氧化還原反應教案

1、氧化還原反應教案臨海六中 黃春凌一教學目標知識與技能1、了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應。2、了解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等概念3、使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。過程與方法1、根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移2、舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應情感態(tài)度與價值觀1、通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質的關系，對立統(tǒng)一的觀點。2、發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅3、通過網上查詢，調動參與化

2、學科技活動的熱情，培養(yǎng)將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，并能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。二重點難點：知識重難點：氧化還原反應的本質過程方法重難點：實驗觀察、比較分析三教學方法：復習舊知實驗探究探索新知歸納總結練習反饋四分組實驗準備：白色濾紙 玻璃皿 滴管 淀粉溶液 氯水 飽和NaI溶液 飽和NaBr溶液五教學思路根據(jù)本節(jié)教材的安排特點，引導學生在原有知識基礎上提出問題，深入討論氧化還原反應的概念。通過對氯、溴、碘元素間置換反應的深入分析進一步探討氧化還原反應的微觀本質、宏觀判斷特征，能根據(jù)特征判別氧化劑和還原劑。在討論的基礎上對原有知識進行深化和拓寬，重新建構學生完整的知

3、識網絡。 回顧初中知識觀察氟、氯、溴、碘元素間置換反應分析氧化還原反應表現(xiàn)特征得出氧化還原反應本質定義多角度分析氧化還原反應根據(jù)化合價變化識別氧化劑和還原劑練習判別化合價變化特征學會用雙橋線、單線橋中的一種表示電子轉移應用：交流工農業(yè)生產、科學技術和日常生活中的氧化還原反應具體思路：六教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖復習回顧： 引入課題深化課題實驗探究：氧化還原反應的分析討論問題解決應用拓展知識總結問題一：初中學習過哪些基本化學反應類型？請各舉一例。將幾名學生的練習投影并講評。板書：一、化學反應類型1、四種基本反應類型問題二：從得失氧的角度還學習過什么反應類型？請判斷是哪類反應，有何特

4、點？板書：2、氧化反應和還原反應引導：（1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？ （3）進一步分析，可以得到什么結論？板書：二、氧化還原反應過渡：是否只有得失氧的反應才是氧化還原反應？下面我們來做個實驗探究一下。氯水和飽和NaI溶液、飽和NaBr溶液之間能否發(fā)生反應？是何種反應類型，請用提供實驗用品設計實驗證明之。（說明氯水的主要成份為Cl2）將幾名學生的實驗結果投影并講評。問題三：在氯水和溴化鈉溶液的反應中，哪些元素的化合價發(fā)生了變化？為什么會發(fā)生變化？小結：通過同學的回答

5、，從分析可知：此反應前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應就是氧化還原反應，進而將初中階段學習的有關氧化還原反應的知識得以拓展，延伸。板書1氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。投影練習判斷哪些反應是氧化還原反應，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。 設問：有關氧化還原反應的特征，即化合價的改變與什么有關呢？初中學過在反應中粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結構有密切的聯(lián)系，這種聯(lián)系是什么？FLASH動態(tài)模擬：溴化鈉與氯氣反應的微觀電子得失過程分析：從微觀結構分析化合價出現(xiàn)變化的本質原因？講解1在2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2的反應中， 溴離子失去最外

6、層的1個電子成為 溴原子，化合價由-1價升高到0價，被氧化； 原子得到溴離子給出的1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到1價，被還原。板書2氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移）。過渡：為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應這一概念，下面就用雙線橋來表示氧化還原反應有關概念。分析：失2Xe-2NaBr + Cl2 = 2NaCl+Br2 得2Xe-還原劑 氧化劑 失電子物質 得電子物質 電子轉移失e 得e 結論：氧化反應 還原反應同時發(fā)生，稱為氧化還原反應。本質定義：凡是有電子轉移（得失、偏移）的反應。板書3、氧化還原反應的表示方法（1）雙線橋法（2）單線橋法（補充）講解（1）雙線橋法

7、：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數(shù)，箭頭指出轉移的方向。 2e-2NaBr + Cl2 = 2NaCl+Br2投影練習：用雙線橋法和單橋線表示下列氧化還原反應。CuO + H2 加熱Cu + H2O Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu H2 + Cl2 光2HCl 評述：將學生的

8、練習講評，糾正其中的錯誤。板書4、四種基本反應類型與氧化還原反應的關系投影小結（1）置換反應都是氧化還原反應。（2）復分解反應都不是氧化還原反應。（3）化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是氧化還原反應。問題四:在剛才的實驗中,生成的碘能不能和溴化鈉反應?氧化還原反應能否進行跟什么有關？思考氧化劑和還原劑在氧化還原反應中本身所發(fā)生的反應是什么？所含元素化合價的變化情況如何？在反應中如何判斷氧化劑和還原劑？小結投影：氧化劑發(fā)生還原反應，是得到電子（或電子對偏向）的物質【所含元素化合價降低的物質】還原劑發(fā)生氧化反應，是失去電子（或電子對偏離）的物

9、質【所含元素化合價升高的物質】氧化還原反應是一類重要的化學反應，在工農業(yè)生產、科學技術和日常生活中都有廣泛的應用。圖片展示并介紹：金屬的冶煉；燃料的燃燒；光合作用；生理氧化；釀酒工藝；光氧化技術等?？偨Y：我們對氧化還原反應經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質是化學反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。作業(yè)第51頁2、3、4、6題以生活中的氧化劑或生活中還原劑為題寫一篇300字左右的小論文。練習寫出各類反應并判斷類

10、型。討論分析得出此反應不是置換反應而是氧化還原反應。分別從得失氧、升降價兩個角度進行分析，并通過歸納出氧化還原反應的定義：失去氧的物質反應后其元素化合價降低，得到氧的物質反應后其元素化合價升高，有化合價升降的反應叫氧化還原反應。填寫實驗設計記錄表。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論有關方程式學生分組討論，然后選代表回答。傾聽體會練習判斷氧化還原的特征。體會理解畫出反應前后微觀粒子的結構示意圖，比較分析得出氧化還原發(fā)生的本質。傾聽體會解釋溴化鈉為什么不能和碘化鈉反應。思考從電子轉移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？思考氧化劑和還原劑在反應中分別表示什么性質？起何作用？叫兩個學生上臺練習，其他同學下面分

11、析氧化還原反應中化合價的變化關系，用雙線橋和單橋線注明電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。學生思考與交流：1、有人說置換反應，有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部氧化還原反應。你認為這個說法正確嗎？請說明你的理由。2、嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應加以說明。實驗：得出此反應不能進行。閱讀課本51面拓展視野討論得出氧化還原反應能否進行跟氧化還原性強弱有關。思考、討論練習書上的“問題解決”。 交流：生活中有哪些是氧化還原反應？你了解人體疾病、老化與化學中氧化原理的關系嗎？回顧化學反應類型幾種不同的分類方法。 按照兩個層次分

12、析，得出氧化還原反應的概念。培養(yǎng)學生的實驗設計和實驗能力。從價態(tài)變化來分析化學反應認識化學變化的實質。學會用結構圖分析反應原理。了解氧化還原反應中有電子轉移的本質。讓學生理解電子從還原劑移向氧化劑，前者失去的電子總數(shù)就是后者得到的電子總數(shù)，兩者是守恒的。通過練習學會使用至少一種電子轉移的表示法。能應用知識判斷不同的反應類型。 學會用圖式法總結知識結構關系。了解氧化還原性的強弱。 將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷七、板書設計氧化還原反應一、化學反應的類型1基本反應類型2氧化反應和還原反應二、氧化還原反應1氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后

13、有變化。2氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移）。3氧化還原反應的表示方法；雙線橋法和單線橋法 失2Xe-2NaBr + Cl2 = 2NaCl+Br2 得2Xe-還原劑 氧化劑 失電子物質 得電子物質 失e 得e4四種基本反應類型與氧化還原反應的關系八反饋練習1下列反應中屬于氧化還原反應的是 （ ）ACaCO3高溫CaO+CO2BNa2O+H2O=2NaOHCNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2D4HNO3(濃)4NO2+O2+2H2O2.下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是 （ ）A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應3下列敘述中正確的是 （ ）

14、A反應中化合價降低的物質是還原劑B有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應C反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應D氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原4下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是 （ ）ANaClAgCl BH2OO2CKClO3KCl DMnO2MnCl25某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），則該元素（ ）A一定被氧化 B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原 D以上都不是6.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正確的是 （ ）AKClO3在反應中得到電子 BClO2是氧化劑CH2C2O4在反應中被氧化 D1mol K