九年級(jí)化學(xué)全一冊(cè)總知識(shí)點(diǎn)

1、初中化學(xué)公式概念方程式匯總一.基本概念1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成的物質(zhì)，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以

2、再分。10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。11、化合物：由不同種元素組成的純凈物。12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。(注意加上原子系數(shù)計(jì)算)16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。17、原子的結(jié)構(gòu)：中子中子 在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見(jiàn)文末具體總結(jié)) 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物

3、質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。 如：A+BAB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。 如：ABA+B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：A+BCAC+B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 如：AB+CDAD+CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)。20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(注

4、：2H2O2 2H2O+O2此反應(yīng)MnO2是催化劑)21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變)22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。) 23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在

5、這種溶劑里的溶解度。24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子(H+)的化合物。如：HCl H+Cl HNO3 H+NO3 H2SO4 2H+SO42 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子(OH)的化合物。如：KOH K+OH NaOH Na+OH Ba(OH)2 Ba2+2OH鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。如：KNO3 K+NO3 Na2SO4 2Na+SO42 BaCl2 Ba2+2Cl25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。注：Fe3O4既是酸性氧化物又是堿性氧化物26、結(jié)

6、晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O)27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。 二.基本知識(shí)、理論空氣的成分氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占0.03%。主要的空氣污染物NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)。其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化

7、氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。常見(jiàn)的酸根離子或金屬離子SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、ClO3(氯酸)、MnO4(高錳酸根)、MnO42(錳酸根)、Cl(氯離子)、PO43(磷酸根)、HCO3(碳酸氫根)、HSO4(硫酸氫根)、HPO42(磷酸氫根)、 H2PO4(磷酸二氫根)、OH(氫氧根)、HS(硫氫根)、S2(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+

8、(鋇離子) 化學(xué)式和化合價(jià)化學(xué)式的意義：宏觀意義：a、表示一種物質(zhì)；b、表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a、表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b、表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。單質(zhì)化學(xué)式的讀寫：直接用元素符號(hào)表示的：a、金屬單質(zhì)。如：鉀K、銅Cu、銀Ag等；b、固態(tài)非金屬。如：碳C、硫S、磷P等；c、稀有氣體。如：氦(氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等。多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)?、H

9、2(氫氣)、F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O3(臭氧)等化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀。兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)、MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟： a、按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b、看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c、交叉

10、對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。核外電子排布120號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)1H金 屬 非 金 屬 稀有氣體2He氫氦1.0084.0033Li4Be5B6C7N8O9F10Ne鋰鈹硼碳氮氧氟氖6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.1811Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar鈉鎂鋁硅磷硫氯氬22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.9519K20Ca鉀鈣39.1040.08排布規(guī)律：每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))；

11、先排滿內(nèi)層再排外層。注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)。金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定?；瘜W(xué)方程式書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律。書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”等。酸堿度的表示方法pH值說(shuō)明：pH值=7，溶液呈中性；pH值7，溶液呈堿性。 pH值越接近0，酸性越強(qiáng)；pH值越接近14，堿性越強(qiáng)；pH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。金屬活動(dòng)性順序表(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、

12、氫、銅、汞、銀、鉑、金)KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu說(shuō)明：越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)；排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 三.物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名序號(hào)俗稱化學(xué)名化學(xué)式序號(hào)俗稱化學(xué)名化學(xué)式金剛石、石墨碳C小蘇打碳酸氫鈉酸式碳酸鈉NaHCO3水銀汞Hg膽礬、藍(lán)礬硫酸銅晶體CuSO45H2O生石灰氧化鈣CaO銅綠、孔雀石堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3干冰固體二氧化碳CO2工業(yè)酒精甲醇CH3OH鹽酸氫氯酸HCl酒精乙醇C2H5OH/亞硫酸H2SO3醋酸乙酸CH3COOH/氫硫酸H2S氨氣氮

13、化氫NH3熟石灰、消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2氨水一水合氨NH3H2O苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉NaOH/亞硝酸鈉NaNO2純堿(Na2CO3)碳酸鈉晶體純堿晶體Na2CO310H2O注：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3分解能生成三種氧化物。甲醇CH3OH 有毒、失明、死亡。氨氣、氮化氫氣體NH3 是一種堿性氣體。氨水、一水合氨NH3H2O 為常見(jiàn)的堿，是一種不含金屬離子的堿。亞硝酸鈉NaNO2 是一種工業(yè)用鹽、有毒。四.常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)按顏色分1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。 2、一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C藍(lán)色：CuS

14、O45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)紅色：Cu(紫紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(黃色)綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、常見(jiàn)一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3紅褐色沉淀：Fe(

15、OH)3注：Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿按狀態(tài)分1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 注意 KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 注意 S(硫)為淡黃色，Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的

16、溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，其余溶液一般無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色沉淀：CaCO3、BaCO3(溶于酸)、AgCl(不溶于稀HNO3)、BaSO4(不溶于稀HNO3)等堿：藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2紅褐色沉淀：Fe(OH)3白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2等。6、具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)注意 具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2、CuSO4(可作

17、殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)五.物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀K+、鈉Na+、硝酸根NO3、銨根NH3+的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。2、堿的溶解性溶于水的堿有：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH和NH3H2O，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸

18、，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水酸)大分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：BaO、K2O、CaO、Na2O(堿性氧化物+水堿)六.化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、

19、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國(guó)。16、中國(guó)最大煤炭基地在山西省。17、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬(wàn)畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用)。18、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。 七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)氣體物質(zhì)總結(jié)三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)藥品高錳酸鉀(KMnO4)固，雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)固+液鋅粒(Zn)和稀硫酸(H2SO4)固+液石灰石(

20、大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)固+液反應(yīng)原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O22H2O+O2Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2收集方法排水法(不易溶于水)瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)排水法(難溶于水)瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)驗(yàn)滿用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已

21、滿，否則沒(méi)滿(驗(yàn)純)用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒(méi)滿放置正放倒放正放注意事項(xiàng)檢查裝置的氣密性 (當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意) 試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) 加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度(空氣中氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。)檢查裝置的氣密

22、性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集常見(jiàn)氣體的性質(zhì)氣體物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途O2氧氣無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水。密度比空氣略大。C+O2CO2(發(fā)出白光，放出熱量) 注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。S+O2SO2 (空氣中淡藍(lán)色火焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰）4P+5O22P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)3Fe+2O2Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 1、供呼吸 2、煉鋼 3、氣焊 H2氫氣無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體?？扇夹裕?H2+O22H2OH2+Cl22HCl還原性：H2+C

23、uOCu+H2O 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)2、合成氨、制鹽酸 3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)CO2二氧化碳無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。酸性：CO2+H2O H2CO3(H2CO3 H2O+CO2)(不穩(wěn)定)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O(鑒別CO2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O氧化性：CO2+C2CO(CaCO3CaO+CO2(工業(yè)制CO2)1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))2、制飲料、化肥和純堿 CO一氧化碳無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體可

24、燃性：2CO+O22CO2(火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料)還原性：CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2(跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力)1、作燃料 2、冶煉金屬八.酸堿和對(duì)應(yīng)的氧化物的關(guān)系酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O (H2CO3+2NaOH Na2CO3+2H2O)SO2+2KOH K2SO3+H2O (H2SO3+2KOH K2SO3+2H2O)SO3+2NaOH Na2SO4+H2O (H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O)酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元

25、素的化合價(jià)不變) CO2+H2O H2CO3 SO2+H2O H2SO3 SO3+H2O H2SO4N2O5+H2O 2HNO3 (說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色) 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl CuCl2+H2O (Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O)CaO+2HCl CaCl2+H2O (Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O)堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水的，否則不能發(fā)生此反應(yīng))K2O+H2O 2KOHNa2O+H2O 2NaOHBaO+H2O Ba(OH)2CaO+H2O

26、Ca(OH)2 不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO+H2OCu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O九.基本化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)定義 指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。(記憶時(shí)可記為“多變一”)基本形式 A+BAB化學(xué)方程式1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光；放出熱量；生成白色粉末。2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射；放出熱量；生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。4、銅在空氣中受熱

27、：2Cu+O22CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。5、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。6、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；放出熱量；燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。7、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5現(xiàn)象：發(fā)出白光；放出熱量；生成大量白煙。8、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰；放出熱量；生成一種有刺激性氣味的氣體。9、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光；放出熱量；澄清石灰水變渾濁。10、碳在氧氣中不充分

28、燃燒：2C+O22CO11、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O22CO2 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰；放出熱量；澄清石灰水變渾濁。12、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO22CO(是吸熱的反應(yīng))13、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)CO2+ H2O H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物+水酸如：SO2+H2O H2SO3 SO3+H2O H2SO415、生石灰溶于水：CaO+H2O Ca(OH)2(此反應(yīng)放出熱量)注意：堿性氧化物+水堿如：Na2O+H2O 2NaOH K2O+H2O 2KOH BaO+H2O Ba(OH)216、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O C

29、uSO45H2O分解反應(yīng)定義 指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。(記憶時(shí)可記為“一變多”)基本形式 ABA+B化學(xué)方程式17、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2+O2現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生。H2:O2=2:1；正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色；試管內(nèi)壁有水珠生成；澄清石灰水變渾濁。19、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO32KCl+3O220、加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O221、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水

30、制氧氣：2H2O22H2O+O2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；帶火星的木條復(fù)燃。22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg+O2 現(xiàn)象：紅色固體變成銀白色液體。23、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2(二氧化碳工業(yè)制法)24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 H2O+CO2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2OCuSO4+5H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色固體變成白色；試管壁有水珠生成。置換反應(yīng)定義 指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。(記憶時(shí)可記為“一換一”)基本形式 A+BCAC+B化學(xué)方程式金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4 ZnSO4+

31、H227、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4 MgSO4+H228、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H229、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl ZnCl2+H230、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl MgCl2+H231、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl 2AlCl3+3H22631的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl FeCl2+H233、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4 FeSO4+H23233的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色變成淺綠色。金屬單質(zhì)+鹽(溶液)新金屬單質(zhì)+新鹽34、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層

32、紅色的物質(zhì)；溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))35、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)；溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。36、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)；溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。金屬氧化物+木炭(氫氣)金屬+二氧化碳(水) 還原37、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色；澄清石灰水變渾濁。38、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色；澄清石灰水變渾濁。39、氫氣還原氧化銅：H2+CuOC

33、u+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色；試管內(nèi)壁有水珠生成。40、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H22Fe+3H2O現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色；試管內(nèi)壁有水珠生成。復(fù)分解反應(yīng)定義 指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學(xué)反應(yīng)。 (記憶時(shí)可記為“相互交換”)基本形式 AB+CDAD+CB條件 有水生成；有氣體生成；有沉淀生成 其中滿足任意一個(gè)條件即可化學(xué)方程式堿性氧化物(金屬氧化物)+酸鹽+H2O41、Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O42、Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O4142現(xiàn)象：紅色固體逐漸消失；無(wú)色溶液變成黃色。43、CuO+H2SO4 CuSO4+

34、H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸消失；無(wú)色溶液變成藍(lán)色。44、ZnO+2HNO3 Zn(NO3)2+H2O現(xiàn)象：白色固體逐漸消失。堿+酸鹽+H2O45、Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O46、NaOH+HCl NaCl+H2O47、2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O48、NaOH+HNO3 NaNO3+H2O 4548無(wú)明顯現(xiàn)象49、Mg(OH)2+2HNO3 Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色固體逐漸消失。50、Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O51、Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O5051現(xiàn)象：藍(lán)色固體逐漸消失；溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。52、Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O現(xiàn)象：有白色沉淀生成。酸+鹽新鹽+新酸53、CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 現(xiàn)象：白色固體逐漸消失；有氣泡產(chǎn)生。54、Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO255、NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2545