元素周期律習題(附答案)

1、元素周期律 練習1. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右圖所示。已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C是( )A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P2.如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是( )A三種元素的原子半徑的大小順序是WYr(Ca)r(S)r(Cl)(2)S2ClKCa2r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2S

2、O4，堿性：KOHCa(OH)2(4)HCl、H2SHClH2S因非金屬性氯元素強于硫元素1.C 2.A 3.C解析情況分析法，X、Y、Z在周期表中的相對位置有以下四種情況：如為，設Y的原子序數(shù)為y，則Z(X)y1，Z(Z)y8，則Z(X)Z(Y)Z(Z)y1yy83y731，得Z(Y)8，則Z(X)7，Z(Z)16，故X、Y、Z分別是N、O、S，且三者最外層電子數(shù)之和為17，所以選項C符合。如為同理可得：y1yy831，y不合理，舍去。如為同理可解得y不合理。如為可解得y不合理。此題若用代入法更為簡便快捷。答案C 4.B 5.A 6.A 7.D 8.B 9.C 10.C 11.B 12.BD

3、 13.C 14.AD三、填空、簡答和計算15. (1)Ar、F 、Si(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3)HF(4)Na16（1） 或 Ba （2）金屬元素與非金屬交界處。 （3）溶液 （1分） 17（6分）甲：N（氮）（填元素名稱或元素符號均可） 丙：P（磷）（填元素名稱或元素符號均可） CO或CO2（兩空均對才給分） 18.(1)Ar(2)KOH(3)KCa2Mg2(4)H2O2K2H2O=2K2OHH2Cl2H2O=HClHClO(5)NaOHHBrO4NaBr黃色Cl22Br=2ClBr2(6)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O(7)CCl4溴的CCl4溶液(8)HF19.A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2816，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(28)220，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。答案(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)S2ClKCa2r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(O