化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算(三段式法)

1、2014-2015學(xué)年度第一學(xué)期高二級(jí)理科化學(xué)導(dǎo)學(xué)案第1周 編號(hào)：3 總編號(hào)：3 使用日期：2014.9.3 主備人：周軍鋒審核人： 班級(jí)： 姓名： 包組領(lǐng)導(dǎo)：課題化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算（三段式法）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握平衡計(jì)算的基本方法2、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合計(jì)算能力重點(diǎn)難點(diǎn)三段式法的運(yùn)用前面我來學(xué)習(xí)了部分關(guān)于平衡的計(jì)算，那么平衡的相關(guān)計(jì)算有沒有一個(gè)簡潔而快速的方法呢？這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，請同學(xué)們做好預(yù)習(xí)，完成下列預(yù)習(xí)案。預(yù)習(xí)案1、 物質(zhì)濃度的變化關(guān)系反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度轉(zhuǎn)化濃度生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

2、。2、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率 = 3、產(chǎn)品的產(chǎn)率產(chǎn)率 = 4、計(jì)算模式： aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) 起始量 m n 0 0變化量 ax bx cx dx平衡量 m-ax n-bx cx dx三種濃度中，只有變化濃度之比等于計(jì)量數(shù)之比.以此可以計(jì)算5、計(jì)算步驟：確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量, 確定反應(yīng)過程的變化量， 確定平衡量， 依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進(jìn)行計(jì)算例 把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1molD，并測得C的平均反應(yīng)速率為0.1molL-1s-1，

3、則此反應(yīng)中B的轉(zhuǎn)化率為 ， A的平衡濃度為 。分析 在反應(yīng)方程式下用“三段式”列出各物質(zhì)的開始、轉(zhuǎn)化、平衡的量 3A（g）+ B（g） = 2C（g）+ 2D（g） 開始物質(zhì)的量 3mol 2.5mol 0 0 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量 1.5mol 0.5 mol 1mol 平衡時(shí)物質(zhì)的量 1.5mol 2 mol 1mol 1 mol由D的生成量，根據(jù)方程式可計(jì)算出A、B的轉(zhuǎn)化量分別為1.5mol 、0.5mol。所以，B的轉(zhuǎn)化率為0.5/2.5=20%。根據(jù)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量，A的平衡濃度為1.5mol/2L=0.75mol/L。探究案合作探究一在一個(gè)容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)：反應(yīng)開始時(shí)

4、 ， ，2min末 。（1）試用 、 和 的濃度分別表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率（2）并求出2min末 的濃度合作探究二某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3molSO2和0.2molO2，發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng)5分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%求(1)以SO3的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；(2)該反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率合作探究三27將6 mol H2和3 molCO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍。試計(jì)算：（1）H2的反應(yīng)速率是多少？（2）

5、CO的轉(zhuǎn)化率為多少？檢測案1、在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)按 進(jìn)行，2秒鐘后反應(yīng)速率如下：，則x、y的值分別為（ ）A3和2 B1和3 C3和1 D4和52、對于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應(yīng)速率為甲：，乙：，丙：，丁：。則反應(yīng)最快的是（ ）A甲 B乙 C丙 D丁3、在一定條件下，向1L密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng) ，2分鐘末時(shí)，測得剩余氮?dú)鉃?，下列有關(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的描述中不正確的是（ ）A BC D4、把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g),5min后達(dá)到平衡，生成

6、N 1mol，經(jīng)測定M的平均速率是0.1mol/(Lmin)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.P的平均反應(yīng)速率是0.15mol/(Lmin) B.Q的轉(zhuǎn)化率是25%C.Q的平衡濃度是1mol/L D.x的值為25、在一只2.0L密閉容器中，把2.0mol氣體X和2.0mol氣體Y相混合，在一定條件下發(fā)生了下列可逆反應(yīng)：3X(g)+Y(g) xQ(g)+2R(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成0.8molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L.下列敘述中正確的是( )A.x的值為2B.Y的平衡濃度為0.2mol/LC.X的轉(zhuǎn)化率為60%D.X的平衡濃度為0.6mol/L6、在時(shí)，將和壓入一個(gè)盛有催化劑的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（ ），2分鐘時(shí)容器中剩下和。則：（1）2分鐘內(nèi)生成的的物質(zhì)的量是多少？起始的物質(zhì)的量是多少？（2）2分鐘內(nèi)以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率又是多少？7、對于反應(yīng)2L(g)+3M(g) XQ(g)+3R(g)，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體L和3mol氣體M混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2分鐘后達(dá)平衡時(shí)，生成2.4mol氣體R，并測得Q的濃度為0.4mol/L，求：(1) x的值是多少