2021年人教版九年級化學(xué)下冊第9單元 課題3溶液的濃度 同步測試(含答案).doc

1、課題3溶液的濃度第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)01知識管理1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_溶質(zhì)質(zhì)量_與_溶液質(zhì)量_之比。公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%。變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量_溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。溶液質(zhì)量_。說明：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃度的定量表示，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的溶液濃度越大。2溶液的稀釋依據(jù)：溶液稀釋前后，_溶質(zhì)_質(zhì)量不變。注意：兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加，但體積不能相加。02基礎(chǔ)題考點1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1對于“10%的食鹽溶液”的含義，解釋不正確的是(A)A100 g水中溶解了10 g食鹽B食鹽溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是19C將10 g食鹽溶解于90 g水中得到的溶液D10

2、0 g 10%的食鹽溶液中溶有10 g食鹽2農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%15%的食鹽溶液選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200 kg，其中含水(B)A30 kg B170 kgC140 kg D200 kg3一定溫度下，某蔗糖溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為28，則200 g該溶液中含蔗糖的質(zhì)量為(B)A40 g B50 gC160 g D150 g4某溫度時，將20 g KNO3溶解在100 g水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是(D)Am(溶質(zhì))m(溶劑)20120B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D降溫后，有固體析出考點2溶液稀釋的計算5一定溫度下，將溶液用水稀釋，一定不發(fā)生

3、變化的量是(B)A溶液的質(zhì)量 B溶質(zhì)的質(zhì)量C溶劑的質(zhì)量 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(A)A9.8% B10.0%C10.9% D11.1%7某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加入50 g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是(B)A50 g B10 gC100 g D40 g8化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題：(1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_2%_。(2)要把50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？(請寫出計算過程)解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。

4、50 g98%x10%x490 g需要水的質(zhì)量為490 g50 g440 g答：需要水440 g。03中檔題9(2017株洲)除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時也用體積分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度。例如，52%的飲用白酒就是指每100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇。下列溶液的濃度屬于用體積分?jǐn)?shù)來表示的是(D)A0.9%的生理鹽水 B5%的葡萄糖注射液C10%的氫氧化鈉溶液 D75%的醫(yī)用酒精10保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(m%)與時間(t)的關(guān)系合理的是(A)11(2017沈陽)按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是(A)A稱取5.0 g氯

5、化鉀，溶解在95 mL水中，充分?jǐn)嚢鐱稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢鐲量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分?jǐn)嚢鐳稱取5.0 g二氧化錳，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢?2(2018臨沂)A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(D)At2 時，A的溶解度大于B的溶解度BA、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大Ct1時，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Dt2 時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%13(2017孝感)甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(B)At1時，甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2時，乙的飽

6、和溶液升溫或降溫均會析出晶體C乙溶液從t3降溫到t1，乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變Dt3時，50 g水中加入40 g甲物質(zhì)充分溶解可得到90 g甲的飽和溶液14(2018嘉興)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是(D)A操作一定是降溫B操作一定是加溶質(zhì)C與的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等D與的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等15(2017廣州)如圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。(1)a點對應(yīng)的溶液是_飽和_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)a點對應(yīng)的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_100%_(只列計算式)。(3)將a點對應(yīng)的溶液升溫到70 ，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)_不變

7、_(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉(zhuǎn)化為c點，可采取的措施是_加水_。16某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如下。500 mL品名：鹽酸化學(xué)式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19 g/mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：38%根據(jù)標(biāo)簽計算：(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為_271_(結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。(2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為_595_g。(3)現(xiàn)要配制3 800 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為_1_000_g，至少需要這種濃鹽酸_2_瓶。04拓展題17t 時，A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15

8、%，B物質(zhì)的溶解度是25 g，C物質(zhì)的10 g飽和溶液蒸干后可得1.5 g C。若取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，則三種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是(C)AACB BCBACBCA DABC請按要求寫出下列物質(zhì)(或主要成分)的化學(xué)式：一種紫紅色溶液：，一種藍(lán)色溶液：， 一種無色溶液：，溶解時吸熱的物質(zhì)：_，溶解時放熱的物質(zhì)：_，溶解時溫度基本不變的物質(zhì)：_，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：_，溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)：_。第2課時化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算01知識管理1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計算計算要領(lǐng)：(1)參加反應(yīng)的是反應(yīng)物溶液中的_溶質(zhì)_。(2)生成的_可溶性物質(zhì)_是所

9、得溶液中的溶質(zhì)。注意：在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量或體積。2對于反應(yīng)后所得溶液有兩種求法溶液組成法：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，若生成物中有水，溶劑中還要加上生成水的質(zhì)量。質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量m(反應(yīng)物)m(沉淀)m(氣體)，其中m(反應(yīng)物)代表反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和，m(沉淀)表示生成沉淀的質(zhì)量，m(氣體)表示生成氣體的質(zhì)量。02基礎(chǔ)題1(2017西寧)某興趣小組用73 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量是x。Zn2HCl=ZnCl2H2 73 2 73 g

10、20% xx0.4 g答：可制得氫氣的質(zhì)量是0.4 g。2實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合后制取氧氣。現(xiàn)將2.5 g二氧化錳放入盛有100 g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)結(jié)束后，共收集1.6 g氣體。請完成下列問題：(1)反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為_2.5_g；(2)計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量是x。2H2O22H2OO268 32x 1.6 gx3.4 g原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%3.4%答：原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。3(2018長沙)小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4 g樣品，放入

11、質(zhì)量為40 g的燒杯中，再往燒杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251 g。求：(1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_0.4_g；(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。解：設(shè)200 g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x。FeH2SO4=FeSO4H2 98 2 x 0.4 gx19.6 g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%9.8%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。4(2017菏澤)今天是某校實驗室開放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下

12、表：次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g202020生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.04試計算：(1)共制得氫氣_0.2_g。(2)實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)解：由表中數(shù)據(jù)可知，第一次20 g稀硫酸中的硫酸完全反應(yīng)，設(shè)20 g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H298 2x 0.08 gx3.92 g實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%19.6%答：實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。03中檔題5請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算：(1)最終生成的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_16.1_g_。(2)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_35%_。(

13、3)求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 161 x 16.1 gx9.8 g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10.5%答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。6(2017益陽)如圖所示，往水電解器中加入96 g蒸餾水和2 g Na2SO4(Na2SO4不參與反應(yīng)，僅起增加水的導(dǎo)電性的作用)組成的混合物，然后進(jìn)行電解，當(dāng)負(fù)極得到2 g氣體時，停止實驗。計算：(1)停止實驗時，電解消耗水的質(zhì)量是多少？(2)停止實驗后，剩余溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：(1)負(fù)極得到的是氫氣，也就是氫氣的質(zhì)量為2 g。設(shè)生成2 g氫氣消耗水的質(zhì)量為x。2H2O2H2O236 4x 2 gx18 g(2)由于該電解過程中硫酸鈉僅起增加水的導(dǎo)電性的作用，其質(zhì)量保持不變。剩余溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%2.5%答：(1)停止實驗時，電解消耗水的質(zhì)量是18 g。(2)停止實驗后，剩余溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.5%。7(2018菏澤)某化學(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實驗：取25.0 g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸(整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解)，實驗測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示，求：