高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)口訣

1、 實(shí)驗(yàn)安全與事故處理 可燃?xì)怏w點(diǎn)燃前，必先檢純要記清。取用易燃易爆品，遠(yuǎn)離明火記心中。 毒燃尾氣要處理，通風(fēng)措施必保證。 意外事故發(fā)生后，迅速處理要冷靜。 過(guò)濾操作實(shí)驗(yàn) 斗架燒杯玻璃棒，濾紙緊貼漏斗上。 過(guò)濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰?蒸餾操作實(shí)驗(yàn) 隔網(wǎng)加熱蒸餾瓶，水銀支管口相平。 需加碎瓷防暴沸，熱氣冷水逆向行。 瓶中液限掌握好，先撤酒燈水再停。 萃取操作實(shí)驗(yàn) 萃取之前先驗(yàn)密，溶液加入萃取劑。 右手壓口左握塞，倒轉(zhuǎn)振蕩還放氣。 靜置片刻待分層，調(diào)整玻塞通空氣。 液體分為上下層，上上下下要仔細(xì)。 可溶于水的物質(zhì) 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，磷酸鹽中二氫鹽。 碳酸氫鹽都溶解，硫酸鹽中除鋇鉛。 鹽酸鹽除銀铔

2、汞，其他鹽只有鉀鈉銨 微溶于水的物質(zhì) 微溶物質(zhì)有六種，二鎂二鈣一銀鉛。 物質(zhì)的量 微觀粒子不易數(shù)，物質(zhì)的量應(yīng)世出。 計(jì)量單位是摩爾，NA聯(lián)系把名著。 容量瓶 平底細(xì)頸鴨梨形，溫度容積都標(biāo)明。 瓶頸之上有標(biāo)線，磨口玻塞容量瓶。 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制溶液先驗(yàn)密，計(jì)算稱量要仔細(xì)。 溶解稀釋用燒杯，冷卻之后再轉(zhuǎn)移。 玻棒引流容量瓶，洗滌燒杯二三次。 振蕩之后再加水，距離標(biāo)線一二厘。 膠頭滴管來(lái)定容，翻轉(zhuǎn)搖勻裝瓶里。 或： 算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容。 室溫洗滌莫忘記，搖勻貼簽移瓶中。 或; 算稱容，移洗定。 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 離子反應(yīng)條件三，一為氣體二沉淀。 弱電解質(zhì)難電離，

3、三有其一始有緣。 離子反應(yīng)及方程式 離子反應(yīng)水中發(fā)，離子方程要穩(wěn)拿。 先寫(xiě)化學(xué)方程式，接著就是拆刪查。 雙易物質(zhì)全都拆，其他物質(zhì)保留下。 刪去兩邊相同物，方方面面都檢查。 離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律 書(shū)寫(xiě)離子方程式，記住步驟共有四。 物質(zhì)易溶易電離，離子形式來(lái)表示。 氣體難溶難電離，表示則以化學(xué)式。 微溶反應(yīng)寫(xiě)離子，生成卻寫(xiě)化學(xué)式。 寫(xiě)完左右查守恒，原子電荷要看清。 氧化還原反應(yīng) 氧化還原難度大，首先看準(zhǔn)化合價(jià)。 還原劑要升價(jià)， 失去電子被氧化。 氧化劑要降價(jià)， 得到電子還原啦。 電子有得必有失，得失相等莫弄差。 單線橋法 單線橋法最好畫(huà)，等號(hào)左邊把橋架。 箭頭對(duì)準(zhǔn)氧化劑，電子個(gè)數(shù)橋上跨。 雙線橋法

4、 雙線橋法也好畫(huà)，等號(hào)兩端把橋架。 箭頭一律向右指，得失電子別寫(xiě)差。 鋁 加熱鋁粉耀白光，加入酸堿氣體放。 工業(yè)應(yīng)用鋁熱劑，焊接冶煉把熱放。 鋁和氫氧化鈉的反應(yīng) 鋁水少見(jiàn)偏，氫氣往上鉆。 系數(shù)不難記，二二二二三。 鈉 鈉的性質(zhì)相當(dāng)活，空氣水中存不得。 取用要用鑷子夾，藏身煤油且存活。 吸凈煤油投水中，小球浮游真活潑。 生成氣體和強(qiáng)堿，反應(yīng)放熱可真多。 溶于水:浮熔球，閃亮游。聲嘶嘶，堿液留。 過(guò)氧化鈉 過(guò)氧化鈉色淡黃，遇水氧化性極強(qiáng)。 鈉與氧氣灼熱的，用于呼吸來(lái)供氧。 氫氧化鋁 白色膠狀吸附性，遇酸遇堿都反應(yīng)。 產(chǎn)物皆為鹽和水，物有兩性是典型。 焰色反應(yīng) 鉑絲蘸煙鹽上燒，元素為何看火苗。 火焰

5、顏色鈉為黃，鉀鹽淺紫排干擾。 二氧化硫 此氣無(wú)色有毒性，容易液化壞環(huán)境。 與水與氧或漂白，反應(yīng)都可逆進(jìn)行。 硫 硫黃晶體色黃， 火山口處有埋藏。 二硫化碳去溶解，扔在河中水底淌。 無(wú)色有毒味刺激，易溶于水易液化。 氮?dú)?性質(zhì)穩(wěn)定空氣中，特殊條件也作用。 放電氧化續(xù)二度，有水硝酸也生成， 氨 氣輕味臭易液化，液氨氣化溫驟下。 銨鹽與堿共制取，混合一起把熱加。 易溶于水成噴泉，氨成氨水弱堿顯。 靠近鹽酸白煙起，可制氮肥酸式鹽。 濃硫酸 硫酸穩(wěn)定沸點(diǎn)高，制酸試劑多奇招。 加熱與銅碳反應(yīng)，強(qiáng)氧化性本領(lǐng)高。 硫酸吸水又脫水，干燥劑中大英豪。 堿性氣體需回避，還原物質(zhì)逃不掉。 硝酸 揮發(fā)分解都容易，金屬反

6、應(yīng)無(wú)氫氣。 能把碳硫來(lái)氧化，常溫鐵鋁做容器。 原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)三子棋，質(zhì)子正電扛大旗。 電子不服帶負(fù)電，中子無(wú)電為中立。 原子質(zhì)量數(shù)多少，質(zhì)子中子倆一起。 周期表的結(jié)構(gòu) 七個(gè)橫行七周期，2，8,8,18,18,32. 第六周期有鑭系，錒系元素層次七。 主族副族各七縱，族三縱8,9,10。 稀有氣體族為0，縱行花開(kāi)十八極。 或： 三短四長(zhǎng)，七主七副，八哥三。 零族生來(lái)性情懶，只好讓它靠邊站。 主族在兩旁，副族在中央， 八族分三行，零族保邊疆。 或：十八總行十六族，一八一零有規(guī)律。 八九十列成族，每逢二三分主副。 鑭系錒系各十五，都在副里邊住。 或：鑭錒十五種，處在B族。 元素周期律 電子排布最

7、外層，從1增到8回程。 從鈉到氯七嬌嬌，原子半徑大變小。 一二三四五六七，從鈉到氯價(jià)上提。 或 2n三不超，電子排布低到高。 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)八電子，大四易得小四拋。 或： 陰上陽(yáng)下，徑小序大。 金屬性與非金屬性遞變 同一周期向右往，原子半徑往回長(zhǎng)。 依次減弱金屬性，非金屬性漸增強(qiáng)。 同一主族上至下，原子半徑逐漸加。 依次增強(qiáng)金屬性，非金屬性挨個(gè)差。 鹵族元素的萃取 氯水黃綠溴水橙，溶苯汽四溴橙紅。 碘水深黃或褐色，溶苯汽四紫不同。 化學(xué)鍵 冰糖葫蘆靠線串，宇宙微?？可哆B。 物質(zhì)微粒集一起，是靠化學(xué)鍵相連。 陰陽(yáng)離子各帶電，靜電作用吸斥間。 活潑金屬非金屬，電子媒介成佳緣。何以形成共價(jià)鍵，共有電子在中

8、間。 如鄰種有兩棵樹(shù)，兩屋共擁兩樹(shù)杈。 非極性鍵 同種原子肩并肩，共用電子在中間。 電負(fù)性強(qiáng)弱相當(dāng)，誰(shuí)也不把便宜占。 極性鍵 兩種原子肩并肩，共用電子偏一邊。 電負(fù)性強(qiáng)弱不等，電子偏向強(qiáng)一邊。 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 反應(yīng)鍵斷與形成，能量變化有發(fā)生。 成鍵放熱能量降，斷鍵吸熱能量增。 能量變化形成多，守恒定律記心中。 計(jì)算反應(yīng)中和熱，水為一摩要記清。 原電池 原電池，這偉大，化能電能就靠它。 活潑金屬作負(fù)極，給出電子被氧化。 惰性導(dǎo)體做正極，得到電子再轉(zhuǎn)嫁。 溶液存在氧化劑，得到電子還原啦。 離子運(yùn)動(dòng)向兩極，陰負(fù)陽(yáng)正通電啦。 銅鋅原電池 銅鋅插于硫酸中，導(dǎo)線連接鋅與銅。 負(fù)極氧化鋅腐蝕，正極銅片還

9、原氫。 化學(xué)反應(yīng)速率 反應(yīng)速率好計(jì)算，濃度變量比時(shí)間 速率比等系數(shù)比，計(jì)算原來(lái)好簡(jiǎn)單。 化學(xué)反應(yīng)限度 可逆反應(yīng)雙向行，切記條件要相同。 反應(yīng)進(jìn)行不到底，最大限度達(dá)平衡。 甲烷性質(zhì) 性質(zhì)穩(wěn)定是甲烷，光照氯代四連環(huán)。 正四面體立構(gòu)型，易燃易爆分解難。 乙烯的性質(zhì) 稍有氣味水難溶，高錳酸鉀溴反應(yīng)。 現(xiàn)象相同理不同，前因氧化后加成。 加氧燃燒黑煙冒，聚合分子碳鏈增。 苯 平面苯正六邊形，環(huán)狀結(jié)構(gòu)非烯烴。 氧化濃煙火明亮，遇溴取代非加成。 溴苯的制取實(shí)驗(yàn) 苯溴鐵屑催反應(yīng)，微沸最長(zhǎng)管冷凝。 云海茫茫鹵酸霧，溴苯無(wú)色常變棕。 除溴需用堿液洗，漏斗分液便告成。 乙醇 與水互溶飄清香，電離水比乙醇強(qiáng)。 鈉粒投入

10、放氫氣，催化氧化銅幫忙。 乙酸 酸性我比碳酸強(qiáng)，溶低味刺似冰狀。 催化與醇生成酯，留給人間處處香。 金屬冶煉規(guī)律 金屬冶煉方法多，都由活動(dòng)性定奪 實(shí)質(zhì)均是被還原，化合變?yōu)橛坞x得。 石油煉制 石油煉制三過(guò)程，分餾不同沸點(diǎn)烴。 裂化長(zhǎng)鍵變短鍵，高溫裂解乙烯生。 電子云 原子核外水光臨，電子頻現(xiàn)一片陰。 離核近處幾率大，電子云上看最真。 原子核外電子排布規(guī)律 能量最低的能級(jí)，電子排布最積極。 同一能級(jí)軌道里，電子自旋向兩極。 同一能級(jí)多軌道，電子優(yōu)先單身?yè)?jù)。 原子核外電子排，三個(gè)原則不分離。 鍵與鍵 頭碰頭或肩并肩，形成鍵與鍵。 鍵重疊程度小，鍵穩(wěn)定不易斷。 分子的立體結(jié)構(gòu) 分子結(jié)構(gòu)多無(wú)限，互斥雜化

11、理論判。 成鍵電子孤電子，互斥模型與有關(guān)。 雜化軌道數(shù)目定，構(gòu)型孤對(duì)電子算。 兩個(gè)理論記心中，靈活運(yùn)用是關(guān)鍵。 極性分子與非極性分子 分子極性非極性，鍵的極性構(gòu)型定。 分子極性似相溶，相似相溶原理通。 晶體的特點(diǎn) 離子晶體離子鍵，容或溶時(shí)易導(dǎo)電。 原子晶體共價(jià)鍵，熔點(diǎn)沸點(diǎn)驚人現(xiàn)。 分子晶體分子力，微熱力弱氣化完。 金屬晶體金屬鍵，共存離子電子間。 電離平衡 電離平衡建立起，電離結(jié)合等速率。 條件一定都不變，改變其一平衡移。 沉淀溶解平衡 難溶物質(zhì)也能溶，沉淀溶解達(dá)平衡。 生產(chǎn)生活常應(yīng)用，轉(zhuǎn)化溶解或生成。 中和滴定 酸式堿式莫混用，讀書(shū)視線要水平。 尖嘴充滿不留空，液面不要高于零。 莫忘滴加指示

12、劑，開(kāi)始讀數(shù)要記清。 左手慢慢旋活塞，右手旋搖錐形瓶。 兩眼緊盯待測(cè)液，顏色突變立即停。 記下讀數(shù)來(lái)計(jì)算，中和滴定算完成。 鹽類(lèi)水解口訣 一寫(xiě)鹽中弱離子，二加水的化學(xué)式。 三寫(xiě)水解可逆號(hào)，四些什么看實(shí)際。 陽(yáng)離子結(jié)合OH ，加上溶液H+富余。 陰離子結(jié)合H+，則加上OH 才適宜。 若生之堿雖難溶，難成沉淀無(wú)記。 雖然生成有氣體，氣體難逸無(wú)立。 鹽中陰陽(yáng)離子弱，雙水解鹽另處理。 可逆符號(hào)換等號(hào)，沉淀氣體箭插齊。 原電池原理 兩個(gè)電極性不同，共存同一溶液中。 電流計(jì)動(dòng)一線牽，氧化還原自發(fā)生。 燃料電池 外界輸入反應(yīng)物，電極產(chǎn)物又排出。 燃料電池種類(lèi)多，科技飛天效能著。 電解的一般規(guī)律 電解強(qiáng)酸含氧

13、酸，活潑金屬含氧鹽。 實(shí)質(zhì)加快電解水，濃度增大量不變。 氫后金屬含氧鹽，陽(yáng)極放氫陰制酸。 電解原理的應(yīng)用 電解鹽酸氯化銅，搖身一變無(wú)影蹤。 飽和食鹽陽(yáng)生氯，陰極放氫酚酞紅。 電鍍 鍍件陽(yáng)極待鍍陰，鍍層離子溶液跟。 我與電解共原理，濃度不變要記真。 氯堿工業(yè) 氫氣燒堿出陰極，氯氣陽(yáng)極相隔離。 氯堿產(chǎn)品用途廣，及時(shí)避害利無(wú)邊。 烷烴的命名 碳鏈最長(zhǎng)為某烷，靠近支鏈把號(hào)編。 簡(jiǎn)單在前同相并，其間短線來(lái)相連。 烯烴的命名 烯烴命名似烷烴，雙鍵要在主鏈中。 標(biāo)碳雙鍵近端起，雙鍵位置寫(xiě)烯前。 乙炔 二碳二氫一線結(jié)，水滴電石產(chǎn)氣烈。 氧化點(diǎn)燃煙濃黑，高錳酸鉀懼乙炔。 加成反應(yīng)溴褪色，乙炔溴同時(shí)消滅。 氣態(tài)烴

14、完全燃燒V 烴燃?xì)鈶B(tài)水生成，氫為四十前后平。 氫小四是生氣小，氫大四時(shí)氣多生。 鹵代烴的化學(xué)性質(zhì) 強(qiáng)堿共熱醇與烯，水與醇來(lái)作溶劑。 若鄰碳上均有氫，消去可得多種烯。 乙醇的消去反應(yīng) 硫酸乙醇三比一，溫度入液一百七。 迅速升溫防碳化，堿灰除雜最適宜。 苯酚 苯酚俗名石炭酸，叫酸非酸是一玄。 露空氧化色變紅，與溴取代白沉淀。 遇氧化鐵溶液紫，溶水溶堿顯弱酸。 乙醛 我是醛類(lèi)之典型，氣味刺激水易溶。 加氫還原成乙醇，被氫氧化酸生成。 銀氨溶液制銀鏡，氫氧化銅藍(lán)變紅。 乙酸乙酯的制取 乙酸乙酯價(jià)格廉，催化吸水是硫酸。 需加碎瓷防暴沸，除酸除醇靠純堿。 醇酸酯化酯生成，酸脫羥基醇脫氫。 酸堿催化皆水解，

15、反應(yīng)程度不相同。 肥皂的制取實(shí)驗(yàn) 酒精作用兩方面，既溶油脂又溶堿。 加入火堿催不解，沒(méi)有鹽水分離難。 淀粉 淀粉營(yíng)養(yǎng)是多糖，溶于熱水會(huì)膨脹。 酸酶催化使水解，遇碘立即換藍(lán)裝。 蛋白質(zhì) 鹽析提純易分離，加水再溶性不移。 重金屬鹽熱酸堿，凝結(jié)則把活性變。 火灼燒焦羽毛味，毛和棉織可易辨。 遇濃硝酸變黃色，因有苯環(huán)在其間。 合成材料 有機(jī)合成三大料，塑料纖維和橡膠。 新型有機(jī)高分子，光導(dǎo)仿生功能高。 電化學(xué)復(fù)習(xí)歌 電化學(xué)，好學(xué)習(xí)，理解原理和定義，兩極相加得總式。 弄清電子的轉(zhuǎn)移，原電池，發(fā)電機(jī)，電子流出是負(fù)極。 負(fù)極反應(yīng)被氧化，兩極溶液回路閉，電解池，用電器。 電流流進(jìn)是陽(yáng)極，惰性電極陰離子，放電順

16、序要牢記。 電鍍池，是特例，鍍層離子溶液里，溶液濃度終不變。 鍍層金屬做陽(yáng)極，蓄電池，真神奇，充電放電可互逆。 哪里流入哪里出，若是停電好應(yīng)急，氫氧電池污染低。 用于航天之領(lǐng)域，神舟六號(hào)飲用水，電池提供正適宜。 四類(lèi)電解水第一，二類(lèi)生堿把氫析，三類(lèi)放氫生成酸。 電解質(zhì)走水不離，鋼鐵雖硬有天敵，害怕遇到氧化劑。 酸性溶液置換氫，中性堿性把氧吸，金屬防腐沒(méi)問(wèn)題。 外加電源保陰極，改變成分保護(hù)層，犧牲陽(yáng)極不可惜。 溶液導(dǎo)電倆微粒，化學(xué)反應(yīng)伴一起，金屬導(dǎo)電靠電子。 發(fā)生變化屬物理。 有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)歌訣 有機(jī)化學(xué)并不難，記住通式是關(guān)鍵。 只含碳?xì)浞Q為烴，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。 雙鍵為烯三鍵炔，單鍵相連便是烷。 脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。 異