宜城市2013中考化學模擬試題

1、宜城市2013中考化學模擬試題一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。共10個小題，每小題1分，共10分）1空氣成分中，體積分數(shù)最大的是A氮氣B氧氣C二氧化碳D稀有氣體2下列自然資源的利用過程中，發(fā)生了化學變化的是 A海水曬鹽 B風力發(fā)電 C鐵礦石煉鐵 D太陽能取暖3下列物質在氧氣中充分燃燒，能產(chǎn)生大量白煙的是A硫 B紅磷 C木炭 D鐵絲4將壓扁的乒乓球放入熱水中會重新鼓起，是由于球內的氣體分子 A體積增大 B質量增大 C間隔增大 D個數(shù)增多5下列物質中，含有氫分子的是AH2SO4 BH2O CH2 DH2O26與元素的化學性質關系最密切的是原子的 A核外電子數(shù) B最外層電子數(shù) C相對原子質量

2、 D核內質子數(shù)7現(xiàn)有氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液五種物質，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學反應有 A.4個 B.5個 C.6個 D.7個8以下推理正確的是 A. 酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸 B. 堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性 C. 中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應 D. 碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽9物質X是一種重要的阻燃劑。用三氧化二銻(Sb2O3)生產(chǎn)X的化學方程式為Sb2O3 + 2H2O2 X + 2H2O。X的化學式為ASbO2 BSb2O5 CH

3、SbO3 DH3SbO410二氧化硫是造成酸雨的主要氣體，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3）。硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸。室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應的化學方程式為：2H2S+H2SO3 3S+3H2O。下列溶液的pH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖中，正確的是 二、填空。（每空1分，共16分）11已知A、B、C、D四種物質都含有同一種元素，其中A是單質，B是黑色固體，C是紅色固體。它們之間存在著如下轉化關系：（1）A在不同條件下能夠轉化成B或C；（2）A和稀硫酸反應有D生成；（3）在高溫條件下

4、，B、C分別和無色氣體E反應，都能生成A和另一種無色氣體。（1）根據(jù)上述信息，寫出下列物質的化學式： A B C D 。（2）A和稀硫酸反應化學方程式 。12某研究學習小組經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中（說明：除出現(xiàn)了Mn外，其他金屬的活動性強弱順序的排列與課本中的一致）： K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、 、 、 、（H）、 、 、Pt、Au （1）已知錳鹽中錳元素顯+2價。寫出金屬錳和金屬的硝酸鹽溶液發(fā)生的置換反應的化學方程式 。 （2）請設計實驗比較Mn和金屬金屬活動性的強弱： 實驗操作實驗現(xiàn)象 結論 13某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4

5、、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題：(1)步驟中，金屬X是 ，該反應的化學方程式為 ；(2)步驟中，加入過量稀硫酸的目的是 ；(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是 。14甲、乙、丙都是金屬單質，且它們的金屬活潑性：甲乙丙。B、C、D均是硝酸鹽，A和D都是藍色溶液，它們之間有如下圖所示關系： 根據(jù)上述各物質的相互關系，試寫出甲、乙、C的名稱：甲_ ，乙_，C_若B溶液與C溶液的溶質都是一樣，則丙是_；若B溶液與C溶液的溶質不一樣，則丙是_，寫出乙跟C反應的方程式_。(3)若E是AgCl，則A是_，B是_，寫出甲跟A溶液反應的

6、方程式：_，該反應的類型屬于_反應；若E是BaSO4 ，則A溶液與B溶液反應的方程式：_ 15AH是初中化 學常見的物質，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一，B是常用調味品，E、F的俗稱分別是熟石灰、純堿。它們之間的相互轉化關系如下圖。 (1) 寫出A、B的化學式：A _ ，B _ 。(2) 在物質的分類中，D屬于 _ (填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。(3)圖中反應的化學方程式為 _ 。(4)圖中反應的化學方程式為 _ 。圖中反應的化學方程式為 _ 。16.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質， C為藍色溶液，D為淺綠色溶液，它們之間存在如下關系： （

7、1）推測下列物質的化學式：B ，D ，F(xiàn) ；（2）寫出CA轉化的化學方程式： 。17請回答下列與物質提純有關的問題：（1）要除去KOH溶液中的少量K2CO3，不能選用稀鹽酸，原因是 ；（2）要使NaCl溶液中的少量Na2SO4轉化為沉淀而除去，可選用適量的 ，（3）要除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，將混合氣體先通過足量的濃硫酸再通過足量的氫氧化鈉溶液后，氫氣中仍含有的雜質是 。18制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、純堿和食鹽，化學興趣小組為了確定該原料的成分，進行實驗，記錄如下：實驗操作實驗主要現(xiàn)象取少量原料樣品于試管中，加入一定量的水充分溶解溶液變渾濁，且有明顯放熱靜置一段時間后，過濾，

8、向濾液中加入過量的試劑A無明顯變化向白色固體中加入試劑B，將產(chǎn)生的氣體通入試劑A白色固體消失，有氣泡產(chǎn)生，試劑A變渾濁根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）操作中，試管中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）操作中，濾液中一定不存在的溶質是_，加入過量的試劑A后，溶液中一定存在的溶質是_。（3）進行操作的目的是_，試劑A變渾濁的原因是（用化學方程式表示）_。（4）通過上述實驗能夠確定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物質是_。19為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如下：請回答：（1）操作中被磁鐵吸引的金屬A是 ；金屬B是

9、 。（2）操作a的名稱是 ； （3）寫出步驟所涉及的化學反應方程式： 。（4）實驗步驟中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑 （填標號）。a硫酸銅溶液 b氯化鈉溶液 c硝酸銀溶液 20.高純度的氧化銅可用作顏料、有機合成催化劑等，以下是用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖。回答下列問題：（1）1：1的硫酸溶液是用1體積98%的濃硫酸與1體積水混合而成，配制該硫酸溶液時，一定要把 慢慢注入 ，并不斷攪拌。（2）寫出硫酸與氧化銅反應的化學方程式： 。（3）寫出固體B所含的物質： 。（4）洗滌固體B應使用的試劑是 。三、實驗探究。（每空1分，共8分）21實驗是學習化學的一個重要途徑（部分加持裝置）。

10、（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。裝入藥品前必須進行的一步操作是 。（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳可選用的儀器是 (填字母序號)；將燃著的木條放在瓶口，若觀察到 ，說明瓶中已充滿二氧化碳。22實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO2反應而變質。同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如下實驗探究?！静孪搿坎孪耄簺]有變質，“堿石灰”中只含有CaO、固體NaOH； 猜想：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO3和 Na2CO3【實驗】如圖所示：樣品實驗過程中，同學們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱。【推斷

11、判斷】（1）若Ca(OH)2和Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化，則猜想_； (填“成立”或“不成立”)（2）操作發(fā)生反應的化學方程式為_；（3）由操作的現(xiàn)象判斷：濾液C中的溶質一定含有_（寫化學式）；由此判斷猜想_(填“成立”或“不成立”)（4）綜合（1）和（2）的結論，判斷該樣品變質情況為_（填“全部變質”或“部分變質”） 下列對樣品成分的分析正確的是_（填序號）。 樣品中一定含NaOH 樣品中一定含Na2CO3 樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應_保存。操作中玻璃棒的作用是_。23.在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不

12、溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題。（1）貝殼高溫煅燒時，發(fā)生反應的化學方程式是 ；（2）操作中用到的玻璃儀器有燒杯、 、玻璃棒；（3）溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是 ；【問題與發(fā)現(xiàn)】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？【猜想與假設】根據(jù)反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想： 甲：純凈的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物【探究與驗證】（4）甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證實驗操作、現(xiàn)象和結論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內容實

13、驗操作現(xiàn)象結論甲取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液 猜想成立乙取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量 無氣泡產(chǎn)生猜想不成立丙取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和溶液 猜想成立24.水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣某課題組同學為驗證水煤氣的成分，做了以下準備：（1）資料收集：無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色（2）設計實驗裝置請分析上面信息后回答：裝置C的目的是 ，裝置D的作用是 ；裝置E內觀察到的現(xiàn)象是 ；實驗中兩次用到裝置B，其目的分別是 ， 。請你設計一種尾氣處理方案： 。25小紅為大家做了一個“燃紙

14、成鐵”的趣味實驗。將一張濾紙（組成元素為C、H、O）用FeCl3濃溶液潤濕，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最終生成黑褐色物質。小紅告訴大家：黑褐色物質中含有鐵單質?！咎岢鰡栴}】黑褐色物質中真的含有鐵單質嗎？【探究過程】（1）小紅先從反應物分析，因為 所以反應后可能生成鐵單質。（2）為獲得實驗證據(jù)，小紅做了實驗1。實驗1：將黑褐色物質放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣泡產(chǎn)生。若黑褐色物質中 含有鐵單質，則反應的化學方程式為 。（3）小明提出疑問：由反應物的組成分析，能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的物質不一定是鐵單質，還可能是 。小紅通過查閱資料得知，在高溫條件下不可能生成此類物質。（4）小明仍有疑問

15、：實驗1中產(chǎn)生的氣泡也可能是濾紙?zhí)蓟笪降目諝?。為此，小紅又做了實驗2： 觀察到有微小氣泡產(chǎn)生但很快停止。證明實驗1中的連續(xù)氣泡確實是由鐵單質與稀鹽酸反應產(chǎn)生的。（5）為進一步證明黑褐色物質中有鐵單質，小紅又做了實驗3。實驗3：將黑褐色物質放入 溶液中，觀察到 。【得出結論】通過以上實驗探究，證明黑褐色物質中確實含有鐵單質。【實驗反思】小紅所做實驗1和實驗2用了對比實驗，這種實驗的要求是 。四、計算26小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質量分數(shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為

16、10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。 當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？ 部分參考答案：11(1)Fe Fe3O4 Fe2O3 FeSO4 (2)Fe+H2 SO4FeSO4 +H223（1）CaCO3CaO+CO2 （2）漏斗 （3）使液體受熱均勻，防止液滴飛濺 （4）溶液變成紅色 稀鹽酸（其他合理答案也可） 有白色沉淀產(chǎn)生24.吸收二氧化碳 除去水蒸氣 黑色變成紅色 驗證水煤氣含有二氧化碳氣體 通過驗證生成物中有二氧化碳來證明水煤氣中含有一氧化碳 將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集25【探究過程】（1）反應物中含有鐵元素（2）Fe+2HClFeCl2+H2（3）碳酸亞鐵或者碳酸鐵（4）將黑褐色物質放入蒸餾水中（5）硫酸銅（氯化銅） 有紅色固體產(chǎn)生【實驗反思】兩組實驗只有一個條件不同，其他條件都要相同26解：當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是50g。生成沉淀的質量為9.85 g （1分） 設：固體樣品中含Na2CO3 質量為X，氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時生成NaCl質量為Y。 （0.5