三年高考兩年模擬高考化學(xué)專題匯編 專題十二 鈉、鎂、鋁及其化合物

1、專題十二 鈉、鎂、鋁及其化合物 A組 三年高考真題（20162014年）1(2016課標(biāo)全國卷，12，6分)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO42(2016江蘇化學(xué)，6，2分)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理

2、能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)3(2015江蘇化學(xué)，4，2分)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是()A元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體BMg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2)r(Mg)C在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能4(2015山東理綜，10，5分)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO25(2015重慶理綜，2，6分)下列說法正確的是()AI的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)BP的非金屬

3、性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)CAl2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO46(2015課標(biāo)全國卷，13，6分)用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是()選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色7(2014北京理綜，9，6分)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A測0.1 molL1氨水的pH為11：NH3H2ONHOHB將Na塊

4、放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO3H28(2014安徽理綜，13，6分)室溫下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 molL1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是() A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子方程式為Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3濃度不變Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解9(

5、2014福建理綜，6，6分)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是()A生石灰用作食品抗氧化劑B鹽類都可用作調(diào)味品C鋁罐可久盛食醋D小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一10(2016浙江理綜，27，6分)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O10MgO3Al2O3(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)_。(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理_。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理_。11(2015福建理綜，24，15分)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)氯化鋁

6、在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為_。(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點(diǎn)/57.6180(升華)300(升華)1 023步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是_(只要求寫出一種)。步驟中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是_。已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H11 344.1 kJmol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)H21 169.2 kJmol1由Al2O3、C和

7、Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為_。步驟的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為_。結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟中加入鋁粉的目的是_。12(2015廣東理綜，32，16分)七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和 發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工 藝如下：(1)煅粉主要含MgO和_，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液中c(Mg2)小于5106molL1，則溶液pH大于_Mg(OH)2的Ksp51012；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因

8、是_。(2)濾液中的陰離子有_(忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液中僅通入CO2會生成_，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為_。(4)電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為_。(5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl和Al2Cl兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為_。13(2015課標(biāo)全國卷，27，14分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料

9、制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示： 回答下列問題：(1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_(寫出兩條)。(2)利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式)。(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_(填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_。(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程_。1

10、4(2014山東理綜，30，16分)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品應(yīng)接電源的_極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_。(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有_。aKCl bKClO3 cMnO2 dMg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶

11、液無明顯現(xiàn)象，_(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_(用離子方程式說明)。B組 兩年模擬精選(20162015年)1(2016山東日照一中期中)某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO四種陰離子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()ACH3COO BSOCCO DHCO2(2016甘肅蘭州一中期中)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na、OH、SO、NOBb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Al3、Fe3、MnO、ClCc

12、點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F、NO、Fe2、Ag3(2016福建省三明一中期中)下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是()A制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁4(2016湖南長沙一模，12)下列圖像均為實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系圖，則其中正確的是()A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過

13、量且邊滴邊振蕩C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量D向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量5(2016衡陽調(diào)研，8)40 mL X溶液中可能含有下列離子中的若干種：Cl、NH、Na、Mg2、Al3?，F(xiàn)對X溶液進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象和結(jié)果如下：下列說法正確的是()AX溶液中一定含有Mg2、Al3、Cl，不含有Na和NHBX溶液中一定含有Na、Mg2、Cl，可能含有Al3CX溶液中一定含有Mg2，且c(Mg2)為1.00 molL1D40 mL X溶液中n(Cl)為0.10 mol，n(Al3)為0.01 mol6(2016黑龍江大慶

14、實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)向Fe(NO3)3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是()氫氧化物溶液pH開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.27.812.8AOA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3B據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(NO)c(SO)CAB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO2Ba2Al33OH=2BaSO4Al(OH)3DC點(diǎn)溶液呈堿性的原因是AlO水解，其離子方程式為：AlO2H2OAl(OH)3 OH7(2016河北邢臺期末，7

15、)向含Na、Al3、Fe3、Fe2、Cl、SO的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒有變化的有()A2種 B3種 C4種 D5種8.(2015銀川診斷，2)五彩繽紛的焰火表演為各種節(jié)日增添了許多喜慶的氣氛，這與金屬的焰色反應(yīng)直接相關(guān)。下列說法中正確的是()A.只有金屬單質(zhì)在灼燒時(shí)才會產(chǎn)生不同的焰色B.進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生C.進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲D.某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則該樣品中一定含鈉而不含鉀9.(2015合肥質(zhì)檢，8)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的

16、是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液A. B. C. D.10.(2015長春質(zhì)檢，8)下列說法不正確的是()A.Al箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B.如圖所示，中為AlCl3溶液，中為濃氨水，中有白色沉淀生成C.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3D.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：11.(2015山東濟(jì)寧期末，12)有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸(

17、如圖)，若實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，則下列敘述正確的是()A.甲裝置氣球的膨脹速率快B.若最終兩氣球的體積相同，則一定有c(HCl)2 molL1C.若最終兩氣球的體積不同，則一定有c(HCl)1 molL1D.最終兩裝置溶液中Na、Cl的物質(zhì)的量均相同12(2016江西宜春聯(lián)考期末，26)欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。方法一：方法二：方法三：方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器按要求回答下列問題：(1)方法一：加入足量的試劑A_(填寫A的化學(xué)式)可將HCO離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、_

18、、洗滌和干燥(烘干)；(2)方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的用到的是_，在操作2中應(yīng)選擇甲基橙作指示劑。(3)在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫有關(guān)的表達(dá)式；(4)在方法三中：根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_；(5)仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置，若由此測得的數(shù)據(jù)來計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是_，偏低的原因可能是_(均文字簡述)；(6)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是：_(用化學(xué)方程式表示)。13(2016豫南九校聯(lián)考，19)高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電

19、力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：已知1：溶液中除MgSO4外，還含有少量Fe3、Al3、Fe2等離子2：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示：Fe3Al3Fe2Mg2開始沉淀時(shí)1.53.36.59.4沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4(1)Mg在周期表中的位置_，Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)向溶液中加入X的作用是_。(3)向溶液中加入的兩種試劑先后順序是_(填化學(xué)式)。(4)加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(5)如圖是溶液中Mg2轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖：向溶液中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是_。t1前Mg2轉(zhuǎn)化率增大的原因是_；t1后Mg2轉(zhuǎn)化

20、率下降的原因是(用化學(xué)方程式表示)_。14.(2015陜西西安八校聯(lián)考，16)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)】該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水

21、，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象【思考與交流】(1)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是 。(2)乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為 。(3)通過方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個假設(shè)中， 成立。你的理由是 。(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為 。(5)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉，你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡述理由： 。15.(2015河北衡水檢測，21)0.1 mol的鎂、鋁混合物溶

22、于100 mL 2 molL1H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL1NaOH溶液。請回答：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1160 mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg) mol，V2 mL。(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) mL。(3)若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 molL1硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 molL1NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足條件的a的取值范圍是 。參考答案A組1C A項(xiàng)，

23、NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤；B項(xiàng)，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯誤；C項(xiàng)，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項(xiàng)，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤。2C NH4Cl在試管底部分解為NH3和HCl，溫度一降低又會生成NH4Cl，無法得到NH3，A錯誤；通入CO2的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，B錯誤；CO2通入氨化的飽和

24、食鹽水生成NaHCO3沉淀：NH3NaClCO2H2O =NaHCO3 NH4Cl，可用過濾方法分離NaHCO3，C正確；加熱NaHCO3會分解：2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O，同時(shí)裝置中燒杯應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱，D錯誤。3 CA項(xiàng)，碳元素存在金剛石、石墨、C60、C70、石墨烯等多種同素異形體，錯誤；B項(xiàng)，Mg和Mg2的質(zhì)子數(shù)相同，但Mg有3個電子層，Mg2有2個電子層，所以Mg半徑大于Mg2半徑，錯誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中鎂作還原劑，C為還原產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)的“強(qiáng)弱規(guī)律”可知，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為熱能外還有部分轉(zhuǎn)化為光能(因?yàn)槿紵龝r(shí)發(fā)出光)，錯

25、誤。4AA項(xiàng)，AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)制得，將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2 氣體和Al(OH)3沉淀，正確；B項(xiàng)，Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中沒有氣體產(chǎn)生，錯誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e 與Cl2 反應(yīng)生成FeCl3，錯誤；D項(xiàng)，SiO2 與Ba(HCO3)2不反應(yīng)，錯誤。5BA項(xiàng)，I的原子半徑大于Br，但非金屬性弱于Br，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HBr，錯誤；B項(xiàng)，P的非金屬性強(qiáng)于Si，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性H3PO4強(qiáng)于H2SiO3，正確；C項(xiàng)，MgO不與NaOH溶液反應(yīng)，錯誤；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)SO3H2OBa(NO3)2=BaSO42HNO3，HNO3氧化

26、SO2得H2SO4，所以無BaSO3沉淀，錯誤。6DA項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)依次為：NaOHHCl=NaClH2O、Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，由此可知開始時(shí)無氣泡，最后才有氣泡產(chǎn)生，錯誤；B項(xiàng)，常溫下濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將鋁鈍化，不生成氣體，錯誤；C項(xiàng)，開始時(shí)NaOH過量，發(fā)生反應(yīng)Al34OH=AlO2H2O，無沉淀生成，錯誤；D項(xiàng)；草酸(乙二酸)具有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，正確。7 CNH3H2O為弱堿，在水溶液中部分電離，故A項(xiàng)正確；Na能與水反應(yīng)生成NaOH和H2，故B項(xiàng)正確；用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程

27、式為：CuCl2CuCl2，故C項(xiàng)錯誤；Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，故D項(xiàng)正確。8 CA項(xiàng)，Al3水解的離子方程式為Al33H2OAl(OH)33H，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，隨著溶液pH增大，Al3與OH反應(yīng)生成Al(OH)3，Al3濃度減小，B項(xiàng)錯誤；從b點(diǎn)開始Al3逐漸生成Al(OH)3沉淀，至c點(diǎn)基本沉淀完全，繼續(xù)加入NaOH溶液，增大溶液的pH到10左右，Al(OH)3開始溶解，至d點(diǎn)基本溶解完全，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤。9 D生石灰沒有還原性，不能作抗氧化劑，故A錯誤；不是所有的鹽都能作調(diào)味品，如NaNO2有毒，故B錯誤；鋁可與CH3COOH反應(yīng)生成鹽和H2，故C錯誤；D正確。10解析(1)

28、由題中所給的化學(xué)方程式知，該化合物可作阻燃劑，原因在于：反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。(2)因氧化鎂為堿性氧化物，不溶于強(qiáng)堿，而氧化鋁為兩性氧化物，可溶于強(qiáng)堿，離子方程式為：Al2O32OH=2AlOH2O。(3)氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中發(fā)生水解NH4ClH2ONH3H2OHCl，溶液呈酸性，能把氧化鎂溶解：MgO2HCl=MgCl2H2O?；騼烧呦嗉蛹吹茫篗gO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O。答案(1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O(

29、或NH4ClH2ONH3H2OHClMgO2HCl=MgCl2H2O)11 解析(1)AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H；(2)步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，可以防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解，同時(shí)也增大了反應(yīng)物的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率。根據(jù)物質(zhì)的組成元素可知：若步驟中不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比Si大的單質(zhì)是Fe。對已知兩個熱化學(xué)方程式由上到下依次標(biāo)記為(i)和(ii)，根據(jù)蓋斯定律，(i)(ii)可得所求熱化學(xué)方程式：Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3

30、CO(g)H174.9 kJ/mol；步驟經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl2與濃NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO3和H2O。隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液濃度變小，這時(shí)Cl2與稀NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O。因此，得到的3種鹽分別為NaCl、NaClO、NaClO3。Al的活動性強(qiáng)于Fe，在步驟中加入Al粉與FeCl3發(fā)生置換反應(yīng)，以除去FeCl3從而提高AlCl3的純度。答案(1)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(2)防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率Fe或鐵Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2Al

31、Cl3(g)3CO(g)H174.9 kJ/molNaCl、NaClO、NaClO3除去FeCl3，提高AlCl3純度12 解析(1) 白云石高溫煅燒，CaCO3和MgCO3受熱分解生成CaO和MgO，煅粉主要含有CaO和MgO。若溶液中c(Mg2)小于5106molL1，根據(jù)Kspc(Mg2)c2(OH)得：c(OH) molL11103 molL1，c(H)11011molL1，即pH11。若用(NH4)2SO4代替NH4NO3，則(NH4)2SO4會與CaO反應(yīng)生成CaSO4微溶物，在過濾時(shí)會被除去，造成生成的CaCO3減少。(2) 煅粉的主要成分是CaO和MgO，加入適量NH4NO3溶

32、液浸取煅粉后，由于鎂化合物幾乎不溶，則溶液中溶質(zhì)主要為生成的Ca(NO3)2，故濾液中的主要陰離子為NO 。由于濾液的pH大于11，溶液中含有Ca(NO3)2和少量的NH4NO3與Ca(OH)2，若僅通入CO2會生成(NH4)2CO3，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。(3) 用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為2OHAl2O3=2AlO H2O。(4) 電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式2Al6H2O2Al(OH)33H2。(5) 由題意可知，放電時(shí)負(fù)極Al失去電子與AlCl 結(jié)合生成Al2Cl，其電極反應(yīng)式為Al3e7AlCl =4Al2C

33、l。答案(1) CaO11 加入(NH4)2SO4會生成CaSO4微溶物，在過濾時(shí)會被除去，造成生成的CaCO3減少(2) NO (NH4)2CO3 (3) 2OHAl2O3=2AlO H2O(4) 2Al6H2O 2Al(OH)33H2 (5) Al3e7AlCl =4Al2Cl13 解析(1) Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)生成H3BO3、MgSO4，配平即可。為提高浸出速率，可以從溫度(升高溫度)、濃度、增大接觸面積(將礦石粉碎)等角度分析。(2)Fe3O4具有磁性，可以利用鐵塊將其從“浸渣”中吸出。SiO2不溶于H2SO4，CaO與H2SO4生成CaSO4微溶于水，所以“浸渣”中還有S

34、iO2和CaSO4。此時(shí)溶液中除H3BO3外還有MgSO4(由(1)中反應(yīng)生成)、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3。(3) “凈化除雜”先加H2O2的目的是將Fe2氧化為Fe3，然后再通過調(diào)節(jié)pH促進(jìn)Fe3、Al3水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去。(4) “粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是沒有除去的MgSO4。(5)NaBH4由Na和BH組成。其中的氫顯1價(jià)，1價(jià)的H具有較強(qiáng)的還原性。(6)以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼的過程是：H3BO3分解生成B2O3，B2O3與金屬鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)B。答案(1)Mg2B2O5H2O2H2SO42MgSO42H3BO3提高反

35、應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(3)將Fe2氧化為Fe3使Al3和Fe3形成氫氧化物沉淀而除去(4)硫酸鎂(5) (6)2H3BO3B2O33H2OB2O33Mg 2B3MgO14 解析(1)電鍍時(shí)，鍍件作陰極，與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)。若改用AlCl3水溶液作電解液，陰極電極反應(yīng)式應(yīng)為2H2e=H2。電鍍過程中有機(jī)陽離子不參與反應(yīng)且不產(chǎn)生其他離子，故陰極的電極反應(yīng)式應(yīng)為4Al2Cl3e=Al7AlCl。(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，還原產(chǎn)物H2的物質(zhì)的量為3 mol。(3)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要高溫條件，實(shí)驗(yàn)時(shí)一般

36、用鎂條插入KClO3中，鎂條燃燒放熱，KClO3受熱分解放出O2，使鎂條燃燒持續(xù)進(jìn)行。由于2Fe3Fe=3Fe2，故用KSCN溶液檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象不能證明固體混合物中無Fe2O3。答案(1)負(fù)4Al2Cl3e=Al7AlClH2(2)3(3)b、d不能Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2(或只寫Fe2Fe3=3Fe2)B組1A 2C 3B4C A項(xiàng)，生成沉淀與溶解沉淀消耗NaOH的量之比應(yīng)為31；B項(xiàng)，滴入鹽酸即可產(chǎn)生沉淀，且最終沉淀全部溶解，生成沉淀與溶解沉淀消耗鹽酸的量之比為13；C項(xiàng)，滴加NaOH溶液，依次與溶液中Al3、NH、Al(OH)3反應(yīng)，沉淀生成、溶解以及NH

37、完全反應(yīng)時(shí)消耗NaOH的量之比為311；D項(xiàng)，依次發(fā)生的反應(yīng)：與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3、與NaOH反應(yīng)無沉淀生成、與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀、與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，最后與BaCO3反應(yīng)沉淀溶解，即最終溶液中沉淀只有Al(OH)3。5C X溶液中加NaOH溶液加熱，有白色沉淀而無刺激性氣味的氣體生成，則X溶液中一定無NH；濾液稀釋后c(OH)0.1 molL1，說明NaOH過量，故X溶液中一定含有Mg2；X溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明X溶液中一定有Cl；因?yàn)樯蓺溲趸V的質(zhì)量為1.16 g，故其物質(zhì)的量為0.02 mol，消耗的n(OH

38、)0.04 mol，最后剩余的n(OH)0.02 mol，加入的氫氧化鈉為0.1 mol，故Al3消耗了0.04 mol氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，得n(Al3)0.01 mol；14.35 g氯化銀的物質(zhì)的量是0.10 mol，由電荷守恒得，n(Na)n(Cl)2n(Mg2)3n(Al3)0.10 mol0.02 mol20.01 mol30.03 mol。40 mL X溶液中c(Mg2)1.00 molL1，n(Cl)0.20 mol，n(Al3)0.02 mol。綜上所述，本題選C。6B AAl2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3、Al3與OH、Ba

39、2與SO之間的離子反應(yīng)，如下：Ba2SO=BaSO4，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，假設(shè)1 mol Al2(SO4)3中SO完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3 mol，提供6 mol OH，圖表分析鐵離子先沉淀，由圖像分析，OA段為加入3 mol Ba(OH)2，發(fā)生反應(yīng)Ba2SO=BaSO4，得到3 mol BaSO4沉淀，C點(diǎn)為氫氧化鋁溶解后的沉淀物均為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4 mol，所以氫氧化鐵沉淀為1 mol，氫氧化鋁沉淀為2 mol；分析判斷OA段沉淀3 mol鋇離子，1 mol鐵離子和1 mol鋁離子；AB段為沉淀

40、1 mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1 mol；A.根據(jù)上述分析，OA段沉淀3 mol鋇離子，1 mol鐵離子和1 mol鋁離子，A錯誤；B.圖像分析Fe(NO3)3、Al2(SO4)3的混和溶液中含F(xiàn)e(NO3)3 1 mol，含Al2(SO4)3 1 mol，c(NO)c(SO)，B正確；C.AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是Al33OH=Al(OH)3，C錯誤；D、C點(diǎn)溶液呈堿性的原因是AlO水解，其離子方程式為AlO2H2OAl(OH)3OH。7A 加入足量Na2O2固體生成NaOH和氧氣，再加入過量的稀鹽酸，Na和Cl數(shù)目增多；Fe2被Na2O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3

41、溶于鹽酸生成Fe3，因此Fe2數(shù)目減少，F(xiàn)e3數(shù)目增加；Al3與足量OH反應(yīng)生成AlO，AlO與過量H反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為Al3，因此Al3數(shù)目不變；SO數(shù)目不變。故A項(xiàng)正確。8.C焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，金屬單質(zhì)或其化合物在灼燒時(shí)都可以產(chǎn)生不同的焰色，A項(xiàng)錯誤；灼燒穩(wěn)定的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如灼燒NaCl，B項(xiàng)錯誤；鐵絲灼燒時(shí)無焰色，故可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)正確；某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則該樣品中一定含鈉元素，也可能含鉀元素，D項(xiàng)錯誤。9.D2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶

42、解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；水減少，c(Na)增大，使NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移動。10.A鋁能溶于稀HNO3，在濃HNO3中鈍化，A錯；濃氨水會揮發(fā)出NH3，NH3與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，B正確；Al2O32OH=2AlOH2O，AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，C正確；根據(jù)Al33OH=Al(OH)3，Al34OH=AlO2H2O，3時(shí)，鋁元素存在形式為Al(OH)3、Al3；34時(shí)，鋁元素存在形式為AlO，D正確。11.Bn(Na2CO3)n(NaH

43、CO3)0.01 mol，將這兩種固體分別加入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，乙裝置氣球的膨脹速率快；若最終兩氣球的體積不同，則應(yīng)有c(HCl)2 molL1；最終兩裝置溶液中Na的物質(zhì)的量不相同，甲中n(Na)是乙中的2倍。12解析(1)與HCO反應(yīng)并產(chǎn)生沉淀的試劑有Ca(OH)2或Ba(OH)2；操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、過濾、洗滌、干燥。(2)方法二操作1的步驟是溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100 mL容量瓶，還需100mL的容量瓶。(3)由所用鹽酸的體積可計(jì)算出20 mL的待測液中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，原液是待測液的5倍，所以樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為V(HCl)1030.100584/m100%100%。(4)方法三利用產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量來計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所用需要稱量裝有堿石灰的干燥管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量。(5)偏高的原因是堿石灰還會吸收空氣中的二氧化碳和水使質(zhì)量增大；偏低的原因是裝置中會有殘留的二氧化碳未被吸收。(6)不用其他化學(xué)試劑，