我愛奧賽網(wǎng)2007年第四屆“我愛奧賽杯”試題及答案

1、 2007年第四屆“我愛奧賽杯”高中化學(xué)競(jìng)賽試題參考答案第1題（5分）1-1、：CC-CC-CC-CC-H- (2分)1-2、CC-H + H-CC-CC-CC-H H-CC-CC-CC-CC-H + H H-CC-CC-CC-CC-H CC-CC-CC-CC-H + H e + CC-CC-CC-CC-H ：CC-CC-CC-CC-H- (3分，各一分)第2題 （4分）EsHeMdn NeUMdH3n (各2分)第3題（6分）3-1、 注：（111）面在晶胞中的位置 （2分）3-2、平行于c軸或晶面與c軸沒有交點(diǎn) （2分） 3-3、甲醇分步氧化時(shí)有甲酸生成，部分甲酸與甲醇反應(yīng)成甲酸甲酯 （2

2、分）第4題（11分）4-1、電解反應(yīng)：4Cr3+ + 6H2O = 4Cr+ 3O2 + 12H+ (A) H2O H2+(1/2)O2 (B) 陰極 陽(yáng)極 陰極 陽(yáng)極 (各1分) 反應(yīng)A是主反應(yīng)，反應(yīng)B是副反應(yīng)。4-2、通入電解槽電子56.0mol；又沉積鉻所需電子20.13 mol；電鍍的電解效率為：20.13/56.0100=36.0 (2分)4-3、 陽(yáng)極放出的氧氣是A和B兩個(gè)反應(yīng)放出的氧氣的總和。但由通入電解槽總電量計(jì)算應(yīng)放氧56.0/4=14.0 mol，放出的氫氣的量應(yīng)是 56.0(10.360)/2=17.9 mol。這樣，陰極和陽(yáng)極放出的氣體的體積之和理論值是31.9mol,

3、即714.6dm3，而實(shí)際值是526.4dm3，不一致（2分） 說(shuō)明有部分電能消耗在沒有現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)上，這個(gè)反應(yīng)可能是Cr()和Cr()的相互轉(zhuǎn)化的循環(huán)反應(yīng)。（1分）4-4、 Cr2O72- +3 SO32- + 8 H+ =2 Cr3+ + 3SO42- + 4 H2O Cu2+ + S2- = CuS (酸性條件下Cr3+ 不與S2-反應(yīng))Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3 （NaOH適量） (3分)4-5、NaOH 過(guò)量的時(shí)候生成了Cr(OH)4- ,溶解 （1分）第5題（6分）5-1、SiHCl3 + H2 = Si + 3HCl （1分），溶于鹽酸后加雙氧水氧化，再滴加KS

4、CN溶液 （1分）5-2、A：Ga(C2H5)3 ， B：AsH3 ， C：GaAs ，D：C2H6 （2分，各0.5分） Ga(C2H5)3 + AsH3 = GaAs + 3C2H6 5-3、H2,N2 ,或惰性氣體 （2分）第6題（8分）6-1、 （2分） C32H48Cl2F2MnN6O20 （1分）6-2、 黑線畫出 （2分） （紅線或綠線標(biāo)出的不具有無(wú)限并置性,錯(cuò)誤!） 6-3、單斜 （1分）分子式為C32H42F2MnN6O10，由Z=NAdV/M=2, 原子數(shù)為： 2 x (32+42+2+1+6+10)=186 （2分）第7題（12分）7-1、A中應(yīng)含-NO2，ADN應(yīng)含 N

5、H4+ ,由元素組成不難得到N:H:O=1:1:1,又分子量在200以下，所以A：H2NNO2, B: HN(NO2)2 ， ADN：NH4N(NO2)2 (3分，各1分) 注：有關(guān)方程式如下B：，（2分，若無(wú)分子內(nèi)氫鍵得1分） ADN:NH4N(NO2)2（1分）7-2、4NH4ClO4 + 5C = 5CO2 + N2 + 6H2O + 4HCl （生成Cl2配平也給分） NH4N(NO2)2 + C = CO2 + 2N2 +2H2O （2分，各1分）ADN產(chǎn)物無(wú)HCl，無(wú)污染，不會(huì)對(duì)發(fā)射裝置造成腐蝕，HCl遇水成白霧，影響了導(dǎo)彈的隱身性能 （1分）7-3、NH4N(NO2)2 = 2H

6、2O + 2N2O （1分）7-4、N2H5 C(NO2)3 （2分）第8題（11分）8-1. A：NaAlH4, B：Na3AlH6 （2分，各1分）8-2、3NaAlH4 = 3Na3AlH6 + 2Al + 3H2 2Na3AlH6 = 6NaH + 2Al + 3H2 2NaH = 2Na + H2 （3分，各1分） 8-3、NaH分解溫度太高 （1分）8-4、不同，前者是通過(guò)金屬晶格中的結(jié)合和解離達(dá)到儲(chǔ)氫目的，氫與金屬之間不形成化學(xué)鍵，屬于物理變化；而后者是通過(guò)配位輕金屬氫化物的熱分解和重新合成，形成了新的化學(xué)鍵，屬于化學(xué)變化。（2分）8-5、LiBH4 （1分，答LiAlH4,Na

7、BH4給0.5分）8-6、高的體積密度，高的質(zhì)量密度，常溫常壓下能快速充放氫氣（合適的熱力學(xué)動(dòng)力學(xué)性能），足夠的循環(huán)壽命，良好的安全性能。（共2分，每個(gè)0.5分，答對(duì)三個(gè)給2分）第9題（9分）9-1（共6分，2-7結(jié)構(gòu)每個(gè)1分）光學(xué)活性：1，5，6，7， （全對(duì)給2分,漏一個(gè)扣1分，不倒扣）9-2、 + H2O = CO2 + 2 （1分）第10題（11分）10-1、NH3 + H2O = NH4+ + OH- Kb=NH4+OH/NH3 OH=Kw/H+ pH=10.21 易得NH3/NH4+=9 （1分） 10-2、nCr = 2nK2Cr2O7 = 25.88/294= 0.04mol

8、mCr = 0.0452 = 2.08gA中Cr質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，WCr = (2.080.8/7.787) 100%=21.37% WH + WO = 100%-21.37%-36.49%-28.78%= 13.36% 設(shè) WO=a則由電荷守衡：(0.2137/52) 3 + (0.1336-a)/1 1 = (36.49/35.5) 1 + (28.78/14) 3 + (a/16) 2 WO=a= 0.0658 WH = 0.1336 0.0658 = 0.00879在A中 nCr : nN : nCl : nO : nH = 21.37/52 : 28.78/14 : 36.49/35.5

9、: 6.658/16 : 0.879/1 = 2:10:5:2:33A的化學(xué)式為 Cr2N10Cl5H33O2 （3分）10-3、A配離子的結(jié)構(gòu)式： （2分）10-4、 （1分）10-5 (2分) O :sp2 Al : sp3 (2分，各1分)第11題（8分）11-1、 （2分） Zn,S均占據(jù)四面體空隙 （1分）11-2、0.3 （2分） 11-3、 a ,c隨著x的值增大而增大（表達(dá)式不要求：a = 0.41404+ 0.01759x (nm), c = 0.66714 + 0.03337x (nm)），Se2- 半徑大于 S2- 半徑，Se2-代替S2-導(dǎo)致晶體體積膨脹 （2分）11-4、Cd(NH2CH2CH2NH2)2Cl2 （1分）第12題（9分）