中考必背初中化學(xué)知識點總結(jié)歸納

1、 納歸識點總結(jié)必背初中化學(xué)知中考 、常見元素、原子圖化合價口訣1 正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負(fù)一氟氯溴碘氫氧根； 二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷； 二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全； 永不變；0錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質(zhì)為 酸根負(fù)，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。 一些常見元素、原子團(tuán)（根）的化合價元素和根的 名稱 元素和根 的符號 常見的 化合價 元素和根 的名稱 元素和根 的符號 常見的 化合價 鉀 K +1 氯 Cl -1 +1 +5 +7 鈉 Na +1 溴 Br -1 銀 Ag +1 氧 O -2 鈣 Ca +2 硫 S -2 +4 +6 鎂 Mg +2 碳 C +2

2、+4 鋇 Ba +2 硅 Si +4 銅 Cu +1 +2 氮 N -3 +2 +3 +4 +5 鐵 Fe +2 +3 磷 P -3 +3 +5 鋁 Al +3 氫氧根 OH -1 錳 Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根 NO3 -1 鋅 Zn +2 硫酸根 SO4 -2 氫 H +1 碳酸根 CO3 -2 氟 F -1 銨根 NH4 +1 、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式2 非金屬單質(zhì)：(1) 氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 H2 C N2 O2 P S Cl2 (2)金屬單質(zhì) 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg 常見的氧化物

3、(3) 物質(zhì)名稱 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅 化學(xué)式 OH2 CO CO2 OP25 ONa2 NO2 SiO2 二氧化硫物質(zhì)名稱氧化亞鐵氧化亞銅氧化銅氧化鎂一氧化氮三氧化硫 FeOSOCuOSOONOCuMgO化學(xué)式232 物質(zhì)名稱 氧化二鐵三 四氧化三鐵 三氧化二鋁 氧化銀 二氧化錳 化學(xué)式 FeO23 OFe43 AlO23 AgO2 MnO 2 ）常見的酸（4 物質(zhì) 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫（氫硫酸） 溴化氫（氫溴酸） 碳酸 化學(xué)式 HSO24 HCl HNO3 HPO43 HS2 HBr COH32 ）常見的鹽（5 物質(zhì) 氯化鉀 氯化鈉(食鹽

4、) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 化學(xué)式 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl 2 BaCl2 物質(zhì) 氯化鋁 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 化學(xué)式 AlCl 3 FeCl 2 FeCl3 AgCl CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO24 物質(zhì) 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 化學(xué)式 MgSO4 FeSO4 (SO4) Fe32 Al(SO4)32 NaHSO4 KHSO4 NaSO23 物質(zhì) 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 化學(xué)式 NaNO3 KNO 3 AgNO

5、3 ) Mg(NO23 )Cu(NO23 )Ca(NO 23 NaNO2 物質(zhì)碳酸鉀碳酸鎂碳酸鈣 碳酸鈉 COCONa CaCOKMgCO 化學(xué)式3 32323 ）常見的堿（6 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 氫氧化亞鐵 NaOH Ca(OH) 2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH) 2 KOH Al(OH)3 Fe(OH)2 ）常見的有機(jī)物（7 物質(zhì) 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 甲醛 化學(xué)式 CH4 HC 22 OHCH3 CHOH52 CHCOOH3 OCH2 ）常見化肥（8 物質(zhì) 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 硝酸鉀 化學(xué)式

6、 )CO(NH22 NONH34 SO)(NH424 HCONH34 POKH42 KNO3 ）常見沉淀（9 紅褐色沉淀 ）CO（442 氣 密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為 ）SO（642 H2SO3 H2SO4密度比空氣大，其水溶液為）（80SO 3 沼氣密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是 ）CH（164 坑氣最簡單有機(jī)物。 用于燃料易燃燒、消毒 酒精）（HCOH4652 ）70%75%（ 與乙醇相似； 甲醇）OH（32CH3 有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒 醋醋有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色酸、水 ）CH（COOH603 酸 用于干燥劑白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成

7、熟石 生石灰56（）CaO Ca(OH)2灰 黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解用于治煉金屬鐵磁鐵礦主要成）OFe（232 43 分 紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解主礦用于治煉生鐵的磁鐵 ）160（Fe分、鐵O要成32 銹主要成分用于治煉單質(zhì)黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可Cu、即 ）CuO（80 Cu+H2=Cu+H2O用酸來溶解用于檢驗物質(zhì)中是否白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng) ）160CuSO（4 含有水的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來 膽礬藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一5HOOCuS?24 藍(lán)礬（250）致，易風(fēng)化即： CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O 用于制氧氣

8、KM）158紫黑色易溶水，其水溶液為紅色高錳酸鉀O（ 4n 在白色物質(zhì)易溶于水MnO2催化下制氧 KClO氯酸鉀3 氣 用在鑒別題中孔雀石綠色難溶于水有毒物，加熱變成 CO(OH)Cu322 綠銅CO2、H2O、CuO CI及用于檢驗Ag+白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與 AgCl(143.5) 反應(yīng)可生成它AgNO3SO42白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性Ba2+及用于檢驗 (233)BaSO鋇餐4 鋇鹽反應(yīng)可生成它及制生石無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕用于與金屬反應(yīng)制氫 ）36.5鹽酸HCl性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。氣；可用來溶解難溶（ 的物質(zhì)無色、無味有吸水

9、性、脫水性、腐蝕性的一稀H2SO4可用于與金屬 種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)硫酸SO（98反應(yīng)制氫氣；還可用于）H42 干燥物質(zhì) 無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多 硝酸HNO（63）3 種物質(zhì)反應(yīng) 白色固體火堿、燒堿40NaOH（） 淺綠色沉淀氧中燃燒生成 毒氣體 藍(lán)色沉淀 Fe3O4) )(水溶液中淡黃色沉淀 屬 Fe(OH)氫氧化鐵3 ）OP（14252干石灰石、大理 ）CaCO（1003石 Fe(OH)氫氧化亞鐵2 白色固體、易吸水酸易溶于水、水呈酸性、比空氣重冰、碳白色難溶于水、易溶于酸的固體 Cu(OH)2 S用作干燥劑 人工降雨、工業(yè)原料 用于制灰CaO AgClBaSO、Al(O

10、H)、Zn(OH)、白色沉淀：CaCO、BaCO、Mg(OH)433223 ) HNO的白色沉淀BaSO、AgCl是不溶于 (其中僅34SO、CaSOAg微溶于水：Ca(OH) 、 4224 、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式3 Hg ）水銀、汞：）金剛石、石墨：C （2（1 COCaO （4）干冰（固體二氧化碳）：（3）生石灰、氧化鈣：2SO）亞硫酸：HHCl （65（）)鹽酸、氫氯酸： 32 Ca(OH)（8）熟石灰、消石灰：（7）氫硫酸：HS 22 NaOH ）苛性鈉、火堿、燒堿：（9 ONaCO10H純堿、蘇打： (10) NaCO 碳酸鈉晶體、純堿晶體：?22233 (11) 碳酸氫鈉、酸式

11、碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3 ?OCuSO5H (12) 膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：24 （分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(OH)CO銅綠、孔雀石： (13) Cu322 OH ）：CH (14) 甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡 3 OHCH(15) 酒精、乙醇：52 醋酸根離子） CHCOOH（CH3COO (16) 醋酸、乙酸（具有酸的通性）3 （堿性氣體） (17) 氨氣：NH3?（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的H (18) 氨水、一水合氨：NHO23 堿） （工業(yè)用鹽、有毒）亞硝酸鈉：NaNO (19) 2 、常見物質(zhì)的顏色4 固體物質(zhì)顏色1） （ 氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉

12、、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、白色固體： A 白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、 ）（S B 、黃色固體：硫粉 ）（HgO（Cu）、氧化汞氧化鐵、銅 C、 紅色固體：紅磷（P）、. O5H藍(lán)色固體：膽礬CuSO D、 24 木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、 黑色固體： E MnOKCO 、錳酸鉀(OH)F 、綠色固體：堿式碳酸銅Cu4 3222 高錳酸鉀 、紫黑色固體： G H 、無色固體：冰，干冰，金剛石 銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。 I 、銀白色固體： ）生成沉淀的顏色（2 BaSO硫酸鋇氯化銀、 A AgCl、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：4 BaCO碳酸鋇CaC

13、O、氫氧化鎂Mg(OH)、碳酸鈣不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：332 Fe(OH)、紅褐色沉淀：氫氧化鐵 B 3 C 、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅 Cu(OH)2 溶液的顏色） （3 2+CuCl氯化銅硝酸銅Cu(NO)、A 、藍(lán)色溶液含有可溶性Cu：硫酸銅CuSO、22 43 3+)硝酸鐵Fe(NOSO）、：氯化鐵FeCl、硫酸鐵Fe（B 、黃色溶液含有可溶性Fe342333 2+)、硝酸亞鐵Fe(NO、Fe：氯化亞鐵FeCl硫酸亞鐵FeSOC 、淺綠色溶液含有可溶性2243 水，雙氧水無色液體：D、 、石蕊溶液 E 、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 ）氣體的顏色4（ A、紅棕色氣體：二氧化氮 氯氣B 、

14、黃綠色氣體： C 、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大 多數(shù)氣體。 （皆為無色）、HCl）具有刺激性氣體的氣體：NH、SO5（23 CO（劇毒）CO、CH、 無色無味的氣體：OH、N、42222 、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。注意： A CO ； B、有毒的氣體： （甲醇）；CHOH 有毒的液體：3 有毒的固體：NaNO 、CuSO(可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波4 2 ) 爾多液 、物質(zhì)的溶解性5 ）鹽的溶解性（1 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水； 不溶于水，其他都溶于水；含Cl的化合物只有

15、AgCl 2 的化合物只有BaSO 含SO不溶于水，其他都溶于水；442 ）NHCO溶于水，其他都不溶于水、（、CO 含K的物質(zhì)只有CONaCO34323322 2）堿的溶解性（溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶 于水。 （3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）；大部分堿性氧化物不溶 于水， 氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）能溶的有： 、化學(xué)之最6 ）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。1 ）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。2 ）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。3 ）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。4 ）最簡單的有機(jī)物是甲烷。5 ）金

16、屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。6 ）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。7 ）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。8 ）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。9 ）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。10 ）熔點最小的金屬是汞。11 ）人體中含量最多的元素是氧。12 13）組成化合物種類最多的元素是碳。 14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 7、初中化學(xué)中的“三” 1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。 2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。 ）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。3 ）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。4 ）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

17、5 稀有氣體元素。(3)金屬元素、(2)非金屬元素、6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1) 。(3) FeOO）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe、74233 (3)穩(wěn)定性混合物。）溶液的特征有三個：(1)均一性 (2)8 ）化學(xué)方程式有三個意義：9 表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；(1) 表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(2) 表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。(3) ）以客觀事實為依據(jù)1化學(xué)方程式書寫有三個原則：（ ）遵循質(zhì)量守恒定律2（ ）化學(xué)式書寫正確。3（ ）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。10 11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中

18、碳鋼、低碳鋼。 12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為FeO)；(2)磁鐵礦(FeO)；(3)菱鐵4233 。(FeCO礦)3 ）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。13 ）常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是：點燃、加熱、高溫。14 ）加溶劑；21）升溫、（15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（ 不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、 加溶劑； 不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 ) 不溶于水、也不與水反應(yīng)）排水法(16）收集氣體一般有三種方法：（1

19、 ）向上排空法（密度比空氣大）（2 3）向下排空法（密度比空氣?。＃?工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；）水污染的三個主要原因：(1)17 生活污水的任意排放；(2) (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的 升高而增大； 少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(2) 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。(3) 可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。CO20）2 ）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)

20、。21 ）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。22 ）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。23 ）氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。24 液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(1) 25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色： 硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰(2) 3（）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 硫酸銅溶液。氫氧化銅沉淀；(3) ）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1) 硫酸銅晶體；(2) 26 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；）過濾操作中有“三靠”：(1) 27 玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(2) 盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。(3) NOCO、28）三大氣

21、體污染物：SO、22 ）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。29 不用手接觸藥品；(1)）取用藥品有“三不”原則：30 不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(2) 不嘗藥品的味道。(3) 。 ）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器31 。）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 32 ）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）33 ）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。34 （任何可燃性氣體和粉塵）。 、CH）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H、CO3542 。 36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 ）

22、濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。37 38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。 。）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解 39 。、H ）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C40 。核外電子數(shù)原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù)=41）原子中的三等式：核電荷數(shù) 、基本反應(yīng)類型特點8 分解反應(yīng)：一變多 化合反應(yīng)：多變一 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價不變置換反應(yīng)：單質(zhì)換單質(zhì) 、實驗室制取氧氣的步驟：9 “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）” “裝”盛裝藥品，連好裝置“查”檢查裝置的氣密性 “點”點燃酒精燈進(jìn)行加熱“定”試管固定在鐵架臺 “離”導(dǎo)管移離水面“收”收集氣體 “

23、熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 CO還原氧化銅的實驗步驟：10、用 “一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進(jìn)行加熱； “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈， “四停”等到室溫時再停止通氫氣； 污染環(huán)境。“五處理”處理尾氣，防止CO 11、電解水的實驗現(xiàn)象： “正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣； 。1氧氣與氫氣的體積比為：2 。=8:1質(zhì)量比為氧氣：氫氣 12、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系： “失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正 價； 原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價； 得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合

24、價數(shù)值。 、化學(xué)實驗基本操作口訣：13 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??； 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。 實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。 14、金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg A

25、g Pt Au 金屬活動性順序由強(qiáng)至弱： （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。 、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：15 “正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”。 、實驗中的規(guī)律：16 裝置（固固加熱型）；凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2 裝置（固液不加熱型）。凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2 凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實驗時，先

26、要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12cm，鐵夾應(yīng)夾在距 處。1/3管口 凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。 凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?H中：17、金屬酸鹽2 Zn Fe等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMg 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 H在金屬酸鹽反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。2 18、金屬鹽溶液新金屬新鹽中： 金屬的相對

27、原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。 、催化劑：一變二不變19（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化 劑）。 、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)20 是氧化劑） 、長進(jìn)短出還是短進(jìn)長出21 ）用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出（1 ）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出（2 ）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出（3 22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。 、幾

28、個常見的分解反應(yīng)23通電 （1）水在直流電的作用下分解：2HO + O 2H2 22加熱 CO（2）加熱堿式碳酸銅：Cu(OH) 2CuO + H O + CO23222加熱 2KCl + 3O2KClO（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 23 加熱 + MnO+ O）加熱高錳酸鉀：2KMnO KMnO（424422 = HO + COH（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：CO2223 高溫 CaO + CO6）高溫煅燒石灰石：CaCO（23 、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號內(nèi)為相對分子（原子）質(zhì)量）24 用途性質(zhì)俗稱物質(zhì) 淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡 藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有

29、刺鼻氣體產(chǎn)生）硫磺S（32 ）（SO2 用物制煙霧彈固體） ）（P31赤磷白磷P2O5燃燒時產(chǎn)生大量的煙（ 金剛石用于制鉆頭，金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤滑金剛石、 切割物質(zhì)。石墨用于性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）12C（石墨、 電極、潤滑、制鉛筆活性炭 各種鐵制品、合金等化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純 ）56Fe 用作還原劑、治煉金難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有 CO(28)一氧化CO 、常見氣體鑒別方法25 O O燃燒更旺：22 CO變紅： 分別往集 H木條熄滅：CO22 2 NH變藍(lán)：氣瓶中滴少 NH CO33 2 N不變：許石蕊試液 CO 燃著木條分別

30、N22 H CH伸到各集氣瓶內(nèi)24 有水珠 NH3 CHH于火焰上方 N被點燃?xì)怏w：42 2 罩干冷燒杯 CO CO無水珠： CH4 CH變渾：產(chǎn)生氣體 4 通入石灰水中 不變渾：H 2 、常見反應(yīng)方程式26 一、氧氣的性質(zhì)： ）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）（1點燃 2MgO 鎂在空氣中燃燒：1. 2Mg + O 2 點燃 O Fe2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O432加熱 2CuO 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O 2點燃 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 2AlO32 2點燃 O 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H + O 2H22 2點燃 4P + 5O6. 紅磷在空氣中燃燒

31、（研究空氣組成的實驗）： 2P O522點燃 SO 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 2點燃 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + OCO22點燃 2CO 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 ）化合物與氧氣的反應(yīng)：（2點燃 2CO 2CO + O10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2 2點燃 O CO + 2H11. 甲烷在空氣中燃燒：CH + 2O22 42點燃 O 2CO12. 酒精在空氣中燃燒：CHOH + 3O + 3H22225 （3）氧氣的來源：加熱 Hg+ O 13玻義耳研究空氣的成分實驗： 2HgO 2加熱 ）) + O14加熱高錳酸鉀：2KMnO（實驗室制氧氣原理 MnO

32、 K + MnO24224OMn（實驗室 2HO 2H O+ O 15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：22222 ）)制氧氣原理MnO2? ) 2KCl + 3O2KClO (實驗室制氧氣原理16加熱氯酸鉀：23加熱 二、自然界中的水：通電 O 2H+ O水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：172H 222 O = Ca(OH)18生石灰溶于水：CaO + H22CO=H二氧化碳可溶于水：19 HO + CO 3 222 三、質(zhì)量守恒定律：點燃 2MgO 2Mg + O20鎂在空氣中燃燒：2 + Cu Fe + CuSO = FeSO鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：2144加熱 O 氫氣

33、還原氧化銅：22H Cu + H + CuO 22 O + H + 2HCl = 2NaCl + CONa23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：CO 2322 四、碳和碳的氧化物： ）碳的化學(xué)性質(zhì)1（高溫 24木炭還原氧化銅： 2Cu + COC+ 2CuO 2高溫 3C+ 2FeO 4Fe + 3CO 25焦炭還原氧化鐵：223 2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）（點燃 26煤爐的底層：C + O CO22高溫 2CO + C 煤爐的中層：27CO2點燃 2CO 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O22 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： CO）： CaCO + 2HCl = CaClO + C

34、O + H29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制22223 O + CO碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO = H302322 = HCO二氧化碳可溶于水： HO + CO313222高溫 CaO + CO 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO23 O + H= CaCO + CO33石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2232 ）一氧化碳的性質(zhì)：（4加熱 CO+ CuO Cu + CO34一氧化碳還原氧化銅：2點燃 一氧化碳的可燃性：2CO + O 2CO3522 其它反應(yīng)： CO + 2HCl = 2NaCl + HO + CO36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2322

35、 五、燃料及其利用：點燃 O CO + 2H37甲烷在空氣中燃燒：CH + 2O 2422點燃 O 2COOH + 3O38酒精在空氣中燃燒：CH + 3H 25222點燃 O + O 氫氣中空氣中燃燒：2H 2H39222 六、金屬（1）43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O = 2AlO 鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧322 化鋁薄膜。 （置換反應(yīng)） + 氫氣 + （2）金屬單質(zhì)酸 - 鹽 + H = ZnSO44. 鋅和稀硫酸Zn + HSO2442 SO = FeSO + H鐵和稀硫酸45. Fe + H2424 + H = MgSOSOMg + H46. 鎂和稀硫酸2442

36、 ) +3 H47. 鋁和稀硫酸2Al +3HSO = Al(SO222344 Zn + 2HCl = ZnCl + H48. 鋅和稀鹽酸22 Fe + 2HCl = FeCl+ H49. 鐵和稀鹽酸22 + H50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl22 + 3 H51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl23 + 新鹽）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬（3 + Cu Fe + CuSO = FeSO52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：44 + Cu Zn + CuSO =ZnSO53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：44 + Hg = Cu(NO)54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + H

37、g(NO)2323 +2Ag= Cu(NO) 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu +2AgNO233 ）金屬鐵的治煉原理：（3高溫 O4Fe + 3CO 553CO+ 2Fe232 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) + 氫氣（見上）金屬 - 鹽1（）酸 + + 水金屬氧化物- 鹽（2）酸 + O + 6HCl =2FeCl + 3H氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FeO56. 2323 O + 3H = Fe(SO)57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：FeO + 3HSO22324342 O + H58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl22 O + HCuO + HSO = CuSO59. 氧化銅和稀

38、硫酸反應(yīng)：2424 O + HSO = MgSO60. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2424 O + H氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl61. 22 + 水（中和反應(yīng)） + ）酸堿 - 鹽（3 O 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H62. 2 O = CaCl + 2H63. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)222 O = AlCl + 3H64. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)233 O + 2HSO + 2NaOH = NaSO65. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H24422 另一種鹽另一種酸 + 4）酸 + 鹽

39、- （ O + CO + 2HCl = CaCl66大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+ H22 23 O + CO: NaCO + 2HCl = 2NaCl + H67碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)2223 + HCl= NaCl + HO + CONaHCO68碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：223 + 2HCl = BaSOHSO + BaCl 69. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：4422 2、堿的化學(xué)性質(zhì) 水 + 鹽 - 非金屬氧化物 + 堿 ）1（ O + H2NaOH + CO = NaCO70苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2232 O + H2NaOH + SO = NaSO71苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2232 O +

40、 H2NaOH + SO = NaSO72苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2342 O + H = CaCO 73消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) + CO2232 O + H= CaSO 74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) + SO2232 另一種鹽另一種堿 + 3）堿 + 鹽 - （ + 2NaOH CO = CaCO75. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) + Na3232 、鹽的化學(xué)性質(zhì)3 另一種鹽另一種金屬 + ）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- （1 + Cu = FeSO鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO76. 44 + 另一種酸另一種鹽）鹽 + 酸- （2 O + CO碳酸鈉與稀鹽

41、酸反應(yīng): NaCO + 2HCl = 2NaCl + H772322 O + CO碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO+ HCl= NaCl + H23 2 + 另一種鹽 + 堿 - 另一種堿（3）鹽 + 2NaOH = CaCOCa(OH) + NaCO78. 氫氧化鈣與碳酸鈉：3232 - 兩種新鹽）鹽 + 鹽（4 + NaNONaCl + AgNO氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： = AgCl7933 + 2NaCl SO + BaCl = BaSO80硫酸鈉和氯化鋇：Na4422 號元素元素符號20、127 HeLiH元素 氫氦鋰符號 BeB 鈹硼 CNSiOFNeNaMgAl 硅鈉氟鎂氖碳氮鋁氧

42、 PArSCl 氯磷硫氬C鉀 常用的相對原子質(zhì)量： H元素 1相對原子證明空氣中氧氣含2PO劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 4P+5O點燃2 氧炔焰、焊接切割藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣O+4CO2H點燃+5OH2C22222 金屬變藍(lán)的液體（水）CuSO體和使無水4 2KClO2KCl +3OMnO實驗室制備氧氣生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體2 32 2KMnO+MnOKMnO+O實驗室制備氧氣紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體2224 4 2Hg+O2HgO拉瓦錫實驗紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體2 電解水通電O+O2H水通電分解為氫氣和氧氣2H2223

43、42CO 高溫C + CO2 O+ H+COCa(OH)= CaCO應(yīng)用澄清石灰水變渾濁CO2檢驗和石2223 灰漿粉刷墻壁 )CaCO = Ca(HCO+HO+CO溶洞的形成，石頭的 白色沉淀逐漸溶解23232 風(fēng)化 )+HCa(HCO CaCOO+CO白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐘乳石的水垢形成.22323 形成22NaOH+HCl=NaCl+ H O+3HCl=AlClAl(OH)+3H胃舒平治療胃酸過白色固體溶解233 多 O+3HFe(OH)+3HCl=FeCl紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 233 OCa(OH)+2H+2HCl=CaCl 222 = AgCl+HNOHCl+

44、AgNO生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸的原理檢驗Cl33 OFe+3H= Fe(SOSO+3H)O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹23424232 CNO 121416522 O2 NaMgAlSClKCa 2324273235.53940 白色固體溶解 ZnMnFeCu 64555665 量 質(zhì)量2H+2OCH點燃42 + HCOO = H222CO+ HCOH 223Cu(OH)+2HCl=CuCl2Mg(OH)+2HCl=MgCl2 O+CO22 CO3 O2 O+2H22 O+2H22藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和 變藍(lán)的液體（水）CuSO使無水4 碳酸使石蕊變紅 石蕊紅色褪去 藍(lán)

45、色固體溶解 白色固體溶解甲烷和天然氣的燃 燒證明碳酸的酸性 A108 號元素核外電子分布圖181 、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）28 應(yīng)用化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象 白色信號彈產(chǎn)生大.劇烈燃燒耀眼白光2Mg+O點燃或2MgO生成白色固體放熱2 量白煙 拉瓦錫實驗銀白液體、生成紅色固體2Hg+O點燃或2HgO2 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w2CuO2Cu+O點燃或 2 銀白金屬變?yōu)榘咨腆wO點燃或2Al4Al+3O 322 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱3Fe+2OFeO點燃 432 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁COC+O 點燃 22 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中

46、淡藍(lán)色火 點燃SOS+O 22 氧氣中藍(lán)紫色火焰.焰 高能燃料2H+O變藍(lán)的液體CuSO淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水O點燃2H22 24 （水） 2CuO+HO+COCu(OH)CO銅綠加熱綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣22322 體 NH+ HO +CONHHCO碳酸氫銨長期暴露白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣23423 空氣中會消失體 Zn+HSO=ZnSO+H實驗室制備氫氣有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解2424 +HFe+HSO=FeSO有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2424 +H=MgSOMg+HSO有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 242 4 )+3HSO2Al

47、+3H=Al(SO有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 224324 O 2Fe+3HFeO+3H 冶煉金屬、利用氫紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體2223 氣的還原性 OFeO+4H 3Fe+4H冶煉金屬、利用氫黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體2342 氣的還原性 O W +3HWO+3H冶煉金屬鎢、利用 232 氫氣的還原性 OMo +3H +3HMoO冶煉金屬鉬、利用 232 氫氣的還原性 離子化合物的形成、2NaCl或點燃劇烈燃燒、黃色火焰2Na+Cl2 共價化合物的形 2HCl+ClH 點燃或光照點燃蒼白色火焰、瓶口白霧22 成、制備鹽酸 SO+2NaOH=Cu(OH)CuSO+Na質(zhì)量

48、守恒定律實驗藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液4224 煤爐中常見反應(yīng)、空2C +O點燃2CO 2氣污染物之一、煤氣 中毒原因 煤氣燃燒藍(lán)色火焰2C O+O點燃2CO22 冶煉金屬黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的2Cu+ COC + CuO 高溫2 氣體 冶煉金屬高溫4Fe+ 3CO+3C 2FeO 223 冶煉金屬Fe3Fe + 2COO+2C高溫 +HO+CO2NaHCONaCO小蘇打蒸饅頭產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體23322 工業(yè)制備二氧化碳CaCO 高溫 CaO+ CO 23 和生石灰 O+COCaCO+2HCl=CaCl+ H固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二

49、氧化2322 碳、除水垢 O+CO+HSO=NaSONaCO+H固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理24322242 NaCO+2HCl=2NaCl+ HO+CO固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理2322 O+COMgCO+2HCl=MgCl+H固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 2322 Cu + COCuO +CO冶煉金屬黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣2 體 冶煉金屬原理 OFe+3CO高溫 2Fe+3CO 232 冶煉金屬原理高溫 3Fe+4COFeO+4CO 234 OCOONa+HCHCOOH+NaOH=CH 233 OOH+3

50、O點燃2CO+4H2CH 2232 酒精的燃燒藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱OOH+3OH點燃2CO+3HC22522 =Cu+FeSOFe+CuSO濕法煉銅、鍍銅銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)44 = Fe+ MgSOMg+FeSOCu+Hg(NO)=Hg+ Cu 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色4423 )(NO23 )=2Ag+ Cu(NOCu+2AgNO鍍銀紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)233 = Cu+ZnSOZn+CuSO鍍銅青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)44 O+6HCl=2FeClFeO+3H鐵器除銹鐵銹溶解、溶液呈黃色2332 O+3HOAl+6HCl=2AlCl白色固體溶解

51、2323 ONaO+2HCl=2NaCl+H白色固體溶解 22 +H2OCuO+2HCl=CuCl黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 2 OZnO+2HCl=ZnCl+ H白色固體溶解 22 OMgO+2HCl=MgCl+ H白色固體溶解 22 OCaO+2HCl=CaCl+ H白色固體溶解 AlO23SO= Al+3H42(SO2+3H)43O2 白色固體溶解 CuO+H=CuSOSO42+H4 O2黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 O+HZnO+HSO=ZnSO白色固體溶解 2442MgO+HSO22NaOH+H2=MgSO4SO=Na4 O+H24SO+2H242 O 白色固體溶解 O=CuSO+2HCu(OH)+HSO藍(lán)色固體溶解 24224 OCa(OH)+HSO=CaSO+2H 22244 OSO=MgSO+2HMg(OH)+H白色固體溶解 22424 O+3H=Al(SO)SO2Al(OH)+3H白色固體溶解 24