硫和氮的氧化物練習(xí)題

1、復(fù)習(xí)卷二1下列反應(yīng)或現(xiàn)象與濃硫酸的強(qiáng)氧化性有關(guān)的是A濃硫酸可以干燥SO2、H2等氣體 B常溫下濃硫酸可以使Al、Fe發(fā)生鈍化C濃硫酸可以使蔗糖發(fā)生炭化 D用濃硫酸和NaCl固體加熱制備HCl氣體2通過(guò)一步反應(yīng)不能直接完成的是：N2NO2 NO2NO NH3NO NH3NO2 CuCu（NO3）2 HNO3NO2（ ）A B C D30.3mol Cu與足量的稀HNO3完全反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是（ ）A0.3mol B0.6mol C0.4mol D0.2mol4在一定溫度下，將32g Cu投入到一定體積某濃度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反應(yīng)后生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為

2、l：3，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為（ ）A2.8 mol B2.6 mol C1.4 mol D0.8 mol5下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到目的的是A裝置甲：用于吸收HCl氣體B裝置乙：用于除去NO2中的NOC裝置丙：可驗(yàn)證氨氣極易溶于水D裝置?。嚎尚纬蓢娙?下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是A常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體 B加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)C都能作為氣體干燥劑 D硫元素的化合價(jià)都是+67可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是ANO BHCl CNH3 DNO28下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說(shuō)法不正確的是（ ）A濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，酸溶液的濃度都會(huì)降低B和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸

3、性C濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中D濃硫酸不可干燥氨氣、二氧化硫等氣體9下列檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42的方法中正確的是A向該溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定有SO42B向該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42C向該溶液中加入足量HCl，無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42D向該溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，說(shuō)明該溶液中一定有SO421045mL某氣體，可能含有CO2、O2、NH3 ，將其通過(guò)濃硫酸，氣體體積無(wú)變化，通過(guò)足量的Na2O2后，體積變?yōu)?0mL，則該氣體的組成為

4、( )ACO2為30mL，NH3為15mL BNH3為30mL，O2為15mLCCO2為15mL，O2為30mL DCO2為30mL，O2為15mL11右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體12將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A0.05 mol B1 mol C1.05 mol D0.13 mol13下

5、列表述正確的是濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn)鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+濃硫酸滴到紙張上變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A B C D14（2015秋曲沃縣校級(jí)期末）如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液擠壓膠管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（ ）ANH3（H2O含石蕊） 藍(lán)色噴泉 BHCl （H2O含石蕊） 紅色噴泉CC12（飽和食鹽水） 無(wú)色噴泉 DCO2（NaOH溶液） 無(wú)色噴泉15（20

6、15秋曲沃縣校級(jí)期末）制取相同質(zhì)量的硝酸銅時(shí)，消耗硝酸質(zhì)量最多的是（ ）A銅與濃硝酸 B銅與稀硝酸C氧化銅和硝酸反應(yīng) D氫氧化銅和硝酸反應(yīng)16已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，A和X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )AX能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，最終一定有白色沉淀產(chǎn)生D工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需使用催化劑17如下圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)某混合氣體（括號(hào)內(nèi)為體積比），若將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，則集氣瓶中的混合氣體可能

7、是（ ）CO、O2 （2:1） NH3 、O2（8:1）NO2、O2（4:1） N2、H2（1:3）A B C D18下列對(duì)濃H2SO4的敘述正確的是（ ）A常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃H2SO4B濃H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C濃H2SO4和銅片加熱既能表現(xiàn)強(qiáng)酸性，又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性D濃H2SO4與Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃H2SO4表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性19已知X、Y、Z、E、F五種常見(jiàn)物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是AX可能是一種氫化物BX生成Z一定是化合反應(yīng)CE可能是一種有色氣體DF中M元素的化合價(jià)可能為

8、+520實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是( )A是氨氣發(fā)生裝置 B是氨氣吸收裝置C是氨氣發(fā)生裝置 D是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置21在濃硝酸中放入銅片：（1）反應(yīng)開(kāi)始的化學(xué)方程式為 ；（2）若銅有剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是 （3）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是 mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 mol22根據(jù)硝酸和硫酸所具有的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)淖帜赴匆筇羁?。A吸水性 B脫水性 C強(qiáng)氧化性 D強(qiáng)氧化性和酸性（1）濃硫酸常用作干燥劑，說(shuō)明濃硫酸具有 ；（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)變黑，說(shuō)明濃硫酸

9、具有 ；（3）濃硫酸和濃硝酸都可以與銅反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸和濃硝酸顯示出 。23制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： 。（2）收集氨氣應(yīng)使用 法，要制取干燥的氨氣可選用 做干燥劑。（3）如圖進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿(mǎn)干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 ，該實(shí)驗(yàn)的原理是 （4）反應(yīng)后，燒瓶?jī)?nèi)的溶液中含有的微粒為 。24用如下圖所示裝置證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出裝置中的化學(xué)方程式： 。（2）裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）裝置中的現(xiàn)象可證明SO2有 性。（4）裝置中反應(yīng)的離子方程式為 。25（12分）某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探

10、究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）B中盛放的干燥劑為 ，干燥氨氣能否用濃硫酸 （填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是 L（4）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是 。（5）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是 （填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成 色。（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 。（7）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是 （填“F”或“G”）。26A、B、C是中

11、學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則BC的化學(xué)方程式為 （2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱(chēng)為 ，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng) 將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為 （3）若C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式 參考答案【答案】B【解析】試題分析：A、濃硫酸具有吸水性，可以干燥SO2、H2等氣體，與氧化性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B、常溫下濃硫酸可以使Al、Fe發(fā)生鈍化與其強(qiáng)氧化性有關(guān)

12、系，B正確；C濃硫酸可以使蔗糖發(fā)生炭化利用的是其脫水性，C錯(cuò)誤；D用濃硫酸和NaCl固體加熱制備HCl氣體利用的是濃硫酸的高沸點(diǎn)，難揮發(fā)性，與氧化性無(wú)關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查濃硫酸的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。2D【解析】N2+O2=2NO，不能夠一步反應(yīng)生成二氧化氮，故選；3NO2+H2O=2H

13、NO3+NO，所以一步可以完成，故不選；4NH3+5O24NO+6H2O，所以一步可以完成，故不選；氨氣催化氧化生成一氧化氮，所以不能一步反應(yīng)生成二氧化氮，故選；Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，所以一步可以完成，故不選；Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，所以一步可以完成，故不選；故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大3D【解析】被還原的硝酸生產(chǎn)NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，被還原的硝酸物質(zhì)的量=0.2mol，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒4C

14、【解析】反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知，nCu（NO3）2=n（Cu）=0.5mol，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為l：3，令NO2的物質(zhì)的量為y mol，NO為3y mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：0.5mol（20）=y mol（54）+3y mol（52），解得y=0.1，由氮元素守恒可知n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（NO）=20.5mol+0.1mol+0.1mol3=1.4mol，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，利用電子轉(zhuǎn)移守恒與元素守恒

15、計(jì)算是關(guān)鍵，注意守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的運(yùn)用5B【解析】試題分析：A、氯化氫極易溶于水，在有機(jī)溶劑中的溶解度較小，用甲裝置吸收HCl氣體，可以防止倒吸的發(fā)生，故A正確；B、二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，故裝置乙不能用于除去NO2中的NO，故B錯(cuò)誤；C、氨氣極易溶于水，溶于水后燒瓶中氣體的壓強(qiáng)減小，氣球膨脹，故裝置丙可驗(yàn)證氨氣極易溶于水，故C正確；D、氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使得燒瓶中氣體的壓強(qiáng)減小形成噴泉，故D正確；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

16、析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查。對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確做出判斷。要考慮是否完全合理、有無(wú)干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟(jì)上是否合算和對(duì)環(huán)境有無(wú)污染等。本題中A為易錯(cuò)點(diǎn)，對(duì)氯化氫在有機(jī)溶劑中的溶解度可能不太熟悉，可以根據(jù)相似相容原理解釋和理解。6D【解析】試題分析：A.常溫下，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，而在常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加熱時(shí)，濃硫酸能與銅反應(yīng)，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.濃硫酸具有吸收性，能作為氣體干燥劑，而稀硫酸不能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.無(wú)論濃硫酸還是稀硫酸，硫元素的化合價(jià)都是+6價(jià)，D項(xiàng)正確；答案選D?！究键c(diǎn)定位】考查濃硫酸和稀硫酸的

17、性質(zhì)。【名師點(diǎn)睛】本題考查濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)。鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法總結(jié)如下：方法操作結(jié)論1分別滴到火柴梗上變黑者為濃硫酸2分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸3滴到CuSO45H2O晶體中變白色的為濃硫酸4加入鋁常溫下反應(yīng)的是稀硫酸，不反應(yīng)的是濃硫酸5滴加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧的是濃硫酸6加入銅片并加熱溶液變藍(lán)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，不反應(yīng)的是稀硫酸7用玻璃棒蘸取液體粘稠狀的為濃硫酸8稱(chēng)量相同體積的酸質(zhì)量大的是濃硫酸7C【解析】試題分析：能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是堿性氣體，NO是中性氣體，HCl和NO2是酸性氣體，NH3是堿性氣體，答案選C?？键c(diǎn)：考查氣體的性質(zhì)8D【解析】A

18、濃硝酸易揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，濃硫酸具有吸水性，吸水后導(dǎo)致濃度減小，故在空氣中放置一段時(shí)間后濃度都會(huì)降低，故A正確；B銅與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)中，濃硫酸的中硫、濃硝酸中的氮元素化合價(jià)都只有一部分降低，一部分化合價(jià)不變，所以都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性，故B正確；C濃硝酸見(jiàn)光易分解，所以濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D氨氣為堿性氣體，能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸不能干燥堿性氣體和還原性氣體，注意濃硝酸不穩(wěn)定性，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累9C【解析】A酸化的Ba（NO3）2溶液有氫離子和硝酸根離子

19、，稀硝酸能把SO32 氧化為SO42，從而干擾SO42 的檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B沉淀可能為氯化銀，原溶液可能含有銀離子，故B錯(cuò)誤；C首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42，操作正確，故C正確；D沉淀可能為氯化銀，原溶液可能含有銀離子，故D錯(cuò)誤10D【解析】試題分析：45mL某氣體，可能含有CO2、O2、NH3 ，將其通過(guò)濃硫酸，氣體體積無(wú)變化，說(shuō)明沒(méi)有NH3，通過(guò)足量的Na2O2后，體積變?yōu)?0mL，說(shuō)明含有CO2氣體，根據(jù)反應(yīng)：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2可知：每有2體積的CO2反應(yīng)，氣體體積減小1體積，則反應(yīng)減少了15m

20、L，說(shuō)明含有CO2氣體30mL，則其余15mL氣體是O2，故選項(xiàng)D正確?？键c(diǎn)：考查混合氣體成分的確定的知識(shí)。11B【解析】試題分析：A、分析裝置圖，氨氣中氮元素化合價(jià)為-3價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，具有還原性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨、氯化氫和氮?dú)猓磻?yīng)的方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化銨為白色固體，燒瓶中出現(xiàn)白煙，故A正確；B、氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)?，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，所以燒瓶中不能出現(xiàn)紅棕色，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中，氨氣中的氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，故C正確；D、氯氣有毒，排放到空氣中污染環(huán)境，燒杯中盛放的為氫

21、氧化鈉溶液可以和有害氣體氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收有害氣體的目的，故D正確；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查氯氣的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置【名師點(diǎn)晴】此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)，對(duì)某種元素來(lái)講，其處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性；處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性；中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性又有還原性，故此對(duì)同一種元素可以依據(jù)價(jià)態(tài)判斷，此題中氨氣中的氮元素處于最低價(jià)，只有還原性。12D【解析】銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）=0.05mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，n（Cu）

22、=0.04mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.04mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol2=0.08mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.08mol=0.13mol故選D13C【解析】濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，故正確；硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子，對(duì)硫酸根離子的檢驗(yàn)造成干擾，不能用硝酸酸化，故錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性與任何金屬反應(yīng)都不產(chǎn)生氫氣，故錯(cuò)誤；鐵與硝酸反應(yīng)首先生成硝酸鐵，溶液呈淺綠色由過(guò)量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子所致，故錯(cuò)誤；濃硫酸滴到紙張上變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故錯(cuò)誤；pH小于5.6的雨水為酸雨，故

23、錯(cuò)誤；正確的選項(xiàng)只有，故選C14C【解析】A氨氣極易溶于水，擠壓膠管的膠頭，燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又氨水溶液顯堿性，石蕊遇堿變藍(lán)，所以形成的藍(lán)色噴泉，故A正確；B氯化氫極易溶于水，擠壓膠管的膠頭，燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又鹽酸溶液顯酸性，石蕊遇酸變紅，所以形成的紅色噴泉，故B正確；C氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，不會(huì)形成負(fù)壓差，不會(huì)產(chǎn)生噴泉，故C錯(cuò)誤；D二氧化碳為酸性氧化物，易于氫氧化鈉反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)外形成負(fù)壓差而產(chǎn)生噴泉，碳酸鈉溶液為無(wú)色，所以噴泉顏色為無(wú)色，故D正確；【點(diǎn)評(píng)】本題考查噴泉實(shí)驗(yàn)，明確噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大15A

24、【解析】銅與濃稀硝酸反應(yīng)、氧化銅與硝酸反應(yīng)、氫氧化銅與硝酸反應(yīng)的方程式分別如下：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OCu+HNO3（?。?Cu（NO3）2+NO+H2OCuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O當(dāng)Cu（NO3）2計(jì)量數(shù)相同時(shí)，銅與濃稀硝酸反應(yīng)、氧化銅與硝酸反應(yīng)、氫氧化銅與硝酸反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的硝酸的計(jì)量數(shù)分別是4、2、2，所以消耗硝酸的質(zhì)量由多到少的順序是：ABC=D，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查Cu及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意發(fā)生

25、的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大16D【解析】試題分析：由“X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑”可推知X為濃硫酸，結(jié)合框圖分析可推知B為SO2，D為SO3。A能使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B鐵在室溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，需加熱才能發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CA為碳單質(zhì)，則C為CO2，CO2氣體過(guò)量時(shí)，生成碳酸氫鈣溶液，觀察不到白色沉淀產(chǎn)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D根據(jù)上述分析，B為SO2，SO2在催化劑的作用下與氧氣反應(yīng)生成SO3，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查無(wú)機(jī)物的推斷，常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)17B【解析】試題分析：一氧化氮與氧氣在閃電或高溫條件下反應(yīng)，在常溫、常壓下不反應(yīng)，壓強(qiáng)不變化，燒

26、杯中的水不會(huì)進(jìn)入集氣瓶，錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，壓強(qiáng)減小，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，正確；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)4NO2+2H2O+O2 =4HNO3, 將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，正確；氮?dú)馀c氫氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，在常溫常壓下不反應(yīng)，壓強(qiáng)不變化，燒杯中的水不會(huì)進(jìn)入集氣瓶，錯(cuò)誤；正確；答案選B。【考點(diǎn)定位】考查常見(jiàn)氣體的物理、化學(xué)性質(zhì)【名師點(diǎn)睛】本題主要考查了教材中常見(jiàn)氣體的物理、化學(xué)性質(zhì)，比較簡(jiǎn)單。集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)某混合氣體，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，證明集氣瓶中的氣體與水發(fā)生反應(yīng)或者是其中的氣體易溶于水，導(dǎo)致集氣瓶?jī)?nèi)部氣壓降低而出現(xiàn)此現(xiàn)象。

27、18C【解析】試題分析：A常溫下濃H2SO4與鐵、鋁接觸，能使金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸反應(yīng)，這就是金屬的鈍化現(xiàn)象，鈍化屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B濃硫酸從蔗糖中奪取水分子組成相當(dāng)?shù)臍浜脱?，使蔗糖炭化變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性而不是吸水性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C銅與濃H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅、SO2和水，產(chǎn)物中有硫酸銅，體現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)酸性，有SO2生成，體現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)正確；D實(shí)驗(yàn)室中用濃H2SO4與固體亞硫酸鈉反應(yīng)來(lái)制取二氧化硫，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4 +SO2+H2O，該反應(yīng)原理是用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，

28、因而在此反應(yīng)中濃H2SO4體現(xiàn)的是難揮發(fā)性和酸性，不是強(qiáng)氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！究键c(diǎn)定位】考查濃硫酸的性質(zhì)【名師點(diǎn)睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)。濃硫酸的性質(zhì)總結(jié)如下：（1）濃硫酸具有酸性，例如Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4 +SO2+H2O。（2）濃硫酸具有吸水性，能做干燥劑且能使藍(lán)礬晶體失水變成白色。（3）濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖等有機(jī)物變黑。（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與不活潑金屬（Cu）的發(fā)生氧化還原反應(yīng)。19B【解析】試題分析：A因?yàn)閆是NO，X若是NH3，NH3與氧氣反應(yīng)生成氮?dú)?，氮?dú)馀c氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，濃

29、硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)合理；BZ是NO，如果Y是O2，那么NH3與O2在催化劑的條件下可以生成NO，所以不一定就是化合反應(yīng)，B項(xiàng)不合理；C因?yàn)閆是NO，所以E可能是NO2（紅棕色），C項(xiàng)正確；D根據(jù)上述分析，F(xiàn)可以是HNO3，M元素的化合價(jià)可能為+5，D項(xiàng)正確；答案選B。考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)物的推斷，常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)。20C【解析】試題分析：NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會(huì)不多，故錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水按照裝置圖水會(huì)發(fā)生倒吸，故錯(cuò)誤；向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)

30、放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯收_；裝置中試管口處應(yīng)塞一團(tuán)棉花，氨氣易溶于水防止與空氣對(duì)流，得不到純凈的氨氣，故錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考查氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備，涉及氨氣的性質(zhì)、反應(yīng)原理與反應(yīng)裝置的特點(diǎn)。21（1）Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；（2）3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（3）0.65mol；0.4mol【解析】（1）因反應(yīng)開(kāi)始硝酸的濃度大，反應(yīng)劇烈，反應(yīng)生成硝酸銅溶液、二氧化氮和水，其反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，則銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化

31、氮和硝酸銅，其反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（3）12.8gCu的物質(zhì)的量=0.2mol，氣體的物質(zhì)的量=0.25mol，根據(jù)氮原子守恒，n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO、NO2）=20.2mol+0.25mol=0.65mol；反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol2=0.4mol【答案】A B D 【解析】試題分析：（1）濃硫酸常用作干燥劑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性，答案選A。（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，答案選B。（3）濃硫酸和濃硝酸都可以與銅反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸和濃硝酸均顯示出強(qiáng)氧化性和酸性，答案選D

32、?？键c(diǎn)：考查濃硫酸和硝酸的性質(zhì)23（1）Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O (2分)（2）向下排空氣法 堿石灰（各1分）（3）打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管將水壓入燒瓶；（2分）氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)的氨氣溶于少量水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶（3分）（4）NH3、H2O、NH3H2O、NH4、OH、(H)(全對(duì)得4分，寫(xiě)對(duì)3個(gè)得2分，錯(cuò)寫(xiě)或不足1個(gè)不得分)【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O；（2）由于的氨氣密度比空氣的密度小、極易溶于水，所以不能用排水法收

33、集，只能用向下排空氣法收集；反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生水，可用堿石灰做干燥劑。（3）氨氣極易溶于水，打開(kāi)止水夾，氨氣溶于水后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，就可形成噴泉，所以引發(fā)水上噴的操作是打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管將水壓入燒瓶；該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)的氨氣溶于少量水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶；（4）反應(yīng)后，燒瓶?jī)?nèi)的溶液是氨水，存在NH3+H2ONH3H2ONH4+ +OH-，H2OH+ +OH-，則溶液中含有的微粒有NH3、H2O、NH3H2O、NH4、OH、H?？键c(diǎn)：氨氣的制備，噴泉實(shí)驗(yàn)，氨水【答案】（1）Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O （2分）（2） 2H

34、2S + SO22H2O+3S（2分） （3） 還原性（2分） （4） SO22OHSO32H2O（2分）【解析】試題分析：（1）濃硫酸在加熱的條件下與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，則裝置中的化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。（2）二氧化硫具有氧化性，能把硫化氫氧化為單質(zhì)硫，則裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S + SO22H2O+3S。（3）溴水褪色，則二氧化硫被溴水氧化，因此裝置中的現(xiàn)象可證明SO2有還原性。（4）二氧化硫是大氣污染物，需要利用氫氧化鈉溶液吸收，則裝置中反應(yīng)的離子方程式為SO22OHSO32H2O。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究【名師點(diǎn)晴】