高中化學(xué)必修1第三章鐵的重要化合物.ppt

1、鐵的重要化合物,授課教師：張廷琦,鐵在自然界中以什么形式存在？為什么？,思考：,Fe3O4,赤鐵礦（Fe2O3）,磁鐵礦（Fe3O4）,硫酸亞鐵,隕鐵,鐵的重要化合物,鐵常見的氧化物,鐵的氫氧化物,氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵,氫氧化鐵,氫氧化亞鐵,學(xué)習(xí)重點,鐵鹽,一、鐵的常見氧化物,Fe3O4,Fe2O3,FeO,1、FeO （氧化亞鐵）,FeO,黑色粉末，F(xiàn)e的化合價為+2。,不穩(wěn)定 6FeO+O2=2Fe3O4,加熱,堿性氧化物，不溶于水，能溶于酸。,FeO+H2SO4=FeSO4 +H2O,2、Fe2O3（氧化鐵）,紅棕色粉末，又名鐵紅。Fe化合價為+3， 屬于堿性氧化物，不溶于水

2、，能溶于酸。,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,Fe2O3用途：,用Fe2O3制成 的紅棕色涂料,紅色的油漆,紅色油漆和涂料,3、Fe3O4,Fe3O4,黑色固體，具有磁性，故又名磁性氧化物。Fe的化合價為+2，+3。,Fe3O4 +8HCl =2FeCl3 +FeCl2+ 4H2O,一、鐵的氧化物的比較,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,-,鐵紅,磁性氧化鐵,都不溶,堿性氧化物,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,-,油漆、涂料、煉鐵原料,做磁鐵、煉鐵原料,Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+ +4H2O,+2,+3,

3、+2, +3,玉石中的氧化亞鐵經(jīng)氧化而成三價鐵，顏色變成紅棕色，特別是裂縫部位或有空隙的部位，還有暴露在外的截面部分也容易氧化而成紅棕色。,二、Fe的氫氧化物,紅褐色,白色,生成紅褐色沉淀，溶液逐漸由黃色變成無色。,生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。,思考：,為什么白色的氫氧化鐵會變成紅褐色？,白色,紅褐色,灰綠色,思考：如何制取純凈的氫氧化亞鐵？,蒸餾水（除去水中的氧氣）；,(1)：,液面上滴一層植物油（隔絕空氣）；,把膠頭滴管深入到液面以下。,（2）：,事先在溶液里面加入鐵粉,白色沉淀,紅褐色沉淀,不溶,不溶,Fe2+2OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=

4、4Fe(OH)3,Fe(OH)2+2H= Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H= Fe3+3H2O,Fe3+3OH=Fe(OH)3,三 和 的檢驗,在兩支試管里分別加入5ml 溶液和5ml 溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象并記錄。,變血紅色,無明顯變化,練習(xí)：,1、為了檢驗?zāi)?溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（ ） A、 溶液 B、鐵片 C、KSCN溶液 D、石蕊溶液 2、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟稀硫酸反應(yīng)直接制得 （ ） A、 B、 C、 D、 3、某溶液中可能存在 、 、 ，加入NaOH 溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變 成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是（ ） A、一定有 ，一定沒有