考試前有必要記的初中化學(xué)基礎(chǔ)概念[共19頁(yè)]_第1頁(yè)
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1、考試前有必要記的初中化學(xué)基礎(chǔ)概念初中化學(xué)知識(shí)小輯 一:化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵 二:其它 1、構(gòu)成物

2、質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子

3、的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。 化學(xué)方程式有兩個(gè)原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。 13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意:溶解度隨溫度而變小的

4、物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。 16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個(gè)主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 20、CO2可以滅火

5、的原因有三個(gè):不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。 22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色:(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。 27、過(guò)濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的

6、末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、啟普發(fā)生器由三部分組成:球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。 29、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。 31、寫(xiě)出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 膽礬(藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O):藍(lán)色固體 堿式碳酸銅(銅綠):綠色固體 黑色固體:碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體:無(wú)水硫酸銅(CuSO4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅 紫黑色:高錳酸鉀 淺綠色溶液:硫酸亞鐵

7、(FeSO4) 32、要使可燃物燃燒的條件:可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。 33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體:H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定:、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、 、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。 35、學(xué)過(guò)的有機(jī)化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸) 36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變,一個(gè)可能改變: (1)五個(gè)不改變:認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物

8、的總質(zhì)量不變,從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變; (2)兩個(gè)一定改變:認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變,從微觀看分子種類一定改變; (3)一個(gè)可能改變:分子的總和可能改變。 37、碳的兩種單質(zhì):石墨、金剛石(形成的原因:碳原子的排列不同)。 38、寫(xiě)出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué)式 沼氣:CH4、煤氣:CO、水煤氣:CO、H2、天然氣:CH4、酒精:C2H5OH、 醋酸:CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水:Ca(OH)2、生石灰:CaO、 大理石、石灰石:CaCO3、干冰:CO2 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)摘要 一、基本概念: 1、 化學(xué)變化:無(wú)新物質(zhì)生成的變化。如:蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。 物理變

9、化:有新物質(zhì)生成的變化。如:燃燒、生銹、腐敗、風(fēng)化等。 2 、單 質(zhì):由一種元素組成的純凈物。如:H2、O2、C、S、Fe 等。 化合物:由多種元素組成的純凈物。如:H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。如:H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。 酸性氧化物:與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物,如:CO2 、SO2 、SO3 等。 堿性氧化物:與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物,如:CuO、MgO、Fe2O3等。 酸:由H+、酸根離子組成的化合物。 如:HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)

10、 堿:一般由金屬離子和OH 組成的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 鹽:一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。 鹽分為三種: (1) 正鹽,如:NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式鹽, 如: NaHSO4 (3) 堿式鹽, 如: Cu2(OH)2CO3 3、分子:保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 原子:化學(xué)變化中的最小微粒。 離子:帶電的原子或原子團(tuán)。常見(jiàn)原子團(tuán)如下:OH (氫氧根)、 NO3 (硝酸根)、 SO42 (硫酸根)、CO32 (碳酸根)、 PO43 (磷酸根)、 NH4+(銨 根) 二、化學(xué)用語(yǔ): 1、元素符號(hào): 例 H:表示氫元素,也表示氫原子;3H

11、:表示三個(gè)氫原子 2、離子符號(hào): 例 氫離子: H+ (注意:1不寫(xiě)出) 鎂離子:Mg2+三個(gè)硫酸根離子 :3 SO42 3、化學(xué)式: 例 碳酸鈉: Na2CO3 氫氧化鈣: Ca (OH)2 4、電離方程式: 例 HNO3 = H+ + NO3 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH Na2CO3 = 2Na+ + CO32 5、化學(xué)方程式: (要求熟練) 實(shí)驗(yàn)室制O2 : 實(shí)驗(yàn)室制H2 : Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 實(shí)驗(yàn)室制CO2 :CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 檢驗(yàn)CO2 : CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O

12、檢驗(yàn)H2O :CuSO4 + 5H2O = CuSO4 ? 5H2O (白色 藍(lán)色) 濕法煉銅 : Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 要求熟記: (1)、118號(hào)原子順序,并能畫(huà)出結(jié)構(gòu)示意圖。 (P59) (2)、常見(jiàn)元素化合價(jià)。 (P63) 5 回復(fù):考試前有必要記的初中化學(xué)基礎(chǔ)概念 三、基本反應(yīng)類型: 1、化合反應(yīng): A + B + = C 2、分解反應(yīng): A = B + C + 3、置換反應(yīng): A + BC = B + AC (1)、金屬 + 酸 = 鹽 + H2 反應(yīng)條件:金屬必須是金屬活動(dòng)性順序表中排在“H”前的金屬, 酸一般用稀鹽酸或稀硫酸,不用稀硝酸。 (2)、金屬

13、 + 鹽 = 新金屬 + 新鹽 反應(yīng)條件:金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬可置換后面的金屬, (K、Ca、Na 除外) 鹽必須是可溶性鹽。 4、復(fù)分解反應(yīng): AC + BD = AD + BC (1)、 酸 + 堿性氧化物 = 鹽 + 水 (2)、 酸 + 堿 = 鹽 + 水 (3)、 酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 (4)、 堿 + 鹽 = 新堿 + 新鹽 (5)、 鹽 + 鹽 = 兩種新鹽 反應(yīng)條件:反應(yīng)物中無(wú)酸時(shí)要求反應(yīng)物都可溶,有酸時(shí)要求是強(qiáng)酸, 生成物中必須有沉淀、氣體或水。 要求熟記: (1)、 金屬活動(dòng)性順序表。 (P162) (2)、 常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表。 (P228)

14、四、元素化合物知識(shí): 1、常見(jiàn)氣體及其性質(zhì): H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4 可燃性:H2、CO、CH4 還原性:H2、CO 毒性:CO 密度比空氣大:O2、CO2 可溶于水:CO2 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物:CH4 2、常見(jiàn)物質(zhì)的俗名: 純 凈 物: CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (純堿) NaOH (燒堿、火堿、苛性鈉) CuSO4?5H2O (膽礬、藍(lán)礬) 混 合 物: 煤( C ) 天然氣、沼氣(CH4)生鐵、鋼(Fe) 鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3) 磁鐵礦(Fe3O4) 石灰水、石

15、灰漿Ca(OH)2 石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸( HCl ) 3、與水可以反應(yīng)的物質(zhì): (1)、大多數(shù)酸性氧化物:如CO2、SO2、SO3 ,與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸H2CO3、 H2SO3 (亞硫酸)、 H2SO4 。 (2)、少數(shù)堿性氧化物: 如K2O、CaO、Na2O ,與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。 (3)、某些鹽: (有結(jié)晶水合物的鹽) 如: CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O Na2CO3 + 10H2O = Na2CO3?10H2O 4、常見(jiàn)的酸、堿、鹽的特性: 揮發(fā)性:濃鹽酸、 濃硝酸 吸水性: 濃硫酸、 固體氫氧化鈉(潮解)

16、脫水性:濃硫酸 毒性: NaNO2(亞硝酸鈉) 、CuSO4 (硫酸銅) CH3OH(甲醇) 遇水放熱:濃硫酸(稀釋時(shí))、 固體氫氧化鈉(溶解時(shí))、 CaO(與水反應(yīng)時(shí)) 紫色石蕊試液 無(wú)色酚酞試液 pH 值 酸 性 紅 色 無(wú) 色 pH值7 備注:鹽不一定顯中性,如 NaCl溶液顯中性,但Na2CO3溶液顯堿性,而強(qiáng)酸的酸式鹽(如NaHSO4)溶液則顯酸性。 5、常見(jiàn)酸、堿、鹽的主要用途: HCl、H2SO4 用于金屬除銹 NaOH 制肥皂、造紙 Al(OH)3 治療胃酸過(guò)多 Ca(OH)2 制三合土、漂白粉、農(nóng)藥波爾多液;改良酸性土壤等 CuSO4 配制農(nóng)藥波爾多液 Na2CO3 制洗滌劑

17、、蒸饅頭等 CaCO3 制水泥等建筑材料 6、環(huán)境污染方面: (1)、大氣污染: 主要分兩種:A、有害氣體,如:SO2、NO2、CO 等,其中CO主要來(lái)源于汽車尾氣,而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物質(zhì)。 另注:空氣中CO2 濃度增大會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng) (P111);而含氟物質(zhì)的排放會(huì)破壞O3 (臭氧) 層,使得地球表面受紫外線輻射加重 (P10)。 B、粉塵,如:灰塵、粉煤灰 等。 一、化學(xué)計(jì)算 化學(xué)式子要配平,必須純量代方程, 單位上下要統(tǒng)一,左右倍數(shù)要相等。 質(zhì)量單位若用克,標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升, 遇到兩個(gè)已知量,應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。 含量損失與產(chǎn)量,乘除多少應(yīng)分清。 二、氣體制備 氣體制備首至尾,

18、操作步驟各有位, 發(fā)生裝置位于頭,洗滌裝置緊隨后, 除雜裝置分干濕,干燥裝置把水留; 集氣要分氣和水,性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后, 有毒氣體必除盡,吸氣試劑選對(duì)頭。 有時(shí)裝置少幾個(gè),基本順序不可丟, 偶爾出現(xiàn)小變化,相對(duì)位置仔細(xì)求。 三、氫氣還原氧化銅 試管被夾向下傾,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通氫, 空氣排盡再點(diǎn)燈,冷至室溫再停氫 先點(diǎn)燈,會(huì)爆炸,先停氫,會(huì)氧化 由黑變紅即變化,云長(zhǎng)臉上笑哈哈。 一、化合價(jià)口訣 一價(jià)鉀鈉氟氫銀, 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅, 三鋁四硅五價(jià)磷; 二三鐵,二四碳。 二四六硫都齊全, 銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。 二、溶解性口訣 鉀鈉銨鹽溶水快, 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 氯化物不溶氯化銀, 硝酸鹽溶液都透明。 口訣中未

19、有皆下沉。 三、120號(hào)元素順序口訣 氫 氦 鋰 鈹 硼, 碳 氮 氧 氟 氖; 鈉 鎂 鋁 硅 磷, 硫 氯 氬 鉀 鈣。 四、金屬活動(dòng)性口訣 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁。 鋅 鐵 錫 鉛 氫, 銅 汞 銀 鉑 金。 注:鉀鈉銨鹽都溶于水; 硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶; 硝酸鹽都溶于水; 口訣中沒(méi)有涉及的鹽類都不溶于水; 120號(hào)元素順序另有諧音打油詩(shī)可以幫助記憶: 青 孩 你 別 蹦, 炭 蛋 養(yǎng) 沸 奶, 那 妹 雨 歸 淋, 牛 鹿 鴨 呷 萊。 制氧氣口訣: 二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn);底高口低略傾斜。 集氣口訣: 與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。不溶微溶排

20、水法; 所得氣體純度大。 電解水口訣: 正氧體小能助燃;負(fù)氫體大能燃燒。 化合價(jià)口訣: 常見(jiàn)元素的主要化合價(jià):氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。 常見(jiàn)根價(jià)口訣 一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。 金屬活動(dòng)性順序表: (初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅

21、、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。 化合價(jià)口訣二: 一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳,二四六硫都齊全;銅以二價(jià)最常見(jiàn)。 鹽的溶解性: 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。 制氧氣口訣: 二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。 制氧裝置有特點(diǎn);底高口低略傾斜。 集氣口訣: 與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。 不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。 電解水口訣: 正氧體小能助燃;負(fù)氫體大能燃燒。 化合價(jià)口訣: 常見(jiàn)元素的主要化合價(jià) 氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。 氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅;下面再

22、把變價(jià)歸。 全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。 錳正二四與六七;碳的二四要牢記。 非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。 氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。 硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。 常見(jiàn)根價(jià)口訣: 一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。 高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。 二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。 暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。 金屬活動(dòng)性順序表: (初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。 (高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。 化合價(jià)口訣二 一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅, 三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳, 二四六硫都齊;全銅以二價(jià)最常見(jiàn)。 鹽的溶解性: 鉀鈉銨硝皆可溶

23、、鹽酸鹽不溶銀亞汞; 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。 先拐先折,溫度高,壓強(qiáng)大?。ɑ瘜W(xué)平衡圖象題目) 制取乙烯: 酒精硫酸一比三,催化脫水是硫酸。 溫度速至一百七,不生乙醚生乙烯。 反應(yīng)液體呈黑色, 酒精炭化硫酸致。 銀鏡反應(yīng) 銀鏡反應(yīng)很簡(jiǎn)單,生成羧酸銨,還有一水二銀三個(gè)氨 過(guò)濾操作實(shí)驗(yàn) 斗架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣。 過(guò)濾之前要靜置,三靠?jī)傻筒灰?中和滴定:左手控制塞,右手搖動(dòng)瓶,眼睛盯溶液,變色立即停。 越老越稀松,干啥啥不中,如有不妥處,請(qǐng)您多照應(yīng)! 實(shí)驗(yàn)室制乙烯:硫酸酒精三比一。迅速升溫一百七,為防暴沸加碎瓷,排水方法集乙烯 金屬活動(dòng)性順序:

24、賈蓋那美驢,新蹄喜牽輕,統(tǒng)共一百斤 意思:有一條美驢的名字叫賈蓋,換了新蹄子就喜歡馱(牽)輕的貨物。統(tǒng)計(jì)一下,才100斤 有機(jī)化學(xué)并不難,記準(zhǔn)通式是關(guān)鍵。 只含C、H稱為烴,結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。 雙鍵為烯叁鍵炔,單鍵相連便是烷。 脂肪族的排成鏈,芳香族的帶苯環(huán)。 異構(gòu)共用分子式,通式通用同系間。 烯烴加成烷取代,衍生物看官能團(tuán)。 羧酸羥基連烴基,稱作醇醛及羧酸。 羰基醚鍵和氨基,衍生物是酮醚胺。 苯帶羥基稱苯酚,萘是雙苯相并聯(lián)。 去H加O叫氧化,去O加H叫還原。 醇類氧化變酮醛,醛類氧化變羧酸。 羧酸都比碳酸強(qiáng),碳酸強(qiáng)于石碳酸。 光照鹵代在側(cè)鏈,催化鹵代在苯環(huán)。 烴的鹵代衍生物,鹵素能被羥基換。 消去一個(gè)小分子,生成稀和氫鹵酸。 鉀鈉能換醇中氫,銀鏡反應(yīng)可辨醛。 氫氧化銅多元醇,溶液混合呈絳藍(lán)。 醇加羧酸生成酯,酯類水解變醇酸。 苯酚遇溴沉淀白,淀粉遇碘色變藍(lán)。 氨基酸兼酸堿性,甲酸是酸又像醛。 聚合單體變鏈節(jié),斷裂鍵相串聯(lián)。 千變?nèi)f化多趣味,

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