氧化劑和還原劑第2課時(shí)

1、必修 12 3 氧化劑和還原劑課題必修 1 第二章第三節(jié)氧化劑和還原劑（第二課時(shí)）備課日期2012 年 11 月 2 日使用日期2012 年 11 月 5 日課型新授課授課教師棗莊八中南校苗元才教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教材從分析氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)的升高和降低，直接定義了氧化劑和還原劑的概念；通過討論物質(zhì)所含元素化合價(jià)，可推斷該物質(zhì)的氧化性和還原性，并通過 kmno 4 與 ki 反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證；最后介紹常見的氧化劑和還原劑。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，因此有較好的知識(shí)基礎(chǔ)，通過上節(jié)課的訓(xùn)練，學(xué)生也具備了一定的分析和歸納問題的能力，因此在本節(jié)教學(xué)中通過對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的復(fù)習(xí)、鞏固，

2、自然過渡到氧化劑、還原劑概念。對(duì)于能通過比較和歸納得出結(jié)論的任務(wù)交給學(xué)生完成，以激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，形成探究習(xí)慣。（1）通過化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)并建立氧知識(shí)化劑、還原劑的概念。與（2）通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，初步了解化合價(jià)與氧化劑、還原劑關(guān)系的一般律。技能（3）了解常見的氧化劑、還原劑。學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷氧化劑、還原劑， 根據(jù)元素的化合價(jià)過程與推斷物質(zhì)的性質(zhì)。方法情感、態(tài)度培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。與價(jià)值觀教學(xué)重點(diǎn)（ 1）認(rèn)識(shí)并建立化劑、還原劑的概念。（ 2）根據(jù)元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)的性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)認(rèn)識(shí)并建立化劑、還原劑的概念。教學(xué)模式

3、三段六步教學(xué)法教學(xué)手段多媒體輔助教學(xué)教學(xué)用具高錳酸鉀溶液、碘化鉀溶液、試管、試管架教學(xué)過程教師學(xué)生設(shè)計(jì)活動(dòng)活動(dòng)意圖1 練習(xí) 1交流、研討，回答問題。1下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？cu + cl 2 = cucl 224= znso42zn + h so+ hcaco3+ 2hcl = cacl 2+h 2o+co 2cl 2 + h 2o= hcl + hclo2在以上的氧化還原反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。 講述、板書 二、氧化劑和還原劑1、氧化劑是所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。思考、記憶還原劑是所含元素的化合價(jià)升高的反

4、應(yīng)物。根據(jù)氧化劑、還原劑的概念判斷，并 問 在練習(xí) 1 的反應(yīng)中， 哪些是氧化劑？哪回答問題。些是還原劑？ 問 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，物質(zhì)氧化劑是得電子的反應(yīng)物。還原劑是得電子，化合價(jià)升高，失去電子，化合價(jià)失電子的反應(yīng)物。降低，從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？ 問 從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移角度討論，氧學(xué)生小組討論，回答問題?；瘎?、還原劑與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？ 講述 結(jié)合氫氣還原氧化銅反應(yīng)說明。2、氧化劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生還學(xué)生思考、領(lǐng)悟。原反應(yīng)。還原劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化性是氧化劑具有性質(zhì)，即具有使還原氧化性是氧化劑得電子的能力劑發(fā)生氧化反應(yīng)

5、的性質(zhì)。還原性是還原劑失電子的能力還原性是還原劑具有性質(zhì)，即具有使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)。 練習(xí) 2下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？哪些是氧化劑？哪些是還原劑？fe+4hno 3 = fe(no 3)3+2h 2o+no bacl 2 + h 2 so4 = baso4 + 2hcl2h2o2 = 2h 2o +o 2fe2o3+3co = 2fe + 3co 2 問 分析練習(xí) 2 中元素的價(jià)態(tài)與氧化劑還1、復(fù)習(xí)舊知識(shí)， 鞏固學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的判斷，自然過渡到氧化劑、還原劑概念。2、使學(xué)生形成氧化劑、還原劑的概念。3、學(xué)習(xí)根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化劑和還原劑的方法。使學(xué)生能從電子轉(zhuǎn)移角度

6、來理解氧化劑和還原劑。進(jìn)一步理解氧化劑和還原劑的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系。鞏固氧化劑、還原劑的判斷方法。2原劑的關(guān)系。3、元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性學(xué)生小組討論，回答問題。關(guān)系 講述 含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性；含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。1、了解元素的化合價(jià)與氧化劑、還原劑的一般規(guī)律。 問 以 kmno 4 和 ki 為例，討論元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性有何關(guān)系？從化合價(jià)可推斷 kmno 4 具有氧化性和 ki 有還原性。 演示實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證 kmno 4 和 ki 的性質(zhì) 練習(xí) 3在一般情況下，下列物質(zhì)反應(yīng)中是氧化劑，還是還原劑

7、？o2、 cl 2、 h2、na、cu 、so2、s2- 、hno 3、濃 h 2so4、 fe3+、 hcl4、常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑（ 1）活潑的非金屬單質(zhì)（ 2）含有較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸（ 3）含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽常見的還原劑（ 1）活潑的金屬單質(zhì)（ 2）非金屬單質(zhì)（ 3）含有較低價(jià)態(tài)元素的氧化物和鹽 作業(yè) p5758 頁 1、2、 3觀察、思考、討論氧氣、氯氣硝酸、濃硫酸高錳酸鉀、氯酸鉀、氯化鐵鈉、鋅、鐵氫氣、碳一氧化碳、二氧化硫、碘化鉀、亞硫酸鈉、硫酸亞鐵2、學(xué)會(huì)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的科學(xué)方法。3、培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力和遷移能力。歸納總結(jié)綜合得出如下的氧化還原反

8、應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線：實(shí)質(zhì)元素 (判斷依據(jù) )反應(yīng)過程反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)失 e- 化合價(jià)升高氧化反應(yīng) 還原劑還原性得 e- 化合價(jià)降低還原反應(yīng) 氧化劑氧化性板書第三節(jié)氧化劑和還原劑設(shè)計(jì)二、氧化劑和還原劑1、氧化劑是所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。還原劑是所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。2、氧化劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)。還原劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。3、元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性關(guān)系4、常見的氧化劑和還原劑在教師的提示下學(xué)生對(duì)知識(shí)進(jìn)行整合，建構(gòu)3教學(xué)氧化劑和還原劑的概念很簡(jiǎn)單，但如何判斷，學(xué)生卻很難掌握，稍有疏忽就弄反了。在課堂反思上如何突破是這節(jié)課的關(guān)鍵，本節(jié)課

9、就是首先讓學(xué)生分析常見的氧化還原反應(yīng)，從元素化合價(jià)變化情況到元素原子得失電子情況進(jìn)行比較，從多角度讓學(xué)生理解、掌握概念的內(nèi)涵和外延，以達(dá)到理解概念的目的，這樣處理很適合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，從課堂學(xué)生知識(shí)接受情況、配合情況來看，效果很好，學(xué)生已能將知識(shí)掌握起來，這說明本節(jié)課非常成功。氧化劑、 還原劑跟物質(zhì)中元素化合價(jià)變化、 元素原子電子得失的關(guān)系是本課時(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，從教學(xué)情況來看，學(xué)生能在教師引導(dǎo)下積極思考、踴躍回答，敢于提出問題，說明學(xué)生已融入課堂，這對(duì)于學(xué)生理解氧化劑、還原劑的有關(guān)知識(shí)是非常重要的，取得這樣的教學(xué)效果首先是教材的處理得當(dāng)、設(shè)計(jì)合理。另外多媒體的使用為提高課堂效率提供了幫助，效果很好