深圳中考化學(xué)選擇題題型答題策略匯總

1、.中考化學(xué)選擇題知識點及訓(xùn)練一、化學(xué)用語的判斷（一）元素符號 元素是具有相同核電荷數(shù)（ ）的一類原子的總稱。 意義：宏觀 微觀 。 注意：如果在符號前面加上數(shù)字，只表示微觀，不表示宏觀。如：3 fe 。（二）離子符號書寫：元素符號右上角標(biāo)出電荷數(shù)及電性，數(shù)字前正負(fù)號后，“1”省略如：鐵離子 三個鎂離子 硫酸根離子 。（三）化合價（1）書寫：在元素符號（或原子團）正上方標(biāo)注，正負(fù)號前數(shù)字后，“1”不可省略。（2）默寫化合價的常見元素符號1價 2價 。3 4 5 2、3 2、4 ； 2、4、6 都齊全 常見原子團（化學(xué)反應(yīng)中作為一個整體參加反應(yīng)） 。（3）化合價規(guī)律在化合物里，氫元素通常為 價，氧

2、元素通常為 價；金屬元素在化合物中通常顯 價，非金屬元素在跟金屬或氫元素化合時，通常顯 價；在化合物里，元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為（4）化合價的應(yīng)用判斷化學(xué)式的正誤求化合物中元素化合價書寫化學(xué)式（四）化學(xué)式（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法 用元素符號表示（原子構(gòu)成的物質(zhì)）：金屬單質(zhì)如鐵、固態(tài)非金屬單質(zhì)（碘除外）如碳和稀有氣體如氦 。精品. 元素符號右下角加2（雙原子分子）：氣態(tài)非金屬單質(zhì)如氧氣、氮氣、氫氣、氯氣等。其它：如：臭氧o3、c60等。（2）化合物化學(xué)式的寫法 正價元素（原子團）寫在 ，負(fù)價元素（原子團）寫在 ，在元素符號右下角標(biāo)注適當(dāng)?shù)臄?shù)字使正負(fù)化合價代數(shù)和為 。步驟：一寫順序，二標(biāo)價，三交叉

3、，四化簡（3）化學(xué)式的意義 （如：c2h5oh cu）宏觀 ； 宏觀 ； 微觀 ； 微觀 ； （五）符號周圍數(shù)字的含義 例1.下列化學(xué)用語正確的是（）a2h2o：2個水分子bso4：硫酸根離子cn2：2個氮原子d：鎂離子例2.下列化學(xué)用語表示正確的是（ ）a. 五氧化二氮的化學(xué)式：o5n2 b.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：c.鈣離子：ca+2 d.2個氮分子：2n21. 鈦（ti）和鐵（fe）都是具有廣泛用途的金屬，我國四川省攀枝花市產(chǎn)鈦鐵礦鈦鐵礦中鈦的化合價為+4價，鐵為+2價，則鈦鐵礦的化學(xué)式為 （）afetio3 bfetio4 cfe2tio3 dfeti2o42. 下列五種物質(zhì)所含氮元素的化

4、合價按一定順序排列：nh3、n2、no、x、hno3根據(jù)這種排列規(guī)律，x可能是（）ano2 bn2o cn2o5 dnano3精品.二、給出元素周期表中的一格或原子結(jié)構(gòu)示意圖考點： （1）求質(zhì)子數(shù)、原子的核外電子數(shù)、中子數(shù)、相對原子質(zhì)量 （2）化學(xué)性質(zhì)判斷易得到電子或易失去電子 （3）對應(yīng)離子的表達方式及離子對應(yīng)的核外電子數(shù)考點突破：兩個等式 原子與離子的關(guān)系例1. 下圖是元素周期表中的一格，依據(jù)圖中信息下列認(rèn)識錯誤的是（ ）a該元素原子的質(zhì)子數(shù)為14 b該元素屬于非金屬元素c該元素一個原子的原子核外有14個電子 d該元素的相對原子質(zhì)量為28.09克1. 錳（mn）是維持人體正常生命活動所必須

5、的微量元素，含錳化合物在生產(chǎn)、生活中也被廣泛應(yīng)用結(jié)合圖中信息，下列敘述正確的是（）a. 錳原子核內(nèi)有25個質(zhì)子，一個錳原子的質(zhì)量是54.94gb. 圖2表示的錳離子，錳原子核外有23個電子c. mno2屬于氧化物，在h2o2分解制o2的實驗中做反應(yīng)物d. kmno4為紫黑色固體，易溶于水形成紫紅色溶液2. 碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。下圖為碘在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷下列說法正確的是 （ ）a.碘是一種金屬元素 b.碘原子的核外有7個電子層c.碘原子的核電荷數(shù)為53 d.碘的相對原子質(zhì)量為126.9g精品.三、給定某一具體化學(xué)式（常為有機物）考點：（

6、1）該物質(zhì)的組成（由元素組成） （2） 該物質(zhì)的構(gòu)成（由分子夠成，或一個分子由幾個原子構(gòu)成） （3）組成該物質(zhì)的元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(化學(xué)式的相關(guān)計算)例1. 乙烯（c2h4）氣體可用于催熟香蕉，下列關(guān)于乙烯的說法中錯誤的是（ ）a. c、h元素的質(zhì)量比為6:1 b一個乙烯分子由2個碳原子、2個氫分子構(gòu)成c.屬于有機物 d在空氣中充分燃燒可生成co2和h2o例2. 下列說法正確的是（ ）a乳酸（c3h6o3）中，碳氫氧三種元素的物質(zhì)質(zhì)量比是6：1：8b為了加快過濾速度，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體cnacl溶液中少量的nano3雜質(zhì)，可用適量agno3溶液除去d3%的nacl溶液中，溶質(zhì)和

7、溶劑的質(zhì)量比為3：100例3. 丙氨酸是一種常見的氨基酸，其化學(xué)式為c3hxo2n，相對分子質(zhì)量是89.下列說法正確的是（ ）a.丙氨酸屬于無機化合物 b.丙氨酸中碳、氮元素的質(zhì)量比為3：1c.丙氨酸化學(xué)式中x=7 d.每個丙氨酸分子中含有一個氧氣分子精品.四、微觀示意圖考點：（1）判斷反應(yīng)類型 （2）判斷反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的種類及參與反應(yīng)的分子（原子）個數(shù) （3）判斷某兩特定反應(yīng)物或生成物參與反應(yīng)的量的關(guān)系 （4）混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等物質(zhì)的區(qū)分；方法： （1）若反應(yīng)前、后出現(xiàn)了同一物質(zhì)，表示未參與反應(yīng)，第一時間應(yīng)該同時刪去物質(zhì)； （2）寫出化學(xué)方程式（無具體原子，用字母表示

8、，有具體原子，用具體的反應(yīng)物表示）； （3）根據(jù)反應(yīng)方程式回答：反應(yīng)前后分子總量變化情況； （4）根據(jù)配平情況推斷某一物質(zhì)的具體化學(xué)式；根據(jù)題目給出的物質(zhì)質(zhì)量變化，判斷兩物質(zhì)參與反應(yīng)對應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系；例1 某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（ ）a該反應(yīng)說明原子在化學(xué)反應(yīng)中可再分b反應(yīng)物的分子個數(shù)比為3：2c所有參與反應(yīng)的物質(zhì)都是化合物dd物質(zhì)中氯元素的化合價+1例2.下列各圖中 和 分別表示不同元素的原子，下列說法中正確的是（ ） a表示混合物b.圖中只含有2種分子c.表示單質(zhì)d.表示6個co分子1. 已知某反映的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（ ）a、該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 b、參

9、加反應(yīng)的分子個數(shù)比是5:2精品.c、該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物 d、該反應(yīng)前后的分子種類改變2.如圖3是一個化學(xué)反應(yīng)的微觀模型圖，其中 和 表示兩種原子，甲、乙分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后的物質(zhì)，下列說法錯誤的是高溫 a. 該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 b. 該反應(yīng)可表示為2h2o = 2h2 + o2 c. 甲中所有物質(zhì)都是化合物 d. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)3. 用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀示意圖如下所示，下列說法正確的是（）a該反應(yīng)是化合反應(yīng) b參加反應(yīng)的“”分子的個數(shù)比是21c該反應(yīng)有2種生成物 d每個生成物分子由3個原子構(gòu)成4.“催化轉(zhuǎn)化器”可將汽

10、車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（ ）a.該反應(yīng)中四種物質(zhì)均為化合物 b.該反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變c.甲、丁中同種元素化合價相同 d.乙、丙中所含元素種類相同5、下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。下列說法不正確的是（ ）a.圖中單質(zhì)的化學(xué)式為o2 b.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)c.參加反應(yīng)的分子總數(shù)大于生成物的分子總數(shù) d.生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比是7:11精品.五、實驗操作高頻考點（1）濃硫酸的稀釋（ ）（2）物質(zhì)的稱量（1、普通固體用 2、易吸水易腐蝕的物質(zhì)用 3、精度 ）（3）量筒的使用（只用于稱量液體，絕不用于其他：稀釋或反應(yīng)容器等，精

11、度 ）（4）試管裝液體用量（不加熱 加熱時 ）（5）滴管的使用（ ）（6）過濾裝置（注意事項：一 二 三 玻璃儀器： ）（7）蒸餾裝置（ ）（8）玻璃棒的作用（過濾時： 溶解時： 蒸發(fā)時： ）（9）凈水凈化程度由低到高及對應(yīng)的凈化效果： （10）可燃氣體的驗純（ ）（11）溶液的ph測量例1.下列實驗操作基本正確的是（ ）abcd例2.下列圖示實驗操作中，正確的是（ ）例3. 下列說法中正確的是 （ ）a.檢驗電解水的產(chǎn)物，可判斷水的組成元素b.將ph試紙用水濕潤后，測定檸檬汁的phc.凡是無色的、均一的液體一定是溶液d.硫在o2中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，生成so31、為了達到相應(yīng)的實驗?zāi)康?，下?/p>

12、實驗設(shè)計部合理的是（ ）精品.a.分離h2o2和mno2制o2后的固液混合物 b.除去co中的co2氣體c.區(qū)分nacl、nh4no3、naoh三種固體 d.探究可燃物燃燒的條件2、下列有關(guān)“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的操作錯誤的是（ ）a在稱量食鹽的過程中，天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，此時應(yīng)減少藥品b稱取氯化鈉前，要在天平兩端的托盤上分別放質(zhì)量相同的紙片c移動游碼使其右側(cè)對齊3g的刻度線，然后將氯化鈉加到天平的右盤上d取用量筒量取水時仰視讀數(shù)，配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小3、正確的操作能保證實驗順利進行。下列實驗操作正確的是（ ）a配制稀硫酸時，將水沿量筒壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌b測

13、定溶液的ph，先用水潤濕ph試紙，然后將試紙插入待測液中c為了達到節(jié)約藥品的目的，將實驗后剩余的藥品放回原瓶d有腐蝕性的藥品不能直接放在天平的托盤上稱重4、化學(xué)實驗過程中要規(guī)范操作，注意實驗安全。下列有關(guān)做法中錯誤的是（ ）a灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅b稀酸飛濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上35的小蘇打溶液c點燃氫氣前，一定要先檢驗氫氣的純度d稀釋濃硫酸時，一定要把水注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌精品.六、實驗設(shè)計及探究（注意嚴(yán)格控制變量）（1）燃燒條件的探究（2）生銹條件的探究（3）幾種金屬活動性順序的探究（4）空氣中氧氣含量測定的實驗探究（5）是否存在某種離子的實

14、驗探究（得到的結(jié)論是否唯一，是否存在其他離子的干擾）（6）物質(zhì)的酸堿性實驗探究（7）氣體的凈化與干燥(洗氣瓶-長進短出) 除雜（hcl ）（co2- ）（h2o ）（8）某物質(zhì)是否變質(zhì)的實驗探究即檢驗對應(yīng)的變質(zhì)后的產(chǎn)物是否存在。（9）一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制 a固體加水溶解型：配制100g 5%的nacl b液體加水稀釋型：配制9.8%的硫酸例1 下列說法正確的是（ ）例1 下列說法正確的是（ ）a鐵釘很快生銹 b能用來檢測空氣中o2的含量c白磷能燃燒d乙廠只排出na2so4例2.根據(jù)下列實驗裝置圖，以下說法中錯誤的是（ ）a. a處固體由黑色逐漸變?yōu)榧t棕色b, 反應(yīng)過程中可觀察到b處的澄清石灰

15、水變渾濁c. co有毒，通常在c處將其點燃或用氣囊收集以防止污染空氣d. 該實驗可驗證co的還原性1.下列說法中正確的是 （ ）精品. a. 檢驗電解水的產(chǎn)物，可判斷水的組成元素 b. 將ph試紙用水濕潤后，測定檸檬汁的ph c. 凡是無色的、均一的液體一定是溶液 d. 硫在o2中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，生成so32. 下列實驗設(shè)計或操作，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ゛干燥氫氣 b檢驗氧氣是否集滿 c檢驗x溶液中是否含有so42- d驗證zn、fe、cu的活動性強弱2. 精品.七、物質(zhì)的除雜1、常用的物理方法：根據(jù)物質(zhì)物理性質(zhì)上的差異選擇除雜的方法。有過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、蒸餾、分餾、萃取、分液、滲析

16、、升華等方法。2、常用的化學(xué)方法（1）吸收法：常用于氣體的凈化和干燥，可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)墓腆w或溶液作為吸收劑。常用裝置是洗氣瓶或干燥管（u形管）。（2）沉淀法：在被提純的物質(zhì)中加入適量試劑使其與雜質(zhì)反應(yīng)，生成沉淀過濾除去。如硝酸鉀中含有的少量硝酸鋇，可用適量的硫酸鉀除去。（3）氣體法：根據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)加入合適的試劑，讓雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去。如kcl中混有的少量k2co3，可加適量鹽酸除去。（4）轉(zhuǎn)化法：利用化學(xué)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)脑噭┗虿捎媚撤N條件（如加熱），使物質(zhì)中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。（5）溶解法：對于固體試劑可選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)將雜質(zhì)溶解，然后過濾除去。注意

17、：除雜且不引新雜原物質(zhì)是什么狀態(tài)要還原到原來的狀態(tài)氣體的除雜不用另一氣體。kcl(mno2)-mno2(kcl)-nacl溶液( kno3)-kno3溶液( nacl)-co2(co)co(co2)caco3(cao)cao(caco3) 注意加入的除雜試劑的量是過量還是適量 例1、下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（ ）選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法an2(o2)通過灼熱的銅網(wǎng)bkcl(mno2)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶精品.cco2(水蒸氣)通過盛濃硫酸的洗氣瓶dcao(caco3)加入適量的稀鹽酸1、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所用除雜試劑和提純方法正確的是（ ）物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑提純方法ah2o

18、naoh活性炭吸附、過濾bna2so4na2co3鹽酸加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡ckclmno2h2o溶解、過濾、蒸發(fā)dco2co o2 點燃2、你認(rèn)為下列實驗方案中，可行的是 （ ）a按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離cacl2、caco3的混合物b向某未知溶液中加入agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液是鹽酸c用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣d將ph試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到試紙上，測定其ph精品.八、物質(zhì)的鑒別（加入某試劑后，根據(jù)發(fā)生的現(xiàn)象不一樣而進行鑒別） 是否發(fā)生固體溶解、產(chǎn)生氣泡、顏色變化、產(chǎn)生沉淀、熱量變化等不同的實驗現(xiàn)象1、區(qū)分下列各組物質(zhì)所用的兩種方法

19、都正確的是 ( )選項 需區(qū)分的物質(zhì) 方法一 方法二a 硝酸銨與氯化鈉 觀察顏色加水溶解并觸摸容器外壁b碳酸鉀溶液與氫氧化鉀溶液 滴加稀鹽酸 滴加氫氧化鈣溶液c 羊毛與絳綸 點燃聞氣味 觀察顏色d 氫氣與氧氣 用燃著的木條 聞氣味2、下列鑒別物質(zhì)的方法中，不可行的是（ ）a. 用酚酞試液鑒別稀硫酸和na2so4 溶液 b用點燃的方法鑒別羊毛和滌綸c. 用嗅氣味的方法鑒別白酒和食醋 d. 用水鑒別nacl和caco3固體3、鑒別下列各組物質(zhì)，選用試劑(括號內(nèi)的物質(zhì))正確的是（ ）a氫氧化鈉溶液和澄清石灰水(稀鹽酸) b氯化鈉溶液和稀鹽酸(五色酚酞)c硝酸銨固體和氫氧化鈉固體(水) d硬水與軟水(

20、食鹽水)精品.九、質(zhì)量守恒表格題步驟：1.先通過質(zhì)量守恒算出未知數(shù)x； 2.根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物和生成物，并寫出表達式，從而判斷反應(yīng)類型；3.對比量的變化關(guān)系，求出反應(yīng)中各物質(zhì)參與反應(yīng)的質(zhì)量比。1把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（）物 質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2x7.22.8 a a和c是反應(yīng)物 b d一定是催化劑 c x=2.0 d 該反應(yīng)是化合反應(yīng)2甲、乙、丙、丁在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化如下表所示則下列說法錯誤的是（ ） 物質(zhì)名稱甲

21、乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g4010100反應(yīng)后質(zhì)量/g6m2816 a 甲是化合物 b 乙可能是這個反應(yīng)的催化劑 c m=38 d 此反應(yīng)基本類型為分解反應(yīng)3物質(zhì)a，b發(fā)生反應(yīng)2a+2b2c+d，探究學(xué)習(xí)小組在實驗中得到數(shù)據(jù),說法正確的（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量（g）4.64.000反應(yīng)后質(zhì)量（g）00.48.0a a 反應(yīng)后原子的數(shù)目減少 b a=0.6 c b、d的相對分子質(zhì)量之比為9：1 d 該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)精品.精品.十、溶解度曲線知識點：（1）曲線上的點對應(yīng)溫度下的溶解度（即100g 水在該溫度下最多可溶解的固體質(zhì)量）（2）曲線表示溶解度隨溫度變化的趨勢，坡度越大，受影響程度越大（3

22、）面曲線下面各點表示該溫度下的不飽和溶液；曲線上面各點表示飽和溶液且有未溶物?？键c及方法突破： （1） 求溶液的總質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)解題方法：參照溶解度看溶解的固體量，總質(zhì)量溶劑溶解的部分質(zhì)量）質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶解的部分質(zhì)量(溶劑溶解的部分質(zhì)量)100%）（2）某溫度下某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶解度（溶解度100）100%（3）結(jié)晶的方法、某一狀態(tài)下（飽和或不飽和或某個定點）改變條件后的狀態(tài)； 解題方法：直接在圖上把狀態(tài)點變?yōu)樾聽顟B(tài)點的路徑描述出來，水平移動改變溫度，豎直移動改變?nèi)軇┗蛉苜|(zhì)的含量。（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小比較 解題方法：直接在圖上標(biāo)出狀態(tài)點，縱坐標(biāo)越高質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大（但要注意，當(dāng)狀態(tài)點在曲線上方

23、表示已經(jīng)有晶體析出時，對應(yīng)狀態(tài)點要改到曲線上即為飽和溶液的狀態(tài)，再做比較。）（5）了解特定物質(zhì)曲線變化規(guī)律（nacl緩升型 kno3陡升型 ca(oh)2下降型）例題 圖中曲線a、b、c分別表示a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答：（1） 通過該曲線你發(fā)現(xiàn)固體溶解度受溫度響的趨勢有：a： b： c： （2）t1時，a、b、c溶解度大小的順序是 ， 增大a溶解度的方法是 ，增大b溶解度的方法是 。（3）m點表示在t3時，a溶液是_溶液，b溶液是_溶液，c溶液是_溶液（填“飽和”或“不飽和”） 。（4）n點表示在t2時，_和_物質(zhì)的_相同且為 。（5）在t3時，a、b、c分別在100g水里達到飽

24、和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為 ，冷卻到t1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為 ，其中a b c （“降低”“升高”或精品.“不變”）（6）在t3時，將38克、40克、42克a物質(zhì)分別放入50克水中攪拌形成溶液的質(zhì)量分別為 克， 克， 克；溶液飽和情況分別為 ， ， 。（7）從a溶液中提取a最好的方法是 ；從c溶液中提取c最好采用的方法是 。a中含有少量b，提純方法是 ；b中含有少量a，提純方法是 （8）為了使a物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可采用的方法是 ；而為了使b物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可采用的方法是 。1、右圖是固體物質(zhì)m的溶解度曲線，下列說法中正確的是（ ）a. 40時，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25、50% b. m的溶解度隨溫度升高而一直增大c. 將40時m的飽和溶液降溫至10，有固體析出d. 將50時m的飽和溶液升溫至80，溶液變成不飽和2、如圖為m，n兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線圖，下列說法正確的是（ ）am的溶解度比n大bt1時，m接近飽和的溶液降低溫度可以達到飽和ct2時，100g n的飽和溶液中溶解了30g n物質(zhì)dt2時，m，n溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等3、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。下列敘述正確的是（）a將甲的溶液從t2降到t1，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小bt2時，甲、乙的飽和溶液各100 g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等c當(dāng)溫度高于0而低于t1時，乙的溶解度比甲的溶解度

26、大dt2時，蒸發(fā)溶劑可使乙的飽和溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤?、如圖是a，b，c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）at2時，a，b，c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是abcbt2時，將50g a物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水）c將t2時 a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系ba=cd將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法精?5、如上圖，向小試管中分別加入下列一定質(zhì)量的物質(zhì)，右側(cè)u形管中的液面a高于b，該物質(zhì)是（）a氫氧化鈉固體 b生石灰 c硝酸銨晶體 d氯化鈉晶體 7、nacl、kno3、ca(oh)2三種物質(zhì)的溶解

27、度曲線如圖所示下列說法正確的是（ ） 精品.十、圖形題（1） 金屬與酸的反應(yīng)速率與量的關(guān)系，注意情境-誰過量！等質(zhì)量金屬與過量酸反應(yīng)與酸反應(yīng)速率：金屬活潑性越好，反應(yīng)速率越快，對應(yīng)直線越陡；產(chǎn)生氫氣的量：a 鋁 鎂 鐵 鋅 b 化合價相同的金屬m、n，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生氫氣越少。（2） 加入催化劑的反應(yīng)催化劑加快反應(yīng)速率，不影響生成產(chǎn)物的量（3） 不飽和溶液中加入溶質(zhì)或?qū)θ芤哼M行升溫降溫處理（4） 同一溶液含有多種溶質(zhì)的情況下，加入某一物質(zhì)時，涉及到反應(yīng)前后及氣體生成沉淀生成的情況先判斷反應(yīng)先后問題 （5） 同一反應(yīng)中，消耗某一物質(zhì)的質(zhì)量時生成某一物質(zhì)的質(zhì)量（6） 酸堿中和中ph值的變化情

28、況 1下列四個圖像分別表示四個化學(xué)興趣小組活動中的數(shù)據(jù)及處理情況，其中正確的是（ ）a一定量的硫酸銅溶液中加入鐵片 b加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體c高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石 d用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣2下列四個圖像分別表示四個化學(xué)興趣小組活動中的數(shù)據(jù)及處理情況，其中錯誤的是a向一定質(zhì)量的過氧化氫溶液中加入二氧化錳固體b相同質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入到足量的等濃度的稀硫酸中c加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體 d一定量的硫酸銅溶液中加入鐵片3下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)時間對應(yīng)的圖像不正確的是精品.a鎂條點燃生成氧化鎂的質(zhì)量 b加熱高錳酸鉀制取氧氣時剩余物的質(zhì)量c一定質(zhì)量的木炭與過量氧氣在密閉容器內(nèi)加熱使其充分反應(yīng)d過氧化氫和水的混合物中加入二氧化錳制取氧氣，剩余物中水的質(zhì)量4下列圖像與對應(yīng)實驗相符合的是 （ ） a. 圖表示向ph=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入ph=1的 鹽酸b.