河南省2020-2021學年高二化學下學期期末考試試題

1、河南省駐馬店市學年高二化學下學期期末考試試題本試題卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，考生作答時，將答案答在答題卡上，在本試題卷上答題無效?？荚嚱Y束后，監(jiān)考老師只收答題卡。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫(涂)在答題卡上。考生要認真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題上作答，答案無效。3.考試結束，監(jiān)考教師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1

2、Be9 C12 O16第I卷(選擇題 共48分)一、選擇題：本題共16小題，分為必做題和選做題兩部分，其中112題為必做題，每個試題考生都必須作答；1316題為選做題，考生根據(jù)要求作答。每小題所給的四個選項中，只有一項符合題意。每小題3分，共48分。1.在抗擊新冠肺炎傳播的戰(zhàn)斗中，化學試劑發(fā)揮了重要作用。下列說法正確的是A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的質量分數(shù)為75%B.向空氣中噴灑大量酒精進行消毒，存在安全隱患C.生產醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于純凈物D.84消毒液可作為環(huán)境消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣2.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是3.鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅褐色銹斑，在此變化過程中不發(fā)

3、生的反應是A.Fe3e3OH3Fe(OH)3 B.O22H2O4e4OHC.4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 D.2FeO22H2O2Fe(OH)24.科學家利用原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素W、X、Y和Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結構示意圖如下。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。下列說法不正確的是A.Y的非金屬性在同主族中最強 B.簡單離子半徑：ZYC.Z與Y形成的化合物中只含離子鍵 D.Y的簡單氣態(tài)氫化物比X的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定5.綠色化學理念影響著整個化學實驗改革，微型化學實驗就是在這種背景下誕生的一種創(chuàng)新性的實驗教學方法。蔗

4、糖與濃硫酸反應的探究實驗改進裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.該實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性B.反應中，品紅溶液褪色，紫色石蕊試液先變紅后褪色C.該裝置能證明二氧化硫具有氧化性D.X可以是某種堿，也可以是某種鹽6.丙烷(C3H8)的一溴代反應產物有兩種：CH2CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反應過程的能量變化如右圖所示(Ea表示活化能)。下列敘述正確的是A.比較Ea1和Ea2推測生成速率：CH2CH2CH3CH(CH3)2B.1 mol丙烷中有3 mol非極性共價鍵C.CH3CH2CH3BrCH2CH2CH3HBr H0D.丙烷(C3H8)與Br2的反應只涉及到極性鍵的斷裂

5、7.在2L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)Y(g)M(g)N(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是A.正反應為放熱反應B.實驗5min達平衡，平均反應速率v(X)0.005 mol/(Lmin)C.實驗中，該反應的平衡常數(shù)K0.1( mol/L)1D.實驗中，達到平衡時，a大于0.108.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關于常溫下pH2的H3PO4溶液，下列說法不正確的是A.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強B.每升溶液中的H數(shù)目為0.01NAC.加水稀釋使H3PO4電離程度增大，溶液pH增大D.c(H)c(H2PO4)2c(HPO42)3c(PO43)c(OH)9

6、.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗。向電解循環(huán)液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低對電解的影響，反應原理如下：Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq) H1a kJmol1Cl(aq)Cu(aq)CuCl(s) H2b kJmol1實驗測得電解循環(huán)液pH對溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說法正確的是A.溶液pH增大，Ksp(CuCl)增大B.反應達到平衡時：n(Cu)越多，c(Cl)越小C.向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl的去除D.除Cl反應為：Cu(s)Cu2(aq)Cl(aq)CuCl(s) H(ab)kJmol110.一

7、種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液，下列說法不正確的是A.該裝置實現(xiàn)了太陽能直接轉化成電能B.Fe(CN)63在催化劑b表面被還原的方程式為：Fe(CN)63eFe(CN)64C.電解質溶液中Fe(CN)63和Fe(CN)64濃度之和理論上保持不變，D.電子流向：Fe(CN)64電極a外導線電極bFe(CN)6311.常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為1010。下列敘述不正確的是A.

8、n點表示Ag2C2O2的不飽和溶液B.圖中X線代表的AgClC.Ag2C2O22Cl2AgClC2O42的平衡常數(shù)為109.04D.向c(Cl)c(C2O42)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀12.為分析不同試劑是否對H2O2分解有催化作用，某小組向四支盛有10 mL 5% H2O2的試管中滴加不同溶液，實驗記錄如下：下列說法不正確的是A.根據(jù)實驗I的現(xiàn)象，可得結論NaCl對H2O2分解沒有催化作用B.根據(jù)實驗II的現(xiàn)象，可得結論CuSO4對H2O2分解有催化作用C.對比實驗可得結論：濃度較大的NaCl溶液對H2O2分解有催化作用D.綜合對比以上實驗可得結論：NaCl濃

9、度對于CuSO4的催化作用有影響，且NaCl濃度越大催化效果越明顯。以下為選考題。請考生從A、B兩組中任選一組作答，不得交叉選擇，若兩組都做，則按第一組評分。選做題 A組 選修3 物質結構與性質13.下列說法正確的是A.p電子云都是啞鈴形的，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直，能量相同B.基態(tài)氮原子的價電子排布圖：C.甲醛(HCHO)和光氣(COCl2)分子中：鍵角HCHHClO，是因為H3PO4分子中氫原子數(shù)比HClO的多15.有5種元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均為短周期元素。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的價電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空

10、軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和Q可形成化合物YQ B.T的一種單質的空間構型為正四面體形，鍵角為10928C.X和T第一電離能：XT D.ZQ2是極性鍵構成的非極性分子16.有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示(假設金屬的摩爾質量為X gmol1，金屬原子半徑為r cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。有關說法正確的是A.和中原子的配位數(shù)分別為：6、12B.金屬Zn采用堆積方式C.中空間利用率的表達式為：D.對于采用堆積方式的金屬，實驗測得W g該金屬的體積為V cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為選做題

11、 B組 選修5 有機化學基礎13.下列表述或說法正確的是A.OH與都表示羥基B.鄰羥基苯甲酸的結構簡式：C.丙烷分子的比例模型為：D.命名為：2甲基3戊烯14.可用來鑒別甲苯、1己烯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是A.FeCl3溶液、濃溴水 B.酸性高錳酸鉀溶液、FeCl3溶液C.碳酸鈉溶液、濃溴水 D.酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水15.研究1溴丙烷是否發(fā)生消去反應，用下圖裝置進行實驗，觀察到溴的四氯化碳溶液褪色。下列敘述不正確的是A.向反應后的試管中加入少量的AgNO3溶液無法驗證是否發(fā)生消去反應B.若中試劑改為酸性高錳酸鉀溶液，觀察到溶液褪色，則中一定發(fā)生了消去反應C.試管中一定發(fā)生了消去反應

12、生成不飽和烴D.中發(fā)生了加成反應16.免水洗消毒液中含有能快速殺死新冠病毒的三氯羥基二苯醚，其結構如下圖所示。下列有關三氯羥基二苯醚的說法正確的是A.分子式為C12H8O2Cl3 B.所有原子一定處于同一平面C.苯環(huán)上的一溴代物有6種 D.不能與氫氧化鈉溶液反應第II卷(非選擇題 共52分)二、非選擇題：本題共5小題，分為必做題和選做題，共52分。其中1720題為必做題，每個試題考生都必須作答；21題為選做題，考生根據(jù)選擇題從A、B兩組中任選一組作答，且與選擇題部分所選一致。不得交叉選擇，若兩組都做，則按第一組評分。17.(9分)某化學小組以苯甲酸()為原料制取苯甲酸甲酯()。已知有關物質的沸

13、點：甲醇(CH3OH)：64.7；苯甲酸：249；苯甲酸甲酯：199.6。I.合成苯甲酸甲酯粗產品在圓底燒瓶中加入12.2 g苯甲酸和15.8 g甲醇，再小心加入3 mL濃硫酸，混合均勻，再投入幾塊碎瓷片，小心加熱充分反應后，得苯甲酸甲酯粗產品。(1)寫出苯甲酸與甲醇反應的化學方程式： 。(2)甲和乙兩位同學分別設計了如圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機物的有關性質分析，最好采用 裝置(填“甲”或“乙”)。(3)工業(yè)生產中常采用反應物CH3OH過量的方法，原因是 。II.粗產品的精制(4)苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬按下列流

14、程進行精制，請在流程圖中方括號內填入操作方法的名稱：a ，b 。(5)通過計算，苯甲酸甲酯的產率為 。18.(9分)I.(1)工業(yè)制氫有多種渠道，其中一個重要反應是：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol已知：2C(s，石墨)O2(g)2CO(g) H1222 kJ/molH2(g)O2(g)H2O(g) H2242 kJ/mol則石墨的燃燒熱H3 。(2)工業(yè)上可通過CO(g)和H2(g)化合來制備可再生能源CH3OH(g)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H99 kJmol1又知該反應中某些物質分子里的化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(已知CO中的C與O之間為叁鍵

15、連接)：則CO鍵的鍵能為 kJmol1。II.CO2的熔鹽捕獲與電化學轉化受到了科研人員的廣泛關注，采用該技術可將工廠煙氣中的CO2直接轉化為碳材和氧氣，是一種短程、高效、綠色的CO2高值利用方法。我國科學家設計的轉化裝置示意圖如下：(3)中，熔鹽捕獲CO2過程中碳元素的化合價 變化(填“有”或“無”)。(4)b為電源的 極，a極的電極反應式為 。(5)上述裝置發(fā)生的總反應為 。19.(9分)我國具有豐富的銻礦資源，銻及其化合物被廣泛應用于機械材料、塑料、阻燃劑、微電子技術等領域，具有十分重要的價值。利用脆硫鉛銻精礦(主要成分是Sb2S3及PbS)制備銻白(Sb2O3)的工藝流程如圖所示：已知

16、：浸出反應：Sb2S33Na2S2Na3SbS3酸化反應：4Na3SbS39SO26Na2S2O33S2Sb2S3回答下列問題。(1)精礦進行研磨的目的是 。(2)在浸出反應中，浸出率隨NaOH用量的變化曲線如圖所示，其中NaOH的作用是 。(3)向浸出液中通入SO2氣體進行酸化，得到Sb2S3中間體。酸化反應過程中，pH對銻沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影響如下表所示，則最適宜的pH為 。pH不能過低的原因是 (結合離子方程式說明)。(4)浸出液酸化后過濾，得到沉淀混合物，在高溫下被氧化，寫出所有反應的化學方程式： 。(5)從尾氣處理的角度評價該工藝流程在環(huán)保方面的優(yōu)點是 。20.

17、(10分)氨是最為重要的基礎化工產品之一，其產量居各種化工產品的首位。合成氨方面的研究共產生了三名諾貝爾獎得主，分別是理論可行性研究、工業(yè)化研究和機理研究三個方面，這也代表了現(xiàn)代化學研究的三個方面?；卮鹣铝袉栴}：I.合成氨反應的機理研究：N2和H2在活性鐵表面催化合成NH3的機理如圖所示，其中(ad)表示物種的吸附狀態(tài)。(1)根據(jù)反應歷程圖，寫出合成氨反應的熱化學方程式： 。(2)合成氨經歷如下五個過程：1/2N2(g)3/2H2(g)N(ad)3H(ad) iN(ad)3H(ad)NH(ad)2H(ad) iiNH(ad)2H(ad)NH2(ad)H(ad) iiiNH2(ad)H(ad)N

18、H3(ad) ivNH3(ad)NH3(g) v下列說法正確的是 (填選項字母)。A.升高溫度，過程i的反應速率減慢，過程ii的反應速率加快B.增大壓強，有利于提高過程i的轉化率C.使用催化劑時，反應1/2N2(g)3/2H2(g)N(g)3H(g) H0II.合成氨反應的反應條件研究：實驗測定不同條件下，平衡時氨氣的含量與起始氫氮比n(H2)/n(N2)之間的關系如圖所示。(3)T0 420(填“”或“”，下同)。(4)a點時的轉化率：a(N2) a(H2)。(5)a、b、c、d四點對應的平衡常數(shù)由大到小的順序為 (用Ka、Kb、Kc、Kd表示)。(6)b點對應的平衡常數(shù)Kb MPa2(用體

19、系中各物質的分壓表示平衡常數(shù)，物質的分壓物質的量百分含量容器的總壓，列出計算式即可)。III.合成氨的工業(yè)化研究：合成氨的原料氣中的雜質會影響氨的合成效率，已知某原料氣中含有20% N2、40% H2、30% CO、3% Ar。(7)在恒壓條件下，單位時間通入的氣體總量一定時，雜質稀有氣體Ar會使N2的平衡轉化率降低的原因為 。選做題 A組 選修3 物質結構與性質21.(15分)光刻技術需利用深紫外激光，我國是唯一掌握通過非線性光學晶體變頻來獲得深紫外激光技術的國家。目前唯一實用化的晶體是氟代硼鈹酸鉀(KBBF，含K、B、Be、O、F元素)?；卮鹣铝袉栴}；(1)一群均處于激發(fā)態(tài)1s22s13s

20、1的鈹原子，若都回到基態(tài)，最多可發(fā)出 種波長不同的光。A.1 B.2 C.3 D.4(2)Be和B都容易與配體形成配位鍵，如BeF4、B(OH)4等，從原子結構分析其原因是 。(3)氟硼酸鉀是制備KBBF的原料之一，高溫下分解為KF和BF3。KF的沸點比BF3的高，原因是 。(4)BF3易水解得到H3BO3(硼酸)和氫氟酸。氫氟酸濃溶液中因F與HF結合形成HF2使酸性大大增強。HF2的結構式為 ；H3BO3和BF4中，B原子的雜化類型分別為 、 。(5)KBBF晶體為層片狀結構，圖1為其中一層的局部示意圖。平面六元環(huán)以BO鍵和BeO鍵交織相連，形成平面網(wǎng)狀結構，每個Be都連接一個F，且F分別指

21、向平面的上方或下方，K分布在層間。KBBF晶體的化學式為 。(6)BeO晶體也是制備KBBF的原料，圖2為其晶胞結構示意圖。沿著晶胞體對角線方向的投影，下列圖中能正確描述投影結果的是 。BeO晶胞中，O的堆積方式為 ；設O與Be的最近距離為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為 gcm3。選做題 B組 選修5 有機化學基礎21.(15分)藥物瑞德西韋(Remdesivir)對新型冠狀病毒(2019nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體，其合成路線如圖(A俗稱石炭酸)：回答下列問題：(1)有機物B的名稱為 。(2)G到H的反應類型為 。(3)I中官能團的名稱為 。(4

22、)E中含兩個Cl原子，則E的結構簡式為 。(5)由B生成C的化學反應方程式為 。(6)X是C的同分異構體，寫出滿足下列條件的X的結構簡式 (寫出一種即可)苯環(huán)上含有氨基且苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境氫原子；1 mol X消耗2 mol NaOH。(7)設計由苯甲醇為原料制備化合物的合成路線 。(無機試劑任選。合成路線常用的表示方式為：AB目標產物。駐馬店市20192020學年度第二學期期終考試高二化學試題參考答案第卷 （選擇題 共48分）一、選擇題：本題共16小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號12345678答案BDACBACA題號910111213141516答案DBDCADBC第卷 (非選擇題 共52分)二、非選擇題：本題共五小題。17.（9分） （1） （2分）（2） 甲（1分） （3） 甲醇易揮發(fā)；有利于提高苯甲酸的轉化率（2分） （4） 分液（1分） 蒸餾 （1分） （5） 59.1%（2分） 18.（9分）（1） 394 kJ/mol （2分） （2） 343 （2分） （3）