穩(wěn)中有變__變中求新——浙江省2010年高考理綜化學試題評析

1、穩(wěn)中有變 變中求新 突出主干知識 強調(diào)能力考查浙江省2010年高考理綜化學試題評析 溫州市教育教學研究院 鄭肖文 2010-9-29、試題概況分析（一）總體評價2010年浙江省高考理綜化學試題充分體現(xiàn)了新課程新高考理念，命題方向很好地發(fā)揮新高考對高中新課程改革良好的導向作用。試題堅持“以能力立意，在考查基礎知識和基本技能的同時，加強了化學學科核心能力和學習潛能的考查”，與2009年理綜化學試題相比試題信息量增加，難度有所提升，區(qū)分度良好。試題充分體現(xiàn)新高考命題“穩(wěn)中有變，變中求新”的鮮明特點。 “突出主干知識，強調(diào)能力考查，靈活應用信息”的要求。試題較好的體現(xiàn)了新課程背景下浙江省高考試題的命題

2、變化趨勢，同時也是對我市2010年高考化學備考思路、方法和內(nèi)容一次全面的檢閱。表1：今年高考浙江卷化學試題考點與09年、溫州市二模試題的對比表題型題號2009年2010年題型題號溫州二模選擇題42分7化學與STSE化學與STSE選擇題42分7化學與STSE8阿氏常數(shù)元素周期律與周期表的推斷11物質性質、元素周期表推斷9電解質溶液電化學12電化學10沉淀溶解平衡的應用有機物的組成、結構和性質 9有機物的組成、結構和性質11有機物的組成、結構和性質實驗基本操作10化學實驗裝置與應用12電化學熱化學方程式、離子方程式的正誤判斷8物質變化的化學用語13實驗基本操作離子推斷與鑒別13離子濃度大小的判斷非

3、選擇題58分25元素和物質的推斷題元素和物質的推斷題非選擇題58分25離子推斷題26反應熱和化學反應速率、化學平衡分析計算題電離平衡常數(shù)、溶解平衡和溶度積常數(shù)的分析計算題26化學反應速率、化學平衡分析計算題27實驗綜合題實驗操作流程化學實驗綜合題27實驗操作流程的化學實驗綜合題28有機化學綜合題有機化學綜合題28有機化學綜合題（二）試題特點 1、試題聯(lián)系生活，關注綠色化學和諧發(fā)展今年高考浙江卷的命題不拘泥于大綱，引導學生關注社會實際問題，體現(xiàn)學科的發(fā)展性和時代性。2010年化學試題都是以簡潔的語言創(chuàng)設情景涉及科學事實、社會生活、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)等眾多方面。這些情景的創(chuàng)設極大地豐富了試題的內(nèi)涵，賦

4、予試題以積極的人文特色和教育意義。如第7題結合最新科技成果，注重化學與生活、材料、能源、環(huán)境、信息技術的關系。又如 25大題關注汽車安全氣囊工作的化學原理等。 2、試題能力立意，突出主干知識今年高考浙江卷以能力為主導，注重化學學科本質內(nèi)容、思維方法，試題設計大多對傳統(tǒng)試題加以推陳出新，引導考生重視基礎。如第8題元素周期表與物質結構、性質的關系；第9題電化學知識中的電極反應及有關分析；第10題有機結構與性質判斷，滲透有機與無機的融合；第11題化學實驗基本原理及其操作；第12題離子方程式正誤判斷及反應中能量變化分析和第13題離子反應的判斷；第25大題滲透化學定量與定性的融合，化學用語規(guī)范與實驗方案

5、設計的有機結合，突出了學科特點。第26大題立足化學反應原理，把鹽類水解的知識、沉淀溶解平衡與弱電解質的電離，酸堿中和滴定，pH等知識融合在一起。第27大題是以工業(yè)生產(chǎn)流程為載體的實驗設計題，第28大題依然為有機基礎知識的綜合應用題。3、試題強化實驗，滲透創(chuàng)新能力實驗能力屬于重要的較高層次的學科能力，能較好地體現(xiàn)化學高考的選拔功能，有利于學生實踐能力和創(chuàng)新意識的培養(yǎng)。今年試題實驗比重明顯增大， 第11題取材實驗化學模塊，關注新增內(nèi)容的考核；第13題離子反應選擇中結合檢驗和推斷是難度較大的新題型 ， 25題第（5）問：設計一個實驗方案，探究化合物丙（Na2O）與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮

6、結晶水合物） 。整合了物質檢驗的實驗方案設計。第27大題改變了以往實驗題的命題方式，用框圖形式給出工業(yè)生產(chǎn)流程，以氧化銅為原料，制備一水硫酸四氨合銅（）為主線，綜合考查元素化合物的性質、離子反應、沉淀的生成和溶解、抽濾、鹽類水解、重結晶等實驗基礎知識。立意符合新課改倡導探究學習，追求實驗需要動手操作和動腦思考的結合的新理念，有利于對學生創(chuàng)新意識的考核。4、試題注重過程，考查學生整合信息素養(yǎng)今年高考浙江卷較2009年最大變化是試題中蘊藏的化學信息量大大增加，出現(xiàn)了較多的不同類型信息材料如數(shù)據(jù)、圖表、反應關系等，要求學生運用試題提供的相關信息材料進行綜合分析處理，并得出正確結論。，如卷I第8題在以

7、往元素周期表（律）推斷基礎上又結合物質和晶體的推斷。第12題將離子方程式和熱化學方程式書寫正誤判斷融為一體。第13題則更象一道有關離子和物質檢驗實驗大題。卷II中四道大題除25大題沒有顯性信息外，其它3道大題都有2個及以上新信息的閱讀、理解、遷移和應用。如第27題中加入了以“化工生產(chǎn)操作流程”為背景實驗題，這種以“工藝（操作）流程”為背景的試題不僅是化學新課程教材中學習元素化合物知識的一大新的亮點，也是新高考針對物質推斷框圖題命題的一個新變化。為考查化學核心知識提供了廣闊的情景空間，符合考綱“能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質性內(nèi)容的能力”。(三)試題知識點分布情況：今年高考浙江卷化學試

8、題和自選模塊2道題（題15和16）中的核心知識點在各模塊分布、分值比例情況詳見下列各表。表2：核心知識點在各模塊的分布情況試題考試條目比較核心知識點所屬模塊分 值理綜卷七道選擇題7 STSE常見的高分子化合物有機基礎1.56太陽能、生物質能和氫能的利用化學21.5研究有機物結構的基本實驗儀器有機基礎1.5原子結構模型化學11.58元素周期表（律）及推斷元素周期律與周期表的應用化學236硅、Cl2、O3等物質的有關性質化學11.5幾種金屬和非金屬單質性質的推斷化學11.5氯化鈉的組成、離子化合物9電池充、放電原理分析電解池，電解池的工作原理，反應原理66電極反應式書寫、氧化還原反應判斷電解池總反

9、應式充、放電判斷10鍵線式和官能團及性質有機物的分子式確定有機基礎66有機物的官能團與性質有機反應類型的判斷11實驗化學（基本實驗操作）碘水的萃取實驗化學66牙膏成分的檢驗紙層析實驗蒸餾法12燃燒熱、熱化學離子方程式標準燃燒熱、熱化學方程式反應原理66離子方程式的書寫13溶液中離子鑒別離子推斷、離子鑒別反應原理36典型無機物的性質化學13理綜卷四大題25涉及汽車安全氣囊元素和物質的推斷題化學式、電子式化學13114鈉、鐵及其重要化合物的主要性質化學方程式的書寫化學122實驗方案的設計實驗化學3物質性質推斷和分析化學11226反應速率圖像、電離曲線分析和平衡常數(shù)計算化學反應速率的圖像與濃度的大小

10、分析化學23215弱電解質電離曲線分析及電離平衡常數(shù)計算反應原理23沉淀溶解平衡常數(shù)分析和計算527一水硫酸四氨合銅生產(chǎn)流程圖的方案和原理分析物質的制備實驗Cu(NH3)4SO4H2O實驗化學915過濾、抽濾、結晶、沉淀洗滌與干燥等操作選擇實驗方案1和2有關步驟、產(chǎn)物的原理分析4絡合與水解平衡移動原理反應原理228有機化學綜合大題結構簡式書寫、有機反應方程式書寫有機基礎714有機反應類判斷3核磁共振氫譜應用，同分異構體書寫4限定條件同分異構體判斷和書寫有機物制取、有機框圖推斷18選6自選模塊測試2道化學試題題號15有機化學綜合大題（熱塑和熱固性）塑料、橡膠和纖維結構判斷化學與 生活310纖維（

11、滌綸）水解反應產(chǎn)物書寫3有氧洗衣粉性質與結構分析2嗎啡和杜冷丁結構與鍵線式分析2題號16無機化學綜合大題硫酸工藝生產(chǎn)流程圖有關設備作用分析化學與技術210有關反應的計算，尾氣處理4脫硫生產(chǎn)原理方程式書寫2硫酸的用途和工藝生產(chǎn)特點2表3：試卷涉及五大模塊命題分值情況的比較化學1化學2有機基礎反應原理實驗化學合計2010年21.5分12.5分23分18分25分100分2009年19.5分18.5分21.5分29.5分11分100分從表3可看出今年高考浙江卷化學試題與2009年化學試題比較所涉及的化學新課程五個模塊知識分值發(fā)生一些變化，實驗化學模塊知識考查分值大幅提升，反應原理模塊知識考查分值有所降

12、低。表4：試卷涉及五大知識塊命題分值情況的比較基本概念與原理元素化合物有機化學化學計算化學實驗2010年28.5分15分23分9.5分24分2009年26分10分20分18分26分從表4可看出今年高考浙江卷化學試題與2009年化學試題比較所涉及的中學化學五大塊知識分值也發(fā)生一些變化，其中元素化合物的考查分值有所提升，而化學計算的考查分值明顯降低。二、試題解答質量分析 卷七道選擇題7.下列說法中正確的是A. 光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質B. 開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C. 紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機

13、化合物結構的分析D. 陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結構模型的建立作出了貢獻答案：C解析：本題為近幾年高考化學流行STSE的開題。A、光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂來自高中化學新課程教材的不同模塊，但都是所在部分的重點識記的知識內(nèi)容?？疾炜忌瘜W知識面的寬度，知識的鞏固程度和重點知識的敏感度。光導纖維主要成分是SiO2不是高分子，油脂是天然混甘油酯不是高分子，棉花是天然有機高分子，ABS樹脂是合成有機高分子。B、核能、太陽能、甲醇汽油、無磷洗滌劑分居不同章節(jié)，和社會生活熱點“低碳生活”息息相關，但低碳經(jīng)濟、低碳生活并不是書本知識，要了解低碳的含義，更要明確化學知識對低碳的實

14、際意義。其中無磷洗滌劑使用不能直接降低碳排放。C、紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都是研究有機物結構的基本實驗儀器，重點考查有機物結構研究的實驗方法。D、陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象、布朗運動都是研究化學微粒運動的實驗方法，但陰極射線和-粒子散射實驗是為了研究和提出原子結構模型，而布朗運動研究分散系中微粒的運動現(xiàn)象。8. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氫氣化

15、物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C. 元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D. 元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑答案：D解析：本題為元素周期表（律）的位、構、性關系推斷題。推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素？突破口是：Y單質晶體熔點高硬度大、半導體材料，則Y是Si。根據(jù)X、Y、Z、W同周期，Z2- M2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+與M2-具有相同的電子層結構則X為Na。離子半徑：Z2-W-,則W為Cl。整理一下：XYZWM分別是：NaSiSClO。A、X、M兩種元素能形成X2M和Na2O2兩種化合物。B、W、Z、M元素的氫氣化物分別為HClH2SH2O，

16、分子量減小，但由于水中存在氫鍵，沸點最高。C、Y、Z、W的單質分別為：SiSO2。分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型。D、W和M的單質Cl2O3可作水處理劑。9. Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有關該電池的下列中，正確的是A. Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B. 該電池的電池反應式為：2Li+FeSLi2S+FeC. 負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+D. 充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：答案：B解析：本題涵蓋電化學有關電解池與原電池的主體內(nèi)容，涉及電池總反應式（充、放電）

17、的電極判斷與電極反應式書寫等問題。根據(jù)給出的正極得電子的反應，原電池的電極材料Li-Al/FeS可以判斷放電時（原電池）負極的電極反應式為Li-e-= Li+,C選項錯.。A選項錯，該材料中Li的化合價應為0價。D選項也錯誤，陰極發(fā)生還原反應，應當是Li+得電子。因此B選項正確。10. 核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構為：已知：有關核黃素的下列說法中，不正確的是 A. 該化合物的分子式為C17H22N4O6B. 酸性條件下加熱水解，有CO2生成C. 酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D. 能發(fā)生酯化反應答案：A解析：本題是

18、近幾年流行集有機化學鍵線式、分子式、官能團性質、反應類型等內(nèi)容考查。A、分子式的書寫可以采用數(shù)數(shù)或分析不飽和度的方法。先檢查CNO的個數(shù)，正確。再看氫的個數(shù)：20。故A錯。B、根據(jù)提示，酸性水解是N-CO-N部分左右還原羥基得到碳酸，分解為CO2。C、同樣加堿后有NH3生成。D、因其有很多羥基，可以發(fā)生酯化反應。11. 下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是 A. 從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4B. 可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油C. 紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中D. 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法

19、答案：C解析：本題是針對實驗化學模塊的一組實驗操作或原理的正誤判斷實驗選擇題。實驗操作的正誤，其根源還是對實驗操作、實驗儀器和反應原理的理解。A、乙醇和碘與水均互溶，不能作為萃取劑使用，正確，考查萃取原理。B、新制Cu（OH）2懸濁液用來檢驗醛基而不是羥基，正確。C、紙層析實驗中，不能將濾紙上的試樣點浸入展開劑中，否則試樣會溶解在展開劑中，錯誤。D、除乙酸用堿性氧化物，氧化鈣還能吸水，過濾后利用乙醇沸點低的原理進行蒸餾最好，正確。12. 下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO

20、2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為： H=-38.6kJmol-1C. 氯化鎂溶液與氨水反應：D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：3答案：D解析：本題考查反應熱、燃燒熱、中和熱合熱化學方程式與離子方程式的書寫。A、標準燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時方出的熱量(標準指298K,1atm)。水為液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質的量，故A錯。B、根據(jù)熱化學方程式的含義，與對應的熱量是1mol氮氣完全反應時的熱量，但此反應為可逆

21、反應故，投入0.5mol的氮氣，最終參加反應的氮氣一定小于0.5mol。所以H的值大于38.6，B錯。C、氨水是弱電解質，錯。所以D選項正確。13. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析

22、，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A. B. C. D. 答案：B解析：本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗出Cl-的存在。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在，故選擇就可以

23、。 卷四道大題25.（14分）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質?；衔锉c空氣接觸可轉化為可溶性鹽。請回答下

24、列問題：（1）甲的化學式為 ，丙的電子式為 。（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為 。（3）單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物） 。解析：本題與備考模塊知識吻合（化學1與化學2模塊）。元素、物質性質的推斷題(框圖題或文字題)元素周期表（律）結合元素化合物性質、結構和用途結合新課程、生活、生產(chǎn)、新材料、新科技、新能源等涉及的化學新物質結

25、合本題的框圖題轉化形式見下圖：題解、評分細則和反思：第（1）小題：第一空“NaN3”（3分），N3Na 或Na2N6（2分）第二空 （1分） 第（2）小題：“Na2O+CO2+H2O = 2NaHCO3”（2分）或上述化學方程式反應物及產(chǎn)物化學式全對并符合題意（未配平）（1分）第（3）小題：第一空“6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe ”（2分），第二空“避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害”（1分）。第（4）小題：“B D”（2分） 或KNO3,CuO只寫一個給1分。第（5）小題：“可溶性鹽的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3與 NaHCO3的混合物。（1分）準確稱取一定

26、量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與 NaHCO3的混合物。（2分）。反思：隨著科學、技術、社會三者互動關系的增強，有應用背景情景題已成為近幾年高考試題的特色。聯(lián)系生產(chǎn)、生活、科研環(huán)境保護、宣傳新的科技成果和結合最新的社會熱門話題等也已成為這試題的情景取材來源。一個具體情景題往往是綜合性的，是命題者通過精心選擇，把教材的知識內(nèi)容與它聯(lián)系起來進行考查的。對這類試題的解答，必需通過閱讀、理解、分析、比較演繹、推理等科學方法來解決問題。所以面對這樣的試題，依靠“題?！眮韽土晳?，顯然是

27、不行的。26. （15分）已知：25時弱電解質電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；難溶電解質的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）25時，molL-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下旬問題： 圖2（1）25時，將20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差

28、異的原因是 ，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka ，列式并說明得出該常數(shù)的理由 。（3） molL-1HF溶液與 molL-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。解析：本題與備考模塊知識吻合（化學2和化學反應原理模塊）?；瘜W理論、概念（反應原理模塊）大題化學反應速率、弱電離平衡、離子濃度大小比較、鹽類水解、電離平衡常數(shù)、溶度積影響反應速率因素圖像曲線分析、氫氟酸電離有關離子濃度變化曲線分析及電離平衡常數(shù)計算、CaF2溶度積新課程新增

29、知識溶度積、化學反應速率、平衡的圖像及曲線的讀識、分析和計算題解、評分細則和反思：第（1）小題：第一個空“HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中溶液中c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液反應速率較快”（得2分），第二個空“”（得2分）。第（2）小題第一個空“3.510-4或10-3.45”（得3分），第二個空“Ka= ，當c (HF)=c(F)，Ka= c(H+)（得3分）”查圖中的交點處即為c (HF)=c(F)，故所對應的pH即為Ka的負對數(shù)。第（3）小題“查圖，pH=4.0時，溶液中的c(F) =1.6103mol/L，溶液中的c(Ca2+)=2.0104mol/L，c(Ca2

30、+)c2(F) =5.11010Ksp(CaF2)有沉淀產(chǎn)生”。（得5分）；反思：可以說今年高考26大題（涉及化學原理、概念）針對化學反應速率、化學平衡（電離平衡、沉淀溶解平衡）常數(shù)及影響因素等知識與圖像、曲線關系分析的綜合考查命題也有新變化和突破，尤其在圍繞新增的考點之(化學平衡常數(shù))的命題上如何與化工生產(chǎn)化學原理結合，如何與大學無機化學反應原理基礎知識對接。試題也起到給人耳目一新感覺。27. （15分）一水硫酸四氨合銅（）的化學式為Cu(NH3)4SO4H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質，設計的合成路線為：相關信息如下：Cu(NH3)4SO4

31、H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+ +H2OCu(NH3)42+ Cu2+4NH3（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下： 請根據(jù)以下信息回答下列問題： 圖3（1）方案1的實驗步驟為：a. 加熱蒸發(fā) b. 冷卻結晶 c. 抽濾 d. 洗滌 e. 干燥步驟1的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯誤之處是 ；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先 ，然后 。該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有 雜質，產(chǎn)生該雜質的原因是 。（2）方案2的實驗步驟為：a.

32、 向溶液C中加入適量 ，b. ，c. 洗滌，d. 干燥請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是 。A. 乙醇 B. 蒸餾水 C. 乙醇和水的混合液 D. 飽和硫酸鈉溶液步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是 。解析：本題與備考模塊知識吻合（化學1和實驗化學模塊）。化學實驗（實驗化學模塊）大題（實驗儀器、裝置原理）儀器、裝置的識別、選擇、連接與使用，實驗化學模塊中新增的儀器和裝置（實驗操作、方案原理）藥品的選擇與作用，實驗步驟與方案的設計與討論，實驗化學模塊新增實驗操作、方案（實驗化學反應原理）物質的檢驗，物質的制備，化工生產(chǎn)工藝流程圖涉及化學反應原理分析，

33、題解、評分細則和反思：方案1第小題第一空“布氏漏斗的頸口斜面未朝向抽濾瓶的支管口”（得2分），第二空“先斷開安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管（1分），再關閉裝置中的水龍頭（1分）。第小題第一空“含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4晶體雜質”（得2分），第二空“加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解”（得2分）。方案2第小題第1空“乙醇”（得2分），第2空“抽濾”（得1分）。第小題“C”（得2分）。第“由于加熱干燥，可導致晶體破壞分解，失去結晶水并放出氨氣”（得2分）。反思：通過對今年高考實驗試題的分析，我們發(fā)現(xiàn)有以下特點：素材的選取含

34、有課本實驗的影子，側重對學生實驗和演示實驗中反應原理和實驗原理的考查。試題考查方式體現(xiàn)由淺入深，從課本到創(chuàng)新，試題考查重點是考查學生實驗的能力（觀察能力、操作能力、分析理解能力、實驗設計能力等）。出現(xiàn)了開放性試題（如：第25大題的第5小題“設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分?！保?；試題設置滲透含有學科間綜合內(nèi)容（如：第27大題的抽濾裝置，就與壓強相關）；實驗儀器、裝置、現(xiàn)象、操作、設計均在考查范圍之中。28. （14分）最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物，其結構如下： A B在研究其性能的過程中，發(fā)現(xiàn)結構片段X對化合物A的性能有重要作用。為了研究X

35、的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B和C。經(jīng)元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。請回答下列問題：（1）化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應 。A. 取代反應 B.加成反應 C. 縮聚反應 D.氧化反應（2）寫出化合物C所有可能的結構簡式 。（3）化合物C能經(jīng)下列反應得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán)）； 確認化合物C的結構簡式為 。FG反應的化學方程式為 ?；衔顴有多種同分異構體，核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫，寫出這些同分異構體中任意三種的結構簡

36、式 。解析：本題與備考模塊知識吻合（化學2和有機化學基礎模塊）。有機化學（有機化學基礎模塊）大題有機物結構研究分子式、結構簡式、鍵線式、官能團等，新高考增加如1H核磁共振譜與結構關系有機物性質、反應研究官能團與反應關系，反應條件與反應原理關系，同分異構體分析、判斷和書寫與有機化學新高考試題趨向應用提供的有機信息來分析、解決陌生的、較復雜的有機物合成題解、評分細則和反思：第小題“A、B、D”（得3分）。每選對一個得1分；錯選、多選均不得分；用文字表達亦可。第小題 “ ” （得3分）每寫對一個得1分， 第小題第一空（得1分），第二空（得3分），第三空（得4分）分析：根據(jù)題給信息： 和化合物C能按圖

37、示的反應得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán)），可得到如下反應流程：反思：有機合成推斷是近幾年必考的題型。備考有機化學知識，必須突出“結構決定性質，性質反映結構”這一主線，著力建立有機化合物的結構、性質、合成及應用之間的整體聯(lián)系。對于有機結構、性質、反應類型及化學反應方程式不要去死背，要結合一個個有機化合物的合成和有機化工生產(chǎn)流程來理解、掌握有機物結構、性質、反應類型及化學反應方程式的書寫。對于題目中給的不熟悉的有機物或反應原理信息提示，不要有畏懼感，而要有自信心。2010年有關有機物的考綱新增加考點為： 掌握對鍵線式的表示方法。了解有機化合物的異構現(xiàn)象，能判斷簡單有機物的同分異構體

38、改為能寫出簡單有機物的同分異構體。 關注有機化合物的安全使用改為了解有機化合物的安全使用。自選模塊2道大題題號：15 “化學與生活”模塊(10分) 請在標有序號的空白處填空，并將序號及相應答案寫在答題紙上，第、空各2分，其余每空各1分。 物質的性質和功能與分子結構間有著密切的關系。以下問題涉及高分子材料、日用化學品及藥品。 (1)幾種常用高分子材料的結構(或結構片段)如下： 1)不會被酸、堿、王水及多數(shù)有機溶劑所腐蝕的塑料是 ；2)屬于熱塑性塑料且可溶于氯仿的是 ；3)熱固性塑料是 ；4)屬于合成纖維，俗稱“滌綸”的是 ，廢棄的滌綸織物經(jīng)處理后可回收利用。寫出滌綸水解后生成的兩種物質的結構簡式

39、 。(2)有氧洗衣粉含有過碳酸鈉()，這種洗衣粉除了具有去污功能外，還有 功效，該功效與過碳酸鈉中的 基團(用化學符號表示)有關。(3)嗎啡是一種天然麻醉劑，因其分子結構比較復雜(結構如下圖左)，較難人工合成?？茖W家設計并合成了杜冷丁分子，該分子包含了，a，b，c，d，e等結構單元(如下圖右)。杜冷丁分子中的結構單元 (用圖中的字母標號表示)與嗎啡分子中的某些結構單元相似，因而兩者具有類似的生物活性(如麻醉作用)。解析與答案：本題注重考查常見的高分子化學材料、洗滌劑、藥物的結構與性能。塑料王聚四氟乙烯的耐腐蝕性，塑料、纖維、橡膠的辨別，線型高分子的熱塑性與體型高分子的熱固性，聚酯纖維的水解，過

40、氧化氫的強氧化性，嗎啡與杜冷丁基團的辨認。答案：(1) 1)B(1分)；2)A(1分)；3)E(1分)；4)D(1分)、 HOOC- -COOH，HOCH2CH2OH(2分)。 (2) 殺菌消毒 -O-O-(2分)。 (3) a，b，c(2分)。反思：本題以化學物質的結構與性質的關系為主線將知識點有機的統(tǒng)一起來，較好地體現(xiàn)出化學知識體系中“構效關系”的重要理念。大多數(shù)學生在學習“化學與生活”模塊時會有“化學知識是零碎的，沒有完整的理論體系，學習時主要靠記憶”等錯覺。而事實看似零散的知識完全可以用化學中的重要理論和主要規(guī)律建立起關聯(lián)，從而將知識點串成網(wǎng)。我們在教授時要自覺滲透“化學是有理念的科學

41、”、“生活中處處蘊藏著化學”的思想。比如該題第3小題)給出嗎啡和杜冷丁分子結構（屬學生陌生的有機化合物分子），類似給出信息，要求判斷兩種分子結構中某些相似結構單元，命題對識別有機物分子中結構（基團、官能團、結構片段等）提出新的要求。題號：16 “化學與技術”模塊（10分）請在標有序號的空白處填空，并將序號及相應答案寫在答題紙上，第、空各2分，其余每空各1分。（1） 火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：請回答下列問題：1)為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝_ (填設備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 2)為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計l

42、通人燃燒室的氧氣過量50。為提高SO2轉化率經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的25倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計l和流量計2的空氣體積比應為 。假設接觸室SO2的轉化率為95，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為 (空氣中氧氣的體積分數(shù)按02計)，該尾氣的處理方法是 。3)與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是 (可多選)。 A耗氧量減少 B二氧化硫的轉化率提高C產(chǎn)生的廢渣減少 D不需要使用催化劑(2)硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面_（可多選） A橡膠的硫化 B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成C鉛蓄電池的生產(chǎn) D.過磷酸鈣的制備(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生

43、大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式_。解析與答案：燃燒室中發(fā)生S+O2=SO2，接觸室中發(fā)生2SO2+O2=2SO3。設有1mol硫充分燃燒，則需要消耗O2 1mol，生成SO2 1mol。根據(jù)題意，計算點：則流量計l通人的氧氣為1mol(1+50%)=1.5mol（空氣為7.5mol），流量計2通人的氧氣為0.5mol2.5=1.25mol（空氣為6.25mol）。故流經(jīng)流量計l和流量計2的空氣體積比應為7.5:6.25=1.2：1。計算點：若接觸室SO2的轉化率為95，則b出口含有SO2 0.05mol,

44、所含空氣為：（7.5 mol+6.25mol-1mol-0.5mol95）=12.275mol。因此，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為：0.05（12.275+0.05）=0.004。答案：(1) 1)熱交換器（1分）、 增加SO3與硫酸的接觸機會（1分）。 2)1.2（1分）、 0.004（2分）、 用氨水吸收（1分）。 高溫 3)A、C （1分）、 (2) B、C、D（1分）。 (3) CaCO3=CaO+CO2 2SO2+2CaO+O2=2CaSO4（2分）。反思：本題以硫酸的工業(yè)制備為載體考查“工藝流程”、“綠色化學”、“環(huán)境保護”等知識，較好地體現(xiàn)出“技術為解決人類生活進步而發(fā)展”的理念。題中設問循著“資源開發(fā)利用-工藝技術-材料應用-環(huán)境保護”的線索，將零散無關的知識有機整合，同時也要求學生熟悉化學方程式，并具有一定的思辨能力。該題雖屬18選6中“化學與技術”模塊試題，但與高考理綜化學的無機元素化合物大題（含硫化合物的性質、制備、用途等主干知識）和實驗大題（工藝生產(chǎn)流程圖等）有關考點知識緊密聯(lián)系，該題還將近幾年高考化學計算如何與化學生產(chǎn)、生活、科技等實際聯(lián)系給出了新的命題趨向和提示。三、2011年高考化學一輪復習備考建議1、立足教材，繼續(xù)關注考綱新增內(nèi)容重視基礎，處理好“綱”與“本”的