浙江杭州某重點(diǎn)中學(xué)2014高三上第一次月考-化學(xué)

1、高級中學(xué)月考卷化學(xué)試題（理科）考試說明：1本試卷分試題卷和答題卷，滿分100 分，考試時間90 分鐘。2答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫班級、姓名、考試序號(座位號 )、學(xué)號。3答案必須用黑色或藍(lán)色的鋼筆或簽字筆或圓珠筆寫在答題卷上才有效。4考試結(jié)束，只上交答題卷，請妥善保存問卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h lc 12o 16na 23mg-24s-32cl-35.5ba 137第卷（選擇題共40 分）本卷共16 題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，第1 8 小題，每小題2 分，第9 16小題，每小題3 分，共40 分。1在鹽的組成中，一定含有的元素種類是a非金屬元素b金屬元素2實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取

2、少量氮?dú)猓篶氧元素nano2 + nh 4cl = nacl + nd氫元素2 + 2h2o，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是a nano2發(fā)生氧化反應(yīng)b每生成1mol n 2 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molc nh4cl 中的氮元素被還原d n2 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物3設(shè) na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a 2.4g 鎂在空氣中充分燃燒所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 na2的離子數(shù)之和為 0.1 nb 0.1l 1 mol/l 的 na co（ aq）中 co與 hco2333ac 1mol nahso4 熔融產(chǎn)生離子總數(shù) 3 and 1molc 4h10 分子中含有的共價鍵數(shù)目為12 na

3、4、氯化碘（ icl ）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的生成物是a.hi 和 hclob.hcl和 hioc.hclo3 和 hiod.hclo和 hio5、下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是a檢驗(yàn)溶液中是否有2時，加入 bacl溶液后加稀硝酸，觀察沉淀是否消失so42b檢驗(yàn)溶液中是否有k+時，用灼燒過的鉑絲蘸取試液，觀察焰色是否呈紫色c檢驗(yàn)溶液中是否有 no2 時，先加 agno3，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失，是否有紅棕色氣體生成2d檢驗(yàn)溶液中是否含有co3 時，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察澄清石灰水是否變渾濁6在指定的環(huán)境中，下列離子一定能大量共存的為（）+-13的溶液中：+2-

4、2-， nh+a由 h o電離出的 c(h )=10na， s，so244b與 al 反應(yīng)放出氫氣的溶液中：3+-2+-fe ， cl， ca， no3c使甲基橙變紅的溶液中：+2-+2-nh4 ， s， k， so3d室溫下， ph=1的溶液： na+， fe3+， so42- ， no3-7下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述或操作錯誤的是（）a牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，它們主要起抑制牙膏中微生物生長的作用。b紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相。c欲檢驗(yàn)火柴頭燃燒后的氣體中是否含有24so，可將燃燒后氣體通人kmno

5、酸性溶液，觀察 kmno4溶液顏色是否變淺或褪色d減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。4323a mol 氫氧化鈉的溶液8把 500mlnhhco和 na co的混合溶液分成五等份，取一份加入含恰好反應(yīng)完全， 另取一份加入含b mol hcl 的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(na +)abab(1020)mol / lc5ad(5b) mol / l2( 2ba) mol / l(10b5a)mol / l9.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的co2 分離出來并利用。如可利用 naoh溶液來“捕捉”co2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該

6、方法的敘述中錯誤的是a. 能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)b. 整個過程中，有 2 種物質(zhì)可以循環(huán)利用c. “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾d. 該方法可減少碳排放，捕捉到的co2 還可用來制備甲醇等產(chǎn)品10關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價正確的是a向濃度相同的fecl 3 和 cucl2 混合溶液加入鐵粉，cucl2 首先反應(yīng)b向 nh4al(so 4) 2 溶液中滴加少量的+首先反應(yīng)naoh溶液， nh4c向濃度都為 0.1 mol/lna 2 co和 naoh溶液通入 co氣體， naoh首先反應(yīng)32d向濃度都為 0.1 mol/l的 fecl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵

7、和銅，銅先反應(yīng)11周期表中有些元素有“對角線相似”現(xiàn)象，如li 、 mg； be、 al ； b、 si等兩兩性質(zhì)相似。若用已潮解的licl加熱蒸干并強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無色無味的氣體。下列說法正確的是a lioh 易溶于水b電解前 licl在加熱時已發(fā)生水解c無色氣體為電解生成的h2d li 和水反應(yīng)要比 na 和水劇烈12、下列離子方程式書寫正確的是（）a 、過量的 so 通入 naoh溶液中：2h oso 2oh so2232b 、 fe(no3) 3 溶液中加入過量的hi 溶液： 2fe3 2i 2fe2 i 2242 242 6h 2mn3c、 nano

8、中加入酸性kmno溶液： 2mno 5no 5no 3h od、 nahco3溶液中加入過量的ba(oh)2 溶液：2hco2223ba2ohbaco3 2h2o co313 nacl 是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是a25， nahco3在水中的溶解度比 na2co3 的大b石灰乳與 cl 2 的反應(yīng)中， cl 2 既是氧化劑，又是還原劑c常溫下干燥的 cl 2 能用鋼瓶貯存，所以cl 2不與鐵反應(yīng)d如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)14、一定條件下cus 與稀 hno 發(fā)生反應(yīng)，所得還原產(chǎn)物為2 ?，F(xiàn)將no，氧化產(chǎn)物為 so340.06molcus加入到 50ml

9、4.2mol/lhno 中，充分反應(yīng)之后，忽略溶液體積變化，下列說3法正確的是a被還原的硝酸為 0.08molb 反應(yīng)后溶液中仍有硝酸剩余c反應(yīng)后溶液的 ph 1d cus未全部參加反應(yīng)15下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定na2co3 和 nahco3混合物中 na2co3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是a取 a 克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b 克b取 a 克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b 克固體c取 a 克混合物充分加熱，減重b 克d取 a 克混合物與 ba(oh)2 溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b 克固體16有一無色溶液，僅含有322k、 al、mg、 nh 、cl、s

10、o、hco、mno 中的幾種。為確4434定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量na o 固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色22沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3) 2 溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是a肯定有al32 、 cl+、 mg，可能有 nh 、 k4b肯定有al3+，肯定沒有、 k 、clmno4c肯定有al3，一定沒有2-、 clhco、so、 nh 、 mno3444d該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性第卷（非選擇題共 60 分）本卷共8 小題，共 60 分17、 (6 分 ) （ 1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生

11、：h222+3+22 23+2fe2+2+o+4fe +2h2fe +2h o h o+2fe+o +2hi2與 fe2+一樣也能發(fā)生上述類似反應(yīng)，寫出合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：ho+i22hio，。22（ 2）在 h so 和 ki 的混合溶液中加入足量的ho，放出大量的無色氣體，溶液呈2422棕色，并可以使淀粉溶液變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：h2o2+2i i 2+o2 +2h+，這個方程式正確嗎？。若正確，理由是（若認(rèn)為不正確，該步不必作答）。若不正確，寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程式，沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）：。18.(8 分) 元素 x、

12、y、 z、 w均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知y 原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的+xw常溫下為氣體，z 是3/4 ，w、z 、 x 半徑逐漸減小，化合物本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問題：（1） z 在元素周期表中的位置：，工業(yè)上生產(chǎn)z 單質(zhì)的化學(xué)方程式為：（2） a、 b 均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液 ph均大于 7，組成元素的原子數(shù)目比均為1： 1： 1。若 a 能抑制水的電離，而 b 能促進(jìn)水的電離，則a、b 的化學(xué)式分別為、。（3）c 是由上述四種元素的兩種組成的一種相對分子質(zhì)量為78 的離子化合物， 則 c

13、的電子式為。（4）用 b 在堿性條件下可以處理6 種微粒：2cn 的工業(yè)廢水，請將下列cn、co3n2、 oh 、 b 的陰離子， w的陰離子，分別填入在下對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的離子方程式。+ h2o19（ 8 分） 有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： k 、mg 2、 al3 、 fe2 、ba2、 no 3、 so24 、cl 、 i 、 hco 3 ，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點(diǎn)在ph 試紙?jiān)嚰堊優(yōu)榧t色中部(2) 取少量該溶液，加入cu 片和濃硫酸，加有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅熱棕色(3)取少量該溶液，加入bacl 2 溶液有白色沉淀

14、生成(4)取 (3)中反應(yīng)后的上層清液，加入agno 3有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸溶液(5)取少量該溶液，加入naoh 溶液有白色沉淀生成，當(dāng)naoh 過量時，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是 _；溶液中肯定不存在的離子是_。(2) 為了進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)_ 。20（ 8 分）實(shí)驗(yàn)室要配制480ml2. 0mol l-1 氯化鈉溶液。請回答下列問題：（ 1) 應(yīng)用托盤天平稱取nacl 固體g；(2)下列儀器中，配制時一定用到的是（填字母）；a量筒b 500 ml 燒瓶c 膠頭滴

15、管d 500ml容量瓶(3)除上述 (2)中用到的儀器外，還缺少的玻璃儀器有；(4)某同學(xué)在定容時仰視刻度線，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高” 、”偏低”或“無影響” ）；21、（ 8分）以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。（1）除去粗鹽中的2+2+2-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）。ca、mg 和 so4a na2co3b naohc bacl 2（2）將濾液的 ph調(diào)至酸性除去的離子是。（3）電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式是。（ 4）若向分離出 nahco晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物3質(zhì)，其化學(xué)式是。22（ 8 分）二氧化氯（clo

16、2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。clo2 是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室以nh4cl 、鹽酸、 naclo2（亞氯酸鈉）為原料制備clo2 的流程如下：鹽酸naclo2 溶液clo2nh4cl 溶液電解ncl3 溶液nh3h2溶液 x寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；除去 clo2 中的 nh3可選用的試劑是；（填序號）a飽和食鹽水b堿石灰c 濃硫酸d水測定 clo2 的過程如下： 在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用 100ml水溶解后， 再加 3ml硫酸溶液； 在玻璃液封管中加入水；將生成的 clo2 氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入

17、幾滴淀粉溶液，用cmol/l 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 (i2+2s2o32=2i +s4o62) ，共用去ml硫代硫酸鈉溶液。v請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式；測得 clo2 的質(zhì)量 m(clo 2)=。（用含 c、 v 的代數(shù)式表示）23 (8 分) 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦( 主要成分為 mno2) 制備 kmno4，方法如下：軟錳礦與過量固體 koh 和 kclo3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(k mno) 和 kcl ；用水溶解，濾去殘?jiān)?4濾液酸化后， k2mno4轉(zhuǎn)變?yōu)?mno2和 kmno4；濾去 mno2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀 kmno4請回答：（ 1）

18、軟錳礦制備k2mno4的化學(xué)方程是。（ 2）配平氧化還原反應(yīng)方程式： c o2-+2+ mno + h co+ mn + h o24422（ 3）稱取 6.0 g含 h2c2o4 2h2o、 khco 和 k so 的試樣，加水溶解，配成250ml 溶液。2424量取兩份此溶液各25.00 ml ，分別置于兩個錐形瓶中。、第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 1ml時，溶液moll naoh溶液至 20.00由無色變?yōu)闇\紅色。、第二份溶液中滴加0.10 moll 1 的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 ml 時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由變。、原試樣中h2c2o4 2ho的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24 （ 6

19、分）有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的+2+2+、 al3+no22 ，現(xiàn)取三份 100mlh 、 oh）： h、 nh 、 k 、mg、cu、 co、 so4334溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加足量agno溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。3第二份加足里bacl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生， 經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 6.99g 。第三份逐滴滴加naoh 溶液，測得沉淀與naoh溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)。回答以下問題（ 1）原溶液確定含有2+3+2+3+mg 、al、h ，其物質(zhì)的量之比n(mg ) ：n(al) ：n(h )=_ 。（ 2）實(shí)驗(yàn)所加的 naoh 物質(zhì)的童濃度。 c（na0h )=_moll 1的物質(zhì)的童為（ 3）原溶液中 no3n ( no3），則 n ( no3 ）的取值范圍為 _高級中學(xué)月考高三化學(xué)答題卷（理科）一、選擇題 (共 16 小題，共40 分，每小題只有一個正確答案。)題號12345678答案adabcdad題號910111213141516號答案ccbcbbac序二、填空題 （共 8 小題，共60 分）試考17、 (6 分 ) （ 1）2hio+h2o2 = 2h 2o +i 2 + o 2；（ 2）不正確、2 2+