2012—2013年人教版新教材《初三化學(xué)上冊知識點》

1、化 學(xué) 緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1、化學(xué)：是在分子、原子研究物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、組成與變化規(guī)律的科學(xué)。2、化學(xué)變化的本質(zhì)：分子中原子重新組合。3、俄國的門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。4、奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)：英國的道爾頓創(chuàng)立的原子論和意大利的阿伏加德羅創(chuàng)立的分子學(xué)說。5、綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)。核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染。6、綠色化學(xué)的特點：（1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料。（2）在無毒、無害的條件下進行反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放。（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”。（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體

2、健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。7、我國古代的三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器；商代就會制造出精美的青銅器；春秋戰(zhàn)國就會冶鐵和煉鋼。第一單元 走進化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學(xué)變化：變化時生成其它物質(zhì)的變化。（又叫做化學(xué)反應(yīng)）2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、揮發(fā)性、溶解性、吸附性、吸水性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、毒性、脫水性、腐蝕性。5、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象：放熱或吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀。6、

3、化學(xué)變化與物理變化的根本區(qū)別：有沒有新物質(zhì)生成。7、化學(xué)變化的同時一定有物理變化的伴隨，而物理變化的同時不一定有化學(xué)變化的伴隨。8、化學(xué)變化的本質(zhì)特征：有新物質(zhì)生成。9、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；能使紫色的石蕊試劑變紅；能使燃著的木條熄滅。課題2 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)1、 學(xué)習(xí)化學(xué)的特點（三個關(guān)注）：（1）關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)。（2）關(guān)注物質(zhì)的變化。（3）關(guān)注物質(zhì)的變化過程以及對結(jié)果的解釋和討論。2、 科學(xué)探究的方法：（1）提出問題 （2）作出猜想或假設(shè) （3）制定計劃 （4）進行實驗 （5）收集證據(jù) （6）分析解釋及結(jié)論 （7）反思與評價 （8）表達與交流3、吸入的空氣比呼出氣體中氧

4、氣的含量多；二氧化碳的含量少；水蒸氣的含量少。4、現(xiàn)在的化學(xué)實驗室的前生是煉丹術(shù)士和煉金術(shù)士作坊。課題3 走進化學(xué)實驗室（一）學(xué)生實驗的要求1、上實驗課前：復(fù)習(xí)有關(guān)內(nèi)容，預(yù)習(xí)實驗內(nèi)容，閱讀實驗說明，理解實驗?zāi)康?，明了實驗步驟和注意事項，對實驗習(xí)題提出實驗步驟和注意事項，對實驗習(xí)題提出實驗方案及需用的儀器和藥品。2、實驗時：檢查藥品是否齊全。藥品要擺放的整齊有序。做實驗時，必須按照規(guī)定的步驟和方法。注意安全，事實求是地做好記錄。3、實驗后：認真地填寫實驗報告。4、實驗完畢：拆開裝置，把廢棄物倒入廢液缸里。所需物倒入指定的儀器；把儀器洗凈，放回原處。教師檢查后才可離開。（二）初中化學(xué)實驗常用儀器介

5、紹一、常見化學(xué)儀器1、反應(yīng)容器 直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（需要墊石棉網(wǎng)）2、存放儀器：廣口瓶（固體）、集氣瓶（氣體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、棕色瓶（見光易分解的藥品）、橡皮塞（堿性藥品）3、 加熱儀器：酒精燈4、計量儀器：托盤天平（稱質(zhì)量）、量筒（量體積）5、分離儀器：漏斗6、取用儀器：鑷子（取塊狀或較大顆粒）、藥匙（取粉末狀或小顆粒）、膠頭滴管（取少量液體）7、夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵架、鐵圈）8、其他儀器：玻璃棒、漏斗、長頸漏斗、試管刷、石棉網(wǎng)、水槽、燃燒匙。二、常見儀器的使用1、試管（1）用途：可在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應(yīng)容器

6、，也可用于少量物質(zhì)的溶解、收集少量氣體。（2）注意事項：加熱前應(yīng)擦干外壁，先預(yù)熱后加熱，加熱時不能驟冷（防止受熱不均而炸裂）；加熱時，試管夾或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/31/4處（即試管的中上部）加熱固體時，試管口要略向下傾斜；加熱液體時，液體不能超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），且管口應(yīng)與桌面成45。（增大受熱面積）試管口不能對著自己或別人（防止液體受熱沸騰濺出傷人）。2、試管夾（1）用途：用于夾持試管。（2）注意事項：加熱時，拇指不得按在短柄上（以免試管脫落）。上下試管時應(yīng)從試管底部進行（防止將雜物帶入試管）。3、玻璃棒（1）用途：用于攪拌，過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流，也可用于蘸取試液。（

7、2）注意事項：攪拌時，不能碰撞容器壁或底部。4、酒精燈（1）用途：用于加熱。（2）注意事項：燈內(nèi)酒精耗到少于容積1/4以下時應(yīng)及時補充酒精，因為酒精過少既容易燒焦燈芯，又容易在燈內(nèi)形成酒精與空氣的爆炸混合物。往燈內(nèi)添加酒精要使用漏斗，不能超過燈身容積的2/3（過滿容易因酒精蒸發(fā)而在燈頸起火）。不準往燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，否則易引起火災(zāi)，因為此時“明火”的周圍存在著酒精和酒精蒸氣。只能用燃著的火柴或細木條去點燃，絕不允許用另一只酒精燈去“對火”，因為側(cè)傾的酒精燈會溢出酒精，引起大面積的著火。熄滅酒精燈只允許用燈帽蓋滅（使燈芯與空氣隔絕），絕不準用嘴去吹滅（用嘴吹氣不易吹滅，還很可能將火焰沿?zé)魟?/p>

8、壓入燈內(nèi)，引起著火或爆炸）必要時，在點燃酒精燈前用鑷子調(diào)整外露燈芯的長短，可以改變火焰的大小。一則為了便于操作，二則可以節(jié)約酒精。燈芯最好松緊適度，過緊則燈芯容易焦。為了減少燈焰搖擺和跳動，可用鐵沙網(wǎng)卷一圓筒做防風(fēng)罩兼起拔火筒的作用，它能使火力集中，提高燈焰的溫度。燈帽應(yīng)直立的放在桌上，防止?jié)L動。燈帽在不用的時候必須蓋嚴燈帽，否則不但酒精會揮發(fā)，而且由于酒精的吸水性，會吸收空氣中水分而使酒精變稀，不便于下次點燃。5、膠頭滴管（1）用途：用于吸取和滴加少量液體。（2）注意事項：用過后應(yīng)立即清洗，再去吸取藥品（防止試劑相互污染。取液后的滴管應(yīng)保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，沾污試劑

9、或腐蝕橡膠膠帽。6、鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。7、燒杯（1）用途：用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，也可用于加熱。（2）注意事項：加熱時，應(yīng)擦干外壁并放在石棉網(wǎng)上，以使其均勻受熱；溶解固體時，要輕輕攪拌。8、量筒（1）用途：量度液體體積。（2）注意事項：不能加熱；不能用作反應(yīng)容器；根據(jù)量取液體體積的多少選擇相應(yīng)的量筒（選擇等同的或稍大的）；讀數(shù)時，視線應(yīng)與液體凹液面最低處保持水平。（如果仰視讀數(shù)會偏小，實際大；如果俯視讀數(shù)會偏大，實際?。?、集氣瓶（1）用途：用作收集或儲存少量氣體。（2）做物質(zhì)在氣體里燃燒實驗時，如有固體物質(zhì)生成，應(yīng)

10、預(yù)先在瓶底鋪一層沙子或裝入少量的水。（防止集氣瓶底因受熱不均而炸裂）10、漏斗（1）用途：用于過濾或向小口容器里加液體。（2）注意事項：過濾時要放在漏斗架或鐵架臺的鐵圈上。11、藥匙（1）用途：取用粉末狀或顆粒狀的固體藥品。（2）注意事項：用過的藥匙要立即用干凈的紙（濾紙）擦干凈（以免藥品被污染）。12、托盤天平（1）用途：用于粗略稱量物質(zhì)質(zhì)量，可精確到0.1克。（2）注意事項：稱量前，游碼打在零刻度，檢查是否平衡，如果不平衡，指針偏左，平衡螺母向右調(diào)。稱量時，物體放在左盤，砝碼放在右盤。稱量完畢，用鑷子將砝碼放回砝碼盒（保證砝碼不受污染），游碼打回零刻度。稱量物不能直接放在托盤上，稱量干燥的

11、固體藥品前，應(yīng)在兩個托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片進行稱量；稱易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。砝碼應(yīng)從質(zhì)量大到質(zhì)量小依次加放。稱量物的質(zhì)量應(yīng)為砝碼的質(zhì)量與游碼質(zhì)量之和，若左物右碼顛倒，則稱量物的質(zhì)量應(yīng)為砝碼質(zhì)量與游碼質(zhì)量之差。正確稱量：稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼質(zhì)量左物右碼顛倒時：稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼質(zhì)量13、蒸發(fā)皿（1）用途：用于液體的蒸發(fā)或濃縮。（2）注意事項：蒸發(fā)皿里的液體不能超過其容積的2/3（防止液體沸騰外濺；加熱后蒸發(fā)應(yīng)用坩堝鉗取下并放在石棉網(wǎng)上（防止燙壞試驗臺、蒸發(fā)皿受熱不均炸裂）?；静僮饕?、藥品的取用1、原則：（1）“三不”原則：不用

12、手接觸藥品，不湊上去聞藥品氣味，不品嘗藥品味道。（2）最少量原則：如說明用量嚴格按規(guī)定的用量取用藥品，如沒有說明藥品量，一般應(yīng)取最少量，液體取12ml，固體只需要蓋滿試管底部。（3）“三不一要”原則：用剩的藥品，不要放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室，要放入指定儀器中。2、方法：（1）固體藥品取用：取用粉末、顆粒狀藥品：用藥匙或紙槽。步驟：“一斜二送三直立”，即將試管傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部（以免藥品沾在試管口或試管壁），再把試管直立起來。取用塊狀藥品或較大的金屬顆粒：用鑷子夾取。步驟：“一橫二送三慢豎”，即將試管（或容器）慢慢豎立起來（防止打破試管）。（2）液體藥品的取用取較

13、多量液體：用傾倒法。步驟：先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝向手心拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管。注意事項：A、瓶塞倒放（防止腐蝕左面、將桌面上的污物帶入試劑瓶進而污染試劑）。B、試劑瓶口緊挨著試管口，試管傾斜（防止液體流到試管外或灑落）；C、標簽朝向手心（防止殘留藥液腐蝕標簽）。D、要緩慢倒入液體（防止液體濺出）。取定量液體藥品：用量筒。A、步驟：先傾倒，再用膠頭滴管調(diào)整液面。注意事項：讀數(shù)時，放平穩(wěn)，視線應(yīng)與液體凹液面最低處保持水平。取少量液體：滴管吸取法。取極少量液體：用玻璃棒蘸取。3、濃酸、濃堿的使用：（因有強腐蝕性，使用時要特別小心。）（1）濃酸、濃堿流到實驗臺上的

14、處置：濃酸：加碳酸氫鈉溶液 水沖冼 抹布擦干。濃堿：加稀醋酸 水沖冼 抹布擦干。（2）濃酸、濃堿沾到皮膚或衣物上的處置：濃酸：水沖冼 35%碳酸氫鈉溶液濃堿：水沖冼 涂硼酸。（3）眼睛里濺進了酸或堿溶液的處置 ：立即用水沖冼，切不可用手揉眼睛，冼的時候要眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療。二、連接儀器裝置與裝置氣密性的檢查1、裝配儀器順序：自下而上，從左到右。（拆除時，從右到左，自上而下）2、檢查裝置的氣密性：連接裝置（插入的玻璃導(dǎo)管要用水潤濕，稍稍用力轉(zhuǎn)動），把導(dǎo)管的一端浸入水里，兩手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口的氣泡冒出，放開手后，導(dǎo)管口有段水柱，證明裝置不漏氣。三、物質(zhì)的加熱1、燈焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰

15、三部分。2、加熱時注意事項：（1）用于加熱液體的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶、。（2）用于加熱固體的儀器：干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝。3、加熱前，要求容器外壁應(yīng)干燥。4、加熱時，應(yīng)注意離火的遠近，外焰溫度最高，用外焰加熱，不要碰到燈芯（以防受熱不均而炸裂）。5、給試管里的固體加熱：預(yù)熱，試管口要向下傾斜，防止冷凝水倒流回試管底部引起試管炸裂。6、給試管里的液體加熱：預(yù)熱，液體不超過容積的1/3，傾斜450，試管夾應(yīng)在離試管口1/31/4處。7、給物質(zhì)加熱時試管破裂的可能原因是：沒有預(yù)熱試管而直接加熱；燈芯接觸了試管；試管外壁有水；加熱后試管驟冷卻；加熱固體時，管口向上傾斜。四、過濾：是除去液體

16、中混有的固體物質(zhì)的一種方法。過濾操作要做到“一貼二低三靠”。一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。二低：（1）濾紙邊緣比漏斗口稍低。（2）漏斗內(nèi)液面比濾紙邊緣低。三靠：（1）玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)?。?）傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒。（3）漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁。五、蒸發(fā)：用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過程。注意事項：（1）加熱時要不斷地用玻璃棒攪拌，防止液體局部溫度過高，向外飛濺。（2）當蒸發(fā)皿里出現(xiàn)較多量固體時，即停止加熱。六、玻璃儀器的洗滌1、洗滌步驟：傾倒廢液 冷卻 水冼 刷洗（轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，用力不能過猛，以防損壞試管） 清冼晾干。2、一般洗滌方法：（1）用水沖洗； （2）用試管

17、刷刷洗；3、難溶物的洗滌：（1）用熱的純堿溶液或洗衣粉可洗去油脂，然后再用水沖洗。（2）氧化物或碳酸鹽等，用稀鹽酸洗后再用水沖洗。4、洗凈標志：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。（即附著的水非常均勻）5、洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在指定的地方。第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣1、法國的拉瓦錫最早通過實驗證實空氣是由氮氣和氧氣組成。2、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。3、混合物：（宏觀）是由兩種或多種物質(zhì)混合而成，這些成分相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持原來的性質(zhì)。（微觀）：由不同種分子構(gòu)成

18、。（對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)）4、純凈物：（宏觀）由一種物質(zhì)組成的。（微觀）：由同種分子構(gòu)成。（對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)）5、隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣的有害氣體和煙塵，改變了空氣成分，排放到空氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩大類。氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。6、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒。7、稀有氣體包括氦氣、氖氣、氬氣、氪氣、氙氣、氡氣。8、三大大氣污染問題：溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧空洞。9、空氣污染的危害：（1）嚴重損壞人體健康；（2）影響農(nóng)作物生長；（3）破壞生態(tài)平衡。10、保護空氣的措施：（1）加強大氣質(zhì)量監(jiān)測。（2

19、）使用清潔的能源。（3）積極的植樹、造林、種草。11、空氣的污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物和臭氧。課題2 氧氣1、氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下，無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，它是一種常用的氧化劑。3、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。4、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（表示法：A+B=AB）5、緩慢氧化：氧化反應(yīng)進行的很慢，甚至不容易被察覺。（如動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟、金屬生銹等。）課題3 制取氧氣1、實驗室常采用分解過氧化

20、氫溶液（加二氧化錳）、加熱氯酸鉀（加二氧化錳）或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。2、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）3、催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。4、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。（表示法：AB=A+B）5、發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件。6、收集裝置的選擇依據(jù)：（同時注意不能與空氣或水反應(yīng)）（1）氣體的溶解性：凡是難溶于水或不易溶于水且不跟水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的，用排水法收集。（2）氣體的密度：密度比空氣大用向上排空氣法收集，若比空氣小用向下排空氣法收集。7、氧氣的收集

21、方法：向上排空氣法（因密度比空氣略大）；排水法（因不易溶于水）8、檢驗氧氣的方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果復(fù)燃，則證明該氣體是氧氣。9、驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口處，如果復(fù)燃，則證明已滿。10、制取氧氣的操作步驟：（1）檢查裝置的氣密性（2）加入藥品（3）按順序裝配儀器（4）加熱（5）收集（6）停止加熱，先把導(dǎo)管移出水面（7）熄滅火焰。11、用高錳酸鉀制氧氣的實驗裝置圖注意事項：A、試管口應(yīng)略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，遇冷成水倒流回試管底部，使試管受熱不均炸裂。（即防止冷凝的水倒流回試管底部引起試管炸裂.）B、鐵夾應(yīng)夾在試管口1/41/3處，便于加熱，松

22、緊要適度。C、導(dǎo)氣管伸入試管內(nèi)只要稍露出橡皮塞即可，以利于氣體排出。D、裝藥品前必須檢查裝置的氣密性。E、藥品要下鋪在試管后部，開始加熱時要先預(yù)熱試管，然后將燈焰集中在有藥品的前部加熱，再逐步向后移動。12、制取氧氣時注意事項：A、用排水法收集氧氣時，當導(dǎo)管口剛產(chǎn)生氣泡時，不宜立即收集，待導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡放出時再收集。因為開始的氣泡是空氣，若此時收集氧氣不純。B、當用排水法收集氧氣完畢時，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面后，再撤去酒精燈，目的是防止試管內(nèi)溫度驟然降低，壓強減小，水槽中水倒吸到試管內(nèi)，使試管炸裂。C、如果KMnO4 加熱制氧氣時，試管口還應(yīng)塞一小團棉花，目的是防止加熱時氧氣流把高錳酸鉀粉末

23、帶入導(dǎo)管。13、工業(yè)上制氧氣的方法分離液態(tài)空氣的方法，原理液態(tài)氮氣的沸點比液態(tài)氧氣的沸點低，方法蒸餾。化 學(xué) 方 程 式1. 4P+5O2 點燃 2P2O5 （化合反應(yīng)）2 S+O2 點燃SO2 （化合反應(yīng)）3、3Fe+2O2 點燃Fe3O4 （化合反應(yīng)）4、C+O2點燃CO2 （化合反應(yīng)）5.2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 （分解反應(yīng)）6、2H2O2 MnO2 2H2O+O2 （分解反應(yīng)）7.2KClO3MnO22KCl+3O2 (分解反應(yīng))第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 分子和原子1、分子：是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、原子：是化學(xué)變化中的最小粒子。3、分子和原子的根本區(qū)別

24、：在化學(xué)變化中，分子可以再分成原子，而原子不能。4、分子、原子的特點：都很小，都在不停的運動，之間都有間隔。5、1897年英國的湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。課題2 原子的構(gòu)成1、原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的。由于原子核所帶的電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。2、原子核是由質(zhì)子和中子兩種微粒組成。3、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。4、原子的種類是由核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定的。5、在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)6、原子核外的電子是分層排布的，按能量低高由近到遠排布。7、稀有氣體元素的原子：最外層8個電子（氦是2個），穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬元素的原子：最外

25、層電子數(shù)一般少于4個（即4），易失去最外層電子，顯正價。非金屬元素的原子：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個（即4），易得電子，顯負價。8、元素的化學(xué)性質(zhì)與該原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。9、離子：帶電的原子或原子團。帶正電的叫陽離子；帶負電的叫陰離子。10、離子化合物：由陰、陽離子相互作用而形成的化合物。（一般由金屬元素和非金屬元素組成的）（該種化合物是由離子構(gòu)成的）11、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比。（符號Ar）12、相對原子質(zhì)量約等于中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的和。13、我國的張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻。課題3 元素1、 元素：質(zhì)子數(shù)（即核

26、電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。2、地殼里含量由多到少：氧、硅、鋁、鐵（1）含量最多的元素是氧，其次是硅。（2）含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。（3）含量最多的非金屬元素是氧，其次是硅。3、生物體中元素由多到少：氧、碳、氫。4、元素的種類是由核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定的。5、元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。6、元素周期表：（1）周期：每一個橫行稱為一個周期。（共7個橫行、7個周期。）（2）族：每一個縱行稱為一個族。（共18個縱行，其中8、9、10三個縱行為一個族，因此16個族。）（3）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（4）元素周期表中紫色為金屬元素區(qū)（左下部），黃

27、色為非金屬元素區(qū)（右上部）。第四單元 自然界的水課題1 愛護水資源1、地球上水資源豐富，是因為水是地球上最普通、最常見的物質(zhì)之一。水資源寶貴是因為能被人類利用的淡水資源缺乏。2、海洋是地球上最大的儲水庫，含有的化學(xué)元素有80多種，其中氧元素占第一位、氫元素占第二位。3、愛護水資源：（1）要節(jié)約用水。 （2）要防治水體污染4、水體污染：指大量污染物排入水體，超過水體的自凈能力使水質(zhì)惡化，水體及其周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，對人類健康、生活和生產(chǎn)活動等造成損失和威脅的情況。5、水體污染的主要來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。6、工業(yè)“三廢”：廢水、廢氣、廢渣。7、農(nóng)業(yè)污染主要是農(nóng)藥和化肥的不合理使用

28、。8、生活污染指生活污水的隨意排放。9、水體污染的防治方法：（1）使用新技術(shù)、新工藝，減少污染物產(chǎn)生。（2）工業(yè)污水進行處理達標后排放。（3）農(nóng)業(yè)合理使用化肥和農(nóng)藥，提倡使用農(nóng)家肥。（4）生活污水實行集中處理后排放。課題2 水的凈化1、天然水中含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，因此常呈渾濁。2、明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)有吸附，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的。3、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。4、軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。5、凈化水的方法有：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。其中蒸餾的方法是效果最好的。6、硬水和軟水的鑒別方法：用肥皂水檢驗，泡沫多（或浮渣少）的是軟水，泡沫少（或浮渣多

29、）的是硬水。7、生活中可以通過煮沸水的方法降低水的硬度。課題3 水的組成1、水的物理性質(zhì)：水是無色、無氣味、無味道的液體。在101千帕?xí)r，水的凝固點是00C，沸點1000C，40C時密度最大，為1克/厘米3。水結(jié)冰時體積膨脹，所以冰的密度小于水的密度。2、氫氣的物理性質(zhì)：在通常情況下，氫氣是一種無色、無味的氣體。在壓強為1千帕，溫度為-2520C時，是無色的液體，在-2590C時，變成雪狀固體。密度0.0899克/升（即比空氣小），約是同體積的空氣的1/14。難溶于水。3、氫氣在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但是在點燃或加熱等條件下，能夠跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。4、氫氣的化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性。5、點燃氫

30、氣前，一定要檢驗氫氣的純度，使用氫氣時，要特別注意安全。6、實驗室制取氫氣是用鋅和稀硫酸或稀鹽酸。工業(yè)上是用水煤氣、天然氣為原料制取氫氣。7、氫氣的收集方法：向下排空氣法（因密度比空氣?。?、排水法（因難溶于水）。8、氫氣的檢驗方法：用燃著的木條檢驗，如果能被點燃且生成物只有水，則證明該氣體是氫氣。9、水在通直流電的情況下發(fā)生電解，正極生成氧氣，負極生成氫氣，體積比是1：2，質(zhì)量比8：1，分子個數(shù)比1：2，由此得出水是由氫元素和氧元素組成的化合物。10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。12、化合物：由不同種元素組成的純凈物。13、氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。課題4 化學(xué)式

31、與化合價1、化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。2、化學(xué)式的意義：（1）表示一種物質(zhì)。（2）表示該物質(zhì)中有哪幾種元素組成。（3）表示一種物質(zhì)的一個分子。（4）表示該物質(zhì)的一個分子中原子構(gòu)成。3、化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。4、原子團：作為一個整體參加反應(yīng)的帶電原子集團，也叫做根。5、化合價有正價和負價之分。氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。6、金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。7、化合物里正負化合價的代數(shù)和為0。8、元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為0。9、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原

32、子的相對原子質(zhì)量的總和（符號Mr），10、元素的質(zhì)量=相對原子質(zhì)量原子個數(shù)11、相對原子質(zhì)量=元素的質(zhì)量原子個數(shù) 12、原子個數(shù)=元素的質(zhì)量相對原子質(zhì)量13、元素的質(zhì)量分數(shù)=100%化 學(xué) 方 程 式1. 2H2O通電2H2 +O2 （分解反應(yīng)）2. 2H2+O2 點燃2H2O （化合反應(yīng)）3. H2 +CuOH2O+Cu （置換反應(yīng)）4. Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 （置換反應(yīng)）5. Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 （置換反應(yīng)）第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

33、：在化學(xué)變化中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變。3、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。4、化學(xué)方程式 C+O2 點燃CO2 的意義（1）碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。（2）每一個碳原子和一個氧氣分子反應(yīng)生成一個二氧化碳分子。（3）每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。5、化學(xué)變化中的五個不變，兩個一定改變，一個可能改變。（1） 五個不變：反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變。 元素的種類不變原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變（2）兩個一定改變：物質(zhì)種類改變分子的種類改變（3）一個可能改變：分子總數(shù)可能改變課題2 如何正確書寫化學(xué)方

34、程式1、書寫化學(xué)方程式的原則：（1）以客觀事實為基礎(chǔ)（2）遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫化學(xué)方程式的三個主要步驟：（1）寫出正確的反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式。（2）配平化學(xué)方程式。（3）注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)。3、化學(xué)方程式中的“+”讀“和”，“=”讀“生成”，“”表示“加熱”，“”表示“該生成物為氣體”，“”表示“該生成物為的固體”。課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算1、根據(jù)化學(xué)方程式的計算的解題步驟；（1）根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)。（2）寫出化學(xué)方程式。（3）標出已知量和未知量。（4）列出比例式。（5）求解。（6）簡明寫出答案。2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵（1）步驟要完整。三個要領(lǐng) （2）格

35、式要規(guī)范。（3）得數(shù)要準確。（1）準確書寫化學(xué)式。三個關(guān)鍵 （2）化學(xué)方程式要配平。（3）準確計算相對分子質(zhì)量。化 學(xué) 方 程 式1.2HgO 2Hg+O2 (分解反應(yīng))2.Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu （置換反應(yīng)）3.2Mg+O2點燃2MgO （化合反應(yīng)）4.CuSO4 +Fe=Cu+FeSO4 （置換反應(yīng)）第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C601、以單質(zhì)形式存在的碳有金剛石、石墨和C60。2、無定形碳包括：木炭、活性炭、炭黑、焦炭。3、石墨是天然存在的最軟的礦物之一；金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。4、金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)有很大的差異，是因為構(gòu)成它們的碳原子

36、的排列方式不同。5、木炭、活性炭都具有吸附作用，屬于物理性質(zhì)。之所以有此性質(zhì)是因為具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)。6、金剛石、石墨和C60的化學(xué)性質(zhì)相同的原因：它們都是碳元素組成的單質(zhì)。7、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；物質(zhì)的用途體現(xiàn)了物質(zhì)的性質(zhì)。8、碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)是不活潑的，但是，隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，碳能夠跟很多物質(zhì)起反應(yīng)。9、我國古代用墨書寫的字畫，雖年深日久仍不變色，可見在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的。10、用火去點燃在純氧中的金剛石和石墨，根據(jù)生成物只有二氧化碳，能證明它們都是碳元素組成的單質(zhì)。11、碳的化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、常溫下的穩(wěn)定性。12、還原反應(yīng)：含氧化合

37、物里的氧被奪去的反應(yīng)。13、還原劑：使含氧化合物發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)。它所具有的性質(zhì)還原性。（常見的還原劑有：氫氣、一氧化碳、碳）課題2 二氧化碳制取的研究1、實驗室制取CO2的反應(yīng)原理是：碳酸鹽和酸反應(yīng)生成CO2；藥品是石灰石或大理石與稀鹽酸。2、CO2的收集方法：向上排空氣法（因為CO2氣體的密度比空氣大且能溶于水。）3、CO2的驗滿方法：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅則證明已滿。4、CO2的檢驗方法：通入澄清的石灰水檢驗，如果變渾濁，則證明是CO2。5、碳酸根離子的檢驗：將待測碳酸鹽固體或溶液加鹽酸后，如果有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成，則含有碳酸根離子。6、實驗室制取CO2用石灰

38、石（或大理石）跟稀鹽酸反應(yīng)，而不能用稀硫酸代替鹽酸，因為CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2,生成的CaSO4是微溶物,附在石灰石表面,阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行,使反應(yīng)很快停止；一般也不用濃鹽酸或硝酸,因這兩種酸極易揮發(fā),使制取的CO2氣體中含有較多雜質(zhì)氣體；不用碳酸鈉粉末是因為反應(yīng)速度太快。7、除雜（1）CO2氣體中混有少量HCl氣體，將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液洗氣即可，因CO2氣體與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)。（2）CO2中混有少量水蒸氣，將混合氣體通過濃硫酸洗氣以吸收水蒸氣，但不可以用堿石灰（主要成分為NaOH和CaO）吸收，因為CO2要和堿石灰反應(yīng)。8、工業(yè)上制取二氧化碳的方法

39、：高溫煅燒石灰石。課題3 二氧化碳和一氧化碳1、CO2的物理性質(zhì)：通常情況下，無色、無味的氣體，密度比空氣大（1.977克/升）能溶于水，它的密度是空氣密度的1.5倍。2、固體CO2叫“干冰”，干冰能直接變成CO2氣體而沒有液體留下升華。3、CO2熄滅上、下兩層蠟燭：（1）CO2既不能燃燒，也不能支持燃燒。（2）CO2的密度比空氣密度大。4、CO2能使得紫色石蕊試劑變成紅色（是因為它溶于水生成碳酸）。5、CO2通入澄清的石灰水，變成渾濁，是因為生成了難溶的碳酸鈣的緣故。6、為了使石灰漿Ca（OH）2抹的墻壁快點干燥，常常在室內(nèi)生個炭火盆，增加室內(nèi)CO2的含量，讓石灰漿充分和CO2反應(yīng)，生成碳酸

40、鈣，但是由于反應(yīng)過程中有水生成，所以剛開始墻壁反而潮濕。7、CO2最主要的用途是滅火，原因是CO2的密度大，又不能支持燃燒不能燃燒。8、干冰能做致冷劑，是因為它在蒸發(fā)時，需要吸收大量的熱，使周圍空氣的溫度降低，而且沒有液體留下，不會使食品潮濕。干冰也可用于人工降雨。9、植物光合作用，需要作CO2原料。10、溫室效應(yīng)：大氣中的二氧化碳氣體能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖。11、能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷（即氟利昂）等。12、溫室效應(yīng)的負面影響：（1）全球變暖，導(dǎo)致兩極的冰川融化，使海平面升高，淹沒部分沿海城市。（2）土地沙漠

41、化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。（3）引起暴雨、洪水等災(zāi)害性和極端氣候事件發(fā)生頻率和強度增加；（4）影響自然生態(tài)系統(tǒng)，改變生物多樣性。13、控制二氧化碳的排放量的措施：（1）減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料。（2）開發(fā)新能源太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础＃?）植樹造林。嚴禁亂砍濫伐森林。（4）促進節(jié)能產(chǎn)品和技術(shù)的進一步開發(fā)和普及，提高能源的生產(chǎn)效率和使用效率。（5）采用物理或化學(xué)方法，人工吸收二氧化碳。14、CO物理性質(zhì)：通常情況下，無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。15、CO的化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、毒性。16、CO作為尾氣，處理的方法是點燃?；?學(xué) 方 程 式1、C+O2點燃CO2 （O2充足

42、） （化合反應(yīng)）2、2C+O2點燃2CO（O2 不充足） （化合反應(yīng)）3、C+2CuO高溫CO2 +2Cu （置換反應(yīng)）4. CO2+C高溫2CO （化合反應(yīng)）5. CO2+H2O=H2CO3 （化合反應(yīng)）6. H2CO3=H2O+CO2 （分解反應(yīng)）7. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （ ）8. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （復(fù)分解反應(yīng)）9CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （復(fù)分解反應(yīng)）102CO+O2點燃2CO2 （化合反應(yīng)）11CuO+COCu+CO2 （ ）12Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 （ ）13. CaCO3高溫CaO+CO2 （分解反應(yīng)）143C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2 （置換反應(yīng)）第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒和滅火1、燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、燃燒的條件（同時具備）：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度要達到著火點。3、