高三理科綜合測試一化學試題

1、肇慶市第一中學2016屆高三第二學期理科綜合測試（一）命題人：余秀紅 胡國池 鄧鳳霞 審題人：徐瑞東 唐琦 邱偉興 第卷（選擇題 共126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 P31選擇題用鉛筆在答題卡上涂卡，非選擇題用黑色簽字請分別在物理、化學、生物答題卷上作答。每張答題卡均需在指定位置寫上班別和姓名。一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第1418題只有一項符合題目要求。第1921題有多項符合題目

2、要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。 第卷（非選擇題 共174分）注意事項：第卷11頁須用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答。在試題卷上作答，答案無效。三、 非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個學生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據要求作答。（一） 必考題（共129分） （二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一道作答。在答題卷選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。35、物理選修3-5（15分） 深圳一模化學試卷（2016.2）可能用到的相對原

3、子質量 H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 P31一、單選題（每題6分，共42分）1新修本草是我國古代中藥學著作之一，記載藥物844種，其中有關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃燒之赤色”據此推測，“青礬”的主要成分為ACuSO45H2O BFe2(SO4)39H2OCKAl(SO4)212H2O DFeSO47H2O2NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A20 g D2O所含的電子數(shù)為10 NA B25時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1 NAC1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去電子數(shù)目為2 NAD氫氣與氯氣反應生成標準狀況下

4、22.4 L氯化氫，斷裂化學鍵總數(shù)為2 NA3分子中苯環(huán)上的一個氫被-C4H9原子團取代形成的有機物共有A9種B10種C12種D15種4下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結論A用燃燒的鎂條引燃鋁熱劑劇烈反應該反應是吸熱反應B向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀蛋白質發(fā)生了變性C處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4D向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液變渾濁析出了溶解度更小的NaHCO35某興趣小組設計了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液）。 下列說法正

5、確的是A該原電池的正極反應是Cu22eCuB甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺C鹽橋中的SO42流向甲燒杯D若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉 6W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍。下列說法錯誤的是A陰離子的還原性：YX BY和Z的簡單陰離子都會破壞水的電離平衡C最高價氧化物的水化物的酸性：ZYD原子的半徑：WX7常溫下，濃度均為0.1 molL1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY 的溶液中，分別加入NaOH固體，lg【c(H+)/c(OH-)】隨加入NaOH的物質 的量的

6、變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）AHX的酸性弱于HY Ba點由水電離出的c(H+)=1012 molL1Cc點溶液中：c(Y)c(HY) Db點時酸堿恰好完全中和二、主觀題（共4道題目，共計58分）8（14分）某學習小組開展下列實驗探究活動：（1）裝置A中反應的化學方程式為 。（2）設計實驗：利用裝置A中產生的氣體證明+4價硫具有氧化性： 。（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱： 裝置連接順序為A、C、 、 、D、F，其中裝置C的作用是 ，通過 現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取1.00 mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀

7、釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(SO2 + H2O2=H2SO4，然后用0.1000 mo1/L-1 NaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00 mL。G中球形冷凝管的冷凝水進口為 (填“a”或“b”)。殘液中SO2含量為 g.L-1。經多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實際值，則其原因是 。9（14分）高錳酸鉀是一種常用的氧化劑。下圖是利用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝（流程中部分產物已略去）：相關物質不同溫度下的溶解度(單位：g)數(shù)據如下表：物質溫度KMnO4CH3COOKK2SO4KCl20 6.3421711.134.290 45.

8、239822.953.9（1）“熔融”步驟反應的化學方程式為 。（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應的離子方程式為： 。（3）操作2是 、 、 。（4）圖中可以直接進行循環(huán)利用的物質是（填化學式） 。（5）KMnO4粗晶體中的主要雜質（填化學式）有 和 ，若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導致的問題及原因是 。10（15分）氮及其化合物在生產生活中有廣泛應用。（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H = 746 kJmol1反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H = 1200 kJmol1寫出CO將N

9、O2還原為NO的熱化學方程式_。（2）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述反應I，下圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系?；卮鹣铝袉栴}：溫度：T1 T2（填“”或“”）。某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，反應進行10分鐘放出熱量373 kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應速率v(CO)= 。某溫度下，反應達到平衡狀態(tài)D點時，容器體積為2 L，此時的平衡常數(shù)K = （結果精確到0.01）；若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點中的 點（3）某溫度時，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp= 9.010-4、Ag2SO4的Ks

10、p=4.010-5，當向含NO2、SO42混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42恰好完全沉淀（即SO42濃度等于1.010-5 molL-1）時，c(NO2)= 。（4）如圖，在酸性條件下，電解水中CN-可轉化為CO2和N2，請寫出陽極的電極反應式 。11（15分）A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料。具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：已知以下信息：D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質量分數(shù)約為13.1%?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱是，圖中縮醛的分子式是。（2）B的結構簡式為，C中含有

11、的官能團名稱是。（3）的反應類型是。（4）的化學方程式為。（5）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：含有苯環(huán)和結構，其分子中有4種不同的“氫”，其個數(shù)比為3221。 （6）參照的合成路線，設計一條由2氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線（注明必要的反應條件）。 【高二化學滾動測試十一（2016.3.2）答題頁】8（14分）（1）化學方程式為 。（2） 。（3） 、 作用是 ， 現(xiàn)象即可證明。（4） (填“a”或“b”)。 為 g.L-1。原因是 。9（14分）（1）方程式為 。（2）離子方程式為： 。（3）操作2是 、 、 。（4）物質是（填化學式） 。（5）主要雜質（填化學

12、式）有 和 ，問題及原因是 。10（15分）（1）熱化學方程式 。（2） T1 T2（填“”或“”）。 某v(CO)= 。平衡常數(shù)K = （結果精確到0.01）； AG點中的 點（3）c(NO2)= 。 （4）電極反應式 。11（15分）（1）A的名稱是 ，縮醛的分子式是。（2）B的結構簡式為 ，C中含有的官能團名稱是 。（3）的反應類型是。（4）的化學方程式為 。（5） （6） 化學試題參考答案及評分參考1D 2A 3C 4D 5B 6B 7C 8（14分）（1）CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O（共2分，配平錯誤扣1分，反應物或生成物書寫錯給0分,氣體符號不作為采分點）。（2

13、）將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉(NaHS也給分)溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁）即證（共2分，未答現(xiàn)象扣1分）。 （3）B（1分）、E（1分）；除去HCl氣體（1分，若答除雜質氣體不給分）；當D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀（共2分，少答一點扣1分）。（4）b（1分）；64.00（2分，答64不扣分）；殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導致實驗中消耗的氫氧化鈉的量偏多；（共2分，其余合理答案均可）。9（14分）（1）3MnO2 +KClO3 +6KOH3K2MnO4 + KCl +3H2O （共2分，配平錯扣1分，反應物或生成物書寫錯誤給0分，反應條件不作為采分點）。（2）3MnO4

14、24CH3COOH2MnO4MnO22H2O4CH3COO。（共2分，配平錯扣1分，反應物或生成物書寫錯誤給0分，寫化學方程式給0分，漏寫沉淀符號不扣分）。（3）蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮）（1分）、冷卻結晶（或降溫結晶）（1分）、過濾（1分）。（4）MnO2（2分，寫名稱給0分）。（5）KCl（1分），CH3COOK（1分）；反應生成K2SO4（1分），而K2SO4在常溫下的溶解度也較?。ㄔ?分），析出后從而導致產品的純度降低（導致的問題1分）。（共3分）或答：硫酸酸性太強，導致MnO4將Cl氧化，產生有毒的Cl2，KMnO4損失且純度降低（3分）。10（15分）（1）CO(g)+NO2(g)C

15、O2(g)+ NO(g) H= -227 kJmol-1（共2分，配平、狀態(tài)標錯或沒標合并扣1分，反應物或生成物書寫錯誤給0分，H計算錯誤扣1分）。（2）（2分）；0.05 molL-1min-1（2分，未寫單位扣1分）；0.22 Lmol-1（3分，未寫單位或單位錯扣1分）；A（2分）。（3）4.5104 molL1（2分，未寫單位扣1分）。（4）2CN+4H2O10e-N2+2CO2+8H+（2分，配平錯扣1分，反應物或生成物書寫錯給0分，氣體符號不作為采分點）。11（15分）（1）乙烯（1分，寫結構簡式不給分）；C10H12O2（1分）。（2）CH3OH（2分）；羥基（1分，不寫名稱不給分）。 （3）氧化反應（1分，答氧化不給分）。（4）（2分，配平1分，反應物或生成物書寫錯給0分，反應條件不作為采分