2020人教版高一化學(xué)上冊必修1《22氯氣的制法氯離子的檢驗》【含答案】

1、人教版高一化學(xué)上冊必修122氯氣的制法 氯離子的檢驗同步練習(xí)及答案課時跟蹤檢測（二十二） 氯氣的制法 氯離子的檢驗1下列關(guān)于實驗室用MnO2制取Cl2的敘述不正確的是()AMnO2與濃鹽酸共熱B緩慢加熱反應(yīng)C用向下排空氣法收集Cl2D多余氯氣常用較濃的堿液吸收解析：選C由于濃鹽酸易揮發(fā)，故必須緩慢加熱以減少HCl的揮發(fā)；Cl2的密度比空氣的密度大，故應(yīng)用向上排空氣法收集Cl2；Cl2極易與堿反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故應(yīng)用較濃的堿液吸收多余的Cl2。2能證明某溶液中含有NaCl的是()A焰色反應(yīng)是黃色B溶液有咸味C取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色

2、沉淀D焰色反應(yīng)是黃色，同時又能與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀解析：選D證明某溶液中含有NaCl，既要證明Na的存在，又要證明Cl的存在，證明Na通過焰色反應(yīng)為黃色，證明Cl的存在是加入HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；A、C項敘述不完整，B項敘述是錯誤的，實驗室中的任何化學(xué)試劑均不能用嘴嘗。3某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法不正確的是()A該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B該實驗中收集氯氣的方法不正確C為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理D在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有Cl2逸出解析：選B裝置中未用酒精燈加熱，應(yīng)該用分液漏斗，沒有尾氣吸收裝

3、置，共3處明顯錯誤。4下列離子方程式錯誤的是()A實驗室制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：AgCl=AgClCCl2溶于水：Cl2H2O=2HClClOD用NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClClOH2O解析：選CHClO為弱酸，在離子方程式中用化學(xué)式來表示，故Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2O=HClHClO。5氯仿(CHCl3)可用作麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化產(chǎn)生劇毒物質(zhì)COCl2(光氣)和氯化氫，為防止事故發(fā)生，使用前要檢驗氯仿是否變質(zhì)，應(yīng)選用的檢驗試劑是()A水BAgNO3溶液CNaOH溶液 DKI溶液解析：選B氯仿

4、氧化后生成COCl2(光氣)和HCl，因此，用AgNO3溶液檢驗HCl中Cl的存在即可判斷氯仿是否變質(zhì)。6.下列關(guān)于實驗室制取Cl2的說法正確的是()A將混有HCl雜質(zhì)的Cl2通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)B實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和氧化劑作用C實驗室用如圖裝置除去Cl2中的少量HClD實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集解析：選DCl2通入飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，引入新的雜質(zhì)，并且消耗Cl2，A項不正確；實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和還原劑的作用，B項不正確；用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，C項不正確；實驗室用排飽和食鹽

5、水法收集Cl2是因為Cl2難溶于飽和食鹽水，而能溶于水，D項正確。7實驗室制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是()連接好裝置，檢查氣密性；緩緩加熱；在燒瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入濃鹽酸；通過分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸；將多余氯氣用濃NaOH溶液吸收；當(dāng)有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時，開始用向上排空氣法收集氯氣。A BC D解析：選D實驗室制取氯氣的實驗步驟為：先連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加試劑(先固體后液體)，緩緩加熱，收集氣體，尾氣處理。8實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式是MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2。下列關(guān)于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是()A還原劑是HCl，氧化劑是Mn

6、O2B每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 molC每消耗1 mol MnO2，起還原作用的HCl為4 molD生成的氯氣中含有水蒸氣和HCl解析：選C在MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O中，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子，但在參加反應(yīng)的4 mol HCl中，只有2 mol被氧化，即起還原作用的HCl為2 mol；由于反應(yīng)加熱，因此生成的氯氣中含有水蒸氣和HCl氣體。9某溶液中可能含有K、Na、CO、Cl中的一種或幾種，為鑒別其中所含離子，現(xiàn)進行如下實驗：序號實驗操作及現(xiàn)象步驟取原溶液，進行焰色反應(yīng)，顯黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色步驟

7、取原溶液，向溶液中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生請回答下列問題：(1)原溶液中一定存在的離子是_(填離子符號，下同)，一定不存在的離子是_，可能存在的離子是_。(2)為進一步確定原溶液中可能存在的離子是否存在，應(yīng)進行的實驗操作及判斷依據(jù)是_。解析：由步驟確定原溶液中含有Na不含有K，由步驟確定原溶液中含有CO。但不能判斷原溶液中是否含有Cl，需要用AgNO3和稀HNO3檢驗Cl的存在。答案：(1)Na、COKCl(2)取原溶液，向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在Cl，若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl10實驗室里用如圖所示儀器和藥品來制取

8、純凈的無水氯化銅(CuCl2CuCl2)。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白。(1)如果所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)()接()接()接()接()接()，其中與裝置相連時，玻璃管接口(用裝置中字母表示)應(yīng)是_接_。(2)裝置的作用是_；裝置的作用是_。(3)實驗開始時，應(yīng)首先檢驗裝置的_，實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅_處的酒精燈。(4)在裝置的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：制取純凈的無水CuCl2，應(yīng)由Cu和純凈的Cl2加熱制得，欲制得純凈的氯氣需和組合制得Cl2，再經(jīng)洗去Cl2中的氯化

9、氫，經(jīng)過除去水蒸氣，最后排出的尾氣用堿液吸收以防止多余的Cl2污染環(huán)境。答案：(1)CB(2)除去Cl2中的水蒸氣除去Cl2中的HCl氣體(3)氣密性(4)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O1檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B用干燥有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液D用濕潤的淀粉KI試紙解析：選DHClO具有漂白性，在干燥環(huán)境下，Cl2不能轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，因而無漂白性，不能與HCl氣體區(qū)分。氣體通入AgNO3溶液會產(chǎn)生白色沉淀，因為Cl2與H2O反應(yīng)也產(chǎn)生Cl。因此，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2的存在。2在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生

10、成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有()ACl、SO BCl、NOCCl、CO DCl、OH解析：選C能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應(yīng)是CO2，又因為加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，還有Cl。3下列變化不能直接實現(xiàn)的是()(HCl)(Cl2)Ca(ClO)2(HClO)(CO2)A BC D解析：選DHClCl2Ca(ClO)2HClO。以上轉(zhuǎn)化均能一步直接實現(xiàn)，但由HClO轉(zhuǎn)化成CO2不能直接實現(xiàn)。4已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的C

11、l2，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是()A和處 B處C和處 D處解析：選D中的NaOH溶液與Cl2反應(yīng)，Cl2被吸收；中的內(nèi)部左邊的導(dǎo)氣管過短，右邊的導(dǎo)氣管過長，這樣Cl2不能通過該瓶；中試管中只有進氣管沒有出氣管，Cl2不能進入試管，且缺少加熱裝置酒精燈。5.根據(jù)氯氣的物理性質(zhì)，有人設(shè)計了如圖所示的裝置收集氯氣，下列說法中正確的是()A排空氣法收集氯氣：A進氣，B出氣B排空氣法收集氯氣：B進氣，A出氣C排飽和食鹽水法收集氯氣：A進氣，B出液D排氫氧化鈉溶液法收集氯氣：B進氣，A出液解析：選A氯氣的密度比空氣大，排空氣法收集氯氣時，A項正確，B項錯誤；氯氣在飽

12、和食鹽水中的溶解度較小，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣時，應(yīng)B進氣，A出液，C項錯誤；氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)，因此不能用排氫氧化鈉溶液法收集氯氣，D項錯誤。6現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是()AAgNO3 B酚酞溶液C紫色石蕊溶液 D飽和食鹽水解析：選C因鹽酸、NaCl、氯水中均含有Cl，故不能用AgNO3溶液區(qū)別；鹽酸能使紫色的石蕊溶液變紅；NaOH溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)；氯水能使石蕊溶液先變紅后褪色，NaCl溶液與石蕊溶液無明顯變化，故可選用。7含2 mol HCl的濃鹽酸和足量的二氧化錳共熱制氯氣，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A11.2 L

13、B22.4 LC小于11.2 L D大于11.2 L解析：選CMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O4 mol22.4 L2 mol11.2 L如果HCl完全參加反應(yīng)，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，但該反應(yīng)中的鹽酸為濃鹽酸，隨鹽酸的濃度變小，反應(yīng)不能進行，由此可知2 mol HCl不可能全部參加反應(yīng)，則生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)小于11.2 L。8下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O解析：選CA項，二氧化錳

14、和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，甲裝置沒有加熱儀器，錯誤；B項，飽和碳酸氫鈉溶液能吸收氯氣，但NaHCO3和HCl反應(yīng)能生成CO2，引入新的雜質(zhì)氣體，所以吸收試劑應(yīng)該為飽和食鹽水，并且洗氣瓶氣體流向為長導(dǎo)氣管進短導(dǎo)氣管出，錯誤；C項，二氧化錳不溶于水，氯化錳易溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，正確；D項，若蒸干氯化錳溶液可能得不到MnCl24H2O，錯誤。9下面是兩位同學(xué)設(shè)計的證明碳酸鈉樣品中含氯化鈉的實驗方案。甲：取樣品少許加入試管中，加入適量的蒸餾水使之溶解，配成溶液，然后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。乙：取樣品少許加入試管中，加入適量的自來水使之溶解，配成溶液，然后滴加

15、硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。老師看后認(rèn)為兩個方案均有不合理之處，請你指出并給出合理的實驗方案。甲：_。乙：_。合理的實驗方案：_。解析：甲方案中沒有用稀硝酸排除CO的干擾，溶液中生成的Ag2CO3也是白色沉淀。乙方案中用自來水配制溶液，自來水用氯氣消毒，溶液中含有Cl，影響檢驗。答案：甲：AgNO3溶液沒有用稀硝酸酸化，不能排除CO的干擾乙：用自來水配制溶液，帶入Cl，影響檢驗合理的實驗方案：取樣品少許加入試管中，加入適量蒸餾水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成10實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：MnO2NaOH溶液飽

16、和NaCl溶液濃硫酸濃鹽酸。(1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為(填寫AE序號)：接接接接。(2)裝置連接好后，應(yīng)該首先進行的實驗操作是_。(3)A裝置燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是_。(4)E中盛裝的試劑是_，其作用是_。(5)停止反應(yīng)后，還有鐵絲剩余。為檢驗FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學(xué)設(shè)計以下實驗步驟：a待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，_(填操作方法)除去不溶物；b取少量濾液，滴加_溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，以此檢驗Fe3；c取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl。(6)乙同學(xué)認(rèn)為甲的實驗設(shè)計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式)_。你認(rèn)為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液_。AKMnO4(H) BFeCH2O2DCl2E鹽酸解析：(1)要制備FeCl3，需先制備氯氣，然后凈化和干燥，再制備FeCl3，最后進行尾氣吸收，所以按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為AECBD。(2)裝置連接好后，應(yīng)該首先進行的實驗操作是檢查裝置的氣密性。(3)A裝置是實驗室制氯氣，燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(4)制備的氯氣中有HCl和水蒸氣，先除HCl，E中盛裝的試劑是