2008高考化學(xué)上海卷

1、絕密啟用前2008年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試上海高考化學(xué)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（512頁(yè)）兩部分。全卷共12頁(yè)，滿分120分，考試時(shí)間150分鐘。第I卷（共66分）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137一 選擇題（本題共10分）每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1. 食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于會(huì)食品安全檢測(cè)指標(biāo)的是A淀粉的含量 B二氧化硫的含量 C亞硝酸鹽的含量 D甲醛的含量2.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是ACO2的電子式 B C

2、l的結(jié)構(gòu)示意圖 C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4 D質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 17 37Cl3.植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關(guān)于乙醇燃料的說法錯(cuò)誤的是A它是一種再生能源 B乙醇易燃燒，污染小 C乙醇只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料 D糧食作物是制乙醇的重要原料4.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是ANaOH BSiO2 CFe DC3H85.下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯(cuò)誤的是A化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象 B質(zhì)量守恒定律是大量試驗(yàn)事實(shí)的總結(jié) C化學(xué)家踢出的假設(shè)都能被試驗(yàn)證明 D化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的二選擇題（本題共36分，每小題3分，只有正確選項(xiàng)）6.下列物質(zhì)中，按只有氧化

3、性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O7.下列各化合物的命名中正確的是ACH2=CHCH=CH2 1，3丁二烯 BC 甲基苯酚D 2甲基丁烷8在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是A1H216O B2H216OC1H218OD2H218O9.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA B1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD室溫下，8g甲烷含有共價(jià)

4、鍵數(shù)為2NA10.右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與試驗(yàn)事實(shí)不相符的是ACO2(NaHCO3溶液)無色噴泉 BNH3(H2O含酚酞)紅色噴泉 CH2S(CuSO4溶液)黑色噴泉 DHCl(AgNO3溶液)白色噴泉11.常溫下，某溶液中由水電離的c(H)=11013molL1，該溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液A B C D12.取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色（圖中a b互換位置）。則下列說法

5、錯(cuò)誤的是Ab電極是陰極 Ba電極與電源的正極相連接 C電解過程中，水是氧化劑 Db電極附近溶液的pH變小13.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO414.某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是A該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH

6、，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和15.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是A甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水16.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列關(guān)于說法正確的是AMMF能溶于水 BMMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全

7、反應(yīng)17.已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270kJ，下列說法正確的是A2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270KjC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270熱量三選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題只有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分）。18.設(shè)計(jì)學(xué)生試驗(yàn)要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔

8、的試管制簡(jiǎn)易的氣體發(fā)生器（見右圖）。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會(huì)有部分氣體逸出）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是A用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣 B用鋅粒與稀硫酸制氫氣 C用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫 D用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳 19.研究發(fā)現(xiàn)，空氣其中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是A潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B硫化氫通入濃H2SO4中 C濃H2SO4滴入螢石中，加熱D加入少量H2SO4

9、使乙酸乙酯水解20下列離子方程式書寫正確的是AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+S2Ag2SB過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2OHCO3+HClOC向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32+2HCO2+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3+Ba2+2OHBaSO3+SO32+2H2O21等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是組別c(HCl)(molL1)溫度（）狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀

10、32.550塊狀42.530粉末狀A(yù)4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-322.在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來提供。設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.21，N2為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是A0.43 B0.46 C0.49 D0.52第卷（共84分）四、（本題共24分）考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生課任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23.（A）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。氫根據(jù)信息回答下

11、列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。B元素在周期表中的位置 ，寫出A原子的電子排布式 。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是 。A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào)) 。寫出證

12、明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 。23.（B）元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子。+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同。上表中與A屬于同一周期的元素是 ，寫出D離子的電子排布式 。D和C形成的化合物屬于 晶體。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是 。a B元素的最高正價(jià)為+6b 常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c 單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子d 在一定條件下鎂條

13、能與單質(zhì)B反應(yīng)A和D量元素金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)） 。寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 。24.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。反應(yīng)中，被還原的元素是 ，還原劑是 。將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。25.在2L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n

14、(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。已知：，則改反應(yīng)是 熱反應(yīng)。右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆 (NO)=2v正 (O2) d容器內(nèi)密度保持不變 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。a及時(shí)分離除NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑五（本題共24分）考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考

15、生課任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。26.（A）如上圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測(cè)定）。試回答下列問題：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色220mLH2S10mLSO2330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有無色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮415molCl240mLNH3實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)?色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有

16、 生成，活塞 移動(dòng)（填向外、向內(nèi)、不）。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入 溶液中。實(shí)驗(yàn)3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是 ，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)4中，已知:3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng)，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為 ，最后針筒中剩余氣體的體積約為 mL。26.(B)某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是 反應(yīng)。甲和乙兩個(gè)水

17、浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是 。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有 。要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入 （填寫字母）。氯化鈉溶液b苯 c碳酸氫鈉溶液 d四氯化碳然后，再通過（填試驗(yàn)操作名稱）即可除去。27.明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列天空：明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水（每升含有250.2

18、8g氨） mL，用規(guī)格為 mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K、SO42外，還有大量的NH4。檢驗(yàn)NH4的方法是 。寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式 。濾液I的成分是水和 。為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 、 、 （依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。冷卻、稱重。若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為： mol(用含m、n的代數(shù)式表示)。六（本題共20分）28.近年來，由于石油價(jià)格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（P

19、VC）和人造羊毛的合成路線。請(qǐng)回答下列問題：寫出反應(yīng)類型 反應(yīng) 反應(yīng) 。寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 PVC C 。寫出AD的化學(xué)反應(yīng)方程式 。與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有 種(不包括環(huán)狀化合物)，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。29已知：CH2=CHCH=CH2+CH2=CH2，物質(zhì)A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會(huì)氧化為有害物質(zhì)GHB。下圖是關(guān)于物質(zhì)A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：寫出反應(yīng)類型 反應(yīng) 反應(yīng) 。寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。反應(yīng)中除生成外，還可能存在一種副產(chǎn)物(含結(jié)構(gòu))，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。與化合物互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能

20、為 (填寫字母)。a醇 b醛 c羧酸 d酚七（本題共16分）30.生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是 。原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）31.小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。小蘇打片每片含0.50gNaHCO3，2片xiaosuda片和胃酸完全中

21、和，被中和的氫離子是 mol。胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸是，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平 片。達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01g，加入2.0molL1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式?；瘜W(xué)參考答案第I卷（共66分）一、（本題共10分）1A 2B 3 C 4 D 5 C 二（本題共36分）6A 7D 8B 9D 10A 11A 12D 13B 14A 15 C 16 D 17C 三（本題共20分）18B 19B、D 20A、B 21A、C 22A、B第卷（共88分）四（本題共24分）23（A）（本題共8分）第三周期 A 1s22s22p63s23p4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 大于大 SiO2是原子晶體 或 小 CO2是分子晶體 (合理即給分)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫