2009年山東高考理綜化學(xué)

1、9.下列敘述錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.合金材料中可能含有非金屬元素B.人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性D.在車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放【答案】B【解析】合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的，A正確；光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2 ，屬于無機(jī)物，B錯誤；加熱會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，C正確；在車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”能將有毒的CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和N2，D正確?！究键c分析】化學(xué)基本概念、化學(xué)與生活、化學(xué)與社會的綜合考查。 10.下列關(guān)于氯的說法正確的是高考資源網(wǎng)A.C

2、l2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑高考資源網(wǎng)B.若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)高考資源網(wǎng)C.實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集高考資源網(wǎng)D.1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）【答案】C【解析】Cl2中的氯元素化合價為0處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，A錯誤；同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，所以化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，B錯誤；通過實驗室制得的Cl2中含有少量HCl, Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正確；沒有指明氣體所處狀態(tài)， D錯誤?！究键c分析】考查基本概念、基本理論、實驗室制法等11.元素

3、在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是高考資源網(wǎng)A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性高考資源網(wǎng)B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)高考資源網(wǎng)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【答案】B【解析】處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯誤；主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H+的最外層電子分別是0，C項錯誤；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完

4、全相同學(xué)，D錯誤?！究键c分析】物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的綜合考查。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m12.下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是高考資源網(wǎng) A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘高考資源網(wǎng) B.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔锔呖假Y源網(wǎng) C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別高考資源網(wǎng) D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)高考資源網(wǎng)【答案】D【解析】CCl4可由CH4和氯氣光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正確；石油和天然氣的主要成分都是烴，B正確；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分別加入飽和Na2CO3溶液分別現(xiàn)象為：互溶；有氣泡產(chǎn)生；溶液分層，可以鑒別

5、，C正確；苯雖不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤?！究键c分析】有機(jī)物的性質(zhì)、基本反應(yīng)類型、有機(jī)物鑒別的綜合考查 13.下列推斷合理的是高考資源網(wǎng) A.明礬KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑高考資源網(wǎng) B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)高考資源網(wǎng) C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)高考資源網(wǎng) D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色高考資源網(wǎng)【答案】A【解析】 KAl（SO4）212H2O電離出的Al3+能水解，生成Al（OH）3膠體，可用作

6、凈水劑，A正確；金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳，B錯誤；濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與Cu可劇烈反應(yīng)，C錯誤；SO2使品紅溶液褪色，加熱顏色能復(fù)原；SO2和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)原來顏色，D錯誤。【考點分析】鹽類水解、氧化還原反應(yīng)綜合考查14.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是高考資源網(wǎng)A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率高考資源網(wǎng) B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大高考資源網(wǎng) C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間高考資源網(wǎng) D.在t1、l2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔

7、t1t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為高考資源網(wǎng)【答案】D【解析】加入催化劑同時改變正、逆反應(yīng)速率，A項錯誤；若是恒容條件，增加不參與反應(yīng)的氣體而使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，由于濃度不變，反應(yīng)速度就不變，B項錯誤；降低溫度使反應(yīng)速率降低，將增大反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，C項錯誤；根據(jù)計算平均速率的定義公式可得D項正確。【考點分析】本題主要是對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行了考查。15.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是高考資源網(wǎng)A.為鹽酸稀釋時pH值變化曲線高考資源網(wǎng) B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)高考資源網(wǎng) C.a點Ka的

8、數(shù)值比c點Ku的數(shù)值大高考資源網(wǎng)D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度高考資源網(wǎng)【答案】B【解析】醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離，則在稀釋相同體積的過程中醋酸中的H+大、pH小，A項錯誤；隨著稀釋體積的增大，醋酸電離程度雖增大，但離子濃度在減小，B項正確；溫度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值， C項錯誤；由于醋酸是弱酸，要使鹽酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的濃度比鹽酸大得多，D項錯誤?！究键c分析】本題考查了弱電解質(zhì)溶液稀釋時有關(guān)量的變化與分析。28.（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向

9、平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑 反應(yīng)的H（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1則反應(yīng)O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。（3）在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_。

10、已知25時KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。（4）在25下，將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_?！敬鸢浮?(1)向左 不改變 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)molL-1.【解析】（1）在恒壓條件下加入氬氣，則容積增大，導(dǎo)致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的

11、方向即向左移動；催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會影響焓變。（2）根據(jù)蓋斯定律，將化學(xué)方程式+-疊加。（3）Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱堿，書寫離子方程式時不能拆開。（4）由溶液的電荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-)，則有c(H*)=c(OH-)，溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3H2O的電離常數(shù)Kb= c(NH4*)c(OH-)/c(NH3H2O)= (0.01 molL-110-7molL-1)/(amolL-1-0.01 molL

12、-1)= 10-9/( (a-0.01)molL-1.【考點分析】化學(xué)平衡的移動、焓變、蓋斯定律、沉淀溶解平衡有關(guān)計算綜合考查29.（12分）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是。若電解電路中通過2mol電子，M

13、nO2的理論產(chǎn)量為?！敬鸢浮浚?）Zn（或鋅） 正極 （2）鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b （3）2H+2e-H2 ,87g【解析】(1) 負(fù)極上是失電子的一極 Zn失電子有負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。（2）鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2+ 置換為單質(zhì)而除去。（3）陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)， H+得電子生成氫氣。因為MnSO4MnO22 e-,通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，質(zhì)量為87g?！究键c分析】 原電池原理和電解原理綜合運(yùn)用 30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的

14、化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號）。a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN（2）由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中選通入（或先加入）（填化學(xué)式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列裝置回收（

15、填代號）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)，直到。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。【答案】(1)c d (2)冷卻結(jié)晶 引流 （3）NH3 （或NH3H2O） b d （4）注視凹頁面的最低處與刻度線，凹頁面的最低處與刻度線相平 酸式【解析】（1）為使Fe2+、Fe3+一塊沉淀，要加氧化劑將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)，選H2O2；檢驗Fe3+ 選擇SCN- （2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結(jié)晶法；過濾時要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能與CO2反應(yīng)，加入堿能反應(yīng)，但又不能引入雜質(zhì)，應(yīng)通入NH3（或先加入NH

16、3H2O）；氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶內(nèi)的進(jìn)氣管長，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸?！究键c分析】考查化學(xué)實驗的基本操作、物質(zhì)的提純與鑒別、實驗室安全等（選做部分）31.（8分）（化學(xué)化學(xué)與技術(shù)）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解： 請回答下列問題：（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是。（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的（填“上層”或“下層”）。（3）陰極和陽極均由材料做成；電解時所消耗的電極是（填“陽極”或“陰極”）。（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思

17、想的是將回收鋁做成（填代號）。a.冰品石b.氧化鋁c.鋁錠d.硫酸鋁【答案】（1）降低Al2O3的熔化溫度（2）下層 （3）碳棒（或石墨） 陽極 （4）c【解析】Al2O3的熔點很高，熔化得需要較多能量，加入助熔劑就可節(jié)約能量，降低熔化溫度（2）由于冰晶石（Na3AlF6）與氧化鋁熔融物密度比鋁的小，所以鋁在熔融液的下層。（3）電解時陽極的碳棒被生成的氧氣氧化。（4）電解產(chǎn)生的鋁要盡量以單質(zhì)形式存在，所以將回收鋁做成鋁錠最好?！究键c分析】考查化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)、電解鋁的有關(guān)問題 32.（8分）（化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位

18、。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序為。（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符號）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵。【答案】（1）1s22s22p63s23p2 OCSi (2) sp3 共價鍵 （3）Mg Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大 （4）Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的鍵【解析】（1）C、Si和O的電負(fù)性大小順序為：OCSi。（2）晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp3 。（3）SiC電子總數(shù)是20個，則氧化物為MgO；晶格能與所組成離