2009級(jí)分析化學(xué)練習(xí)題

1、2009級(jí)分析化學(xué)練習(xí)題一、名詞解釋1、定向速度 2、共沉淀現(xiàn)象 3、化學(xué)分析 4、電位分析法 5、摩爾吸光系數(shù) 6、儀器分析 7、恒重 8、標(biāo)準(zhǔn)溶液 9不對(duì)稱電位 10、沉淀滴定法 11、碘量法 12、吸收光譜 13、相對(duì)誤差二、填空題1、在滴定分析中若指示劑的變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)恰好相同， (能或不能)說滴定誤差為零。這是因?yàn)?。2、下列表述是否正確(回答是與否)：若用Na2CO3標(biāo)定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，則測(cè)得的HCl的濃度將比真實(shí)值大_。3、酸堿指示劑的理論變色點(diǎn)是 ，變色范圍可用公式表示 。4、銀量法常用的指示終點(diǎn)方法有 、 和 。5、莫爾法需控制溶液的酸度在 ，多用于

2、 的測(cè)定。6、在吸收光譜中，曲線上的峰稱為 ，峰與峰之間的最低處稱為 ，在一個(gè)吸收峰旁邊產(chǎn)生的小曲折稱為 。7、在紫外可見分光光度法中，以 為縱坐標(biāo)，以 為橫坐標(biāo)作圖得到一條關(guān)系曲線稱為工作曲線。8、能升華或受熱易變質(zhì)的物質(zhì)只能采取 干燥方式。9、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出 的物質(zhì)為酸，H2PO4-是 的共軛酸。10、在配位滴定中，對(duì)干擾離子常用的掩蔽方法有 、 和 。11、紫外可見分光光度計(jì)的主要部件有 、 、 、 和信號(hào)處理及顯示器。12、在用強(qiáng)酸滴定一元弱堿時(shí)，決定滴定突躍范圍的因素是 和 。13、直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)基準(zhǔn)物的要求是 、 、 、 。15、配位滴定中消除指示劑的封閉現(xiàn)象的

3、方法是 ，消除指示劑的僵化現(xiàn)象的方法是 。16、影響配位滴定突躍的因素有 和 。17、系統(tǒng)誤差也稱為可定誤差，按其來源可分為 、 和 。18、根據(jù)測(cè)定原理和使用儀器的不同，分析化學(xué)可分為 和 。19直接碘量法分析樣品時(shí)，適宜的酸度條件為 ，淀粉指示劑于 時(shí)加入。20.影響氧化還原反應(yīng)速度的因素有 、 和 。21.玻璃電極在使用前應(yīng)在蒸餾水中浸泡 以上，其使用溫度為 。22.光是一種電磁波它既具有 ，又具有 23. EDTA滴定中, 介質(zhì)pH越低, 則aY(H)值越_ _, KMY值越_ _, 滴定的pM突躍越_ _。三、選擇題1、萃取過程的本質(zhì)為 A.金屬離子形成螯合物的過程 B.金屬離子形成

4、離子締合物的過程 C.絡(luò)合物進(jìn)入有機(jī)相的過程 D.待分離物質(zhì)由親水性轉(zhuǎn)變?yōu)槭杷缘倪^程 2、某砷化物Cu3(AsO3)22As2O3Cu(CH3COO)2（以M表示其化學(xué)式），計(jì)算As2O3時(shí)，應(yīng)用的換算因數(shù)是 A.As2O3/M B.2As2O3/M C.3As2O3/M D.4As2O3/M 3、重量分析對(duì)稱量形式的要求是 A.表面積要大 B.顆粒要粗大 C.耐高溫 D.組成要與化學(xué)式完全相符 4、如果共沉淀的雜質(zhì)離子與沉淀的構(gòu)晶離子半徑相近、電荷相同，則易形成 A.表面吸附 B.混合晶體 C.機(jī)械吸留 D.后沉淀 5、用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1mol/L磷酸溶液（pKa1=2.12，p

5、Ka2=7.20，pKa3=12.36），可出現(xiàn)滴定突躍的個(gè)數(shù)為 A. 1 B. 2 C. 3 D. 46、氨羧配位劑的主體基團(tuán)是 A.氨基酸 B.氨基 C.乙羧 D.氨基二乙酸7、用草酸鈉標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，滴定溫度控制在 A. 25左右 B. 低于60 C. 6585 D. 高于908、升高溫度能加快反應(yīng)速度的主要原因是 A.能加快分子運(yùn)動(dòng)的速度，增加碰撞機(jī)會(huì) B.能提高反應(yīng)的活化能C.能加快反應(yīng)物的消耗 D.能增大活化分子的百分率9、準(zhǔn)確移取1.0 mg/ml銅的標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50 ml,于容量瓶中稀釋至500 ml, 則稀釋后的溶液含銅(mg/ml)為 A0.5 B. 2.5 C.

6、 5.0 D.2510、甘汞電極的電極電位決定于下列哪項(xiàng)的濃度 A.Hg B.Hg2Cl2 C.Cl D.H+ 11、在液液萃取中，同一物質(zhì)的分配系數(shù)與分配比不同，是由于物質(zhì)在兩相中的 A.濃度不同 B.溶解度不同 C.交換力不同 D.存在形式不同12、用純水將下列溶液稀釋10倍，其中pH值變化最大的是 A. 0.1 molL-1HCl B. 0.1 molL-1 Hac C. 1 molL-1 NH 3 H 2 O D. 1 molL-1 HAc + 1 molL-1 NaAc 13、欲配制pH=5.0的緩沖溶液，最好選擇A.一氯乙酸(pKa = 2.86) B.氨水(pKb = 4.74)

7、 C.六次甲基四胺(pKb = 8.85) D.甲酸(pKa = 3.74) 14、鐵銨礬指示劑法中，滴定反應(yīng)應(yīng)在下述溶液中進(jìn)行的是 A.酸性 B.中性或弱酸性 C.中性或弱堿性D.強(qiáng)堿性15、配位滴定中，金屬指示劑應(yīng)具備的條件是 A.金屬指示劑配合物易溶于水 B.本身是氧化劑 C.必須加入配位掩蔽劑 D.必須加熱16、以鉻黑T為指示劑，在pH=10的氨性緩沖溶液中，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+，滴至終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為 A.紅色藍(lán)色 B.藍(lán)色紅色 C.藍(lán)色紫色 D.紅色無(wú)色17、用間接碘量法測(cè)定銅鹽的含量時(shí)，終點(diǎn)變?yōu)?A.產(chǎn)生藍(lán)色 B.產(chǎn)生黃色 C.產(chǎn)生紅色 D.藍(lán)色剛好消失18、對(duì)于下

8、列電極反應(yīng)，MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 如果增大溶液的pH值，則該電極的電極電位 A.增大 B.減小 C.不變 D.不能判斷19、對(duì)于任意可逆反應(yīng)，下列條件能改變平衡常數(shù)的是 A.增加反應(yīng)物濃度 B.增加生成物濃度 C.加入催化劑 D.改變反應(yīng)溫度20、.標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液最常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是 A.KIO3 B.KBrO3 C.K2Cr2O7 D.Cu2+ 21、飽和甘汞電極的電極電位值是A .0.0000V B. 0.3337V C.0.2801V D. 0.2412V 22、在分光光度法中，透過光強(qiáng)度和入射光強(qiáng)度之比，稱為A. 吸光度 B .透光率 C

9、. 吸收波長(zhǎng) D. 吸光系數(shù)23、消除分析方法中存在的系統(tǒng)誤差，可以采用的方法是 A.增大試樣稱量質(zhì)量 B.用兩組測(cè)量數(shù)據(jù)對(duì)照 C.增加測(cè)定次數(shù) D.進(jìn)行儀器校準(zhǔn)24、下列關(guān)于準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系說法正確的是 A.精密度高，則準(zhǔn)確度一定高 B.準(zhǔn)確度高，則精密度一定高C.精密度是保證準(zhǔn)確度的前提條件 D.準(zhǔn)確度是保證精密度的前提條件 25、根據(jù)試樣用量的多少，試樣用量在0.1g以上的屬于 A.常量分析 B.半微量分析 C.微量分析 D.超微量分析26、用重量法測(cè)定鐵的含量時(shí)，其稱量形式為Fe2O3 ，其換算因子為 A. Fe/Fe2O3 B. Fe/2Fe2O3 C .2Fe/Fe2O3 D.

10、 Fe2O3/2Fe27、在純水中加入一些酸，則溶液中 A. H + OH - 的乘積增大 B. H + OH - 的乘積減小 C. H + OH - 的乘積不變 D. 水的質(zhì)子自遞常數(shù)增加 28、以EDTA滴定 Zn 2+，選用的指示劑是 A.酚酞 B.鉻黑T C. 甲基紫 D. 曙紅29、常見的干燥劑有多種，目前應(yīng)用最廣泛的是A、無(wú)水氯化鈣 B、五氧化二磷 C、硅膠 D、生石灰30、若以反應(yīng)物的化學(xué)式為物質(zhì)的基本單元，則A.各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)成簡(jiǎn)單的整數(shù)比 B.各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)等于相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量之比 C.各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比應(yīng)等于相應(yīng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比 D.各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)相等

11、 31、EDTA結(jié)構(gòu)中具有可供配位的鍵合原子數(shù)為A. 2 B. 3 C. 4 D.632、數(shù)據(jù)0.06070中有效數(shù)字0的個(gè)數(shù)有A4個(gè) B.3個(gè) C.2個(gè) D.1個(gè)33、在某種溶液中，酚酞指示劑顯紅色，則該溶液的酸堿性A.酸性 B.堿性 C.中性 D.不能確定34、用光電分析天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量，下列記錄正確的是A. 0.12g B.0.120g C.0.1200g D.以上均可35、下列情況中測(cè)定結(jié)果偏低的是A.法楊司法測(cè)定I時(shí)以熒光黃為指示劑 B.莫爾法測(cè)定Br時(shí)，指示劑K2CrO4濃度過稀C.pH4時(shí)用莫爾法測(cè)定ClD.用佛爾哈德法測(cè)定Cl時(shí)，既未濾去AgCl也沒有加入有機(jī)溶劑四、簡(jiǎn)答題1

12、、.NaOH試劑能否直接準(zhǔn)確稱取配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，為什么？2、簡(jiǎn)述滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求。3、指出下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因或理由：(1)用碳酸鈉標(biāo)定HCl溶液濃度時(shí)，不用酚酞為指示劑； (2)用佛爾哈德法測(cè)定I-時(shí)，指示劑鐵銨釩需要在加入AgNO3后再加入。4、為標(biāo)定下列溶液的濃度選一基準(zhǔn)物填入下表:待標(biāo)液NaOHKMnO4HClAgNO3基準(zhǔn)物 5、常用的滴定方式有哪些？ 6、在配位滴定中為什么要加人緩沖溶液？7、酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別。8、簡(jiǎn)述分光光度法顯色反應(yīng)條件。9、簡(jiǎn)述標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)的注意事項(xiàng)。10、重量分析方法對(duì)沉淀形式的要求是什么？ 五、計(jì)算題1、稱取硫

13、酸鎂試樣0.9000g，用0.05000 molL-1EDTA溶液滴定，消耗20.00ml，計(jì)算試樣中MgSO47H2O的含量。（已知MMgSO47H2O246.47g.mol-1）2、安絡(luò)血的分子量為236，將其配成每100ml含0.4962mg的溶液盛于1cm吸收池中，在max為355nm處，測(cè)得A值為0.557，試求安絡(luò)血的及值。3、用0.1000 molL-1的NaOH溶液滴定0.1000molL-1的弱酸HA（Ka10-4.5）時(shí)，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH值是多少？ 4、在含0.1136g純K2Cr2O7的溶液中，加入過量的KI和H2SO4，析出的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)用去24.61ml，求Na2S2O3溶液的濃度。（已知M K2Cr2O7 294.18g.mol-1）5、稱取可溶性氯化物樣品0.2266g，溶解后加入0.1121mol.L-1 的AgNO3 溶液30.00ml，過量的AgNO3用0.1185 molL-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，終點(diǎn)時(shí)用去6.50ml，試求試樣中氯的含量。（已知MCl35.45g.mol-1）6、已知HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0