《物理化學(xué)(第五版)》下冊試題

1、20082009學(xué)年度 第二期 物理化學(xué) 試題（A）考試 命 題 人：劉勇 審題人： 付孝錦 閉卷 答題時(shí)間：120 分鐘 題號一二三四五總分分?jǐn)?shù)得分一. 選擇題（每小題2分，共40分，請將答案填入下表。）12345678910111213141516171819201. 氣體分子的平動能為（式中m為分子的質(zhì)量，V為容器的體積，h是Planck常數(shù)），則其能級的簡并度為（ ）。(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 62水溶液中H+和OH-的電遷移率特別大，其原因是（ ）。(A) 發(fā)生電子傳導(dǎo) (B) 發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo) (C) 離子荷質(zhì)比大 (D) 離子水化半徑小3.下列電解質(zhì)溶液的濃度都為0

2、.01molkg-1，離子平均活度因子最小的是（ ）。(A) ZnSO4 (B) CaCl2 (C) KCl (D) LaCl24.下列電池中能測定AgCl的溶度積Ksp的是（ ）。(A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|I2 (B) Ag|Ag+|Cl|AgCl(s)|Ag(C) Ag|Ag+|Cl|Cl2|Pt (D) Ag|AgCl|Pt5將金屬插入含該金屬離子的溶液中，由于金屬的溶解或溶液中金屬離子在金屬表面上沉積，可能使金屬表面帶上某種電荷，產(chǎn)生界面電勢。若已知ZnZnSO4電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為0.763V，則金屬鋅表面上所帶的電荷一定是（ ）。(A) 正電荷 (B) 負(fù)電荷(

3、C) 不帶電荷，因?yàn)槿芤菏冀K是電中性的 (D) 無法判斷，正電荷和負(fù)電荷都有可能6用對消法測定電池的電動勢時(shí)，下列電池中可作為標(biāo)準(zhǔn)電池的是（ ）。(A)丹尼爾電池 (B)伏打電池 (C)韋斯登電池 (D)伽法尼電池7.某一電池反應(yīng)，若算得其電池電動勢為負(fù)值時(shí)，表示此電池反應(yīng)是 （ ）。(A) 正向進(jìn)行 (B) 逆向進(jìn)行 (C) 不可能進(jìn)行 (D) 反應(yīng)方向不確定 8.電解金屬鹽的水溶液時(shí)，在陰極上（ ）。(A) 還原電勢愈正的粒子愈容易析出(B) 還原電勢與其超電勢之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出(C) 還原電勢愈負(fù)的粒子愈容易析出(D) 還原電勢與其超電勢之和愈負(fù)的粒子愈容易析出9某反應(yīng)速率常數(shù)

4、為2.3110-2 mol-1dm3s-1，反應(yīng)起始濃度為1.0 moldm-3，則該反應(yīng)半衰期為：（ ）。 (A) 43.29s (B) 15s (C) 30s (D) 21.65s10.復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為k=k2(k1/k4)1/2，則表觀活化能與各基元活化能Ei間的關(guān)系為：（ ）。(A) Ea=E2+2(E1E4) (B) Ea=E2+(E1E4)/2 (C) Ea=E2+(E1E4)1/2 (D) Ea=E2(E1/E4)1/211下列關(guān)于平行反應(yīng)敘述不正確的是（ ）。(A) 平行反應(yīng)的總速率等于各平行反應(yīng)速率之和 (B) 可以改變溫度調(diào)節(jié)產(chǎn)物的相對含

5、量(C) 生成產(chǎn)物濃度之比等于速率常數(shù)之比 (D) 活化能高的反應(yīng)，速率常數(shù)的變化率大12已知某總包反應(yīng)2A+BD+E的反應(yīng)機(jī)理如下：用穩(wěn)態(tài)近似法表示的反應(yīng)速率為（ ）。(A) (B) (C) (D) 13在簡單硬球碰撞理論中，溫度增加反應(yīng)速率提高的主要原因是（ ）。(A)活化能降低 (B)碰撞頻率提高 (C)活化分子數(shù)增加 (D)概率因子增大14.在酶催化反應(yīng)中，當(dāng)?shù)孜餄舛萐很小時(shí)，該反應(yīng)對S來說就是（ ）。(A) 零級反應(yīng) (B) 一級反應(yīng) (C) 二級反應(yīng) (D) 分?jǐn)?shù)級反應(yīng)15.298K時(shí)兩反應(yīng)級數(shù)和活化能均相同的基元反應(yīng)，若速率常數(shù)k1=10k2，則兩反應(yīng)活化熵相差（ ）。 (A)

6、0.6 Jmol-1k-1 (B) 10 Jmol-1k-1 (C) 19 Jmol-1k-1 (D) 190 Jmol-1k-116.有一稀溶液反應(yīng)NH4+CNOCO(NH2)2，根據(jù)原鹽效應(yīng)，當(dāng)溶液總的離子強(qiáng)度增加時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)k值將（ ）。(A) 變大 (B) 變小 (C) 不變 (D) 無確定關(guān)系17.在相同的溫度及壓力下，把一定體積的水分散成許多小水滴，經(jīng)這一變化過程，以下性質(zhì)保持不變的是( )。(A) 總表面能 (B) 比表面 (C) 液面下的附加壓力 (D) 表面張力18.298K時(shí)，苯蒸氣在石墨上的吸附符合Langmuir吸附等溫式，在苯蒸氣壓為40Pa時(shí)，覆蓋率為0.05，

7、當(dāng)覆蓋率為0.5時(shí)，苯蒸氣的平衡壓力為（ ）。(A) 400Pa (B) 760Pa (C) 1000Pa (D) 200Pa 19.由等體積的1moldm-3KI溶液與0.8 moldm-3AgNO3溶液制備的AgI溶膠，分別加入下列電解質(zhì)時(shí)，其聚沉能力最強(qiáng)的是（ ）。(A) K3Fe(CN)6 (B) NaNO3 (C) MgSO4 (D) FeCl320.將大分子電解質(zhì)NaR的水溶液用半透膜和水隔開，達(dá)到Donnan平衡時(shí)，膜外水的pH（ ）。(A) 大于7 (B) 等于7 (C) 小于7 (D) 不能確定得分二. 判斷題（每小題1分，共10分，請將答案填入下表。）12345678910

8、1.在原電池中，陰極是正極；在電解池中，陰極是負(fù)極。2.當(dāng)濃度降低時(shí)，溶液的摩爾電導(dǎo)率必定升高。3.恒溫、恒壓下，G0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。4.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g)|Pt電池電動勢與氯離子活度無關(guān)。5.用Pt電極電解(NH4)2CO3水溶液，陽極上放出NH3。6.反應(yīng)級數(shù)可以是正數(shù)、負(fù)數(shù)、整數(shù)、分?jǐn)?shù)或零，有的甚至無法用簡單的數(shù)字來表示級數(shù)。7.某定容基元反應(yīng)的熱效應(yīng)為100kJmol-1，則該正反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)活化能的數(shù)值將小于100kJmol-1。8.閾能是活化分子相對平動能的平均值。9.光化反應(yīng)平衡常數(shù)與入射光強(qiáng)有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)。10.某液體在一定溫度下，由微小

9、液滴聚集成的大液滴時(shí)，表面自由能降低，蒸汽壓降低。得分三.填空題（每小題2分，共10分）1. 298K時(shí)，NH4Cl、NaOH、NaCl無限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為1.49910-2Sm2mol-1、2.48710-2Sm2mol-1、1.26510-2 Sm2mol-1，則NH3H2O的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率為 Sm2mol-1。2. 在298.15K時(shí)，已知Cu2+2eCu標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢為0.337V，Cu+eCu標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢為0.522V，則Cu2+eCu+標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢為 V。3. 某反應(yīng)完成5/9的時(shí)間是完成1/3所需時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)是_級反應(yīng)。4. 一般來說，物理吸附的吸附量隨溫度增

10、高而_，而化學(xué)吸附的吸附量隨溫度增高_(dá)。5. 已知在二氧化硅溶膠的形成過程中，存在反應(yīng)SiO2+H2OH2SiO3SiO32-+2H+，可以確定其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為_。得分四.簡答題（每小題4分，共16分）1試證明雙原子氣體分子UrNkT。2金屬防腐主要有哪些方法?這些防腐方法的原理有何不同?3.社會上曾經(jīng)流傳有“水變油”的說話，其實(shí)質(zhì)就是在油中加入一定量的水，請問其有何科學(xué)依據(jù)？加入的水量最多為多少？4.為什么生活中人們看到的朝霞和晚霞色彩多為紅色？得分五.計(jì)算題（第1題5分，第2題9分，第3題10分，共24分）1.用石墨作電極在Hittorf管中電解HCl溶液，在陰極上放出H2(g)，在陽極上放出Cl2(g)。陰極區(qū)一定量的溶液中，在通電前后含Cl-的質(zhì)量分別為0.177g和0.163g。在串聯(lián)的銀庫侖計(jì)中有0.250g銀析出，試求H+和Cl-的遷移數(shù)。（已知Cl和Ag的摩爾質(zhì)量分別為35.5gmol-1和108gmol-1）2.已知電池反應(yīng)，Ag|AgAc(s)|Cu(Ac)2(0.1molkg-1)|Cu(s)在298K時(shí)電池的電動勢為0.372V，在308K時(shí)電池的電動勢為0.374V，在該溫度區(qū)間內(nèi)電動勢隨溫度的變化時(shí)均勻的。（1）寫出該電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。（3分）（2）計(jì)算該電池在298K時(shí)的rGm，rSm和rHm。（6分）3.已知反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)，速