《第7章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽》2010年單元練習(xí)

1、第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽2010年單元練習(xí)1 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽2010年單元練習(xí)1一、選擇題（共20小題，每小題4分，滿分80分）1（4分）下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A濃鹽酸敞口放置質(zhì)量減輕B氫氧化鈉固體吸收空氣中的水蒸氣而潮解C無(wú)色酚酞遇到堿溶液變紅色D海水曬鹽得到化工廠的原料粗鹽2（4分）下列物質(zhì)前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（）A膽礬、過(guò)磷酸鈣B石灰水、明礬C濃硫酸、濃鹽酸D燒堿、純堿3（4分）下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥料的是（）ANH4H2PO4BK2CO3CNH4HCO3DCO（NH2）24（4分）下列氣體既能用濃硫酸，又能用固體燒堿干燥的是（）ACO2BNH3CH

2、ClDO25（4分）下列變化中一定沒(méi)有單質(zhì)生成的是（）A氧化還原反應(yīng)B復(fù)分解反應(yīng)C分解反應(yīng)D置換反應(yīng)6（4分）下列氮肥中含氮量最高的是（）ANH4NO3BNH4HCO3CCO（NH2）2DNH4Cl7（4分）下列各組屬同種物質(zhì)的是（）A純堿、火堿B生石灰、熟石灰C苛性鈉、燒堿D石灰石、消石灰8（4分）在氫氧化鈉和石蕊試液的混合溶液中，逐滴加入稀鹽酸（每滴鹽酸體積很小），直至鹽酸過(guò)量，可觀察到溶液顏色的變化是（）A由藍(lán)變紫，再變紅B由紅變紫，再變藍(lán)C由紫變紅，再變藍(lán)D由紫變藍(lán)天，再變紅9（4分）把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的PH的范圍不可能為（）A1B3C9D1010（4分）某

3、同學(xué)幫助校園綠化工人做花圃土壤分析，結(jié)果發(fā)現(xiàn)其pH小于7為改良土壤應(yīng)選擇的最合適物質(zhì)是（）A氯化鉀B燒堿C硝酸銨D熟石灰11（4分）能用金屬與酸反應(yīng)制取的是（）AAgClBFeSO4CFeCl3DCuSO412（4分）下列物質(zhì)一般不能跟其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解的是（）A硝酸鉀B氯化鈉C硫酸銅D碳酸納13（4分）下列物質(zhì)中能與其他三種物質(zhì)都能反應(yīng)的是（）A鐵B稀鹽酸C碳酸鈣D氫氧化鈉14（4分）下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）A石灰水與鹽酸B石灰石與鹽酸C生石灰與二氧化碳D鐵和硫酸15（4分）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢（主要成分是CaCO3），此水垢可用酸除去下列家庭用品中，能用來(lái)除去水垢的是（）

4、A醬油B食醋C食鹽D純堿16（4分）對(duì)于化學(xué)方程式A十B=C十D，下列說(shuō)法不正確的是（）AM克A和N克B完全反應(yīng)，生成的C和D的總質(zhì)量是（M十N）克B若A和C為單質(zhì)，B和D為化合物，則該反應(yīng)是置換反應(yīng)C若C和D為鹽和水，則該反應(yīng)是中和反應(yīng)D若A為堿性氧化物，B為硫酸，則該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)17（4分）能鑒別鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的是（）A二氧化碳B石灰水C紫色石蕊試液D碳酸鈉18（4分）可能有水生成的反應(yīng)是（）化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)ABCD19（4分）在反應(yīng)A+HCl一MgCl2+B中，A可能是下列物質(zhì)中的（）Mg； MgO； Mg（OH）2；MgCO3A只有B只有C只有D20（

5、4分）下列各組物質(zhì)，加水混合攪拌，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上留下兩種金屬單質(zhì)的是（）ACuSO4（過(guò)量）、Al、Na2SO4BFe（過(guò)量）、Cu（NO3）2、AgNO3CZn（過(guò)量）、KNO3、AgNO3DCu（過(guò)量）、FeSO4、H2SO4二、填空題（共6小題，每小題5分，滿分30分）21（5分）在日常生活里，我們常遇到許多種鹽，例如食鹽、純堿、大理石、硫酸銅、高錳酸鉀等在這些物質(zhì)中，可用作調(diào)味劑的是_，用作洗滌劑的是_，用作建筑材料的是_，可用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液的是_22（5分）現(xiàn)有H、O、S、Na四種元素，選擇其中的幾種元素，寫(xiě)出組成下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）無(wú)氧酸_（2）堿_（3）鹽_（4

6、）酸性氧化物_23（5分）有一包白色固體，可能由氯化鈉、硫酸銅、氯化鋇、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將粉末溶于水，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；過(guò)濾，在白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成氣泡；在濾液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失則原液中一定有_一定沒(méi)有_可能有的為_(kāi)中的反應(yīng)方程式為_(kāi)24（5分）“酸雨”是pH_的雨，是空氣污染后造成的嚴(yán)重危害之一由二氧化硫氣體引起的“酸雨”的形成過(guò)程可近似地看成是：排放到空氣中的二氧化硫與潮濕空氣中的氧氣和水蒸氣，在空氣中粉塵的催化下化合生成硫酸其化學(xué)方程式可表示為：_25（5分）把混有少量氧化銅粉末的鐵粉

7、放入過(guò)量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾渣中一定有的物質(zhì)是_，濾液中一定含有的溶質(zhì)是_、_26（5分）寫(xiě)出除去雜質(zhì)的方法或所加試劑的化學(xué)方程式；（1）除去氯化鈣中的少量碳酸鈣所添加的試劑是_，化學(xué)方程式是：_；（2）除去氯化鈉中的少量硫酸鈉所添加的試劑是_，化學(xué)方程式是：_，（3）除去二氧化碳中的一氧化碳所添加的試劑是_，化學(xué)方程式是：_三、解答題（共6小題，滿分0分）27（1）鑒別稀鹽酸、稀硫酸，有幾種方法？（2）有幾種方法可以檢驗(yàn)純堿和食鹽？（3）鑒別燒堿溶液和石灰水，有幾種方法？28A、B、C、D、E五種化合物都含有鈣元素，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)：A_、B_、C_、D_、E_29

8、稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅我們已經(jīng)知道，在稀鹽酸中存在著水分子、氫離子和氯離子請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究下列問(wèn)題：可能是稀鹽酸中的哪種微粒使紫色石蕊試液變紅？簡(jiǎn)述操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論30請(qǐng)對(duì)以下“檢證NaOH是否變質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論進(jìn)行評(píng)述方案結(jié)論你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論是否正確你的理由方案一取少量樣品溶于蒸餾水，加入無(wú)色酚酞，酚酞變紅混有Na2CO3方案二取少量樣品溶于蒸餾水后滴入飽和石灰水，有白色沉淀出現(xiàn)混有Na2CO3方案三取少量樣品溶于蒸餾水后滴入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)混有Na2CO331稱取生鐵屑13g放入燒杯中，加入一定量的稀硫酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后生成氫氣0.

9、4g，計(jì)算：（1）生鐵樣品中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（2）消耗20%的硫酸多少克32某燒杯中盛有10%的Na2SO4溶液，向此燒杯中逐滴加入10%的BaCl2溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀為止過(guò)濾，得到23.3克沉淀將全部濾液蒸發(fā)掉一定量的水后，得到10%的NaCl溶液求：（1）10%的NaCl溶液的質(zhì)量（2）蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽2010年單元練習(xí)1參考答案與試題解析一、選擇題（共20小題，每小題4分，滿分80分）1（4分）下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A濃鹽酸敞口放置質(zhì)量減輕B氫氧化鈉固體吸收空氣中的水蒸氣而潮解C無(wú)色酚酞遇到堿溶液變紅色D海水曬鹽得到化工廠的原料粗鹽考點(diǎn)：化學(xué)變化和物

10、理變化的判別分析：區(qū)分物理變化與化學(xué)變化的依據(jù)是看有無(wú)其他物質(zhì)生成解答：解：A只是HCl會(huì)發(fā)到空氣中，B是氫氧化鈉溶解于水了，D是食鹽與水的分離，都沒(méi)有其他物質(zhì)生成，因而屬于物理變化而C是酚酞與堿作用顯示紅色，有其他物質(zhì)生成，因而屬于化學(xué)變化故選C點(diǎn)評(píng)：物理變化、化學(xué)變化的判斷以及兩者的本質(zhì)區(qū)別是中考命題的熱點(diǎn)，常與日常生活、圖片、詩(shī)詞、成語(yǔ)等聯(lián)系在一起，常見(jiàn)題型為選擇題2（4分）下列物質(zhì)前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（）A膽礬、過(guò)磷酸鈣B石灰水、明礬C濃硫酸、濃鹽酸D燒堿、純堿考點(diǎn)：純凈物和混合物的判別分析：純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)解答：解：A、膽礬屬

11、于純凈物，過(guò)磷酸鈣屬于混合物B、石灰水屬于混合物，明礬屬于純凈物C、濃硫酸、濃鹽酸都屬于混合物D、燒堿屬于純凈物，純堿屬于純凈物故選A點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)分類方法方面的知識(shí)，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的類別，如溶液都是混合物3（4分）下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥料的是（）ANH4H2PO4BK2CO3CNH4HCO3DCO（NH2）2考點(diǎn)：常見(jiàn)化肥的種類和作用分析：可以根據(jù)化學(xué)肥料的分類方法進(jìn)行分析、解答解答：解：含有氮元素的肥料稱為氮肥含有磷元素的肥料稱為磷肥含有鉀元素的肥料稱為鉀肥同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥K2CO3是鉀肥；

12、NH4HCO3、CO（NH2）2是氮肥故選A點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)肥料的分類方法問(wèn)題另外復(fù)合肥就可以是純凈物，也可以是混合物，如氯化鉀和尿素混合也是復(fù)合肥4（4分）下列氣體既能用濃硫酸，又能用固體燒堿干燥的是（）ACO2BNH3CHClDO2考點(diǎn)：氣體的干燥（除水）專題：分析比較法分析：根據(jù)氣體干燥劑的化學(xué)性質(zhì)判斷，濃硫酸顯酸性且具有強(qiáng)氧化性不能干燥堿性的和還原性的氣體，固體氫氧化鈉顯堿性不能干燥酸性的氣體解答：解：A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能和氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳不能用固體燒堿干燥，所以A錯(cuò)誤B、氨氣溶解于水即成氨水，氨水是一種堿，能和硫酸反應(yīng)，所以B錯(cuò)誤C、氯化氫溶解于水即成鹽

13、酸，能和氫氧化鈉反應(yīng)，氯化氫不能用燒堿固體干燥，所以C錯(cuò)誤D、氧氣不與硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，既能用濃硫酸，又能用固體燒堿干燥，所以正確故選D點(diǎn)評(píng)：掌握不同干燥劑的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于干燥劑，要注意它能干燥的氣體的范圍，知道哪些常見(jiàn)的氣體不能干燥5（4分）下列變化中一定沒(méi)有單質(zhì)生成的是（）A氧化還原反應(yīng)B復(fù)分解反應(yīng)C分解反應(yīng)D置換反應(yīng)考點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物的判別；反應(yīng)類型的判定專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化分析：根據(jù)反應(yīng)類型的定義及特征進(jìn)行判斷解答：解：A、氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不一定沒(méi)有單質(zhì)生成，如氫氣還原氧化銅是氧化還原反應(yīng)，但一定生

14、成單質(zhì)故A錯(cuò)誤B、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)生成，故B正確C、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，生成物中可能有單質(zhì)，也可能沒(méi)有，如雙氧水分解制氧氣就有單質(zhì)生成，故C錯(cuò)誤D、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，生成物中一定有單質(zhì)，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：明確各種反應(yīng)類型的定義及特征是解決本題的關(guān)健6（4分）下列氮肥中含氮量最高的是（）ANH4NO3BNH4HCO3CCO（NH2）2DNH4Cl考點(diǎn)：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算專題：化學(xué)式的計(jì)算分析：欲正確解答本題，需依次計(jì)算出四種物質(zhì)中的含氮量，比較即可解答

15、：解：NH4NO3中含氮量為：=35%；NH4HCO3中含氮量為：17.7%；CO（NH2）2中含氮量為：46.7%；NH4Cl中含氮量為：26.2%通過(guò)計(jì)算比較可知，CO（NH2）2中含氮量最高故選C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力7（4分）下列各組屬同種物質(zhì)的是（）A純堿、火堿B生石灰、熟石灰C苛性鈉、燒堿D石灰石、消石灰考點(diǎn)：化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；常見(jiàn)元素與常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：A、純堿是碳酸鈉，火堿是氫氧化鈉；B、生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣；C、苛性鈉、燒堿是氫氧化鈉的俗稱；D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，消石灰是氫氧化

16、鈣的俗稱解答：解：A、純堿和火堿不是同種物質(zhì)錯(cuò)誤；B、生石灰和熟石灰不是同種物質(zhì)錯(cuò)誤；C、苛性鈉和燒堿屬于同種物質(zhì)正確；D、石灰石和消石灰不是同種物質(zhì)錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：解答本題要理解有些物質(zhì)只有名稱，有些物質(zhì)既有名稱又有俗稱8（4分）在氫氧化鈉和石蕊試液的混合溶液中，逐滴加入稀鹽酸（每滴鹽酸體積很?。?，直至鹽酸過(guò)量，可觀察到溶液顏色的變化是（）A由藍(lán)變紫，再變紅B由紅變紫，再變藍(lán)C由紫變紅，再變藍(lán)D由紫變藍(lán)天，再變紅考點(diǎn)：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)分析：根據(jù)酸堿指示劑的變色進(jìn)行分析，石蕊試液遇堿變藍(lán)，遇酸變紅，在中性溶液中為紫色，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水解答：解

17、：在氫氧化鈉和石蕊試液的混合溶液中，石蕊為藍(lán)色，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成顯中性的氯化鈉和水，石蕊為紫色，鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性，能使石蕊變紅，觀察選項(xiàng)故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿指示劑的變色與溶液酸堿性的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用9（4分）把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的PH的范圍不可能為（）A1B3C9D10考點(diǎn)：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；中和反應(yīng)及其應(yīng)用專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息分析：可以根據(jù)溶液的pH表示的意義進(jìn)行分析和判斷，pH=2的溶液呈酸性，pH=11的溶液呈堿性，酸堿溶液混合會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，使溶液靠

18、近中性解答：解：把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的PH的范圍應(yīng)該在2和11之間，所以溶液的PH不可能為1，故選A點(diǎn)評(píng)：本題主要考查溶液的酸堿性和溶液的pH的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互間的反應(yīng)進(jìn)行10（4分）某同學(xué)幫助校園綠化工人做花圃土壤分析，結(jié)果發(fā)現(xiàn)其pH小于7為改良土壤應(yīng)選擇的最合適物質(zhì)是（）A氯化鉀B燒堿C硝酸銨D熟石灰考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿鹽的應(yīng)用專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，土壤呈酸性，加入的物質(zhì)應(yīng)該呈堿性，且不能具有極強(qiáng)的腐蝕性，氯化鉀不具有堿性，燒堿具有極強(qiáng)的腐蝕性，硝酸銨不具有堿性，熟石灰具有堿性，

19、常用來(lái)改良酸性土壤解答：解：A、氯化鉀不具有堿性，不能用來(lái)改良酸性土壤，故A錯(cuò)誤；B、燒堿具有堿性，但是具有極強(qiáng)的腐蝕性，故B錯(cuò)誤；C、硝酸銨不具有堿性，不能用來(lái)改良酸性土壤，故C錯(cuò)誤；D、熟石灰具有堿性，常用來(lái)改良酸性土壤，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行11（4分）能用金屬與酸反應(yīng)制取的是（）AAgClBFeSO4CFeCl3DCuSO4考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化；金屬與金屬材料分析：用金屬與同一種稀酸反應(yīng)制取的化合物應(yīng)當(dāng)能與酸反應(yīng)，即排在氫的前面，且不能是鉀、鈣、鈉

20、這些活動(dòng)性太強(qiáng)的金屬；另外，鐵在與酸反應(yīng)時(shí)生成亞鐵離子解答：解：A、在金屬活動(dòng)性順序中，銀排在氫的后面，不能用金屬和酸反應(yīng)制的，此項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鐵和酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，不能生成鐵鹽，此項(xiàng)正確C、鐵和酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，不能生成鐵鹽，此項(xiàng)錯(cuò)誤；D、銅排在氫的后面，銅不與酸反應(yīng)，此項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用主要表現(xiàn)在兩個(gè)方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣；二是只有排在前面的金屬才能把后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)12（4分）下列物質(zhì)一般不能跟其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解的是（）A硝酸鉀B氯化鈉C硫酸銅D碳酸納考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿鹽的溶解性專題：化學(xué)反應(yīng)的基

21、本類型和能量變化分析：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有氣體生成，或者有沉淀生成，或者有水生成；鹽的溶解性是解決本題的關(guān)鍵解答：解：A、由于復(fù)分解是交換陰陽(yáng)離子，所以硝酸鉀交換后對(duì)應(yīng)的是硝酸鹽（或硝酸）和鉀鹽，兩者都是易溶于水的物質(zhì)，因此不能發(fā)生正確B、氯化鈉中的Cl可以與可溶性的銀鹽生成沉淀，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B不正確C、硫酸根可以與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C不正確D、CO32可以和其他離子生成很多沉淀，所以碳酸鈉能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D不正確故選A點(diǎn)評(píng)：本題應(yīng)是對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用以及對(duì)鹽酸鹽、硫酸鹽和碳酸鹽的溶解性的識(shí)記13（4分）下列物質(zhì)中能與其他三種物質(zhì)都能反應(yīng)的是（）A鐵B稀

22、鹽酸C碳酸鈣D氫氧化鈉考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性分析：利用物質(zhì)的性質(zhì)，判斷物質(zhì)間是否可以發(fā)生反應(yīng)；酸可以與金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，酸也可與某些鹽反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)，還可以與堿發(fā)生中和反應(yīng)解答：解：四種物質(zhì)中只有稀鹽酸可以與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣水和二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與水，其他物質(zhì)均不具備能跟其他三種物質(zhì)反應(yīng)的特點(diǎn)故選B點(diǎn)評(píng)：該題主要是對(duì)物質(zhì)之間反應(yīng)的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)的物質(zhì)之間的反應(yīng)通過(guò)化學(xué)常識(shí)及物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析判斷14（4分）下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）A石灰水與鹽酸B石灰石與鹽酸C生石灰與二氧化碳D鐵和硫酸考點(diǎn)：中和反應(yīng)及

23、其應(yīng)用分析：本題考查對(duì)四種基本反應(yīng)類型的理解，要熟練掌握四種基本反應(yīng)，并熟練判斷酸堿中和反應(yīng)，通過(guò)對(duì)四個(gè)反應(yīng)的具體分析，即判斷A為酸堿中和反應(yīng)解答：解：A、石灰水與鹽酸的反應(yīng)是堿與酸的反應(yīng)，屬于酸堿中和反應(yīng)，故A正確B、石灰石與鹽酸的反應(yīng)是堿性氧化物與酸的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤C、生石灰與二氧化碳的反應(yīng)是堿性氧化物與酸性氧化物的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤D、鐵和硫酸是單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：要求學(xué)生能從物質(zhì)種類和多少來(lái)判斷四種基本反應(yīng)類型，學(xué)會(huì)熟練判斷酸堿中和反應(yīng)，屬于基礎(chǔ)題15（4分）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢（主要成分是CaCO3），此水垢可

24、用酸除去下列家庭用品中，能用來(lái)除去水垢的是（）A醬油B食醋C食鹽D純堿考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)；家庭常備藥品專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息分析：水垢的主要成分為碳酸鈣，可以使用能使碳酸鈣溶解的物質(zhì)加以除去解答：解：碳酸鈣可以與酸反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽和水以及二氧化碳，故可使用酸性物質(zhì)除去碳酸鈣，分析選項(xiàng)所給的物質(zhì)，食醋和醬油顯酸性，但是醬油的酸性較弱故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鹽的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行16（4分）對(duì)于化學(xué)方程式A十B=C十D，下列說(shuō)法不正確的是（）AM克A和N克B完全反應(yīng)，生成的C和D的總質(zhì)量是（M十N）克B若A和C為單質(zhì)，B和D為化合物，則該反應(yīng)是置換反應(yīng)C若C和D為鹽和水，

25、則該反應(yīng)是中和反應(yīng)D若A為堿性氧化物，B為硫酸，則該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)：反應(yīng)類型的判定；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化分析：A、在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量；B、置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)；C、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)；D、復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)解答：解：A、M克A和N克B完全反應(yīng)，生成的C和D的總質(zhì)量是（M十N）克B、若A和C為單質(zhì)，B和D為化合物，則該反應(yīng)是置換反應(yīng)C、若C和D為鹽和水，

26、則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)能生成鹽氯化銅和水，但是不屬于中和反應(yīng)D、若A為堿性氧化物，B為硫酸，則該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)故選C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查反應(yīng)類型方面的知識(shí)，解答時(shí)要分析反應(yīng)物和生成物的種類，然后再根據(jù)各種反應(yīng)類型的概念方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論17（4分）能鑒別鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的是（）A二氧化碳B石灰水C紫色石蕊試液D碳酸鈉考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)專題：物質(zhì)的鑒別題分析：能與鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉溶液反應(yīng)且出現(xiàn)三種明顯不同現(xiàn)象的物質(zhì)可用于鑒別三種溶液解答：解：A、二氧化碳只能與氫氧化鈉溶

27、液發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，不能用于鑒別三種溶液；B、石灰水只能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，而反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別三種溶液；C、紫色石蕊試液遇鹽酸變紅，遇氫氧化鈉溶液變藍(lán)，遇氯化鈉溶液不變色仍為紫色；可鑒別三種溶液；D、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，而與氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能鑒別三種溶液；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查的是可使用紫色石蕊試液鑒別酸、堿、鹽溶液，石蕊遇酸變紅、遇堿變藍(lán)、遇中性溶液不變色18（4分）可能有水生成的反應(yīng)是（）化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)ABCD考點(diǎn)：反應(yīng)類型的判定專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化分析：化合反應(yīng)，兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，

28、其特點(diǎn)為“多變一”；置換反應(yīng)，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；分解反應(yīng)，一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)為“一變多”；復(fù)分解反應(yīng)，兩種化合物互相交換成分生成生成另外兩種化合物的反應(yīng)解答：解：有水生成而且是化合反應(yīng)，那么生成物只能是水，而反應(yīng)物則是氫氣和氧氣，可為2H2+O22H2O故可能；置換反應(yīng)而且有水生成，那么反應(yīng)物可以是氫氣和氧化鐵或氧化銅等，如H2+CuOH2O+Cu故可能；分解反應(yīng)而且有水生成，那么反應(yīng)物可以是過(guò)氧化氫或碳酸氫鈣等，如2H2O22H2O+O2故可能；有水生成的復(fù)分解反應(yīng)更多，如酸堿中和，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)等，如

29、HCl+NaOH=NaCl+H2O，故可能故選D點(diǎn)評(píng)：此題由一般的根據(jù)具體反應(yīng)判斷反應(yīng)類型轉(zhuǎn)變?yōu)榻o出反應(yīng)類型找具體反應(yīng)，難度相對(duì)增大了但只要對(duì)我們課本中涉及到的重要反應(yīng)印象深刻，做出正確判斷也并非難事19（4分）在反應(yīng)A+HCl一MgCl2+B中，A可能是下列物質(zhì)中的（）Mg； MgO； Mg（OH）2；MgCO3A只有B只有C只有D考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途分析：由酸的通性可知酸可以與金屬反應(yīng)，也可跟金屬氧化物，堿和鹽反應(yīng)，所以在判斷時(shí)，只要是符合酸的通性的都能選解答：解：鹽酸能與鎂生成氯化鎂和氫氣，與氧化鎂生成氯化鎂和水，與氫氧化鎂生成氯化鎂和水，與碳酸鎂生成氯化鎂、二氧化碳

30、和水故選D點(diǎn)評(píng)：依據(jù)酸的通性，能判斷酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以熟記酸的通性是解決基本問(wèn)題的關(guān)鍵要求我們的學(xué)生必須能熟練掌握課本中所要求掌握的知識(shí)20（4分）下列各組物質(zhì)，加水混合攪拌，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上留下兩種金屬單質(zhì)的是（）ACuSO4（過(guò)量）、Al、Na2SO4BFe（過(guò)量）、Cu（NO3）2、AgNO3CZn（過(guò)量）、KNO3、AgNO3DCu（過(guò)量）、FeSO4、H2SO4考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用專題：元素與化合物分析：金屬和酸溶液反應(yīng)生成氫氣時(shí)，在金屬活動(dòng)性順序表中只有氫前的金屬才能和酸溶液反應(yīng)；金屬和鹽溶液反應(yīng)時(shí)，在金屬活動(dòng)性順序表中只有前面的金屬才可以把它后面的金屬?gòu)?/p>

31、鹽溶液中置換出來(lái)，鉀、鈣、鈉除外解答：解：A、由于鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但比鈉弱，則鋁可以和硫酸銅反應(yīng)得到金屬銅，但硫酸銅是過(guò)量的，因此在濾紙上只有金屬銅，故A不對(duì)；B、由于鐵的活動(dòng)性比銅和銀都強(qiáng)，因此鐵和硝酸銅、硝酸銀都可以反應(yīng)得到金屬銅和銀，但鐵是過(guò)量的，因此在濾紙上有鐵、銅和銀三種金屬，故B不對(duì)；C、由于鋅的活動(dòng)性比鉀弱但比銀強(qiáng)，因此鋅可以和硝酸銀反應(yīng)生成金屬銀，但鋅是過(guò)量的，因此在濾紙上有鋅和銀兩種金屬，故C正確；D、由于銅的活動(dòng)性比鐵和氫都弱，因此銅和硫酸亞鐵和硫酸都不反應(yīng)，因此在濾紙上只有金屬銅，故D不對(duì)故選C點(diǎn)評(píng)：主要考查了金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力二、填

32、空題（共6小題，每小題5分，滿分30分）21（5分）在日常生活里，我們常遇到許多種鹽，例如食鹽、純堿、大理石、硫酸銅、高錳酸鉀等在這些物質(zhì)中，可用作調(diào)味劑的是食鹽，用作洗滌劑的是純堿，用作建筑材料的是大理石，可用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液的是硫酸銅考點(diǎn)：酸堿鹽的應(yīng)用專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途分析：在日常生活中我們遇到的鹽的種類很多，其中有食鹽、純堿、小蘇打等這些鹽的用途是在中考中經(jīng)?？疾斓狞c(diǎn)，所以要求學(xué)生熟記解答：解：食鹽在生活中用于調(diào)味；純堿在生活中主要用于洗滌和食品；大理石用于建筑業(yè)；硫酸銅用于農(nóng)藥；高錳酸鉀用于醫(yī)藥故答案為：食鹽；純堿；大理石；硫酸銅；點(diǎn)評(píng)：日常生活中我們往往會(huì)遇到很多化學(xué)知識(shí)，可以

33、說(shuō)化學(xué)是來(lái)源于生活而用于生活，所以熟記一些化學(xué)知識(shí)對(duì)于解決我們生活中的一此現(xiàn)象有很大的幫助22（5分）現(xiàn)有H、O、S、Na四種元素，選擇其中的幾種元素，寫(xiě)出組成下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）無(wú)氧酸H2S（2）堿NaOH（3）鹽Na2SO4（4）酸性氧化物SO2考點(diǎn)：常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息分析：可以根據(jù)物質(zhì)的分類方法方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論解答：解：（1）氫元素和硫元素可以組成氫硫酸故填：H2S（2）鈉元素、氫元素、氧元素可以組成氫氧化鈉故填；NaOH（3）鈉元素、硫元素、氧元素可以組成硫酸鈉故填：Na2SO4（4）硫元素和氧元素可以組

34、成酸性氧化物故填：SO2點(diǎn)評(píng)：解答本題可以根據(jù)物質(zhì)的分類方法和物質(zhì)的元素組成等方面分析、判斷，從而得到正確的答案23（5分）有一包白色固體，可能由氯化鈉、硫酸銅、氯化鋇、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將粉末溶于水，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；過(guò)濾，在白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成氣泡；在濾液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失則原液中一定有氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉一定沒(méi)有硫酸銅可能有的為氯化鈉、硝酸鈉中的反應(yīng)方程式為BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、

35、電離方程式專題：混合物組成的推斷題分析：推斷題是初中化學(xué)試題中常見(jiàn)但卻十分重要的一類題型該類題目考查知識(shí)面廣、變化多端、思維量大、綜合性強(qiáng)，是考查學(xué)生求異思維、發(fā)散思維、抽象思維及邏輯推理能力的一類好題解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征及結(jié)構(gòu)特征），導(dǎo)出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證，若“路”走得通則已經(jīng)成功找出突破口：白色沉淀和無(wú)色濾液；白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成氣泡；加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失解答：解：（1）、白色沉淀和無(wú)色濾液，則白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，則一定有鋇離子，碳酸根和硫酸根

36、；而一定無(wú)硫酸銅，如果有硫酸銅，那就是“藍(lán)色溶液”（2）、白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成氣泡：再次說(shuō)明，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇；因?yàn)樘妓徜^與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)為：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2；而硫酸鋇不與硝酸反應(yīng)（3）、加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：則沉淀為氯化銀；而氯離子可能來(lái)自氯化鋇或氯化鈉故答為：氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉；硫酸銅；氯化鈉、硝酸鈉BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2點(diǎn)評(píng)：解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口，導(dǎo)出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證，若“路”走

37、得通則已經(jīng)成功24（5分）“酸雨”是pH5.6的雨，是空氣污染后造成的嚴(yán)重危害之一由二氧化硫氣體引起的“酸雨”的形成過(guò)程可近似地看成是：排放到空氣中的二氧化硫與潮濕空氣中的氧氣和水蒸氣，在空氣中粉塵的催化下化合生成硫酸其化學(xué)方程式可表示為：2SO2+O2+2H2O2H2SO4考點(diǎn)：酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息分析：酸雨產(chǎn)生的原因主要是因?yàn)榭諝庵泻卸趸?、二氧化氮等酸性氧化物引起的?dāng)雨水的pH5.6時(shí)稱為酸雨解答：解：雨水的pH5.6時(shí)稱為酸雨故填小于5.6反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2+2H2O2H2

38、SO4點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了酸雨和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等方面的知識(shí)酸雨和酸性的雨是有區(qū)別的，所有降雨都有酸性，因?yàn)橛捎诙趸既芙庠斐伤@酸性，但是不稱之為叫酸雨，酸雨必須是指二氧化碳之外造成的酸性的雨25（5分）把混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入過(guò)量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾渣中一定有的物質(zhì)是Cu，濾液中一定含有的溶質(zhì)是FeSO4、H2SO4考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用專題：實(shí)驗(yàn)推斷題分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性鐵氫銅，分析把鐵粉放入硫酸和硫酸銅的溶液中反應(yīng)發(fā)生情況，判斷所得固體和溶液的組成解答：解：氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此，相當(dāng)于把鐵粉放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中；鐵粉放入硫酸和硫酸銅

39、的混合溶液，鐵會(huì)先和金屬活動(dòng)性最弱的銅鹽硫酸銅反應(yīng)，置換出銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵；待硫酸銅完全反應(yīng)后，鐵粉與硫酸反應(yīng)，可生成硫酸亞鐵和氫氣；由于硫酸過(guò)量，所以，充分反應(yīng)后固體只有置換出的銅；而溶液則為硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液；故答案為：銅；硫酸亞鐵、硫酸點(diǎn)評(píng)：活潑金屬放入混合溶液中，金屬會(huì)按由弱到強(qiáng)的順序進(jìn)行置換，即最先和金屬活動(dòng)性最弱的金屬的鹽發(fā)生反應(yīng)26（5分）寫(xiě)出除去雜質(zhì)的方法或所加試劑的化學(xué)方程式；（1）除去氯化鈣中的少量碳酸鈣所添加的試劑是稀鹽酸，化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）除去氯化鈉中的少量硫酸鈉所添加的試劑是氯化鋇溶液，化學(xué)方程式是：Na2

40、SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，（3）除去二氧化碳中的一氧化碳所添加的試劑是氧化鐵，化學(xué)方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2考點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；物質(zhì)除雜或凈化的探究專題：課本知識(shí)同類信息分析：用化學(xué)方法除雜質(zhì)的原理是添加合適的試劑，讓雜質(zhì)與所加試劑反應(yīng)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成要保留的物質(zhì)依據(jù)上述原理和物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可以得出本題的正確答案解答：解：（1）由于碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)能使碳酸鈣轉(zhuǎn)化成氯化鈣，因此可用稀鹽酸將氯化鈣中的碳酸鈣除去該反應(yīng)中碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（

41、2）由于硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)能使硫酸鈉轉(zhuǎn)化成氯化鈉，因此可用氯化鋇溶液將氯化鈉中的硫酸鈉除去該反應(yīng)中硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（3）由于氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)能使一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，因此可用氧化鐵將二氧化碳中的一氧化碳除去該反應(yīng)中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2故答案為：（1）稀鹽酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）氯化鋇溶液；Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（3）氧化鐵；3CO+Fe2O32Fe+3C

42、O2點(diǎn)評(píng)：本題主要考查除雜質(zhì)的原理和方法、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，難度較大三、解答題（共6小題，滿分0分）27（1）鑒別稀鹽酸、稀硫酸，有幾種方法？（2）有幾種方法可以檢驗(yàn)純堿和食鹽？（3）鑒別燒堿溶液和石灰水，有幾種方法？考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷專題：推斷題分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，聯(lián)系實(shí)際進(jìn)行鑒別即可解答：解：（1）用大理石，不繼續(xù)反應(yīng)的是稀硫酸；分別加入氯化鋇，有沉淀的是稀硫酸（2）指示劑；酸；石灰水；氯化鋇等（3）二氧化碳；純堿溶液等、氫離子使石蕊變紅；蒸餾水中加石蕊，無(wú)變化，水分子不使石蕊變色；食鹽水中加石蕊，無(wú)變化，氯離子不使石蕊變色點(diǎn)評(píng)：此題主要是考查同學(xué)們的綜合分析

43、能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，而且要有實(shí)驗(yàn)操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的能力28A、B、C、D、E五種化合物都含有鈣元素，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)：ACaO、BCaCl2、CCa（NO3）2、DCa（OH）2、ECaCO3考點(diǎn)：常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別；水的性質(zhì)和應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系專題：框圖型推斷題；開(kāi)放性簡(jiǎn)答題分析：可以根據(jù)常見(jiàn)的含有鈣元素的化合物之間相互反應(yīng)的關(guān)系進(jìn)行分析和判斷解答：解：如果E物質(zhì)是碳酸鈣，則氫氧化鈣和氯化鈣通過(guò)化學(xué)反應(yīng)都能生成碳酸鈣碳酸鈣高溫煅燒能生成氧化鈣，A物質(zhì)是氧化鈣氧化鈣和水反應(yīng)生成

44、氫氧化鈣，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣所以B物質(zhì)是氯化鈣，D物質(zhì)是氫氧化鈣碳酸鈣、氯化鈣、氫氧化鈣通過(guò)反應(yīng)都能得到硝酸鈣所以C物質(zhì)是硝酸鈣故填：CaO；CaCl2；Ca（NO3）2；Ca（OH）2；CaCO3（其它合理答案也可）點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了如何根據(jù)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系來(lái)判斷物質(zhì)的類型的方法問(wèn)題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合框圖進(jìn)行29稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅我們已經(jīng)知道，在稀鹽酸中存在著水分子、氫離子和氯離子請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究下列問(wèn)題：可能是稀鹽酸中的哪種微粒使紫色石蕊試液變紅？簡(jiǎn)述操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸

45、的化學(xué)性質(zhì)專題：實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅，是稀鹽酸中的氫離子使紫色石蕊試液變紅色在稀鹽酸中存在的微粒有氫離子、氫氧根離子、水分子解答：解：稀鹽酸中有氫離子、氯離子和水分子這三種離子中氫離子能使紫色石蕊試液變紅色我們可設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)：（1）向蒸餾水中，滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象石蕊試液不變色，說(shuō)明水分子不能使紫色石蕊試液變色（2）向氯化鈉溶液中，滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象石蕊試液不變色，說(shuō)明氯離子不能使紫色石蕊試液變色（3）向稀鹽酸中，滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象石蕊試液變紅色，說(shuō)明氫離子能使紫色石蕊試液變紅色點(diǎn)評(píng)：使紫色石蕊試液變紅色是氫離子的作用含有氫離子的溶液顯酸性，所以酸性溶液都能使紫色石蕊試液變紅色30請(qǐng)對(duì)以下“檢證NaOH是否變質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論進(jìn)行評(píng)述方案結(jié)論你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論是否正確你的理由方案一取少量樣品溶于蒸餾水，加入無(wú)色酚酞，酚酞變紅混有Na2CO3方案二取少量樣品溶于蒸餾水后滴入飽和石灰水，有白色沉淀出現(xiàn)混有Na2CO3方案三取少量樣品溶于蒸餾水后滴入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)混有Na2CO3考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì)；藥品是否變質(zhì)