知識(shí)板塊專題講座之四非金屬元素專題復(fù)習(xí)

1、化學(xué)輔導(dǎo)重點(diǎn)知識(shí)板塊專題講座之四非金屬元素專題復(fù)習(xí) 2005.10.【學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)】（一） 1.每族元素抓住代表物.重點(diǎn)討論該元素的單質(zhì)、氧化物、氫化物、酸、堿或鹽等有關(guān)知識(shí).2.注意該族元素與其代表物在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的相似性、遞變性和特殊性.3.研究結(jié)構(gòu)應(yīng)分三層次考慮.(1)原子結(jié)構(gòu)(價(jià)電子數(shù)、原子半徑、核電荷數(shù)等)(2)分子結(jié)構(gòu)(主要指化學(xué)鍵的種類及牢固程度)(3)晶體結(jié)構(gòu)(構(gòu)成微粒、微粒間的作用力、空間構(gòu)型等) 4.理清下列關(guān)系. 5.元素化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化元素化合物的知識(shí)在中學(xué)化學(xué)教材中占有較重的比例,內(nèi)容繁多鎖碎,要盡可能以最佳的方法或方式來總結(jié)成網(wǎng)絡(luò)圖,主線明確、脈絡(luò)清晰.6.運(yùn)用物質(zhì)

2、結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原、化學(xué)平衡等理論加深理解某些元素化合物知識(shí)。（二）1、抓牢兩條知識(shí)鏈（1）金屬元素鏈：元素在周期表中的位置最外層電子數(shù)及原子半徑原子失去電子的能力元素的金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性單質(zhì)置換水（或酸）中氫的能力單質(zhì)的還原性離子的氧化性。（2）非金屬元素鏈：元素在周期表中的位置最外層電子數(shù)及原子半徑原子獲得電子的能力元素的非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)定性單質(zhì)的氧化性離子的還原性。2、理解判斷元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)（1）金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫越容易，元素的金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，

3、元素的金屬性越強(qiáng)。相互間的置換反應(yīng)，金屬性強(qiáng)的置換弱的。原電池中用作負(fù)極材料的金屬性比用作正極材料的金屬性強(qiáng)。（2）非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志與氫氣化合越容易（條件簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯），氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。相互間置換反應(yīng)，非金屬性強(qiáng)的置換弱的?！驹刂芷谝?guī)律總結(jié)】1、同周期元素“四增四減”規(guī)律同周期元素從左至右：原子最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小；非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱；非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。2、同主族元素“四增四減四相同”規(guī)律（1

4、）同主族元素從上到下：電子層數(shù)逐漸增多，核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱；金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；非金屬氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，穩(wěn)定性減弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱。（2）四相同：原子最外層電子數(shù)相同；最高正化合價(jià)、最低負(fù)化合價(jià)相同；最高價(jià)氧化物及其水化物通式相同；非金屬氣態(tài)氫化物通式相同。3、“陰同稀陽上稀”規(guī)律具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，陰離子必位于與之有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面（與該稀有氣體元素同周期），而陽離子位于該稀有氣體元素的后一周期，再通過陰、陽離子所帶電荷數(shù)即可確定其所處主族數(shù)。4、“奇偶數(shù)”規(guī)律元素的原子序數(shù)為奇（或偶）數(shù)，則

5、其在周期表中所處主族序數(shù)及最高正化合價(jià)數(shù)必為奇（或偶）數(shù)。若結(jié)合數(shù)學(xué)中“兩奇數(shù)（或兩偶數(shù)）的和或差必為偶數(shù)，奇數(shù)與偶數(shù)的和或差必為奇數(shù)”的規(guī)律，會(huì)給解題帶來方便。一、非金屬元素在周期表中的位置及結(jié)構(gòu)特點(diǎn).(1) 除H外,非金屬元素均在“階梯線”的右上方(2) 非金屬元素均在主族(稀有元素零族)(3) 最外層電子數(shù)一般4(H、B除外)(4) 原子半徑比同周期金屬半徑小.(稀有元素除外)二、非金屬元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和遞變規(guī)律、非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)（注意反應(yīng)條件、現(xiàn)象、生成物的聚集狀態(tài)）、常見非全屬單質(zhì)的制取方法1電解法電解水溶液：如2NaCl2H2O2NaOHCl2H2電解熔融物：如2KHF

6、2F2H22KF2分解法：如2KClO32KCl3O2; 2H2O22H2OO2; CH4C2H2 3置換法：如Cl22NaBr2NaClBr2 ; 2H2SO2（不足）2H2O2S4氧化法：如MnO24HClMnCl2Cl22H2O4NaBr3H2SO4MnO22Na2SO4MnSO42Br2+3H2O2H2SSO23S2H2O5還原法：CH2OCOH2， 2C SiO2Si2COZn2HClZnCl2H2（一）單質(zhì): 1.結(jié)構(gòu)：除稀有氣體外，非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，非金屬單質(zhì)的成鍵有明顯的規(guī)律性.若它處在第N族,每個(gè)原子可提供8N個(gè)價(jià)電子去和8N個(gè)同種原子形成8N個(gè)共價(jià)單鍵,可簡(jiǎn)稱8N規(guī)

7、則;(H遵循2N規(guī)則).如A族單質(zhì):xx;H的共價(jià)數(shù)為1,HH,第A族的S,Se、Te共價(jià)單鍵數(shù)為862,第A族的P、As共價(jià)單鍵數(shù)853.但第二周期的非金屬單質(zhì)中N2、O2形成多鍵.2.熔沸點(diǎn)與聚集態(tài)：（它們可以分為三類）小分子物質(zhì).如:H2、O2、N2、Cl2等,通常為氣體,固體為分子晶體.多原子分子物質(zhì).如P4、S8、As等,通常為液態(tài)或固態(tài).均為分子晶體,但熔、沸點(diǎn)因范德華力較大而比高,Br2、I2也屬此類，一般易揮發(fā)或升華.原子晶體類單質(zhì),如金剛石、晶體硅和硼等,是非金屬單質(zhì)中高熔點(diǎn)“三角區(qū)”，通常為難揮發(fā)的固體.注意：非金屬單質(zhì)的晶體類型主要有2種：原子晶體和分子晶體。3.導(dǎo)電性：

8、非金屬一般屬于非導(dǎo)體,金屬是良導(dǎo)體,而鍺、硅、砷、硒等屬于半導(dǎo)體.但半導(dǎo)體與導(dǎo)體不同之一是導(dǎo)電率隨溫度升高而增大.4.化學(xué)活性及反應(yīng)： 非金屬一般為成酸元素,難以與稀酸反應(yīng)； 固體非金屬能被氧化性酸氧化.5.從同一物質(zhì)制法（同組物質(zhì)鑒別）的多樣性，誘導(dǎo)學(xué)生的創(chuàng)新思維。高三復(fù)習(xí)時(shí)，可對(duì)反應(yīng)原理遷移和拓寬，誘導(dǎo)學(xué)生的創(chuàng)新思維。如：（1）氨氣的制備：傳統(tǒng)的制法是：銨鹽強(qiáng)堿 氨氣，屬：固固 氣型。高三復(fù)習(xí)時(shí)，學(xué)生已具備化學(xué)平衡知識(shí)，知道氨水中存在如下平衡：恰當(dāng)提出問題：若能使這個(gè)連鎖平衡左移，能否以濃氨水為原料制備氨氣呢？（2）如何使用簡(jiǎn)便方法鑒別濃H2SO4和稀H2SO4？ 根據(jù)稀、濃H2SO4的物

9、理、化學(xué)性質(zhì)的差別，如密度、溶于水放熱、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性、導(dǎo)電性等： 滴在紙上 溶于水 等體積放在天平上稱量 與C反應(yīng) 與鋁或鐵反應(yīng) 與NaBr或NaI 與K2S或Na2S 滴在裝濃HCl的試管中 滴在膽礬晶體上 滴在蔗糖上 11、滴在NaCl固體上 12、滴在藍(lán)色石蕊試紙上 13、等體積的水中滴入相同滴數(shù)的兩種硫酸，檢驗(yàn)導(dǎo)電性等（二） 非金屬氫化物 1、分子結(jié)構(gòu)：A族的通式為RH4，正四面體結(jié)構(gòu)，非極性分子A族的通式為RH3，三角錐形A族的通式為H2R，V型 均為極性分子A族的通式為HR，直線型2、物理性質(zhì)：固態(tài)時(shí)均為分子晶體，其熔沸點(diǎn)都較低，常溫下水為液體，其余均為氣體。3、化學(xué)性

10、質(zhì)：非金屬元素原子跟氫原子通過共價(jià)鍵形成氣態(tài)氫化物，一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，跟氫化合能力越強(qiáng)，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是元素非金屬性強(qiáng)弱的重要標(biāo)志之一。非金屬氫化物具有還原性，表現(xiàn)在可以與O2、Cl2、Fe3+，氧化性酸，強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。（三）非金屬氧化物的通性：除SiO2是原子晶體外，其他大部分非金屬氧化物固態(tài)時(shí)都是分子晶體，所以它們的熔沸點(diǎn)由于晶體類型的不同而差別較大。許多非金屬的低價(jià)氧化物有毒，如CO、NO、NO2、SO2等，不能隨便排放到大氣中。非金屬氧化物大都為酸性氧化物（酸酐），如相對(duì)應(yīng)的含氧酸易溶于水的話，則氧化物易與水化合；反之水化反應(yīng)難于進(jìn)行或不發(fā)生

11、反應(yīng)。NO2不是酸酐。不成鹽氧化物CO、NO不溶于水，不與堿反應(yīng)生成鹽和水。酸性氧化物和堿性氧化物在固態(tài)時(shí)反應(yīng)，通常要加熱或高溫下才能反應(yīng)。酸性氧化物可與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。（四）非金屬含氧酸的通性：非金屬含氧酸都是共價(jià)化合物，固態(tài)時(shí)是分子晶體；常溫下為固體的有磷酸和硅酸；上述含氧酸中不溶于水的只有硅酸，其余都溶于水。1、含氧酸的酸性：一般情況下元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)（F、O除外），HNO3H3PO4對(duì)于同種非金屬元素形成的不同含氧酸，其非金屬的價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)，H2SO4H2SO3 要證明酸性強(qiáng)弱的順序，可用“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律Na2SiO3+CO2+2H

12、2O=H4SiO4+Na2CO3 2、含氧酸的熱穩(wěn)定性：難揮發(fā)性含氧酸受熱難分解，如H2SO4和H3PO4 不穩(wěn)定的有HNO3、HClO（受熱或見光分解放出O2）H2CO3 H2SO3（常溫下易分解，生成氧化物和水）3、含氧酸的強(qiáng)氧化性：某些含氧酸具有強(qiáng)氧化性，如濃H2SO4，濃、稀HNO3，HClO等。同周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸從左到右酸性增強(qiáng) 氧化性:同種元素低價(jià)強(qiáng)于高價(jià)含氧酸如: HClOHClO3HClO4(稀)； HNO2HNO3(稀) ；H2SO3H2SO4(稀)；4、含氧酸的命名 ：高某酸： HMnO4 HClO4(正）酸： H2MnO4 HClO3 H2SO4 H3PO4亞某

13、酸： H2MnO3 HClO2 H2SO3 H3PO3次某酸： HClO H2SO2 H3PO2（五）鹵化物:易水解。 如 PCl33H2OH3PO33HCl； SiCl43H2OH2SiO34HCl BCl33H2OH3BO33HCl； BrF53H2OHBrO35HF利用此法可制得氫鹵酸和含氧酸（六）含氧酸鹽從它們的溶解性、穩(wěn)定性、與酸堿的反應(yīng)、氧化還原性、鑒別等方面掌握（1）、溶解性： 鉀鈉銨硝水中溶 鹽酸除去亞汞銀 硫酸鉛鋇水不溶 微溶物：Ca(OH)2，CaSO4， Ag2SO4 ，MgCO3 CuS，Ag2S，PbS，HgS不溶水，不溶于稀H2SO4或稀HCl；FeS不溶于H2O但

14、溶于酸。 正鹽溶解度一般小于酸式鹽CaCO3Ca(HCO3)2 Ca3(PO4)2NaHCO3（2）、各種鹽的性質(zhì)：常見的6種非金屬知識(shí)主線： 氣態(tài)氫化物 單質(zhì) 氧化物 氧化物對(duì)應(yīng)水化物 相應(yīng)含氧酸鹽 HCl Cl2 HClO NaClO H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NaNO3 PH3 P P2O5 HPO3 H3PO4 Ca3(PO4)2 CH4 C CO CO2 H2CO3 CaCO3SiH4 SI SiO2 H4SiO4 H2SiO3 Na2SiO3（七）元素非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律：1.常見非金屬元素的

15、非金屬性由強(qiáng)到弱的順序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：2.元素的非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性是并不完全一致的：如元素的非金屬性O(shè)Cl， NBr；而單質(zhì)的活潑性：O2 Cl2，N2離子晶體分子晶體另外：沸點(diǎn) 金剛石石墨 P4自燃（40）導(dǎo)電性： 石墨可導(dǎo)電 C60+K超導(dǎo) Si半導(dǎo)體在自然界中無游離態(tài)：S P Cl2 （S火山口有游離態(tài)）注：不能用濃H2SO4干燥H2S，HBr，HI，NH3。 HI： NaI+H3PO4(濃) =NaH2PO4 + HI制HI時(shí)只能微熱，只能生成NaH2PO4 （HI不穩(wěn)定）。H3PO4（無毒）HPO3 （劇毒）2NO+2CO=N2+2CO

16、2（汽車尾氣處理）（九）典型非金屬元素單質(zhì)及其化合物的特殊性SO2：漂白性，與有色物質(zhì)化合成無色不穩(wěn)定物質(zhì)NO2： 遇熱水顏色加深 （2NO2 N2O4）CO2注意以下反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2ONa2SiO3 + CO2 + H2ONaAlO2+CO2+H2ONa2CO3+CO2+H2ONa2O2+CO2CaCl2+CO2 不反應(yīng)，但通入NH3后可得CaCO3 苯酚鈉+ CO2 +H2O + NaHCO3 （不能生成Na2CO3）（4）NO “明星分子” 擴(kuò)張血管 免疫 增強(qiáng)記憶危害：與血紅蛋白結(jié)合成NO血紅蛋白；破壞O3層；酸雨（5）NO2與Br2蒸氣鑒別 H2O CCl4 Ag

17、NO3 封閉放入冷、熱水（6）SiO2+4HFSiF4+2H2OSiO2 + 2NaOH =Na2SiO3 + H2O （盛堿液不用玻璃塞，酸式滴定管不能裝堿液）（6）SiO2用途： 制光導(dǎo)纖維 制玻璃原料（十）相似性和遞變性：三、晶體類型及空間結(jié)構(gòu)：1、晶體類型：原子晶體：金剛石，金剛砂（SiC），硅，二氧化硅分子晶體：絕大部分非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物（含水），非金屬氧化物，純凈的含氧酸。石墨是混合型晶體。2、空間結(jié)構(gòu)： 金剛石 空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；局部為正四面體結(jié)構(gòu)；CC鍵夾角10928；相鄰的C原子間構(gòu)成6元環(huán)且這個(gè)環(huán)上的6個(gè)C原子不共面；石墨 層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)原子間形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，層與層間

18、以范德瓦爾斯力結(jié)合；硅 結(jié)構(gòu)與金剛石相同；白磷 四個(gè)磷原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，P、P間鍵角為60；水 “V”形分子，兩O、H鍵間的夾角為104.5；氨氣 三角錐形結(jié)構(gòu)，N原子位于三角錐形的錐頂，三個(gè)H位于錐底，NH鍵間的夾角為10718；甲烷 正四面體結(jié)構(gòu)，C原子位于四面體的中心，4個(gè)H原子位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，CH鍵間的夾角為10928；二氧化碳 直線型結(jié)構(gòu)， O C O 。3、同素異形體：元素氧磷碳同素異形體氧氣、臭氧白磷、紅磷金剛石、石墨、C60形成同素異形體的原因分子中原子的個(gè)數(shù)不同分子中原子的個(gè)數(shù)和晶體結(jié)構(gòu)都不同晶體結(jié)構(gòu)不同四、氫氣 、 水：（一）氫氣: 常溫不很活潑,大多需高溫(點(diǎn)

19、燃)或用催化劑.高溫下,是很好的還原劑.（二）水1、水參與的反應(yīng)2、水參與的四大類20個(gè)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)類型實(shí)例（寫出化學(xué)或離子子方程式）附注與金屬單質(zhì)反應(yīng)Na、Fe用金屬活動(dòng)性順序表總結(jié)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)F2、Cl2、C分解反應(yīng)（電解）常加入某些電解質(zhì)與化合物反應(yīng)水化SO3、NO2、CaO、Na2O2水合NH3、CuSO4、鹽水解FeCl3其它電解：NaCl+H2O、CuSO4+H2OAl+NaOH+H2O、Fe(OH)2+O2+H2O有機(jī)反 應(yīng)加成反應(yīng)C2H4水解反應(yīng)RX、RCOOR，3、水處理：除去懸浮物:用明礬或FeCl3；脫色去味:用活性炭；殺菌消毒:用液氯、ClO2、漂白粉、Na2FeO

20、4、CuSO4；硬水軟化:煮沸法、藥劑法、離子交換法想一想:每種方法的原理是什么?分屬何種變化?五、常見的6種非金屬知識(shí)體系非金屬元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)，按元素周期表，大致有以下劃分：非金屬元素的化合價(jià)：非金屬元素一般都有變價(jià)：除最高正價(jià)和負(fù)價(jià)可以由原子核外電子排布推導(dǎo)之外，有的非金屬元素的其它正化合價(jià)也需要特別的記憶例如：S：+4 ；N：+1、+2、+3、+4 ；P：+3 ；Cl：+1、+3、+5（一） 常見的6種非金屬知識(shí)主線：（1）抓元素知識(shí)與理論的結(jié)合點(diǎn)，發(fā)揮理論的指導(dǎo)作用（2）抓非金屬及其化合物知識(shí)主線，建立知識(shí)體系 氣態(tài)氫化物 單質(zhì) 氧化物 氧化物對(duì)應(yīng)水化物 相應(yīng)含氧酸鹽 HCl Cl2

21、HClO NaClO H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NaNO3 PH3 P P2O5 HPO3 H3PO4 Ca3(PO4)2 CH4 C CO CO2 H2CO3 CaCO3SiH4 SI SiO2 H4SiO4 H2SiO3 Na2SiO3 （3）抓氧化還原反應(yīng)規(guī)律，突出非金屬知識(shí)的重難點(diǎn)（HCl）（Cl2）（HClO） （HClO2）（HClO3）（HClO4）（H2S） （S） （SO2） （H2SO4）（NH3） （N2） （NO） （NO2）（HNO3） （CH4） （C） （CO） （CO2）

22、（4）抓酸堿反應(yīng)的規(guī)律，揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì) CO2 = H2CO3 = NaHCO3 = Na2CO3 SO2 = H2SO3 = NaHSO3 = Na2SO3H2S = H2S = NaHS = Na2S（二）各主族元素的一般性質(zhì)：I鹵素：（1）氯及其化合物：氯為鹵素元素中的代表元素，通過對(duì)氯元素性質(zhì)的了解，可知鹵族元素的主要性質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式要掌握：（2）氟及其化合物的特殊性：氟元素?zé)o正價(jià)，在化合物中只顯-1價(jià)。一般鹵素有多種含氧酸，而氟沒有含氧酸氟的氧化性很強(qiáng)，不僅能與所有金屬反應(yīng)，還能跟稀有氣體中氪、一般氫鹵酸均為強(qiáng)酸，而氫氟酸卻是弱酸，但HF卻能腐蝕玻璃，一般鹵化氫隨分子量增大而熔

23、、沸點(diǎn)漸高，而氟化氫分子量不大，溶、沸點(diǎn)卻高于鹵化氫（3）碘的特殊性：鹵素中，只有碘能升華，能使淀粉變藍(lán)紫紅色I(xiàn)I硫：特性：弱酸（氫硫酸）可以制強(qiáng)酸以還原性為主，具有漂白性III氮族：（1）氮及其化合物：常用于計(jì)算的氮氧化物反應(yīng)：（2）磷及其化合物：白磷的分子結(jié)構(gòu)：正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角60IV碳族：（1）碳及其化合物：（2）硅及其化合物：硅單質(zhì)的特性：硅的化合物：六、典型含氧酸的性質(zhì)主要掌握硫酸、亞硫酸、硝酸、磷酸、硅酸、碳酸、次氯酸；主要掌握的性質(zhì)：酸性比較、酸通性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、特殊性等方面1、H2SO4與金屬反應(yīng)：Fe + 2H+ (2)與金屬氧化物反應(yīng)：與堿反應(yīng)：OH+ H+

24、與鹽反應(yīng)：Na2CO3 + H+ 穩(wěn)定性：很穩(wěn)定氧化性： 濃H2SO4 強(qiáng)氧化性 Al、Fe常溫鈍化是化學(xué)反應(yīng) 與金屬反應(yīng) 與非金屬反應(yīng) 與還原性化合物反應(yīng)特殊性：脫水性 吸水性工業(yè)制備：接觸法 （硫酸的產(chǎn)量是恒量無機(jī)化學(xué)工業(yè)的標(biāo)準(zhǔn)）備注：濃H2SO4可干燥：NO，NO2，CO，H2，SO2吸水放熱，稀釋時(shí)要把酸加入水中高、強(qiáng)、穩(wěn)濃H2SO4制：HF，HCl，HNO3，H3PO4， C2H4稀H2SO4制：H2S2、H2SO3與金屬反應(yīng)：Mg+2H2SO3=Mg(HSO3)2+H2與堿性氧化物反應(yīng)：Na2O + H2SO3 與堿反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：NaHCO3 + SO2 + H2O 用于除雜：C

25、O2(SO2)穩(wěn)定性： 常溫不穩(wěn)定 氧化性（H+）：還原性：H2SO3 + O2 （或Cl2/ Br2/ I2）H2SO4+（HCl/HBr/HI）備注：二氧化硫有漂白性3、HNO3與金屬反應(yīng)：一般不放出H2與堿性氧化物反應(yīng)：Fe3O4+ HNO3Fe(NO3)3+NO2+H2O注意HNO3的強(qiáng)氧化性與堿反應(yīng)：H+ OH = H2O HNO3+Fe(OH)2 與鹽反應(yīng)： HNO3 + FeS或（Na2SO3）不穩(wěn)定性： 4HNO3 2H2O + 4NO2+O2強(qiáng)氧化性：濃、稀都有強(qiáng)氧化性Fe、Al遇濃、冷硝酸鈍化 HNO3（濃）+ C / S Cu+HNO3（?。㎞O（計(jì)算多）HNO3（濃）N

26、O2（N守恒） Fe與硝酸反應(yīng)時(shí)要特別注意Fe 的量的多少。王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比13混合，強(qiáng)氧化性，能氧化Pt、Au。制備：實(shí)驗(yàn)室：NaNO3 + H2SO4 =NaHSO4 + HNO3 （溫度不能太高，只能生成NaHSO4 ）工 業(yè)： NH3NONO2HNO3備注： 制得稀HNO3，用Mg(NO3)2或H2SO4（濃）吸水制得濃硝酸。4、H3PO4（晶體）與堿反應(yīng)： H3PO4 + NaOH 堿的量不同則反應(yīng)方程式不同，分三步：穩(wěn)定性：穩(wěn)定 氧化性（H+ 弱氧化性）：特殊性：吸濕性。（易潮解的物質(zhì)還有：CaCl2 、固體NaOH、MgCl2）制備： 工 業(yè)：Ca3(PO4)2+3H

27、2SO4=3CaSO4+2H3PO4若Ca3(PO4)2與H2SO4按12混合反應(yīng)則生成普鈣，不得與草木灰混用。實(shí)驗(yàn)室：PP2O5H3PO4 H3PO4用于制HBr、HI5、H2SiO3與堿反應(yīng)：H2SiO3 + OH 穩(wěn)定性：H2SiO3 SiO2 + H2O 特殊性：不溶于水制備： Na2SiO3 + CO2 + H2O 也可用鹽酸制硅酸穩(wěn)定性比較：H4SiO4H2SiO3SiO26、H2CO3與堿反應(yīng)：H2CO3+NaOHNa2CO3 或（NaHCO3） 與鹽反應(yīng)：體現(xiàn)CO2的本質(zhì)不穩(wěn)定性：H2CO3 H2O+CO27、HClO與堿反應(yīng)：HClO+OH 穩(wěn)定性：2HClO 2HCl+O2氧化性： 特殊性：漂白制備：Ca(ClO)2+CO2+H2O也可用HCl（?。┲艸ClO若用濃HCl與次氯酸鈣反應(yīng)可得 Cl2練習(xí)：1.將水加入到下列物質(zhì)中能發(fā)生反應(yīng),且有氣