專題五離子濃度比較

1、專題五 離子濃度大小比較一、方法指導(dǎo)1、必須有正確的思路：2、掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒。3、分清他們的主要地位和次要地位。對(duì)于弱酸(堿)及其強(qiáng)堿(酸)鹽的混合物，一般說(shuō)來(lái)優(yōu)先考慮鹽對(duì)弱酸（堿）電離平衡的影響，忽略鹽的水解。如NH4Cl與氨水的混合物，一般只考慮氨水的電離而忽略銨離子的水解。4、三個(gè)關(guān)系式：電荷守恒式、物料守恒式、質(zhì)子守恒式二、水溶液中微粒濃度的大小比較1、電離理論： 弱電解質(zhì)電離是微弱的如： NH3 H2O 溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步。如：H2S溶液中：c (H2S) c

2、(H+) c (HS) c (S2) c (OH)2、水解理論 水解是微弱的如：NH4Cl 溶液中：c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH) 多元弱酸根水解是分步的，主要決定第一步。如：Na2CO3 溶液中：c (CO32) c (HCO3) c (H2CO3)三、分類討論1、單一溶液例1、在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列關(guān)系正確的是 ACH3COOHH+CH3COOOH BCH3COOHCH3COOH+OHCCH3COOHCH3COOH+OH DCH3COOHCH3COOOH H+例2、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是 A.c(Cl-)

3、c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)例3、在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是 Ac(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B 、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) C、c(Na+)H+c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)Dc(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)二、混合溶液離子濃度比較（一） 混合后沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生例4、物質(zhì)的量濃度均為0.02mol/L的C

4、H3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，混和液中，c(CH3COO) c(Na+) ，則下列關(guān)系正確的是 A、c ( H)c ( OH ) B、c ( OHc H) C、c (CH3COOH)c ( CH3COO ) D、c ( CH3COOH)c ( CH3COO )0.02mol/L（二）混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 1、若酸與堿恰好完全反應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液 例4、 將0.1mol/L的鹽酸溶液和0.1mol/L的氨水等體積混合后，c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (OH) 例5、等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是A.c(

5、M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-2、若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，一般為弱電解質(zhì)的電離程度鹽的水解程度 例6 將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后, 溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 Ac(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) Bc(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)Cc(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) Dc(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) 例7 將pH=3

6、的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) Dc(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)三、不同溶液同一離子濃度的比較例8 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是 ANH4Cl BNH4HSO4 C（NH4）2SO4 D（NH4）2CO3例9 下列四種溶液 （1)pH=0的鹽酸溶液 （2)0.1mol/L的鹽酸溶液 （3)0.01mol/L的N

7、aOH溶液 （4)pH=11的NaOH溶液 由水電離出的c(H+)濃度之比 A 、1:10:100:1000 B、 0:1:11:11 C、 14:13:12:11 D 、100:10:1:0【練習(xí)】1、室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是 A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)2、在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是 A、c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(O

8、H)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)3、在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(Na+)2c(CO32-) Bc(OH-)2c(H+) Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)4、0.1molL1CH3COOH溶液和0.1molL1NaOH等體積混合后離子濃度的關(guān)系正確的是A.c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+) B.c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) D

9、.c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+)5、在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測(cè)得c(CH3COO)c(Na+)，則下列關(guān)系式中正確的是 Ac(H+) c(OH) Bc(H+) c(CH3COO) Dc(CH3COOH) + c(CH3COO)=0.2mol/L6、下列敘述正確的是 A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液與10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(

10、CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)7、設(shè)氨水的pHx，某鹽酸的pHy，已知x+y14，且x11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是 A. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) B. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)C. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) D. c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) 8、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的

11、是 Ac(HCO3-)略大于c(CO32-) Bc(HCO3-)等于c(CO32-)Cc(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和 Dc(HCO3-)略小于c(CO32-)9、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH7，則此溶液中 Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+)Cc(HCOO-)c(Na+) D無(wú)法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系10、實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里c(H+)/ c(OH-)10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列

12、的順序是 A.c(B+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(B +)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(B +)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(B +)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-) 11、將0.1molL-1 醋酸鈉溶液20mL與0.1molL-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl

13、-)c(OH-)12、下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（ A 、10mL0.1molL1氨水與10mL0.1molL1鹽酸混合： c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B10mL0.1molL1NH4Cl與5mL0.2molL1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C10mL0.1molL1CH3COOH溶液與5mL0.2molL1NaOH溶液混合： c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D、10mL0.5molL1CH3COONa溶液與6mL1molL1鹽酸混合： c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)13.（2011江

14、蘇高考）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ).A. 在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B. 在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3) + 2c(H2CO3)C. 向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3)c(OH)c(H)D. 常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)14.（2011安徽高考）室溫下，將1.

15、000molL1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. a點(diǎn)由水電離出的c(H)1.01014mol/LB. b點(diǎn)：c(NH4) + c(NH3H2O)c(Cl) C. c點(diǎn)：c(Cl)c(NH4) D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O 電離吸熱15.（2011廣東高考）對(duì)于0.1molL1 Na2SO3溶液，正確的是 A. 升高溫度，溶液的pH降低 B. c(Na)2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C. c(Na) + c(H) 2c(SO32)+ 2c(HSO3) +

16、 c(OH)D. 加入少量NaOH固體，c(SO32)與c(Na)均增大16.（11天津高考）25時(shí)，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的 A. pH7時(shí)，c(C6H5O)c(K+)c(H+)c(OH)B. pH7時(shí)，c(K+)c(C6H5O)c(H+)c(OH)C. VC6H5OH(aq)10 mL時(shí)，c(K+)c(C6H5O)c(OH)c(H+)D. VC6H5OH(aq)20 mL時(shí)，c(C6H5O) + c(C6H5OH)2c(K+)17(2011全國(guó)II卷)溫室時(shí)，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的

17、CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是 A若pH7時(shí)，則一定是c1v1c2v2B在任何情況下都是c(Na+) + c(H)c(CH3COO) + c(OH)C當(dāng)pH7時(shí)，若V1V2，則一定是c2c1D若V1V2, c1c2,則c(CH3COO) + c(CH3COOH)c (Na)18、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是 A. B. C. D.19、在0.1mol/L的Na2S溶液中，pH=12，水電離出的c(OH-)= ，離子濃度從 ；20、某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 回答下列問(wèn)題：Na2A溶液顯 （填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是： （用離子方程式