高三化學(xué)模塊整合9】《熱化學(xué)專題化學(xué)反應(yīng)與能量變化》檢測題詳細(xì)答案解析

1、【高三化學(xué)模塊整合9】熱化學(xué)專題：化學(xué)反應(yīng)與能量變化檢測題1.在100g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1:2.已知：C（s）1/2O2（g）=CO（g）；H1110.35kJ/molCO（g）1/2O2 CO2（g）；H2282.57kJ/mol則與100g炭完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）： A. 392.93kJ B. 2489.42kJ C. 784.92kJ D. 3274.3kJ2.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是（ ）：A.氯化鈉 B. 固體硝酸銨 C. 固體氫氧化鈉 D. 生石灰3.下列屬于放熱反應(yīng)

2、的是（ ）： A. Al稀鹽酸 B. Ba(OH)28H2ONH4Cl（s） C. KClO3受熱分解 D. CaOH2O4. 氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l)； H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l)； H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)； H = 890.3

3、 KJ/mol 相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（ ）： AH2 (g) BCO(g) CC8H18 (l) DCH4 (g)5（1）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O（l），已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學(xué)方程式為： 。（2）沼氣是一種能源，它主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為： 。答案： SiH4（g）2O2（g）SiO2(s)2H2O（l）；H1427.2kJ/mol CH4（g）2O2（g）CO2(s)2H

4、2O（l）；H890kJ/mol 6. 把溫度為13C，濃度1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合溶液密度均為1g/mL,生成溶液比熱容為c4.184J/(gC)輕輕攪動(dòng)。測得酸堿混合液溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1/C 終了溫度t1/C中和熱 HClNaOH1319.8H1HClNH3H2O1319.3H2（1）試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱：H1 ；H1 。（2）實(shí)驗(yàn)中堿過量的目的是 。（3）兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是 。答案：(1) H156.9kJ/mol H252.7kJ/mol （2） 堿過量是為了提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH

5、濃度下降，NH3H2O則易揮發(fā)也使NH3H2O濃度下降。 （3） NaOH是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，跟HCl反應(yīng)時(shí)放熱較多；NH3H2O是弱堿，只有部分電離，發(fā)生電離時(shí)要吸熱，中和時(shí)放熱較少?！靖呖季毐w驗(yàn)】: 1. 25 ，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）：A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+HSO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/molC.

6、C8H18(I)+ O(g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol2. 下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是（的絕對值均正確）（ ）：AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和熱） CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反應(yīng)熱） D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱

7、） 3. 右圖是一次性加熱杯示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選固體碎塊是（ ）：A硝酸銨 B生石灰 C氯化鎂 D食鹽4. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程能量變化如圖。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=-99kJmol-1。請回答問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 ； （2）圖中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四

8、價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ；（4）如反應(yīng)速率（SO2）0.05 molL-1min-1,則（O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1；（5）已知單質(zhì)硫燃燒熱為296 KJmol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)H （要求計(jì)算過程）。答案：（1）反應(yīng)物能量 生成物能量 （2）無 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296 KJm

9、ol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJmol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJmol-1 5白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol16已知：H

10、2(g)F2(g)2HF(g)270kJ，下列說法正確的是( ) A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ7下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（ ）A煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程8已知H2(g

11、)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為( )A-44.2kJmol-1B+44.2kJmlo-1 C-330kJmol-1 D+330kJmlo-19北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)；H1=156.6 kJmol-1 CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g)；H2=32.4

12、 kJmol-1 則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJmol-1 (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池方程式為_；放電時(shí)，CO32移向電池_(填“正”或“負(fù)”)極。 (3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.510-5 molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3 +H+的平衡常數(shù)K1_。（已知：10-5.602.510-6） (4)常溫下，則溶液c(H2CO3)_c(

13、CO32)(填“”、“”或“ ；HCO3H2OCO32H3O(或HCO3-CO32H)。 HCO3H2OH2CO3OH、HCO3的水解程度大于電離程度10化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）：AN2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1B N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H=2(b-a)kJmol-1CN2(g)+H2(g)=NH3(1); H=(b+c-a)kJmol-1D N2(g)+H2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJmol-11125、101kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)