海水中的元素教案

1、第四節(jié) 海水中的化學(xué)元素一、教學(xué)目標(biāo)1、 知識目標(biāo)（1） 通過觀察思考，交流研討等教學(xué)活動，使學(xué)生認(rèn)識鎂單質(zhì)的還原性和重要用途。（2） 通過觀察思考，交流研討等教學(xué)活動，使學(xué)生認(rèn)識到氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變順序及溴單質(zhì)和溴的化合物的重要用途。（3） 了解海水中微量元素的存在和應(yīng)用及在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價值，認(rèn)識到綜合開發(fā)利用海水化學(xué)資源的重要意義。2、 能力目標(biāo)通過對氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序的活動探究，學(xué)會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計實驗，探究物質(zhì)氧化性或還原性相對強弱的方法。3、 情感目標(biāo)通過對海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識到海洋對人類的重要性，學(xué)會關(guān)

2、注和珍惜自然資源。二、教學(xué)重點、難點重點：金屬鎂的還原性；氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。難點：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。三、教學(xué)方法實驗探究、交流研討。四、課時安排二課時五、教學(xué)過程第四節(jié) 海水中的化學(xué)元素（第一課時）引入 嘗過海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接飲用?？磥恚Ｋ撕袣?、氧元素外，一定還含有其它元素。那么，海水中還含有哪些元素呢？它們在海水中是以什么形式存在的？它們在海水的含量如何？人們是怎樣提取利用食鹽的？指導(dǎo)閱讀 閱讀P90-P93第一部分：海水化學(xué)元素寶庫。學(xué)生閱讀后回答 海水中共含有80多種元素，這些元素大部分以鹽的形式存在，它們在海水中的

3、含量差異很大。人類通過海水曬鹽從海水中提取食鹽，食鹽不僅是常用的調(diào)味品，是人體必須的物質(zhì)，更被譽為“化學(xué)工業(yè)之母”，在工業(yè)上，主要通過氯堿工業(yè)等進行綜合利用。老師總結(jié) 教師點評并簡單介紹氯堿工業(yè)。設(shè)問 海水中鎂的含量一般為1.28g/L，屬常量元素。目前，世界上有60%的鎂來自海水，人們是怎樣從海水中提取鎂的呢？指導(dǎo)閱讀 閱讀P93-P94第二部分：鎂和海水提鎂交流討論 1、簡述海水提鎂的基本方法和工業(yè)流程。2、海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用？其主要成分發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？3、從海水中的鎂離子到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學(xué)變化？4、在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些

4、措施來提高經(jīng)濟效益？這對你有什么啟示？討論作答 1、海水提鎂最基本的方法就是往海水里加堿，得到氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成氯化鎂；之后，經(jīng)過濾、干燥、電解，就可得到氯化鎂。高溫2、貝殼起到提供堿-消石灰的作用。主要成分發(fā)生的化學(xué)變化有： CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 3、經(jīng)歷的化學(xué)變化有： Mg2+2OH-=Mg(OH)2通電 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O MgCl2=Mg+Cl24、（1）就地取材-利用海灘上的貝殼 （2）節(jié)約原料-循環(huán)利用氯元素啟示：一個真實的化學(xué)工業(yè)流程所考慮的問題遠比我們想象的復(fù)雜。它不僅考慮化學(xué)反應(yīng)

5、，還要考慮經(jīng)濟效益、環(huán)境保護等問題。講述 海水提鎂的原理較為簡單，但在實際生產(chǎn)中，還有許多難題需要解決，主要是怎樣除去雜質(zhì)。英國、美國、日本在這方面走在前列。我國由于陸地天然菱鎂礦資源豐富，目前主要是通過煅燒菱鎂礦來制取鎂，沒有安排大量人力和物力開發(fā)海水提鎂工作。只是根據(jù)需要，每年利用制鹽鹵水生產(chǎn)一些氯化鎂。近年來，我國對海水提鎂的開發(fā)，也進行了一些研究和試生產(chǎn)，取得了可喜的成績。鎂是一種輕金屬，其合金的強度高、機械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽。在冶金工業(yè)上，金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。下面我們通過實驗來進一步認(rèn)識鎂的化學(xué)性質(zhì)。演示實驗

6、 金屬鎂在二氧化碳中燃燒歸納總結(jié) 鎂的主要化學(xué)性質(zhì)-還原性（1） 與酸反應(yīng)置換氫氣點燃（2） 與氧氣反應(yīng)（3） 與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2=2MgO+C 由鎂引起的火災(zāi)能否用泡沫滅火器滅火？課堂練習(xí)P98 1、2概括整合 歸納本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容第二課時復(fù)習(xí) 鎂的主要化學(xué)性質(zhì)有哪些？引入 溴是海水中重要的非金屬元素。地球上99%的溴元素以溴離子的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面具有一定的相似性，化學(xué)上常把它們放在一起研究。前面我們學(xué)習(xí)過氯氣，下面我們一起來探討溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的性質(zhì)。演示實驗 ：觀察溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的狀態(tài)、顏色；取少量的溴單質(zhì)和

7、碘單質(zhì)，分別觀察它們在水、酒精和四氯化碳溶劑中的溶解情況和所形成溶液的顏色，把觀察結(jié)果填入下表中：物理性質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性和溶液顏色水中酒精中四氯化碳中：給碘錘加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。：1、在保存溴單質(zhì)和碘單質(zhì)時應(yīng)分別注意哪些問題？2、碘容易升華的性質(zhì)有什么重要用途？過渡 氯、溴和碘的單質(zhì)除了具有以上物理性質(zhì)之外，在化學(xué)性質(zhì)方面有哪些特點呢？活動探究 我們已經(jīng)認(rèn)識了氯氣的強氧化性，請用氯水、溴水、碘水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液，設(shè)計實驗探究氯、溴、碘三種單質(zhì)的氧化性強弱。記錄實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論或化學(xué)方程式。：1、通過實驗探究，你認(rèn)為氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有什么共同特點？它們的氧化性強弱如何？寫出發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。 2、氯、溴和碘單質(zhì)的氧化性強弱對于從溴化物中提取溴有何啟示？指導(dǎo)閱讀 閱讀P96-P97，思考下列問題： 1、海水提溴的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？工業(yè)流程所經(jīng)歷的主要步驟有哪些？