元素周期表與元素周期律練習(xí)題

1、一、選擇題1在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是A8、18、32、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、182幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表： 元素符號ABCDE原子半徑(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合價(jià)+2+2-2,+4,+6+3-2則X可能的數(shù)值為 A0.069 B0.102 C0.145 D0.1843下列敘述正確的是A原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時(shí)半徑突然增大，呈周期性變化B.A族所有元素的金屬性比A族元素的金屬性都強(qiáng)C主族元素的單質(zhì)與水反應(yīng)都可表示為X2+H2O=HX+HXOD最高價(jià)含氧酸的酸性

2、最強(qiáng)的元素位于周期表最右上方E所有非金屬的最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對值之和等于84某元素的電離能(電子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族數(shù)是I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8A. A B.A C.A D.A E. A5 R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期的元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n+1也為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6D若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素二、選擇題6下列關(guān)于元素周

3、期律和元素周期表的論述中正確的是A元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律B元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式C元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性D難失電子的元素一定難得電子7同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A16 B26 C36 D468下列敘述正確的是A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高9下列說法正確的是AIA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)BVIA族

4、元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小10短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是AX與Y不可能位于同一主族 BX與Y一定位于同一周期CX與Y可能形成共價(jià)化合物XY DX與Y可能形成離子化合物XY11已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是ABe(OH)2可能具有兩性 B氯化鈹中鈹原子的最外層電子數(shù)是8個(gè)C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧鈣弱 D單質(zhì)鈹可和冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣12據(jù)國外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石（一種共生礦，化學(xué)成分為Ge, La, Nb,的磷酸鹽）中，查明尚有

5、未命名的116、124、126號元素。試判斷，116號元素應(yīng)位于周期表中的A第6周期A族 B第7周期A族 C第7周期族 D第8周期A族13有兩種短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為 m-4 m+4 m+8 m-2 m+6。其中正確的組合是A只有 B只有 C D14X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為AX2YZ4 BXY2Z3 CX3YZ4 DX2YZ3 15.第IIA族元素R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物12g，加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干，得固體16g，試推測該元素

6、可能為AMg BCa CSr DBa三、實(shí)驗(yàn)題16在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性質(zhì)相似，稱為對角線規(guī)則。據(jù)此回答：鋰在空氣中燃燒，除生成 外，也生成微量的 （用化學(xué)式做答）。鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 ，它屬于兩性氧化物，可以證明這一結(jié)論的離子方程式是 ； 。已知反應(yīng) Be2C + 4H2O = 2Be(OH)2 + CH4，則Al4C3遇足量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 ?？茖W(xué)家證實(shí)，BeCl2屬于共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明這一點(diǎn)，你想到的可行的方法是 。17下表是元素周期表的一部分，回答下

7、列有關(guān)問題：寫出下列元素符號： ， ， ， 。在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 （用元素符號做答）。在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式） ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ； 。在這些元素中，原子半徑最小的是（填元素符號） ，原子半徑最大的是 。在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（填元素名稱） ，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的簡單實(shí)驗(yàn)（只要寫出實(shí)驗(yàn)方案即可），用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明。方案一： ；方案二： 。在與 中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式 。四、填空題18X、Y、Z和W代

8、表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： 元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。 請?zhí)羁眨篩、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”） ，理由是 。Y是 、Z是 、W是 （填元素符號）。X、Y、Z和W可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式 。19.不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為E)如右圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中嗎線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 21 23原子序數(shù)250020001500100

9、05002372899520208049673810128991520439同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：_。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反?！，F(xiàn)試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是_（填寫編號，多選倒扣） E(砷)E（硒） E（砷）E（硒） E（溴）E（硒）估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：_ E _。10號元素E值較大的原因是_。20.上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。元素甲是第三周期A族元素，請?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ兀▓D1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名