元素周期表與元素周期律練習題

1、一、選擇題1在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是A8、18、32、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、182幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表： 元素符號ABCDE原子半徑(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2則X可能的數(shù)值為 A0.069 B0.102 C0.145 D0.1843下列敘述正確的是A原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時半徑突然增大，呈周期性變化B.A族所有元素的金屬性比A族元素的金屬性都強C主族元素的單質與水反應都可表示為X2+H2O=HX+HXOD最高價含氧酸的酸性

2、最強的元素位于周期表最右上方E所有非金屬的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于84某元素的電離能(電子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族數(shù)是I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8A. A B.A C.A D.A E. A5 R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期的元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A若R(OH)n為強堿，則W(OH)n+1也為強堿B若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6D若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素二、選擇題6下列關于元素周

3、期律和元素周期表的論述中正確的是A元素周期律是指元素的性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律B元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式C元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性D難失電子的元素一定難得電子7同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A16 B26 C36 D468下列敘述正確的是A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一主族元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高9下列說法正確的是AIA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強BVIA族

4、元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小10短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關敘述正確的是AX與Y不可能位于同一主族 BX與Y一定位于同一周期CX與Y可能形成共價化合物XY DX與Y可能形成離子化合物XY11已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是ABe(OH)2可能具有兩性 B氯化鈹中鈹原子的最外層電子數(shù)是8個C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧鈣弱 D單質鈹可和冷水劇烈反應產(chǎn)生氫氣12據(jù)國外有關資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學成分為Ge, La, Nb,的磷酸鹽）中，查明尚有

5、未命名的116、124、126號元素。試判斷，116號元素應位于周期表中的A第6周期A族 B第7周期A族 C第7周期族 D第8周期A族13有兩種短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，當Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為 m-4 m+4 m+8 m-2 m+6。其中正確的組合是A只有 B只有 C D14X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學式可能為AX2YZ4 BXY2Z3 CX3YZ4 DX2YZ3 15.第IIA族元素R的單質及其相應氧化物的混合物12g，加足量水經(jīng)完全反應后蒸干，得固體16g，試推測該元素

6、可能為AMg BCa CSr DBa三、實驗題16在元素周期表中，同一主族元素化學性質相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性質相似，稱為對角線規(guī)則。據(jù)此回答：鋰在空氣中燃燒，除生成 外，也生成微量的 （用化學式做答）。鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應的水化物的化學式是 ，它屬于兩性氧化物，可以證明這一結論的離子方程式是 ； 。已知反應 Be2C + 4H2O = 2Be(OH)2 + CH4，則Al4C3遇足量強堿溶液反應的離子方程式為 。科學家證實，BeCl2屬于共價化合物，設計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是 。17下表是元素周期表的一部分，回答下

7、列有關問題：寫出下列元素符號： ， ， ， 。在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 （用元素符號做答）。在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式） ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是，寫出三者之間相互反應的化學方程式： ； ； 。在這些元素中，原子半徑最小的是（填元素符號） ，原子半徑最大的是 。在與中，化學性質較活潑的是（填元素名稱） ，設計兩個原理不同的簡單實驗（只要寫出實驗方案即可），用化學實驗證明。方案一： ；方案二： 。在與 中，化學性質較活潑的是 ，寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式 。四、填空題18X、Y、Z和W代

8、表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： 元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。 請?zhí)羁眨篩、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”） ，理由是 。Y是 、Z是 、W是 （填元素符號）。X、Y、Z和W可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的名稱及化學式 。19.不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設其為E)如右圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中嗎線的變化特點，并回答下列問題。1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 21 23原子序數(shù)250020001500100

9、05002372899520208049673810128991520439同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是：_。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的_變化規(guī)律。同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反常?，F(xiàn)試預測下列關系式中正確的是_（填寫編號，多選倒扣） E(砷)E（硒） E（砷）E（硒） E（溴）E（硒）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：_ E _。10號元素E值較大的原因是_。20.上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。元素甲是第三周期A族元素，請在右邊方框中按氦元素（圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名