初中化學計算題解題方法(打印版

1、初中化學計算題解題方法解計算題一定用到以下三個知識點:一、質(zhì)量守恒定律1. 理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即： 反應物、生成物總質(zhì)量不變五 宏觀個 元素種類不變不 原子種類不變變 微觀 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變兩個一 宏觀：物質(zhì)種類一定改變定改變 微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定改變一個可能改變：分子總數(shù)可能改變2. 運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：（1） 說明化學反應的反應物、生成物；（2） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；（3） 與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。3.應用質(zhì)量守恒定律時應注意：（1）質(zhì)

2、量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化；（2）質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒；（3）“質(zhì)量守恒”指參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。二、化學方程式1. 化學方程式的書寫步驟（1） 寫：正確寫出反應物、生成物的化學式（2） 配：配平化學方程式（3） 注：注明反應條件（4） 標：如果反應物中無氣體（或固體）參加，反應后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學式右邊要標出“”(或“”).若有氣體（或固體) 參加反應，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“”，有固生固不標“

3、”。2.根據(jù)化學方程式進行計算的步驟（1） 設：根據(jù)題意設未知量（2） 方：正確書寫有關化學反應方程式（3） 關：找出已知物、待求物的質(zhì)量關系（4） 比：列出比例式，求解（5） 答：簡要的寫出答案3、有關化學方程式計算的常用公式（1）氣體密度（標準狀況下）的計算式（2）不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式某純物質(zhì)的質(zhì)量（g）=不純物質(zhì)的質(zhì)量（g）該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（3）由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式（4）某物質(zhì)純度的計算式（5）混合物中表示組分質(zhì)量分數(shù)的計算式（6）產(chǎn)率、利用率的計算式原料損耗率=1-原料利用率（轉(zhuǎn)化率）4、化學方程式計算的解題要領可以歸納為： 化學方程式要配平，需將純量代方

4、程； 量的單位可直接用，上下單位應相同； 遇到有兩個已知量，應找不足來進行； 遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。 三、有關溶液的計算1.應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法溶質(zhì)質(zhì)量 公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量= 100 溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量公式二: 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液密度、體積的有關換算溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100溶液體積（V）溶液密度（p）公式三：溶液稀釋的計算m1 w1= m 2w2m1、m 2稀釋前后溶液質(zhì)量；w1、w2稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2. 有關溶液與化學反應方程式結(jié)合起來的綜合題，如將一種物質(zhì)M加入到兩種物質(zhì)的混合物中，與其中一種物質(zhì)A恰好完全反

5、應，生成物是兩種混合物中的另一種物質(zhì)B，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量分別為：（1）、溶質(zhì)的質(zhì)量=生成物B的質(zhì)量+原混合物中B的質(zhì)量。（2）、反應后溶液的總質(zhì)量=物質(zhì)M的質(zhì)量+兩種混合物（或固體，或溶液）的質(zhì)量沉淀（或氣體、或雜質(zhì)）的質(zhì)量。技巧計算 初中化學技巧試題中常設置新穎、靈活的計算題，借以考查學生的靈活性和創(chuàng)造性。為了提高解題速率，提高學生的邏輯、抽象思維能力和分析、解決問題的能力，掌握化學計算的基本技巧非常必要?，F(xiàn)將化學競計算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。 1.守恒法 例1 某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為38.4%，求溴(Br

6、)元素的質(zhì)量分數(shù)。 解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)Br元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)O元素的化合價數(shù)值。 設混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則 38.4242= a801+(100-38.4-a)16 2 a=40(克) 故Br%=40%。 2.巧設數(shù)據(jù)法 例2 將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。 解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3 =NH3+H2O+CO2可知，殘留固體僅為Na

7、2CO3，可巧設殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。3.極植法 例3 取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應結(jié)束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質(zhì)量為( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為 =0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于

8、3.5克4=14克，大于2.5克4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選A。 4.十字交叉法 例4 取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸銅溶液? 解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 160250 100%=64%。設加水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則64% 40%(100+x) 100x=60克 5.估算法 例5 將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能

9、含有的物質(zhì)是( ) A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3 C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3 解析：假設樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO42NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。可將備選答案化學是變形后進行估算：NH4HCO3(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3(NH4)2(NO3)2，NH4Cl(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。 6.差量法 例6 4.0克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，