化學(xué)必修一第三章海水提鎂

1、課 題第三章 第4節(jié) 海水中的元素本周計(jì)劃本周的任務(wù)有：（1）完成第三節(jié)的部分習(xí)題（2）海水中的元素課標(biāo)解讀1、了解海水中微量元素的存在和應(yīng)用，以及對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域潛在價(jià)值，認(rèn)識(shí)綜合開(kāi)發(fā)利用海水化學(xué)資源的重要意義。2、了解鎂單質(zhì)的制備、還原性和主要用途。3、認(rèn)識(shí)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性強(qiáng)弱比較，了解溴單質(zhì)及其化合物的用途。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力1、認(rèn)識(shí)鎂單質(zhì)的還原性和重要用途2、初步氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變順序3、了解溴單質(zhì)和溴的化合物的重要用途4、了解海水中的元素及海水隱藏的經(jīng)濟(jì)價(jià)值過(guò)程與方法以海洋這個(gè)涵蓋眾多元素的領(lǐng)域?yàn)榫€(xiàn)索，以海水化學(xué)資源為線(xiàn)索，引導(dǎo)學(xué)生接觸更多的元素及

2、其化合物，重點(diǎn)學(xué)習(xí)鎂、溴、碘等元素知識(shí)。 情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)注意氧化還原知識(shí)的應(yīng)用；實(shí)驗(yàn)方法的運(yùn)用；通過(guò)海水化學(xué)資源的利用提高學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力；通過(guò)氯、溴、碘的聯(lián)系和比較，提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀(guān)察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，增強(qiáng)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)重點(diǎn)：金屬鎂的還原性教學(xué)難點(diǎn)：氯 溴 碘單質(zhì)的氧化性和氧化性強(qiáng)弱的比較學(xué)情分析學(xué)生可以運(yùn)用氧化還原知識(shí)來(lái)指導(dǎo)溴、碘性質(zhì)的學(xué)習(xí)，對(duì)海水化學(xué)資源也有所了解課時(shí)計(jì)劃2 課時(shí)第一課時(shí) 海水元素寶庫(kù)；鎂與海水提鎂第二課時(shí) 溴與海水提溴教學(xué)方法閱讀、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)策略本節(jié)教材中物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)要密切結(jié)合海洋資源的開(kāi)發(fā)利用。對(duì)于本節(jié)教材

3、中涉及到的具體物質(zhì)要把他們置于海水這個(gè)大背景中去。所以對(duì)于海水中的常量元素和微量元素這些內(nèi)容，教師在教學(xué)中不能忽略。通過(guò)觀(guān)察鎂與二氧化碳的實(shí)驗(yàn)，掌握該方程式和現(xiàn)象；通過(guò)“交流研討”認(rèn)識(shí)鎂單質(zhì)的還原性和主要用途。通過(guò)活動(dòng)探究，掌握氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較。授課時(shí)間年 月 日 第 周 星期 第 節(jié)第一課時(shí) 3-4 海水中的元素教學(xué)重點(diǎn)1了解海水中微量元素的存在和應(yīng)用，以及對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域潛在價(jià)值，認(rèn)識(shí)綜合開(kāi)發(fā)利用海水化學(xué)資源的重要意義。2通過(guò)“觀(guān)察思考”“交流研討”認(rèn)識(shí)鎂單質(zhì)的還原性和主要用途。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：鎂的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)：鎂與二氧化碳的反應(yīng)教學(xué)方法閱讀、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)策略1通過(guò)

4、閱讀課本完成學(xué)案，認(rèn)識(shí)海洋對(duì)人類(lèi)的重要性，學(xué)會(huì)關(guān)注和珍惜自然資源。2通過(guò)觀(guān)察鎂與二氧化碳的實(shí)驗(yàn)， 掌握該方程式和現(xiàn)象；通過(guò)“交流研討”認(rèn)識(shí)鎂單質(zhì)的還原性和主要用途。教學(xué)過(guò)程【舊知識(shí)回顧】（7min），教師展示圖片，教師指導(dǎo)學(xué)生分析硫元素各種價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化學(xué)生活動(dòng)學(xué)生觀(guān)察，思考；一學(xué)生到黑板書(shū)寫(xiě)出涉及方程式，其他同學(xué)寫(xiě)于作業(yè)本；教師點(diǎn)評(píng)對(duì)學(xué)生答案進(jìn)行訂正，指出學(xué)習(xí)硫元素的關(guān)鍵【海水元素寶庫(kù)】（6min）教師活動(dòng)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P90-91，填寫(xiě)學(xué)案。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生自學(xué)，了解基本概念并填寫(xiě)學(xué)案。一、 海水元素寶庫(kù)1、海水中的常量元素概念：海水中的常量元素指的是在每升海水中的含量均 ，包括 共11種元素。

5、海水中所含有的元素大部分以 的形式存在，在這些鹽類(lèi)物質(zhì)中， 占80%以上。實(shí)例：食鹽不僅是人們常用的調(diào)味品，而且是人體必需的物質(zhì)，它對(duì)人體的血液循環(huán)和新陳代謝都有重要的作用。缺鹽對(duì)人體有害，如 ，過(guò)多地?cái)z入食鹽也危害身體健康，可能引發(fā) 等，健康成年人每天攝入的食鹽量以 為宜。2、海水中的微量元素概念：在每升海水中含量 的元素稱(chēng)為海水中的微量元素，如 、 等元素均屬于海水中的微量元素。實(shí)例：碘有極其重要的生理作用，人體缺碘，會(huì)形成 ，即我們常說(shuō)的 。為了消除碘缺乏癥，我國(guó)政府規(guī)定在食用鹽中必須加入一定量的 。海水中的鋰可作為 的重要材料；鈾可作 。3、氯堿工業(yè)實(shí)驗(yàn)班學(xué)生掌握，普通班學(xué)生不作要求原

6、理：用途： 學(xué)生活動(dòng)學(xué)生代表公布答案。教師活動(dòng)點(diǎn)評(píng)學(xué)生結(jié)果，給予鼓勵(lì)，進(jìn)一步完善對(duì)此知識(shí)的認(rèn)識(shí)【段段清】（2min）學(xué)生回顧本段知識(shí)，理解，掌握【鎂與海水提鎂】 (20 min)目前世界上有60%的鎂來(lái)自海水，我國(guó)主要以碳酸鎂為原料制取鎂。二、鎂與海水提鎂教師活動(dòng)指導(dǎo)學(xué)生閱讀P98“交流研討”及相關(guān)內(nèi)容，填寫(xiě)學(xué)案，并以學(xué)習(xí)小組為單位思考，討論相關(guān)問(wèn)題學(xué)生活動(dòng)學(xué)生閱讀，以學(xué)習(xí)小組為單位思考討論問(wèn)題，填寫(xiě)學(xué)案。1、海水提鎂：海水提鎂的基本反應(yīng)原理可表示如下：海水+（ ）（ ）（ ）+（ ）電解鎂寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 ；寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 ；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；思考討論1、海水中提鎂的工業(yè)流程

7、2、海水提鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用？3、在用上述方法提鎂的過(guò)程中，采取了哪些措施來(lái)提高經(jīng)濟(jì)效益？這對(duì)你有何啟示？”海水NaOHMg(OH)2電解鎂跟蹤練習(xí) 從海水中提取鎂，正確的方法是 （ ）A、 海水HClMgCl2溶液MgCl2晶體電解鎂海水石灰乳Mg(OH)2MgO灼燒電解鎂B、海水石灰乳Mg(OH)2MgCl2晶體HCl電解鎂C、D、學(xué)生活動(dòng)學(xué)生公布答案，并選代表上黑板書(shū)寫(xiě)涉及方程式。教師活動(dòng)點(diǎn)評(píng)學(xué)生回答，給予鼓勵(lì)，怎樣合理的、高效的提高經(jīng)濟(jì)效率。學(xué)會(huì)怎樣將知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)實(shí)際。2、鎂的性質(zhì)教師活動(dòng)展示被氧化的鎂條，打磨并觀(guān)察鎂的外觀(guān)。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生觀(guān)察鎂條，總結(jié)鎂

8、的物理性質(zhì)（1）鎂的物理性質(zhì)：金屬鎂為 色的金屬，有 光澤，密度 ，硬度 。教師活動(dòng)引導(dǎo)回顧回顧金屬鈉可以與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，預(yù)測(cè)鎂作為一活潑金屬是否也可以和這些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？學(xué)生活動(dòng)學(xué)生以學(xué)習(xí)小組為單位思考討論。教師點(diǎn)評(píng)總結(jié)活潑金屬的化學(xué)性質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鎂的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生活動(dòng)學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出反應(yīng)本質(zhì)，寫(xiě)出發(fā)生的反應(yīng)。（2）鎂的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)：鎂暴露在空氣中，表面生成一層 。在空氣中點(diǎn)燃時(shí)現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 與氯氣反應(yīng)：鎂在氯氣中燃燒生成 固體，化學(xué)方程式為 。與強(qiáng)酸反應(yīng)：鎂與硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。與鹽溶液反應(yīng)：鎂與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為 。與二氧化碳的反

9、應(yīng)：將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，現(xiàn)象為 ，反應(yīng)式 ，此反應(yīng)中的氧化劑為 ，還原劑為 。教師活動(dòng)指導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)方程式，總結(jié)鎂的性質(zhì)。學(xué)生活動(dòng)改正錯(cuò)誤，學(xué)習(xí)小組討論?！径味吻濉浚?min）學(xué)生回顧本段知識(shí)，理解并掌握。【小結(jié)】（3min）教師活動(dòng)教師小結(jié)本節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容，指出本節(jié)的知識(shí)重點(diǎn)。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生梳理本節(jié)知識(shí)。【板書(shū)設(shè)計(jì)】一、海水元素寶庫(kù)1、海水中的常量元素2、海水中的微量元素3、氯堿工業(yè)二、鎂與海水提鎂1海水提鎂海水提鎂的基本反應(yīng)原理：寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2鎂的性質(zhì)及用途（1）鎂的物理性質(zhì)（2）鎂的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng) 與二氧化碳的反應(yīng)與氯氣反應(yīng)與強(qiáng)酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)（3）鎂的主

10、要用途【作業(yè)】課本p102 1、2，中華第一考 頁(yè)14、510；【課堂檢測(cè)】（5min）3Mg+N2點(diǎn)燃Mg3N2( ) 1、鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是 （已知 ） 空氣 CO2 Ar(氬氣) H2 N2A、和 B、和 C、 和 D、和( ) 2、下列元素不屬于海水中的常量元素的是A、氯 B、碘 C、鈉 D、溴( ) 3、近年來(lái)，加“碘”食鹽較少使用碘化鉀，原因是口感苦澀且在儲(chǔ)藏和運(yùn)輸中易變質(zhì)，取而代之加入的是A、I2 B、KIO C、NaIO D、KIO3【教后思考】授課時(shí)間年 月 日 第 周 星期 第 節(jié)第二課

11、時(shí)3-4 海水中的元素知識(shí)與能力1認(rèn)識(shí)鹵族元素中氯、溴、碘三種單質(zhì)的物理性質(zhì)及溴、碘單質(zhì)的保存方法。2理解萃取、分液操作。3通過(guò)對(duì)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較的活動(dòng)探究，學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱的方法。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、自主歸納教學(xué)策略結(jié)合實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察思考溴、碘單質(zhì)顏色狀態(tài)以及在水、酒精、四氯化碳溶劑中的溶解情況和所形成溶液的顏色。通過(guò)活動(dòng)探究，掌握氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較。教學(xué)過(guò)程【舊知識(shí)回顧】（5min）1、海水提鎂中涉及的方程式2、與氧氣反應(yīng) 與二氧化碳的反應(yīng)與氯氣反

12、應(yīng) 與強(qiáng)酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)學(xué)生活動(dòng)學(xué)生到黑板書(shū)寫(xiě)涉及反應(yīng)方程式，其他學(xué)生寫(xiě)在作業(yè)本上，以學(xué)習(xí)小組為單位相互討論，學(xué)生代表回答。教師點(diǎn)評(píng)對(duì)學(xué)生答案進(jìn)行訂正，指出學(xué)習(xí)鎂的關(guān)鍵【溴與海水提溴】新課引入氟、氯、溴、碘由于結(jié)構(gòu)和性質(zhì)非常相似，通常全稱(chēng)為鹵素，本節(jié)著重學(xué)習(xí)溴和碘的物質(zhì)性質(zhì)溴碘的物理性質(zhì)（8min）（1）溴碘的物理性質(zhì)教師活動(dòng)教師通過(guò)實(shí)驗(yàn)，指導(dǎo)學(xué)生了解溴碘的物理性質(zhì)，并了解萃取的本質(zhì)。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)溴碘的物理性質(zhì)，并了解萃取的本質(zhì)?！狙菔緦?shí)驗(yàn)1】觀(guān)察溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的狀態(tài)、顏色；取少量的溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，分別觀(guān)察它們?cè)谒⒕凭退穆然既軇┲械娜芙馇闆r和所形成溶液的顏色，把觀(guān)察的

13、結(jié)果填入下表：物理性質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性和溶液顏色水中黃橙色深黃褐色酒精中橙橙紅色褐色四氯化碳中橙橙紅色淺紫紫紅【演示實(shí)驗(yàn)2】溶解性實(shí)驗(yàn)，碘升華實(shí)驗(yàn)總結(jié)溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)溴單質(zhì)為 色 體，易 ，在水中溶解性 ， 溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑。碘單質(zhì)為 色 體，易 ， 溶于水， 溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑。保存時(shí)應(yīng)分別注意哪些問(wèn)題？學(xué)生活動(dòng)學(xué)生代表公布答案。教師活動(dòng)點(diǎn)評(píng)學(xué)生結(jié)果，給予鼓勵(lì)，進(jìn)一步完善對(duì)此知識(shí)的認(rèn)識(shí)萃取與物質(zhì)分離(5min)【演示實(shí)驗(yàn)2】萃取 萃取的定義： 。 選取萃取劑的原則： 。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生代表公布答案。教師活動(dòng)點(diǎn)評(píng)學(xué)生結(jié)果，給予鼓勵(lì)，進(jìn)一

14、步完善對(duì)此知識(shí)的認(rèn)識(shí)【段段清】(2min)學(xué)生梳理，并完善學(xué)案，理解掌握。【溴碘的化學(xué)性質(zhì)】(15min) 教師活動(dòng)教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，提出疑問(wèn)，學(xué)生活動(dòng)思考如何比較氯溴碘單質(zhì)的氧化性?！狙菔緦?shí)驗(yàn)3】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離方、實(shí)驗(yàn)結(jié)論向盛3ml溴化鈉溶液中滴入少量氯水，振蕩試管，觀(guān)察現(xiàn)象再向試管內(nèi)加約3ml四氯化碳，振蕩試管，靜置試管，觀(guān)察現(xiàn)象。向盛3ml碘化鉀溶液中滴入少量氯水，振蕩試管，觀(guān)察現(xiàn)象再向試管內(nèi)加約3ml四氯化碳，振蕩試管，靜置試管，觀(guān)察現(xiàn)象。向盛3ml碘化鉀溶液中滴入少量溴水，振蕩試管，觀(guān)察現(xiàn)象再向試管內(nèi)加約3ml四氯化碳，振蕩試管，靜置試管，觀(guān)察現(xiàn)象。教師活動(dòng)教師做演示實(shí)驗(yàn)

15、。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗(yàn)總結(jié)現(xiàn)象、思考并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式、小組內(nèi)討論、交流，回答?？偨Y(jié)：氯溴碘單質(zhì)的氧化性：氧化性：Cl2Br2I2引申：還原性：Cl-Br-I-碘單質(zhì)的特性教師活動(dòng)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，填寫(xiě)學(xué)案。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生自學(xué)，了解基本概念并填寫(xiě)學(xué)案。4、從海水中提取溴海水中的溴元素主要以Br-形式存在。從海水提取溴，一般要經(jīng)過(guò) 、 、 三個(gè)步驟，化工生產(chǎn)中一般用Cl2作氧化劑，將Br-氧化成Br2的離子方程式為 。5、溴及化合物的主要用途溴在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、農(nóng)藥等方面有著廣泛用途。工業(yè)上，溴用來(lái)制造燃料的 ，見(jiàn)光易分解 常用做感光材料；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常使用 ；在醫(yī)藥方面， 和常被用做鎮(zhèn)定劑。學(xué)生

16、活動(dòng)學(xué)生代表公布答案。教師活動(dòng)點(diǎn)評(píng)學(xué)生結(jié)果，給予鼓勵(lì)，進(jìn)一步完善對(duì)此知識(shí)的認(rèn)識(shí)【段段清】（2min） 學(xué)生回顧、整理?！拘〗Y(jié)】（2min）教師活動(dòng)指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)本節(jié)學(xué)習(xí)的內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)學(xué)生整理學(xué)案，梳理本節(jié)知識(shí)，并理解，掌握。本 節(jié)概 括整 合(3min)【板書(shū)設(shè)計(jì)】三、溴與海水提溴1、溴與碘的物理性質(zhì)2、萃取與物質(zhì)分離3、Br2和I2的化學(xué)性質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離方、實(shí)驗(yàn)結(jié)論向盛3ml溴化鈉溶液中滴入少量氯水，振蕩試管，觀(guān)察現(xiàn)象再向試管內(nèi)加約3ml四氯化碳，振蕩試管，靜置試管，觀(guān)察現(xiàn)象。向盛3ml碘化鉀溶液中滴入少量氯水，振蕩試管，觀(guān)察現(xiàn)象再向試管內(nèi)加約3ml四氯化

17、碳，振蕩試管，靜置試管，觀(guān)察現(xiàn)象。向盛3ml碘化鉀溶液中滴入少量溴水，振蕩試管，觀(guān)察現(xiàn)象再向試管內(nèi)加約3ml四氯化碳，振蕩試管，靜置試管，觀(guān)察現(xiàn)象。Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系 ；Cl-、Br-、I-的還原性強(qiáng)弱關(guān)系 。I2的特性淀粉遇I2變 ，此性質(zhì)可用于 。4、從海水中提取溴4、從海水中提取溴從海水提取溴，一般要經(jīng)過(guò) 、 、 三個(gè)步驟，化工生產(chǎn)中一般用Cl2作氧化劑，將Br-氧化成Br2的離子方程式為 。5、溴及化合物的主要用途溴在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、農(nóng)藥等方面有著廣泛用途。工業(yè)上，溴用來(lái)制造燃料的 ，見(jiàn)光易分解 常用做感光材料；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常使用 ；在醫(yī)藥方面， 和常被用做鎮(zhèn)定劑。5、溴及化合物的主要用途【作業(yè)】課本p103 3，p104 2、3中華第一考 頁(yè)14【課堂檢測(cè)】（3min）( ) 1、向盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應(yīng)后，再加入CCl4振蕩，靜置后觀(guān)察到的現(xiàn)象是A、上層呈紫紅色，下層接近無(wú)色 B、均勻、透明、無(wú)色C、均勻、透明、紫紅色 D、上層接近無(wú)色，下層呈紫紅色( ) 2、已知Br2與NaOH溶液可發(fā)生跟Cl2與NaOH溶液相似的化學(xué)反應(yīng)。用溴水作