化學(xué)反應(yīng)速率教案設(shè)計(jì)

1、化學(xué)反應(yīng)速率劉火君（江西師范大學(xué)07化教2班 學(xué)號(hào)）【一】設(shè)計(jì)思路：化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容的教學(xué)，應(yīng)遵循由淺入深、從感性到理性的認(rèn)識(shí)過(guò)程。本課以充分聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，“以學(xué)生發(fā)展為本”為指導(dǎo)思想進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)。注重在生活中獲取化學(xué)知識(shí)、強(qiáng)調(diào)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的重要作用。引導(dǎo)學(xué)生從生活經(jīng)驗(yàn)或?qū)ι磉吺挛锏挠^(guān)察為出發(fā)點(diǎn)，讓學(xué)生感受到化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素與生活密切聯(lián)系。通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)來(lái)提升對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，增?qiáng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)意識(shí)。引導(dǎo)學(xué)生自主歸納、總結(jié)，體現(xiàn)新課程理念?！径拷滩姆治觯罕竟?jié)內(nèi)容選自人教版化學(xué)必修二第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在本章的前兩節(jié)中，教材著

2、重探討化學(xué)能向其他形式的能量（如熱能和電能）的轉(zhuǎn)化，并指出化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生的能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征。本節(jié)教材則是從另一個(gè)角度研究化學(xué)反應(yīng)，探討人類(lèi)面對(duì)具體的化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個(gè)基本問(wèn)題：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)的限度的影響。人類(lèi)利用和控制化學(xué)反應(yīng)，必須了解這些問(wèn)題。本節(jié)內(nèi)容是對(duì)前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和完善。通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入、更全面，在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識(shí)體系。教學(xué)內(nèi)容分為兩個(gè)部分，可分為兩個(gè)課時(shí)進(jìn)行教學(xué)，第一部分內(nèi)容也即第一課時(shí)是從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過(guò)

3、實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這部分內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。【三】學(xué)情分析：我班的學(xué)生基礎(chǔ)比較差，對(duì)某些概念還存在一定程度的混淆，高中階段自主學(xué)習(xí)方法的運(yùn)用、抽象思維能力的形成都有一定的欠缺。但通過(guò)初三和高一半個(gè)學(xué)期的學(xué)習(xí)、實(shí)踐，學(xué)生已經(jīng)初步涉及溫度、催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響，并已經(jīng)掌握了一些實(shí)驗(yàn)基本能力（操作技能、觀(guān)察能力、分析能力、簡(jiǎn)單運(yùn)用實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題能力、評(píng)價(jià)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ龋！舅摹拷虒W(xué)目標(biāo)：1：知識(shí)與技能目標(biāo)(1) 學(xué)會(huì)描述化學(xué)反應(yīng)速率并能用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。(2) 認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并能解釋有關(guān)現(xiàn)象。2：過(guò)程與方法目標(biāo)（1）學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)

4、探究的基本方法，能夠在猜想、探究、實(shí)驗(yàn)中完成外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究，培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察能力、思維能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?2) 通過(guò)例題的學(xué)習(xí)和練習(xí)，初步掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，提高理解能力和表達(dá)能力。3：情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)（1）培養(yǎng)將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷。（2）體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的喜悅，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，增強(qiáng)學(xué)生合作、求實(shí)精神?！疚濉拷虒W(xué)重難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)難點(diǎn)：運(yùn)用探究方式，認(rèn)識(shí)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！玖拷虒W(xué)方法： 情景教學(xué)法，實(shí)驗(yàn)探究法，自主學(xué)習(xí)法【七】課前準(zhǔn)備

5、：1對(duì)學(xué)生進(jìn)行分組：三人為一個(gè)小組2實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：金屬鎂，鈉，5的過(guò)氧化氫溶液、MnO2粉末、1mol/LFeCl3溶液、1mol/L鹽酸和0.1mol/L鹽酸洗滌劑、熱水、燒杯、試管、藥匙3教學(xué)媒體的應(yīng)用：采用直觀(guān)的圖片來(lái)分析問(wèn)題。4場(chǎng)地：有多媒體放映設(shè)備的實(shí)驗(yàn)室?！景恕拷虒W(xué)過(guò)程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境情景設(shè)計(jì)：（投影）50年前,故宮太和殿臺(tái)階的欄桿上雕刻著各式各樣精美浮雕花紋還清晰可見(jiàn),而現(xiàn)在卻大多是模糊不清,部分已成光板造成這些災(zāi)難的元兇是什么呢？為什么幾百年腐蝕很慢，而近幾十年腐蝕卻變快了呢？ 這就涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題強(qiáng)烈的視覺(jué)刺激吸引了所有學(xué)生的注意力，讓學(xué)生知道化學(xué)

6、反應(yīng)速率有快慢之分。“興趣是最好的老師”，只有學(xué)生對(duì)化學(xué)世界有著強(qiáng)烈的探索欲望和對(duì)化學(xué)知識(shí)及規(guī)律的擁有欲以及將所知化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于日常生活造福人類(lèi)的動(dòng)機(jī)，才可能激發(fā)創(chuàng)新潛能。引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)讓學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢的實(shí)例?；貞浥c聯(lián)系舉出實(shí)例，如：爆炸、鋼鐵的生銹、食物變質(zhì)、溶洞的形成以日常生活中的實(shí)例拉近生活與化學(xué)知識(shí)的距離。提出新的概念【討論】在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來(lái)表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？1. 概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。學(xué)生通過(guò)概念的對(duì)比引出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念。運(yùn)用物理知識(shí)引

7、出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念加強(qiáng)化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)系。自學(xué)總結(jié)2、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。3、表達(dá)式：v（B）=c（B）/t4、單位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin)學(xué)生閱讀課本P47至P48，歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法、表達(dá)式及單位。通過(guò)自學(xué)對(duì)3個(gè)要點(diǎn)的總結(jié)，對(duì)學(xué)生掌握知識(shí)起到了一個(gè)循序漸進(jìn)的作用，培養(yǎng)了學(xué)生自學(xué)和總結(jié)的能力。鞏固概念【習(xí)題】在 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)中，自開(kāi)始至2秒，氨的濃度由0變?yōu)?. 6 mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？ 【討論】上述計(jì)算題的結(jié)果，你會(huì)得出什么結(jié)論

8、？【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。解答習(xí)題，鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的的概念，理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題。通過(guò)習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個(gè)難點(diǎn)。提出研究題目【設(shè)問(wèn)】哪些條件能夠影響反應(yīng)的速率呢？我們通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行探究。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：【復(fù)習(xí)提問(wèn)】金屬鈉與鎂分別和水反應(yīng)，哪個(gè)反應(yīng)進(jìn)行得快？學(xué)生回憶，一致認(rèn)為鈉與水的反應(yīng)更快。通過(guò)提問(wèn)，讓學(xué)生把新舊知識(shí)結(jié)合起來(lái)，幫助理解演示實(shí)驗(yàn)【演示實(shí)驗(yàn)】參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的

9、性質(zhì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟將表面積相同的鎂條和鈉塊裝于2支試管中，同時(shí)分別加入2ml2mol/L的鹽酸。反應(yīng)條件鎂條鈉塊實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率大小得出結(jié)論學(xué)生仔細(xì)觀(guān)看實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象做好詳細(xì)的記錄。歸納總結(jié)：反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快。培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力，歸納總結(jié)能力。探究實(shí)驗(yàn)1催化劑的影響【探究實(shí)驗(yàn)】催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟在3支度管中各裝入23mL5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、滴入12滴1mol/LFeCl3溶液。反應(yīng)條件加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率大小得出結(jié)論【補(bǔ)充問(wèn)題】那是不是所有催化劑都能加

10、快化學(xué)反應(yīng)速率呢？學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)1：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟并進(jìn)行探究。學(xué)生討論，然后在老師的指導(dǎo)下，查閱相關(guān)資料，最后得出結(jié)論。歸納總結(jié)：大多情況下，催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率;但有時(shí)催化劑也能使反應(yīng)速率減慢，甚至停止。讓學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)，并結(jié)合日常生活中所積累的經(jīng)驗(yàn)大膽推測(cè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的的因素可能有哪些，然后給學(xué)生提供適當(dāng)?shù)膬x器和藥品，讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己剛才的推測(cè)是否正確。探究實(shí)驗(yàn)2濃度的影響【探究實(shí)驗(yàn)】濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟在兩支放有相同鎂帶的試管里，分別加入適量的1mol/L鹽酸和0.1mol/L鹽酸，觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象。反應(yīng)條件1mol/L鹽酸0.1mol/L鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)

11、速率大小得出結(jié)論學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)2：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟并進(jìn)行探究。學(xué)生歸納總結(jié)：在其他條件不變的情況下，濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率增快。實(shí)際應(yīng)用【思考與交流】1、人們?yōu)槭裁从秒姳鋬?chǔ)藏食物？2、實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混合后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？3、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把要一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？4、稀硫酸和鋅粒的反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后氣體會(huì)減少（鋅粒有剩余）。當(dāng)我們重新加入稀硫酸時(shí)又會(huì)產(chǎn)生較多量的氣體，為什么呢？5、為什么用棕色試劑瓶保存見(jiàn)光易分解的物質(zhì)？學(xué)生分組討論，得出化學(xué)反應(yīng)速率不但受到濃度、催化劑的影響，還受到溫度，固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)

12、等因素的影響。學(xué)生分組討論，培養(yǎng)學(xué)生合作交流的能力，讓學(xué)生懂得如何控制反應(yīng)條件，提高那些對(duì)人類(lèi)有利的反應(yīng)速率，降低那些對(duì)人類(lèi)不利的反應(yīng)速率。知識(shí)鞏固【課堂練習(xí)】1、NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）A使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C升高溫度能提高反應(yīng)速率D外界條件對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響請(qǐng)個(gè)別學(xué)生回答，其他同學(xué)給予評(píng)價(jià)、討論后經(jīng)教師點(diǎn)評(píng)最終得出正確答案這一環(huán)節(jié)是學(xué)生鞏固學(xué)習(xí)成果，形成技能，發(fā)展智力的重要環(huán)節(jié)。(1)通過(guò)練習(xí)強(qiáng)化兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)，進(jìn)一步達(dá)到學(xué)習(xí)目，增強(qiáng)學(xué)生的解題能力。(2)通過(guò)點(diǎn)評(píng)、歸納、糾正錯(cuò)誤，揭

13、示解題規(guī)律，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，體現(xiàn)了教師是學(xué)習(xí)活動(dòng)中的組織者、引導(dǎo)者與合作者的角色?？偨Y(jié)【課堂小結(jié)】1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，掌握關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法。2理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)生先自我總結(jié)使知識(shí)在學(xué)生頭腦中得到升華，從而突出重點(diǎn)，把握關(guān)鍵、分散解決難點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)性和歸納總結(jié)的能力?！揪拧堪鍟?shū)設(shè)計(jì)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。2、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示3、表達(dá)式：v（B）=

14、c（B）/t4、單位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)2、外因：1催化劑的影響 2濃度的影響補(bǔ)充：還有溫度固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、氣體的壓強(qiáng)等因素的影響 附：化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)：一：基本概念：1、化學(xué)反應(yīng)速率的定義：是衡量 ，通常用 來(lái)表示。2、單位：通常為 或 。3、數(shù)學(xué)表達(dá)式： 。二：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：1 內(nèi)因： 2外因：（1） 催化劑： （2） 濃度： （3） 溫度： （4） 氣體的壓強(qiáng)： 三：必做作業(yè)：1、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：A反應(yīng)物的濃度B反應(yīng)溫度C使用催化劑D反應(yīng)物的性質(zhì)2、把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：鹽酸濃度，溫度