化學(xué)除雜知識(shí)點(diǎn)

1、規(guī)律：強(qiáng)酸（HA）與弱酸（HB）的區(qū)別(1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同時(shí)，溶液的濃度CHACHB(3)pH相同時(shí)，加水稀釋同等倍數(shù)后，pHHApHHB結(jié)論：一元弱酸水解后，溶液中離子總數(shù)減少，水解程度越大，離子數(shù)目的減少越多。結(jié)論：多元弱酸根離子水解反應(yīng)后，溶液中離子總數(shù)增加，水解程度越大，離子總數(shù)增加越多。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，應(yīng)密封保存，濃硫酸可以和碳反應(yīng)，不能用軟木塞，應(yīng)存放在有玻璃塞的玻璃瓶中1、氣態(tài)烷（氣態(tài)烯、炔）除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗氣注意：酸性高錳酸鉀溶液不可。原理：氣態(tài)烯、炔中不飽和的雙鍵、叁鍵可

2、與上述除雜試劑發(fā)生反應(yīng)，生成不揮發(fā)的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分離（說(shuō)白了就是石油的分餾）除雜試劑：物理方法操作：分餾原理：各石油產(chǎn)品沸點(diǎn)范圍的不同。3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸氣）除雜試劑：NaOH溶液 - 濃硫酸操作：洗氣原理：CO2、SO2可與NaOH反應(yīng)生成鹽而被除去，乙醇蒸氣NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。4、乙炔（H2S、PH3、H2O）除雜試劑：CuSO4溶液 - 濃硫酸操作：洗氣原理：H2S、PH3可與CuSO4溶液反應(yīng)生不溶物而被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離除雜試劑：物理方法操

3、作：分餾原理：沸點(diǎn)不同。6、溴苯（Br2）除雜試劑：NaOH溶液操作：分液原理：Br2可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，系強(qiáng)極性離子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。7、硝基苯（HNO3、水）除雜試劑：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具體原理見(jiàn)“萃取”。TNT、苦味酸除雜可使用相同操作。8、氣態(tài)鹵代烴（鹵化氫）除雜試劑：水操作：洗氣（需使用防倒吸裝置）原理：鹵化氫易溶于水，可被水吸收，氣態(tài)鹵代烴不溶于水。9、乙醇（水或水溶液）除雜試劑：CaO、堿石灰操作：蒸餾原理：CaO與水反應(yīng)生成不揮發(fā)的Ca(OH)2，故只會(huì)蒸餾出無(wú)水的乙醇。10、苯（苯酚）除雜試劑：NaOH溶液操作：

4、分液原理：苯酚可與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，系強(qiáng)極性離子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。 11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水） 除雜試劑：濃硫酸+飽和Na2CO3溶液操作：蒸餾+分液原理：乙酸與乙醇發(fā)生可逆的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反應(yīng)容器當(dāng)中。由于存在催化劑濃硫酸，所以水、乙醇不會(huì)被蒸發(fā)出體系，此時(shí)乙酸與乙酸乙酯同時(shí)被蒸發(fā)出體系，并冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸鈉，從而與乙酸乙酯分開(kāi)。下一步只需要進(jìn)行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。12、乙酸乙酯（水或水溶液）除雜試劑：物理方法操作：分液原理：二者密度不等，且不互

5、溶。下列各組物質(zhì)均可以用一種試劑鑒別開(kāi)來(lái)，請(qǐng)寫(xiě)出所加試劑的化學(xué)式或名稱(chēng)。被鑒別的物質(zhì)組所加的試劑NaCl NH4Cl Na2CO3 (NH4)2SO4 Ba(OH)2NaHCO3 Na2S2O3 Na2SiO3 K2SO3 KCl K2S鹽酸或稀H2SO4AlCl3 FeCl2 KCl NH4NO3 Fe(NO3)3 MgSO4 NaOH或Ba(OH)2鹽酸 AlCl3 BaCl2 Fe2(SO4)3 KOHNa2CO3Fe FeO CuO FeS CuS MnO2 濃鹽酸（有的要加熱）NaNO3 NH3H2O BaCl2 Na2S KIFe2(SO4)3或AgNO3氫硫酸 KI AgNO3

6、NaHCO3 NaCl氯水或FeCl3KNO3 Pb(NO3)2 NaHCO3 Ba(OH)2 (NH4)2SO4或Fe2(SO4)3KOH HCl BaCl2 KCl AlCl3 FeCl3 (NH4)2CO3Pb(NO3)2 CH3COOH AlCl3 NaClNa2S或Na2CO3NaBr NaI Na2CO3 NaCl Na2SO4 Na2S濃H2SO4苯酚 甲苯 己烯 己醇 四氯化碳溴水KSCN KI Na2CO3 苯酚FeCl3甲酸 乙酸 乙醛 乙醇 葡萄糖新制Cu(OH)2懸濁液并加熱 洗滌儀器1怎樣清除玻璃儀器上粘附的不易溶于水的下列物質(zhì)？（1）碳酸鹽：（稀鹽酸）（2）氫氧化物

7、（氫氧化亞鐵、氫氧化銅等）：（稀鹽酸）（3）二氧化錳：（濃鹽酸、加熱）（4）硫：（CS2或堿液煮沸）（5）銀鹽：（Na2S2O3）（6）油污：（NaOH或熱純堿液）（7）苯酚：（NaOH或酒精）（8）FeS：（稀H2SO4）（9）碘：（酒精） 加熱問(wèn)題1當(dāng)被加熱物質(zhì)要求受熱均勻，且溫度不超過(guò)100時(shí)，使用水浴，超過(guò)100時(shí)，可用油浴、沙浴。請(qǐng)舉出水浴加熱五例： 、 、 、 、 。（溶解度測(cè)定、酚醛樹(shù)脂制取、苯的硝化、銀鏡反應(yīng)、苯的磺化）2加熱需要定溫的，須在容器中放溫度計(jì)。注意溫度計(jì)的水銀球所處的位置有所不同。下列實(shí)驗(yàn)不需要用溫度計(jì)的有 8 。KNO3溶解度的測(cè)定 乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法 制硝基苯

8、石油的蒸餾 萘的熔點(diǎn)的測(cè)定 測(cè)乙醇的沸點(diǎn) 中和熱測(cè)定 酚醛樹(shù)脂的制備3加熱需要回流冷凝的，須在容器口安置長(zhǎng)導(dǎo)管，下列實(shí)驗(yàn)不需要安置長(zhǎng)導(dǎo)管的是（ 6 ）制溴苯 制硝基苯 制溴乙烷 酯乙酸乙酯 制酚醛樹(shù)脂 制乙烯 電化學(xué)電解實(shí)例及規(guī)律電解液溶質(zhì)類(lèi)別電解總反應(yīng)式相當(dāng)于電解溶液pHNaOH溶液強(qiáng)堿2H2O=2H2+O2水升高H2SO4溶液含氧酸降低Na2SO4溶液活潑金屬的含氧酸鹽不變（兩極混合液）CuCl2溶液不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽CuCl2=Cu + Cl2電解質(zhì)本身接近7HCl溶液無(wú)氧酸2HCl=H2+ Cl2升高NaCl溶液活潑金屬的無(wú)氧酸鹽2NaCl+2H2O=H2+2NaOH+Cl2電解質(zhì)與水升高CuSO4溶液不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4降低NaCl（熔融）離子化合物2NaCl=2Na+Cl2電解質(zhì)本身Al2O3（熔融）2Al2O3=4Al + 3O2 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)常見(jiàn)分子的類(lèi)型與形狀比較分子類(lèi)型分子形狀鍵角鍵的極性分子極性代表物A球形非極性He NeA2直線形非極性非極性H2 O2AB直線形極性極性HCl NOABA直線形180極性非極性CO2 CS2ABA角形180極性極性H2O SO2A4