常見氧化劑和還原劑.doc

1、氧化還原反應(yīng)一、內(nèi)容概述本周學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，重點(diǎn)介紹了：化學(xué)反應(yīng)的分類，從得氧和失氧觀、化合價(jià)升降觀、電子轉(zhuǎn)移觀分析氧化還原反應(yīng)，找出氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)和氧化還原的本質(zhì)；氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念，如氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等；氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法、常見的氧化劑和還原劑、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。二、重難點(diǎn)知識(shí)剖析（一）化學(xué)反應(yīng)的分類（二）元素的化合價(jià)元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)決定了原子間是按一定數(shù)目相互化合，元素的原子相互化合的數(shù)目叫這種元素的化合價(jià)。1、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0；2、在化合物中金屬元素的化合價(jià)全為正值，非金屬元素的化合價(jià)一般既有負(fù)值又有正值；3、在

2、化合物中，各元素的正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；如：原子團(tuán)的化合價(jià)：NO3、SO42、SO32、HSO3（亞硫酸氫根）、CO32、HCO3、ClO3（氯酸根）、NH4（銨根）、MnO4（高錳酸根）、PO43（磷酸根）。中心元素的化合價(jià)：4、離子化合物中，元素的化合價(jià)與在生成它們的反應(yīng)中原子得、失電子數(shù)目及離子的電荷數(shù)在數(shù)值上相等，如NaCl：共價(jià)化合物中，元素的化合價(jià)與在生成它們的反應(yīng)中共用電子對(duì)的偏向、偏離的對(duì)數(shù)在數(shù)值上相等。如HCl：共用電子對(duì)偏向氯原子，氯元素化合價(jià)為1價(jià)；共用電子對(duì)偏離氫原子，氫元素化合價(jià)為1價(jià)。（三）氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)1、比較2、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，既對(duì)立又

3、統(tǒng)一，在反應(yīng)中化合價(jià)上升和下降總數(shù)相等，得到電子和失去電子總數(shù)相等。3、特征（或判斷依據(jù)）：元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化。4、本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）5、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系為置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。例：有下列反應(yīng)屬于四種基本類型反應(yīng)中：化合反應(yīng)的有分解反應(yīng)的有置換反應(yīng)的有復(fù)分解反應(yīng)的有其中和不屬于四種基本類型反應(yīng)的任一種屬于氧化還原反應(yīng)的有屬于非氧化還原反應(yīng)的有（四）氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念聯(lián)系：氧化劑（具有氧化性）所含元素化合價(jià)降低得電子被還原劑還原發(fā)生還原反應(yīng)得還原產(chǎn)

4、物。還原劑（具有還原性）所含元素化合價(jià)升高失電子被氧化劑氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得氧化產(chǎn)物。（五）氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法1、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷 2、根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物3、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行判斷 4、根據(jù)反應(yīng)條件判斷 （六）常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑有： Cl2、O2、S、Fe3、Cu2、MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、濃H2SO4、HNO3等。常見的還原劑有： K、Na、Mg、Fe、Fe2、Cl、S2、C、H2、SO2等。（七）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、守恒律 化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原

5、反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。2、價(jià)態(tài)律 元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如 HCl，既有氧化性（由氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由氯元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。 3、強(qiáng)弱律 較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。4、轉(zhuǎn)化律 氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5、難易律 越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失去電子。一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)；一種還原劑遇多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)。 常見氧化劑和還原劑： 常見氧化劑（1）非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等 （2）變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+鹽、K2Cr2O7、 濃H2SO4、HNO3等 （3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等 常見