吉林省東北四校協(xié)作體2014屆高三上學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題

1、 化學(xué)部分7下列說法正確的是 A糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)B苯只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)C棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯8分子式為C8H10的芳香烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 69下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是選項物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdAFeCl2FeCl3FeCuCl2BNONO2N2HNO3CNa2CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)310用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A2.3g金屬鈉與過

2、量的氧氣反應(yīng)，無論是否加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAB1mol Na2CO3晶體中含CO32-離子數(shù)小于NAC惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2LD0.1mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA11下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是A圖表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B圖中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖C圖表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化D圖為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法12下列離子方程式表達正確的是A

3、氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)33H+Fe3+3H2OB小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3H2OH3OCO32C溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ 4Br+ 3Cl2 = 2Fe3+2 Br2 + 6ClD向硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NH4+Al3+2SO422Ba2+5OHAlO22BaSO4NH3H2O2H2O13X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是AY元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2Y

4、O4B原子半徑由大到小的順序為：ZY WCX、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定DX與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:226.（14分）二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。二氧化鈦可由以下兩種方法制備：方法1：TiCl4水解生成TiO2xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 ，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。（1） TiCl4水解生成TiO2x H2O的化學(xué)方程式為_； 檢驗TiO2x H2O中Cl是否被除凈的方法是_。方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中

5、Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下： 反應(yīng)的方程式是 ，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進行，請解釋原因：_。27（15分）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K21.02.503H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3（1）反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）某溫度下反應(yīng)中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總

6、壓強(P)的關(guān)系，如右圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) K(B)（填“”、“”或“”）。據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。（3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，已知c(CO與反應(yīng)時間t變化曲線如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線變?yōu)榍€和曲線。c(CO)mol/L5.04.03.02.01.0t(min)t1t0當曲線變?yōu)榍€時，改變的條件是 。當曲線變?yōu)榍€時，改變的條件是 。（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如右圖所示。該電池的負極反應(yīng)式是 （5）一定條件下甲醇與一氧化碳

7、反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c(Ba2)= c(CH3COO)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為 。 沉淀反應(yīng)器過濾洗滌沉淀干燥高溫焙燒MgAl2O4氨水MgCl2、AlCl3的混合溶液28. (14分)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:(1)制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 。(3)在25下

8、，向濃度均為001 molL-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式_（已知25時KspMg(OH)2=1.810-11，KspAl(OH)3=310 -34。）(4)無水AlCl3(183升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是 ；F中試劑的作用是 ；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 _。(5)將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2m

9、ol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為 g。36化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)（15分）七水硫酸鎂(MgSO47H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2 兩種鹽的溶解度(單位為g100g水)溫度/1030405060CaSO40.19

10、0.210.210.200.19MgSO47H2O30.935.540.845.6/硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH56，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。加熱煮沸的主要目的是 。（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 (填化學(xué)式)等物質(zhì)。（3）檢驗過濾后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是 ；（4）沉淀C的化學(xué)式是 。過濾III需趁熱過濾的理由是 37化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代。第一代

11、為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。 （1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為 。 （2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為 （用元素符號表示）。（3）Cu晶體的堆積方式是 （填堆積名稱），其配位數(shù)為 ；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，下列說法正確的是_ACu (NH3)4SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B在Cu(NH3)4 2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道CCu (NH3)4

12、SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素DSO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體 （4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。 H3BO3中B的原子雜化類型為 ； 寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。 （5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335pm,C-C鍵長為142pm,計算石墨晶體密度（要求寫出計算過程，得出結(jié)果保留三位有效數(shù)字,NA為6.021023mol-1）（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為_（不考慮立體結(jié)構(gòu)），

13、由X生成A的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_；（3）由E生成F的化學(xué)方程式為_， E具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有_（寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_；（5）由I生成J的化學(xué)方程式_。化學(xué)參考答案7D 8B 9B 10A 11B 12C 13D27（15分）（1）吸熱（2分）（2）=（2分） K1K2（2分）；（3）加入催化劑（2分）；將容器的體積(快速)壓縮至2L（2分，僅答加壓的給1分）（4）Al - 3e + 4OH= AlO+ 2H2O（2分）（5）107（3分）28.（ 14分，每空2分）(1) 2 Al(OH)3+Mg (OH)2 = MgAl2O

14、4 + 4H2O (2) 漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁 AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩堝 (3) Al(OH)3 Al3+ 3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+(4)除去HCl；吸收水蒸氣；堿石灰(或NaOH與CaO混合物)(5) 4.00g36（15分）（1）Mn2+ClOH2OMnO22H+Cl（2分）促進Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2（2分）（2）Fe(OH)3（2分） Al(OH)3（2分）（3）取過濾II后的濾液12 mL于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3+（3分）（4）CaSO42H2O或CaSO4（2分） 以防MgSO4在溫度低時結(jié)晶析出（2分）。37.(15分)（1）3d10（1分）（2）BrAsSe（2分）（3）sp2（2分）（2分）（4）12 （2分） 面心立方最密堆積 AD（2分）（5）石墨的層間距為335pm，可以認為一層石墨的厚度是335pm。對某一層石墨中的一個六元環(huán)，正六邊形