學案30離子濃度大小比較專題

1、高三化學一輪復習講義 課題學案30離子濃度大小比較考綱導引了解鹽類水解反應的應用。 重難點1.能根據(jù)電離和水解的關(guān)系將溶液中離子濃度大小排序；2.會判斷鹽溶液的電荷守恒及物料守恒。 復 習 過 程【課前預習】一、離子濃度大小比較的思路電解質(zhì)溶液單一溶液混合溶液酸或堿溶液考慮電離鹽溶液考慮水解不過量過量根據(jù)過量程度考慮電離或水解不反應同時考慮電離和水解反應生成酸或堿考慮電離生成鹽溶液考慮水解二、比較溶液中離子濃度大小的依據(jù)1.電離平衡弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力，如CH3COOH溶液中離子濃度由大到小的順序為_。2.水解平衡弱酸根或弱堿陽離

2、子的水解是很微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如在稀NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為_。3.電荷守恒 溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)。如在稀NH4Cl溶液中電荷守恒關(guān)系式為_。4.物料守恒 在電解質(zhì)溶液中，某些微?？赡馨l(fā)生變化，但變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。如在稀NH4Cl溶液中物料守恒關(guān)系式為_。 【預習檢測】1.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+

3、) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)2. (雙選題)常溫下，向0.1 molL1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等濃度的HCl溶液，則下列關(guān)系正確的是()Ac(H)c(OH)11014Bc(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)Cc(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(Na)c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)3. 25時，將等體積鹽酸和氨水混合,若混合溶液中NH4+Cl-,則溶液的pH值 ( ) A.7 B.7 C.7 D.不能確定【課堂探究】探究點一 離子濃度大小比較常見類型【討論】1單一溶質(zhì)溶液：(離子濃度按由大到小的順序排列) （1）多

4、元弱酸：多元弱酸的電離是分步的，主要以第一步電離為主。如H2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_（2）多元弱酸的正鹽：多元弱酸根離子的水解是分步進行的，主要以第一步水解為主。如Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_：（3）酸式鹽溶液：離子濃度大小比較時要結(jié)合酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。電離程度大于水解程度常有（HSO、H2PO4-、HC2O4-）,如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)，則離子濃度由大到小的順序為_。電離程度小于水解程度常有（HCO、HS-）,如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(

5、主要)，則離子濃度由大到小的順序為_。2混合溶液-結(jié)合電離和水解量分析【思考】（1） 0.1mol/L HCN 和0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，溶液的酸堿性？（2）p H =1 HCN溶液和p H=13 NaOH溶液 等體積混合，溶液的酸堿性？（3）將 m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈中性，則醋酸溶液中c(H+)_氫氧化鈉溶液中的c(OH-)，m與n的大小關(guān)系m_n（填“”、“”或“=”）【小結(jié)】混合溶液中離子濃度大小的比較方法：（1） 物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合離子濃度由大到小的順序為 。（2）物質(zhì)的量濃

6、度相同的NH3H2O與NH4Cl溶液等體積混合后離子濃度由大到小的順序為 。（3）碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液1:1混合離子濃度由小到大的順序是 。3.不同溶液中各離子濃度的比較不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對它的影響。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4，c（NH）由大到小的順序是_.【例1】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）。A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c（Na）c（HCO）c（CO）c（H2CO3）B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（OH）c（H）c（HCO）c（H2CO3）C向0.

7、2 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1 NaOH溶液：c（CO）c（HCO）c（OH）c（H）D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c（Na）0.1 molL1：c（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H）c（OH）【例2】(雙選題)將0.2molL-1HCN溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列關(guān)系式中正確的是( )A c(HCN)c(CN-)C c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D c(HCN)+c(CN-)=0.1molL-1【例3】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO

8、4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是（ ）A. B. C. D.探究點二 溶液中的守恒關(guān)系 【思考】1.電荷守恒：書寫方法：_ 碳酸鈉溶液的電荷守恒：_碳酸氫鈉溶液的電荷守恒_物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合：_物質(zhì)的量濃度相同的NH3H2O與NH4Cl溶液等體積混合：_2.物料守恒：書寫方法：_碳酸鈉溶液的物料守恒：_碳酸氫鈉溶液的物料守恒：_物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合：_物質(zhì)的量濃度相同的NH3H2O與NH4Cl溶液等體積混合：_3.質(zhì)子守恒：書寫方法：

9、 _碳酸鈉溶液的質(zhì)子守恒：_碳酸氫鈉溶液的質(zhì)子守恒：_物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合：_物質(zhì)的量濃度相同的NH3H2O與NH4Cl溶液等體積混合后：_【例4】下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（ ）A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c(OH)=c(H)C等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯堿性，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為: c(X-)c(Na+)c(HX)c(OH-)c(H+)D0.1 molL的硫化鈉溶液中：c(OH)=c(H)c(HS)2c(H2S)【當堂檢測】

10、1.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )A.NH4+Cl-H+OH- B.NH4+Cl-OH-H+C.Cl-NH4+H+OH- D.Cl-NH4+OH-H+2.下列說法正確的是（ ）A某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B一定量的（NH4）2SO4與NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）3.已知某一溫度下，0.1 molL-1 NaHA的強電解質(zhì)溶液中，c(H+)c(OH-)，則下列關(guān)系一定不正確的是（ ）Ac(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)Bc(H2A)

11、+c(HA-)+c(A2-)=0.1 molL-1C將上述溶液稀釋至0.01 mol/L，c(H+)c(OH) 不變Dc (A2)+ c (OH)=c (H+)+c (H2A)4. H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 molL1 NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是()Ac(HSO)c(SO)c(H2SO3)Bc(Na)c(HSO)2c(SO)c(H2SO3)Cc(Na)c(HSO)c(H)c(OH)Dc(Na)c(H)c(HSO)c(OH)c(SO)課后作業(yè)考試化1.在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）A.c(Cl-)c (NH4+)c (H+)c (OH-) B.c

12、(NH4+)c (Cl-)c (H+)c (OH-)C.c (NH4+)c (Cl-)c (H+)c (OH-) D.c (Cl-)c (NH4+)c (H+)c (OH-)2.在10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是( )。Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAc) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)3.（雙選題）將0.2mol/L CH3COOK與0.1 mol/L鹽酸等體積混合,溶液中下列微粒物質(zhì)的量的濃度關(guān)系正

13、確的是 （ ） A c (CH3COO-)= c (Cl-)= c (H+) c (CH3COOH) B c (CH3COO-) c (Cl-) c (CH3COOH) c (H+)C c (CH3COO-) c (Cl-) c (H+) c (CH3COOH) D c (CH3COO-)+ c (Cl-)+ c (OH-)= c (H+)+ c (K+)4.在25 時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是( )A.c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH)B.c(H) = c(CH3COO)c(OH)C.c(Na)c(

14、CH3COO)c(OH)c(H)D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)5.下列大小比較正確的是( )A常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B25時，pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度C0.1mol/L的(NH4)2CO3中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D0.1 molL的硫酸銨溶液中：c(SO)c(NH)c(H)6.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3 )c(CO32 )c(

15、H2CO3)B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)= c(HCO3 )2c(H2CO3)C向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO32 )c(HCO3 )c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液c(Na)= c(CH3COO)=c(CH3COOH)c（H+）=c(OH-)7.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是( )ABC D8.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：cNac Clc ClOc OHBpH8.3的NaHC

16、O3溶液：c Na c HCO c CO c H2CO3CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合： c Clc NH c OHc HD0.2 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合：2 c H2 c OHc CH3COOc CH3COOH9.(雙選題)草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)

17、+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)10.常溫下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molLCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是( )A點所示溶液中：B點所示溶液中：C點所示溶液中：D滴定過程中可能出現(xiàn)：11.(2013年天津理綜)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c (OH-)-2c (H2S)-c (HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同12.Na2S溶液中離子

18、濃度由大到小的順序為_ ，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_ (填“增大”、“減少”或“不變”)。13.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7請回答：(1)從組情況分析，HA是_(“強酸”或“弱酸”)。(2)組情況表明，c_ (選填“大于”、“小于”或“等于”)0.2?；旌弦褐须x子濃度c A與c Na的大小關(guān)系是_。(3)從組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度_(選填“大于”、“小于”或“等于”)N

19、aA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)組實驗所得混合溶液中由水電離出的c OH_molL1。寫出該混合溶液中下列算式的結(jié)果(不能作近似計算)。c Nac A_molL1；c OHc HA_molL1。14某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 回答下列問題：Na2A溶液顯 （填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是：_ （用離子方程式表示）在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是： _ 。A. c (A2) + c ( HA)+ c ( H2A) =0.1molL-1 B. c (OH)= c (H+)

20、 + c ( HA)C. c (Na+ )+ c (H+) = c (OH)+ c ( HA)+2 c (A2) D. c (Na+ )= 2 c (A2) +2 c ( HA)已知0.1molL1NaHA溶液的pH=2，則0.1molL-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 _ 0.11 molL1（填“”，或“=”），理由是： _ 0.1molL1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是： _ 參考答案【課前預習】二、比較溶液中離子濃度大小的依據(jù)1. c（H+）c（CH3COO-）c（OH-）2.c（Cl-）c（NH4+） c（H+）c（OH-）3.c （H+）+c（NH4+）=

21、c（Cl-）+c(OH-)4. c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）【預習檢測】1. D 2 .AC 3.C【課堂探究】【例1】D解析：A選項，單一溶液，用電離、水解方程式及程度進行比較，NaHCO3溶液顯堿性，所以HCOH2O H2CO3OH的程度大于HCOCOH，即溶液中的c(H2CO3)c(CO)，錯誤；B選項為等式，首先想到守恒，物料守恒c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)減去電荷守恒c(H)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(OH)可知c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，錯誤；C選項，相互反應后為物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶

22、液，CO的水解程度大于HCO的水解程度，所以c(HCO)c(CO)，錯誤?！纠?】BD 【例3】B 【例4】D 解析：氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl)=c(NH)，選項A錯誤；pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合，不知道酸的強弱，反應后，c(OH)不一定等于c(H)，選項B錯誤。“等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯堿性”，說明NaX的水解程度大于HX的電離程度，則c(HX) c(X-)，故C錯；根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1 molL的硫化鈉溶液中：c(OH)=c(H)c(HS)2c(H2S)，選項D正確?！井斕脵z測】1.B 2.B 3.A 解析：由已知條件可以得出NaHA的水解程度大于電離程度。A選項不正確，左邊加c(H+)是電荷守恒才正確；B選項可以用守恒法去理解，即HA-