最新（2020）高中化學(xué)試題全套 新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試（B）第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

1、新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試（B） 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物一、選擇題：（本題共11小題，每小題5分，共55分）1下列說法中不正確的是（）ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2：1 2不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（）A分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中B分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量

2、澄清的石灰水3把CO2通入含NaOH0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是（）A0.44gB0.88gC0.66gD都不是4有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是（）A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙5實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3離了全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液C鹽酸D氨水6有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg2）為0.2molL1,（Cl）為1.3mo

3、lL1。要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4molL1NaOH溶液的體積為（）A40mLB72mLC80mLD128mL7在Lal2（SO4）3溶液中加入過量氨水,過濾得沉淀,然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體g,溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是（）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL18證明溶液中是否有Fe2，其操作正確的順序是（）加少許酸化的KMnO4溶液加少許氯水滴加少許KSCN溶液AB CD9能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A稀H2SO4BFeCl3溶液CCuSO4溶液DFeSO4溶液10證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實驗方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN

4、溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN溶液11在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（）AFeBFeOCFe（OH）3DFe2O3二、填空題：（18分）12往一金屬易拉罐內(nèi)（內(nèi)空）放入一滿角匙的某白色晶體，搖動幾下后，立即注入50mL6molL1氫氧化鈉溶液，用膠布密封罐口。過一段時間后，罐壁變癟；再過一段時間后，癟了的罐壁又重新鼓起。（1）要產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象，做易拉罐的金屬是_；往罐內(nèi)加入的白色晶體是_；（2）罐壁變

5、癟的原因是_，反應(yīng)方程式是_；（3）罐再度鼓起的原因是_，反應(yīng)方程式是_。三、實驗題：（14分）13用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如圖32裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀NaSO4等試劑制備。（1）在試管I里加入的試劑是_。（2）在試管里加入的試

6、劑是_。（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管工和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。四、計算題：（13分）14在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量的Fe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變，則原混合溶液中Fe3和Cu2物質(zhì)的量之比為多少?答案及詳解：1D解析：NaHCO3與石灰水反應(yīng)時，反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物也不相同，但不管以何種比例混合，都有CaCO3生成。當(dāng)加入少量石灰水時，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Ca（OH）2Na2CO3CaCO32H2O；當(dāng)加入過量的石灰水時，反應(yīng)方程式為：NaHCO3Ca（OH

7、）2NaOHCaCO3H2O。故C正確。物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)可得等量的CO2，故D不正確。2D 解析：A中能產(chǎn)生氣體且能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3；B中有白色沉淀生成的是Na2CO3；C中反應(yīng)速度快（劇烈）的是NaHCO3；D中兩者均可與Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故無法用于鑒別。3C解析：0.8gNaOH若全部轉(zhuǎn)化成Na2CO3，則其質(zhì)量為1.06g1.37g；若全轉(zhuǎn)化成NaHCO3，則其質(zhì)量應(yīng)為1.68g1.37g。故NaOH吸收CO2時實際上生成了Na2CO3（mol）和NaHCO3（mol）的混合物。依Na原子守恒，得20.02，且有：

8、106841.37，解得0.005mol，0.01mol，故通人CO2的物質(zhì)量為0.015mol,質(zhì)量為0.015mol44gmol10.66g。4D解析：由題給條件，可知將甲蒸發(fā)掉一半水分，溶質(zhì)的量并未發(fā)生變化，故完全反應(yīng)時消耗的鹽酸應(yīng)與丙相同，甲丙很容易判斷。由于存在如下關(guān)系式：2NaOHNa2CO32HCl，可知向乙中通入量CO2后部分NaOH變?yōu)镹a2CO3，而生成的Na2CO3在與鹽酸反應(yīng)時會消耗與NaOH變質(zhì)前等量的鹽酸，故完全反應(yīng)后，所需鹽酸溶液的體積應(yīng)是相等的，即甲乙丙。5D解析：因為Al（OH）3溶于強酸、強堿，而不溶于弱堿，所以選D。6C解析：欲使Mg2全部轉(zhuǎn)化成沉淀并從溶

9、液中分離出來，應(yīng)向溶液中加入過量的NaOH溶液，使Mg2、Al3全部沉淀后，再使Al（OH）3恰好溶解。設(shè)（Al3）molL1，則根據(jù)電荷守恒：32（Mg2）（Cl），即320.21.3,0.3molL1。設(shè)NaOH溶液的體積為mL，則根據(jù)關(guān)系式：Mg22OH0.20.220.20.2Al34OH0.30.240.30.2得20.20.240.30.24，即80Ml。7D解析：依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質(zhì)的量為mol，故原LAl2（SO4）3溶液中含SO的物質(zhì)的量為（3）mol，（SO）molL1，所以答案選D。8D解析：滴加少許KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)；再加少許氯水后若立即出現(xiàn)紅

10、色，則證明原溶液中一定存在Fe2。9AB解析：FeH2SO4FeSO4H22FeCl3Fe3FeCl2FeCuSO4FeSO4CuFeSO4溶液不能溶解Fe，故答案選A、B。10B解析：先加KSCN溶液若不變紅，則可證明無Fe3；再滴加氯水立即呈紅色，則可證明原溶液中有Fe2。Fe2遇SCN無明顯變化，滴加氯水后，F(xiàn)e2被氧化生成Fe，F(xiàn)e3與SCN結(jié)合使溶液變紅了，故B是正確的實驗方法。11D 解析：將一小塊金屬鈉投入FeSO4溶液中，會發(fā)生如下反應(yīng)：2Na十2H2O2NaOHH2；FeSO42NaOHFe（OH）2Na2SO4。Fe（OH）2沉淀不穩(wěn)定，容易被氧化：4Fe（OH）2O22H

11、2O4Fe（OH）3。濾出的Fe（OH）3沉淀再灼燒，發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe（OH）3Fe2O33H2O。所以，最終所得的固體物質(zhì)是Fe2O3。12（1）Al干冰（2）干冰汽化時排出了罐內(nèi)空氣，當(dāng)加入NaOH溶液后，CO2被吸收，使罐內(nèi)氣壓小于大氣壓，故易拉罐變癟CO22NaOHNa2CO3H2O（3）過量的NaOH溶液與鋁制罐反應(yīng)產(chǎn)生H2，使罐內(nèi)壓強增大到大于大氣壓，故罐再度鼓起2Al2NaOH2H2O2NaAlO2十3H213方法一：（1）稀H2SO4、鐵屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2方法二：（1）稀H2SO4、鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗試管出口處排出的氫氣的純

12、度。當(dāng)排出的H2純凈時，再夾緊止水夾（4）試管中反應(yīng)生成的H2充滿了試管I和試管，且外界空氣不容易進(jìn)入解析：方法一中根據(jù)FeSO4具有易被氧化和易水解的特點，在配制其溶液時還需加入稀H2SO4和鐵屑；蒸餾水中若溶有O2，則會加速Fe（OH）2氧化，因此可采用煮沸法除去O2。為避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2，可用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液方可達(dá)到目的。方法二的原理是利用稀H2SO4和鐵屑產(chǎn)生氫氣，先趕凈裝置中空氣。確定趕凈空氣后再夾緊止水夾，通過H2產(chǎn)生的壓強將FeSO4壓入NAOH溶液中去，從而使產(chǎn)生的白色Fe（OH）2沉淀在H2的還原性氣氛中得以較長時間保持。點評：這是一道與Fe（OH）2的制備原理有關(guān)的題目，采用了創(chuàng)新的實驗手法。對此類題目的完美解答，有賴于對基礎(chǔ)知識的扎實掌握，對有關(guān)實驗原理和儀器的熟知程度，并需要大膽的開拓和創(chuàng)新精神。142：7解析：在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量的Fe粉后，F(xiàn)e粉會將Fe3和Cu2全部消耗掉。Fe3與Fe反