第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)

1、第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)（第一課時）班級 姓名 學(xué)號 學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識共價分子的多樣性和復(fù)雜性；2、初步認(rèn)識價層電子對互斥模型；3、能用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；4、培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。重點難點：分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價層電子對互斥模型預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)課前預(yù)習(xí)：1、化學(xué)式： 2、結(jié)構(gòu)式： 3、結(jié)構(gòu)簡式： 4、電子式： 5、價電子： 學(xué)習(xí)過程創(chuàng)設(shè)問題情境：1、閱讀課本P37-40內(nèi)容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球輥模型（或比例模型）；3、提出問題：什么是分子的空間結(jié)構(gòu)？同樣三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，為什么它

2、們的空間結(jié)構(gòu)不同？討論交流1、寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的結(jié)構(gòu)式和電子式；2、討論H、C、N、O原子分別可以形成幾個共價鍵；3、根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子結(jié)構(gòu)。模型探究由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的立體結(jié)構(gòu)模型，對照其電子式，分析結(jié)構(gòu)不同的原因。引導(dǎo)交流引出價層電子對互斥模型（VSEPR models）分析 價層電子對互斥模型 把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測，概括如下： ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2直線型CO

3、2n=3平面三角形CH2On=4正四面體型CH4 另一類是中心原子上有孤對電子（未用于形成共價鍵的電子對）的分子。如H2O和NH3中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角錐型。（如圖）課本P40。應(yīng)用反饋 應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進(jìn)一步認(rèn)識多原子分子的立體結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)式中心原子含有孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型H2S22V形NH2-22V形BF303正三角形CHCl304四面體SiF404正四面體【案例練習(xí)】1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、

4、SiCl42、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是 （ ）A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P43、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？（1）直線形 （2）平面三角形 （3）三角錐形 （4）正四面體 4、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是 （ ）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O【課后作業(yè)】1、為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是 ；另一類是 。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是

5、，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是 。2、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)（第二課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、認(rèn)識雜化軌道理論的要點2、進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征3、能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型4、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)5、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力教學(xué)重點：雜化軌道理論的要點教學(xué)難點：分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論課前預(yù)習(xí)1、雜化軌道理論是一種價鍵理論，是 為了解釋分子的立體結(jié)構(gòu)提出的。2、

6、雜化及雜化軌道： 叫做雜化， 稱為雜化軌道。學(xué)習(xí)過程展示甲烷的分子模型創(chuàng)設(shè)問題情景 碳的價電子構(gòu)型是什么樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的CH鍵是等同的，鍵角是10928。碳原子的價電子構(gòu)型2s22p2，是由一個2s軌道和三個2p軌道組成的，為什么有這四個相同的軌道呢？為了解釋這個構(gòu)型Pauling提出了雜化軌道理論。三、雜化軌道理論1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。思考與交流 甲烷分子的軌道是如何形成的呢？形成甲烷分子時，中心原子的2s和2px，2py，2pz等四

7、條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌道，即四條sp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同于s軌道，也不同于p軌道。根據(jù)參與雜化的s軌道與p軌道的數(shù)目，除了有sp3雜化外，還有sp2 雜化和sp雜化，sp2 雜化軌道表示由一個s軌道與兩個p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個s軌道與一個p軌道雜化形成的。討論交流： 應(yīng)用軌道雜化理論，探究分子的立體結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)式雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CH4C2H4BF3CH2OC2H2總結(jié)評價：引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律，完成下表。化學(xué)式中心原子孤對電子對數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CH4C2H4BF3CH2OC2H2討論：怎樣判

8、斷有幾個軌道參與了雜化？討論總結(jié)：三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為 的直線型雜化軌道，SP2 雜化軌道為 的平面三角形，SP3雜化軌道為 的正四面體構(gòu)型。科學(xué)探究：課本42頁小結(jié)：HCN中C原子以sp雜化，CH2O中C原子以sp2雜化；HCN中含有2個鍵和2鍵；CH2O中含有3鍵和1個鍵【案例練習(xí)】1、下列分子中心原子是sp2雜化的是（ ） A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O2、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形

9、成4個雜化軌道CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子3、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（ ）A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道D、C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)4、用VSEPR 理論判斷物質(zhì)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)分子或離子的形狀H2ONH4+BF3H3O+【課后作業(yè)】1、下列對sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（ ） A、 sp雜化軌道的夾角最大 B、 sp2雜化軌

10、道的夾角最大 C、 sp3雜化軌道的夾角最大 D、 sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等2、有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是A每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大鍵B每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵C碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個鍵D碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵3、根據(jù)雜化軌道理論，請預(yù)測下列分子或離子的幾何構(gòu)型：CO2 ， CO32- H2S ， PH3 4、為什么H2O分子的鍵角既不是90也不是10928而是104.5？第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)（第三課時）教學(xué)目標(biāo)：1、配位鍵、配位化合物的概念2、配位鍵、配位化合物的表示方法3、采用圖表、比較、討論

11、、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)4、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力教學(xué)重點：配位鍵、配位化合物的概念教學(xué)難點：配位鍵、配位化合物的概念課前預(yù)習(xí)1、配位鍵： 2、配位化合物（簡稱 ）： 學(xué)習(xí)過程創(chuàng)設(shè)問題情景 什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？閱讀教材，討論交流。1、配位鍵（1）概念（2）表示 （3）條件： 提問舉出含有配位鍵的離子或分子舉例： 過渡什么是配位化合物呢？講解金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為配合物。讀作：硫酸四氨合銅，名稱：硫酸四氨合銅()。代表銅的價態(tài)。 小結(jié) 本節(jié)主要講述了配位鍵和配位化合物?！景咐毩?xí)】1、在Cu(NH3)42+配離子中NH3

12、與中心離子Cu2+結(jié)合的化學(xué)鍵是A離子鍵 B非極性鍵 C極性鍵 D配位鍵2、與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是A氯氣 B氮氣 C一氧化碳 D甲烷3、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu（NH3）4 2+。C向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會沒有發(fā)生變化，因為Cu（NH3）4 2+不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)。D在Cu（NH3）4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道。4、下列屬于配合物的是（ ）A、NH4Cl B、Na2CO310H2O C、CuSO45H2O D、Co（NH3）6Cl3【課后作業(yè)】1、在AgNO3溶液中加入過量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了（ ）AAgNO3 BAg(NH3)2+ CNH3H2O DNH4NO32、如圖是卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖(部分)，有關(guān)的敘述正確的是