2019屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子平衡第3講鹽類的水解配套課件新人教版.ppt

1、第3講鹽類的水解,【2019備考】 最新考綱：1.了解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.掌握水解離子方程式的書寫。4.了解鹽類水解的應(yīng)用。,考點一鹽類的水解及其規(guī)律 (頻數(shù)：難度：),弱電解質(zhì),促進(jìn),堿,酸,3.特點,4.規(guī)律,有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。,否,中性,pH7,是,酸性,pH7,是,堿性,pH7,5.水解方程式的書寫,(1)一般要求,如NH4Cl的水解離子方程式為_。,(2)三種類型的鹽水解方程式的書寫。 多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解離子方程式為_。 多元弱堿鹽水解：

2、水解離子方程式一步寫完。 如FeCl3的水解離子方程式為_。 陰、陽離子相互促進(jìn)的水解：水解程度較大，書寫時要用“=”、“”、“”等。 如Na2S溶液與AlCl3溶液混合反應(yīng)的水解離子方程式為 _。,1.(RJ選修4P521改編)現(xiàn)有濃度為0.1 molL1的五種電解質(zhì)溶液Na2CO3 NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH,這五種溶液的pH由小到大的順序是() A.B. C.D. 答案C,2.教材知識實驗探究,3.(溯源題)判斷下列說法是否正確,答案(1)(2)(3)(4),答案D,2.在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是(),A.鹽的電離平衡被破壞 B.水的電離程度逐漸增大 C.

3、溶液的pH發(fā)生了較大改變 D.水解后溶液一定呈酸性或堿性,答案B,題組二水解規(guī)律及應(yīng)用 3.(2017湖北大冶一中月考)常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，按pH減小的順序排列的是(),A.NaHSO4CH3COONaNH4ClNaNO3 B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4Cl C.NaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4 D.CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4,解析A選項中，醋酸鈉顯堿性，而硫酸氫鈉與氯化銨均顯酸性，A錯誤；B、C選項中，醋酸鈉顯堿性，而硝酸鈉顯中性，B、C錯誤；D選項，醋酸鈉顯堿性，硝酸鈉顯中性，氯化銨顯酸性，硫酸氫鈉顯酸性，且硫酸

4、氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，酸性較強(qiáng)，D正確。 答案D,4.25 時，濃度均為0.1 molL1的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是(),答案C,考點二影響鹽類水解平衡的因素 (頻數(shù)：難度：),2.外因,(1)溫度、濃度,右移,增大,增大,右移,減小,增大,右移,增大,減小,(2)外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。 外加酸堿,增大,減小,減小,增大,加能水解的鹽,抑制,促進(jìn),向右,向右,向右,向左,增多,增多,增多,減小,減小,減小,增大,增大,顏色變深,顏色變淺,顏色變淺,生成紅褐色沉淀，放出氣體,答案B,2.教材知識實驗拓展探究,下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01

5、 molL1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。,(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_ (用離子方程式和必要文字解釋)。 (2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_(填字母序號)。 A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C.NH4NO3溶于水時放出熱量D.NH4NO3溶于水時吸收熱量 答案(1)CH3COOH2O CH3COOHOH，使溶液顯堿性(2)BD,(1)欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)_。 a.降溫B.加

6、水稀釋 c.加入NH4ClD.加入NaHCO3 (2)室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_。 答案(1)bd(2)調(diào)節(jié)溶液的pH 探源：本題源于RJ選修4 P57“科學(xué)探究”，對鹽類水解反應(yīng)的影響因素進(jìn)行了考查。,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),答案A,3.室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是(),答案B,11012,增大,考點三鹽類水解的應(yīng)用 (頻數(shù)：難度：),1.熟記鹽類水解的重要應(yīng)用,HXHYHZ,H2SO4,鹽酸,2.鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷,(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰

7、離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 (2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。 (3)考慮鹽受熱時是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3HCl。 (4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 (5)弱

8、酸的銨鹽蒸干后無固體。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。,1.教材基礎(chǔ)知識應(yīng)用,(1)配制FeSO4溶液要加入鐵粉，配制SnCl2溶液要加入鹽酸，二者原理是否相同？為什么？ (2)怎樣除去MgCl2溶液中的Fe3，其原理是什么？,2.教材基礎(chǔ)知識實驗探究,一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，則a中盛_，b中盛_。,答案Al2(SO4)3溶液飽和NaHCO3溶液,3.(溯源題)(福建理綜)稀土元素是寶貴的戰(zhàn)

9、略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位。,鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是_。 答案分解出氯化氫氣體，抑制CeCl3水解(或其他合理答案),1.利用水解原理解釋用途或現(xiàn)象,下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是() NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑 NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體要除去FeCl3溶液中混有的Fe

10、2，可先通入氧化劑Cl2，再調(diào)節(jié)溶液的pH A.B. C.D.,答案D,答案A,3.鹽溶液蒸干問題,下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是() CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4 FeCl3 A.全部都可以B.僅C.僅D.僅 解析FeSO4溶液加熱過程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2會被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受熱會分解生成CaCO3；NH4HCO3受熱分解；KMnO4受熱分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受熱促

11、進(jìn)水解生成Fe(OH)3和鹽酸，而鹽酸揮發(fā)進(jìn)一步促進(jìn)其水解，最終水解徹底，受熱分解得到的固體物質(zhì)是Fe2O3。 答案D,解析熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)、去污能力增強(qiáng)；Al3水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，具有凈水作用；TiCl4與H2O作用水解可以制得納米材料TiO2xH2O，A、B、C項正確；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液時若加入NaOH溶液，會促進(jìn)SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，所以配制SnCl2溶液應(yīng)將SnCl2固體溶于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度。 答案D,5.水解原理在除雜、配制過程中的應(yīng)用,下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀時溶液的pH

12、。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是(),A.H2O2、ZnO B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3D.NaOH溶液,解析要使Fe2和Fe3全部除去，由題給信息可知，需將Fe2全部氧化成Fe3，再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.5pH6.5，即可將Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2不沉淀。氧化Fe2時不能引入新的雜質(zhì)，只能用H2O2，調(diào)pH時也不能引入新的雜質(zhì)，用ZnO能促進(jìn)Fe3的水解。本題選A。 答案A,試題分析,(2017課標(biāo)全國，13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列

13、敘述錯誤的是(),正確答案：D,真題演練,1.判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”,(1)配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋() (2016課標(biāo)全國，10D) (2)0.1 mol/L Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減少() (2016江蘇化學(xué)，7B) (3)泡沫滅火器滅火利用了Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)() (2016課標(biāo)全國，7A) (4)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹() (2015天津理綜，1B) (5)將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來配制FeCl3溶液() (2015福建理綜，8B) 答案(1)(2)(3)(4)(5),答案D,(3)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL1)表