2020-2021佛山化學(xué)高無機(jī)綜合推斷的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)難題練習(xí)題(含答案)

1、2020-2021 佛山【化學(xué)】化學(xué)高無機(jī)綜合推斷的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò) 難題練習(xí)題 ( 含答案 )一、無機(jī)綜合推斷1I化合物X 含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個(gè)數(shù)比為1:1， X 不溶于水，能溶于強(qiáng)酸。某研究小組為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。（ 1） X 的化學(xué)式是 _。（ 2）寫出檢驗(yàn)黃色溶液中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)操作：_ 。（ 3）黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，則對應(yīng)的離子方程式是：_。II已知黑色固體中不含單質(zhì)。為進(jìn)一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸，配成 100mL 溶液，每次取20.00mL 待測液于錐形瓶中，用-2-1KMnO42.000 10

2、mol?L標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，并記錄實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：組次1234V 標(biāo) （ mL）20.0020.0219.9919.99（ 4）如何判斷滴定終點(diǎn)： _。（ 5）待測液中 c(Fe2+) = _。（ 6）該黑色固體的化學(xué)式用 FexOy 形式可表示為 _ ?！敬鸢浮?FeOCl取少量黃色溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅3+3+2+2+當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液滴入錐形瓶時(shí)，色，則說明有 Fe2Fe+ Cu = 2Fe+ Cu溶液恰好變淺紫（紅）色，且半分鐘內(nèi)不變色0.1000mol .L-1Fe4O5【解析】【詳解】I根據(jù)流程中信息可知， 2.15gX 與適量硫酸反應(yīng)

3、得到黃色溶液為含有鐵離子及硫酸根離子等的溶液，黃色溶液與足量氫氧化鈉溶液作用生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀加1.60 g熱后生成紅棕色固體1.60g，即氧化鐵160g / mol=0.01mol ，故 X 中含有 0.02 molFe 3+，質(zhì)量為 0.02 mol56g / mol =1.12g ，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的溶液再與足量硝酸鋇溶液反6.99g，即為6.99g應(yīng)生成硫酸鋇沉淀=0.03mol ，但硫酸根離子來自于所加硫酸，反233g / mol應(yīng)所得溶液繼續(xù)與足量硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)得到白色沉淀氯化銀2.87g，即為2.87g143.5g / mol =0.02mol

4、，故可推知X 中含有 0.02molCl -，質(zhì)量為0.02mol35.5g / mol =0.71g，化合物 X 含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個(gè)數(shù)比為 1:1，故另一非金屬元素也為0.02 mol ，且質(zhì)量為2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，則摩爾質(zhì)量為0.32gFeOCl=16g/mol ，應(yīng)為 O元素，故 X為；0.02mol（ 1） X 的化學(xué)式是 FeOCl；（ 2）檢驗(yàn)黃色溶液中金屬陽離子Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作為：取少量黃色溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴 KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則說明有Fe3+；（3）黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，反應(yīng)生成Fe2

5、+和 Cu2+，對應(yīng)的離子方程式3+2+2+是： 2Fe+ Cu= 2Fe+ Cu ；II（ 4）黑色固體溶于鹽酸后所得溶液中含有亞鐵離子，遇酸性高錳酸鉀溶液使其褪色，故判斷滴定終點(diǎn)為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液滴入錐形瓶時(shí)，溶液恰好變淺紫（紅）色，且半分鐘內(nèi)不變色；（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL ，根據(jù)反應(yīng) 5Fe2+ +MnO 4-+ 8H+=5Fe3+ + Mn2+ +4H2O可知，待測液中 c(Fe2+)= 52.000 10 2 mol / L20.00mL 10 3 L / mL0.1000 mol / L ；20.00mL 10 3 L /

6、 mL（6）黑色固體中含有的Fe2+物質(zhì)的量為0.1000mol / L0.1L 0.01mol , 鐵的總物質(zhì)的量為 0.02 mol ，則 n(Fe2+3+x y) : n(Fe ) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1 ，該黑色固體的化學(xué)式用Fe O 形式表示，根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，則有 x2x 3 2x y22y ，得 x:y=4:5 ，F(xiàn)e O可表示為Fe4 O5。2 某鹽 A 是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：請回答：(1)寫出組成 A 的三種元素符號_。(2)混合氣體 B 的組成成份 _。(3)寫出圖中由C轉(zhuǎn)

7、化為 E 的離子方程式_。(4)檢驗(yàn) E 中陽離子的實(shí)驗(yàn)方案_。(5)當(dāng) A 中金屬元素以單質(zhì)形式存在時(shí)，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式 _。【答案】 Fe、 O、S SO和 SO3Fe2O3+6H+3+取少量 E 溶液于試管中，滴加幾2=2Fe +3H2O滴 KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E 中陽離子為3+2+FeFe-2e =Fe【解析】【分析】由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知C為氧化鐵、 E 為氯化鐵溶液，說明A 中含有鐵元素和氧元素， 1.6g 氧化鐵的物質(zhì)的量為1.6g160g/ mol =0.01mol ；由氣體 B 與足量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白

8、色沉淀可知，白色沉淀D 為硫酸鋇、氣體B 中含有三氧化硫，由硫原子個(gè)數(shù)守恒可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為2.33g233g/ mol =0.01mol ，氣體 B 的物質(zhì)的量為0.448LA 中含有硫元素、氣體B 為二22.4 L / mol =0.02mol ，由 A 是由三種元素組成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質(zhì)的量為（0.02 0.01） mol=0.01mol，m（SO3） +m （SO2） +m（Fe2O3） =0.01mol 80g/mol+0.01mol 64g/mol+1.6g=3.04g ，說明 A中 nFe）： n（ S）： n（ O） =1：1 ：4

9、，則 A 為 FeSO4?！驹斀狻浚?）由分析可知， A 為 FeSO4，含有的三種元素為Fe、 O、 S，故答案為： Fe、 O、 S；（2）由分析可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為2.33g233g/ mol =0.01mol ，氣體 B 的物質(zhì)的量為0.448LA 中含有硫元素、氣體B 為二22.4 L / mol =0.02mol ，由 A 是由三種元素組成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：SO23和 SO ；（ 3） C 為氧化鐵、 E 為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案為： Fe2O3+6H+=

10、2Fe3+3H2O；（ 3） E 為氯化鐵溶液，檢驗(yàn)鐵離子的實(shí)驗(yàn)方案為可取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E 中陽離子為Fe3+，故答案為：取少量E 溶液于試管中，滴加幾滴 KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E 中陽離子為 Fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為2+，故答案為：2+Fe-2e=FeFe-2e=Fe。【點(diǎn)睛】注意從質(zhì)量守恒的角度判斷A 的化學(xué)式，把握二氧化硫的性質(zhì)、鐵離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵。3A、 B、 C、 D、 E、 F 六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)

11、出），其中反應(yīng)是置換反應(yīng)。（ 1）若 A、 D、 F 都是非金屬單質(zhì)，且 A、 D 所含元素同主族， A、 F 所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。（ 2）若 A 是常見的金屬單質(zhì)， D、 F 是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是 _。（3）若 B、 C、F 都是氣態(tài)單質(zhì)，且B 有毒，和兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)需要放電才能發(fā)生， A、 D 相遇有白煙生成，則C 的電子式是 _，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）若 A、 D 為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D 是 A 的2 倍，和兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色

12、氣體生成，B 的結(jié)構(gòu)式是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【答案】 SiOSi 2CO2+ Cl3+ 2Cl- N N 4NH35O24NO2 2C2Fe2=2Fe6H2O O C OC 4HNO3CO24NO24H2O= =【解析】【分析】【詳解】( 1) A、 D、 F 都是非金屬單質(zhì)，且A、 D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，反應(yīng)為置換反應(yīng)，考慮是碳與二氧化硅反應(yīng)生成硅與CO，碳與 F 反應(yīng)生成 E，CO 與 F 生成E， F為氣體，則 F 為氧氣，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則：反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2 2CSi2CO，故答案為： SiO 2CSi 2CO；2( 2) A 是生活中常見的金屬

13、單質(zhì)，D、 F 是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)為置換反應(yīng)，且在水溶液中進(jìn)行，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A 為變價(jià)金屬， F 具有強(qiáng)氧化性，可推知A 為 Fe， F 為 Cl2，故 B 為HCl、 C 為氯化亞鐵、 D 為氫氣、 E 為氯化鐵，則：反應(yīng)( 在水溶液中進(jìn)行) 的離子方程式是：2Fe2+ Cl23+ 2Cl-，故答案為：2Fe2+Cl23+2Cl-；+2Fe+=2Fe+=( 3) B、 C、 F 都是氣態(tài)單質(zhì)， B 有毒，則 B 為氯氣，反應(yīng)需要放電條件才能發(fā)生，為氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)，和兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，可以推知C 為 N2，電子式為 NN， F 為O2， E 為 NO， A 為 NH3，反應(yīng)為置換反應(yīng)，A

14、、 D 相遇有白煙生成，可推知D 為 HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH35O24NO6H2O，故答案為： N N； 4NH35O24NO 6H2O；( 4) 若 A、 D 為單質(zhì)，和兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，該紅棕色氣體為NO2 ，可推知 F 為 HNO3，反應(yīng)是置換反應(yīng)，Mg 與二氧化碳反應(yīng)符合整個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知B 為CO 、 C 為 MgO、 D 為 C、 E 為 Mg ( NO )，則：二氧化碳的結(jié)構(gòu)簡式為：O=C=O，反應(yīng)的232化學(xué)方程式是C 4HNO3CO24NO24H2O，故答案為：O C OC= =； 4HNOCO 4NO 4H O。32224 如圖所示每一方框表示一種

15、反應(yīng)物或生成物，其中A、 C、 D、E、 F 在通常情況下均為氣體，且加熱X 生成的 A 與 C的物質(zhì)的量之比為1 1，B 為常見液體。試回答下列問題：(1)X 是 _(填化學(xué)式，下同)， F 是 _。(2)A D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)G 與 Cu 的反應(yīng)中， G 表現(xiàn)的性質(zhì)為 _。(4)X 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)生成 C 的離子方程式為 _ 。(5)以 C、 B、 D 為原料可生產(chǎn) G，若使 amol C 完全轉(zhuǎn)化為 G，理論上至少需要D_ mol 。【答案】 NH4HCO3NO2 2Na2O2 2CO2=2Na2 CO3 O2酸性和氧化性NH4+HCO3 2OH2 NH=2H2O

16、 CO33 2a【解析】【分析】X 能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A， A 能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則 A 為 CO2、 D 為 O2， X 與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C 為 NH3， A 與C 物質(zhì)的量之比為1： 1，且 B 為常見液體，可以推知X 為 NH HCO 、B 為 H O， C(氨氣 )與432D(氧氣 )反應(yīng)生成 E 為 NO， E 與氧氣反應(yīng)生成 F 為 NO ， F 與水反應(yīng)得到G 能與 Cu 反應(yīng)生2成 NO、 NO2，則 G 為 HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻縓 能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A， A

17、 能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A 為CO2、 D 為O2， X 與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C 為NH3， A 與C 物質(zhì)的量之比為1： 1，且B 為常見液體，可以推知X 為NH4HCO3、B 為H2O， C(氨氣 )與D(氧氣 )反應(yīng)生成E 為 NO， E 與氧氣反應(yīng)生成F 為 NO2， F 與水反應(yīng)得到G 能與 Cu 反應(yīng)生成 NO、 NO2，則 G 為 HNO3；432(1)由上述分析可知， X 是 NH HCO ； F 是 NO ；(2) AD為 Na2 O2 和 CO2 反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2 =2Na2CO3 O2；(3) Cu 與硝酸反應(yīng)生成

18、硝酸銅與氮的氧化物，反應(yīng)中N 元素的化合價(jià)部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；(4) NH4HCO3 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4+HCO 2OH2H2O332 NH3CO；(5) 以 NH3、H2O、 O2 為原料可生產(chǎn)HNO3，使 a mol NH3完全轉(zhuǎn)化為 HNO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量amol 53=2amol。45 固體化合物X 由 3 種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請回答：(1) 由現(xiàn)象 1 得出化合物 X 含有 _元素 (填元素符號 )。(2) 固體混合物 Y 的成分 _(填化學(xué)式 )。(3) X 的化學(xué)式 _。

19、X 與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?O Cu和 NaOHNaCuO2NaCl2CuCl2 Cl2 4H2 O2 2NaCuO28HCl【解析】【分析】固體混合物 Y 溶于水，得到固體單質(zhì)為紫紅色，說明是Cu，產(chǎn)生堿性溶液，焰色反應(yīng)呈黃色說明含有鈉元素，與鹽酸HCl 中和，說明為 NaOH（易算出為 0.02mol ），混合氣體能使CuSO4 變藍(lán)，說明有水蒸汽?！驹斀狻浚?） CuSO4 由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，根據(jù)元素守恒分析，必定含有O 元素。（2）現(xiàn)象 2 獲得紫色單質(zhì)，說明 Y 含有 Cu,現(xiàn)象 3 焰色反應(yīng)為黃色說明有N

20、a 元素，與 HCl發(fā)生中和反應(yīng)說明有 NaOH，故答案填 Cu 和 NaOH。（ 3） NaOH 為 0.02mol ，易算出 m(Na)=0.0223g=0.46g， m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g， N(Na)： N(Cu)： N(O)=0.46 : 1.28: 0.64=1： 1： 2，故化學(xué)式為NaCuO2，X 與236416濃鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，產(chǎn)物有Cl22藍(lán)色溶液，因而化學(xué)方程式為2，和CuCl2NaCuO 8HCl 2NaCl2CuCl2 Cl2 4H2O6 鹽 X 由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域具有廣

21、闊的應(yīng)用前景。為研究它的組成和性質(zhì)，現(xiàn)取12. 30g 化合物 X 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：( 1) X 的化學(xué)式為 _。( 2) 無色溶液 B 中通入過量 CO2 產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為_。( 3) 藍(lán)色溶液 F 中通入中 SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35. 7%，其離子方程式為 _。( 4) 白色沉淀 C 煅燒的固體產(chǎn)物與 D 高溫反應(yīng)可生成化合物X，其化學(xué)方程式為_。【答案】 CuAlO CO2 2Cl SO2H2O2AlO22 2H2O Al( OH) 3 HCO32Cu22CuCl22Al2O3 4CuO4CuAlO2O2SO4 4H【解析

22、】【分析】藍(lán)色溶液 A 與過量的 NaOH 溶液反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀B 與無色溶液 B，則溶液 A 含有 Cu2+、沉淀 B 為 Cu( OH) 2，沉淀 B 加熱分解生成黑色固體D 為 CuO， D 與鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液2；無色溶液 B通入過量的二氧化碳得到白色沉淀2-、白色F 為 CuClC，故溶液 B 中含有 AlO沉淀C為AlOH3E為AlCl3+X中含有Cu Al() 、3；則溶液 A 中含有Al，由元素守恒可知固體、元素，則紅色固體A 為 Cu，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知X 中還含有 O 元素。結(jié)合題意中物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算解答。【詳解】( 1)根據(jù)上述分析，固體X 中含有 Cu、 Al 和 O 元素。

23、 Al( OH) 3 的物質(zhì)的量為7.8g4.9g=0. 1mol ， Cu( OH) 2 的物質(zhì)的量為=0. 05mol ， Cu 單質(zhì)的物質(zhì)的量為78g / mol98g / mol3.2g=0. 05mol ，由原子守恒可知12. 3gX 中含有 0. 1mol Al 原子、 0. 1mol Cu 原子，64g / mol則含有 O 原子為：12.3g0.1mol27 g / mol 0.1mol 64g / mol=0. 2mol，則 X 中16g / molCu、 Al、 O 原子數(shù)目之比為0. 1mol 0. 1mol 0 . 2mol =11 2，故 X 的化學(xué)式為 CuAlO2

24、，故答案為： CuAlO2；( 2) B 中含有 AlO2- ，B 中通入過量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：AlO2 - +CO2 2H2 O+Al( OH) 3+HCO3- ，故答案為：AlO2- +CO2+2H2OAl( OH) 3+HCO3- ；( 3)F 為 CuCl2， F 溶液中通入中SO2 氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35. 7%， Cu、 Cl 原子的個(gè)數(shù)之比為 0.643 : 0.357 1： 1，則沉淀為 CuCl，反應(yīng)的離子方程6435.5式為： 2Cu2+2Cl- +SO2+2H2O 2CuCl+SO42- +4H+，故答案為： 2Cu2+2Cl-

25、+SO2+2H2O2-+2CuCl+SO4+4H ；( 4) Al( OH) 3 煅燒的固體產(chǎn)物為 Al232O ，與 CuO 高溫反應(yīng)可生成化合物CuAlO ，其化學(xué)方程式為： 2Al2 3222 322。O +4CuO4CuAlO +O ，故答案為：2Al O +4CuO4CuAlO +O7 暗紅色固體X 由三種常見的元素組成（式量為412），不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。己知：氣體 B 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1 ，混合氣體通過CuSO4， CuSO4 固體變?yōu)樗{(lán)色。請回答以下問題：（ 1）寫出 A 的電子式 _。（ 2）寫出生成白色沉淀 D 的化學(xué)方程式 _ 。（3）固體

26、 X 可由 A 與過量氣體C 的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為_（4）有人提出氣體C 在加熱條件下與 Fe2O3 反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3 價(jià)的鐵元素，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體產(chǎn)物中可能的成分（限用化學(xué)方法）_【答案】SO2+I 2+BaCl 2+2H 2O=BaSO 4 +2HI+2HCl3I 2 +5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I - +5H2 O 取固體產(chǎn)物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵?！窘馕觥俊痉治觥繗怏w B 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25

27、g.L-1 ，則其摩爾質(zhì)量為22.4L/mol 1.25 g.L-1 =28g/mol ，為氮?dú)?。混合氣體通過CuSO4， CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮?dú)?。根?jù)前后氣體的體積變化分析，無色氣體C 為氨氣。紫黑色固體A 應(yīng)為碘單質(zhì)，能與二氧化硫和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀6.99 克為硫酸鋇沉淀，即0.03mol ，通過電子計(jì)算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03mol ，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01mol ，氨氣的物質(zhì)的量為 0.02mol ，計(jì)算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克，正好是固體X 的質(zhì)量，所以 X的化學(xué)式為 NI 3NH3?！驹斀狻浚?） A 為碘單質(zhì)，電子式為

28、：；（2）碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋇和水反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：SO2+I 2+BaCl 2+2H 2O=BaSO 4 +2HI+2HCl ；（3）固體 X 可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成，離子方程式為：+-3I 2 +5NH3H2O=NI3NH3+3NH4 +3I +5H2 O ；（ 4）固體產(chǎn)物中不含 +3 價(jià)的鐵元素，所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢驗(yàn)是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗(yàn)可以利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色的性質(zhì)進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作為：取固體產(chǎn)物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀

29、鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。8 為了探究某帶結(jié)晶水的固體X（含四種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)請回答：（ 1）白色固體D 是 _。（ 2）無色溶液 E白色沉淀 F 的離子方程式是 _。（ 3） X 的化學(xué)式是 _。【答案】MgO（或氧化鎂） Mg22OH2 42Mg(OH) 2MgCOn 4H O【解析】【分析】混合氣體A 經(jīng)過濃硫酸得混合氣體B， B在標(biāo)況下體積為896mL，物質(zhì)的量為0.04mol，混合氣體B 通入澄清的石灰水，產(chǎn)生白色沉淀為CaCO3， 白色沉淀的質(zhì)量為2.00g ，則物質(zhì)的量為量為0.02mol0.04mo

30、l，所以 n(CO2)=0.02mol ，根據(jù)框圖可知含。由框圖加入足量的氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀n(CO)=0.02mol ，所以含C 的物質(zhì)的F 為 1.16g ，可知白色沉淀F 為Mg(OH)2,物質(zhì)的量為nMg(OH)2=1.16g=0.02mol,n(Mg2+)=0.02mol,白色固體D 的摩爾58g / mol質(zhì)量為 M= 0.80 g=40g/mol ，所以 D 為 MgO，所以 n(MgO)=0.02mol, 含 O為 0.02mol ，根0.02mol據(jù)質(zhì)量守恒， m=0.02mol40g/mol+0.02mol44g/mol+0.02mol28g/mol=2.24g,所以水

31、的質(zhì)量為： 2.96g-2.24g=0.72g, 水的物質(zhì)的量為n(H2O)=0.04mol ，含 n(H)=0.08mol?！驹斀狻浚?）由框圖加入足量的氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀F 為 1.16g ，可知白色沉淀F 為 Mg(OH)2,物質(zhì)的量為 nMg(OH) 2=1.16g=0.02mol,n(Mg2+)=0.02mol,白色固體 D的摩爾質(zhì)量為58g / molM= 0.80 g =40g/mol ，所以 D 為 MgO；答案： MgO。0.02mol（2）由框圖可知 MgO與鹽酸反應(yīng)生成無色溶液E 為 MgCl , 無色溶液與足量的氫氧化鈉，產(chǎn)2生白色沉淀 F 為 Mg(OH)2，反應(yīng)

32、的的離子方程式是：2+-2+Mg + 2OH = Mg(OH) 2 ，答案： Mg +-2OH= Mg(OH) 2（3）由上述分析可知 X 中含 Mg、 C、 O、 H 的物質(zhì)量的比為：0.02mol ： 0.04mol ：0.10mol:0.08mol=1 ： 2： 5：4，所以 X 的化學(xué)式是 MgCO n4H O；答案： MgCO n 4H O。2422429 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、 B、 C、 D 和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、 F、 G、H、 I，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（ 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_； F_；（ 2

33、）已知 A 的一種氧化物可以做核潛艇的供氧劑，則其氧化物供氧時(shí)的化學(xué)方程式為_（3） 、 離子方程式： _ ； _。【答案】 AlFeCl22Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O22Na+2H2O =2NaOH+H2Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3【解析】【分析】焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)A 是 Na， Na 與水發(fā)生產(chǎn)生氫氣和NaOH，所以氣體甲是 H2，物質(zhì) I 是 NaOH，可以與 NaOH 溶液反應(yīng)的金屬B 是 Al， H22HCl，與 Cl 反應(yīng)產(chǎn)生氣體丙是HCl 溶于水得到的物質(zhì)E是鹽酸，鹽酸與金屬單質(zhì)C 反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)F 可以與氯氣發(fā)生反應(yīng)，說明該金屬具有可變的化合價(jià)，生

34、成物G 與 NaOH 溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀H，則 H是 Fe(OH)332C 是 Fe，據(jù)以上分析解答。， G 是 FeCl ， F 是 FeCl ，所以金屬【詳解】焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)A 是 Na， Na 與水發(fā)生產(chǎn)生氫氣和NaOH，所以氣體甲是 H2，物質(zhì) I 是 NaOH，可以與 NaOH 溶液反應(yīng)的金屬B 是 Al， H22HCl，與 Cl 反應(yīng)產(chǎn)生氣體丙是HCl 溶于水得到的物質(zhì)E是鹽酸，鹽酸與金屬單質(zhì)C 反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)F 可以與氯氣發(fā)生反應(yīng)，說明該金屬具有可變的化合價(jià)，生成物G 與 NaOH 溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀H，則 H是 Fe(OH)3， G 是 FeCl3， F 是

35、FeCl2，所以金屬 C 是 Fe，（1）結(jié)合以上分析可知，物質(zhì)B 的化學(xué)式是 Al；物質(zhì) F 的化學(xué)式是 FeCl2；（2） A 的一種氧化物可以做核潛艇的供氧劑，則該氧化物是Na2 O2，其作供氧時(shí)的化學(xué)方程式為 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2；（3） 鈉與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2； 氫氧化鈉與 FeCl3 發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Fe3+-3+3OH =Fe(OH) 。10 中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中 A、B的物質(zhì)的量之比為了1： 4。

36、請回答：(1)若 Y 是黃綠色氣體，則Y 的電子式是 _，該反應(yīng)的離子方程式是_。(2)若 A 為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍， B 的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_(3)若 A 為金屬單質(zhì)，常溫下A 在 B 的濃溶液中 “鈍化 ”，且 A 可溶于 X 溶液中。元素在周期表中的位置是_(填所在周期和族 )；Y 的化學(xué)式是 _。含 amol X 的溶液溶解了一定量 A 后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的 X 是 _mol 。(4)若 A、 B、 X、 Y 均為化合物，向A 溶液中加入硝酸酸化的AgNO3 溶液，產(chǎn)生白

37、色沉淀； B的焰色為黃色，則A 與 B 按物質(zhì)的量之比1： 4 恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是 _。【答案】MnO2+4H+2Cl-Mn 2+Cl2 +2H2O4：1 第四周期族NO 0.4ac(Na+)c(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)【解析】【分析】(1)若 Y 是黃綠色氣體，則Y 為氯氣， A、 B 的物質(zhì)的量之比為 1： 4，結(jié)合實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣來解答；(2)A 為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍，若為 2 個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為 4，即 A 為碳元素； A、 B 的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，然后利用元素的化合價(jià)分析；(3)A 為金屬單質(zhì)，常溫下A 在 B 的濃溶液中 “鈍化 ”，則 A 為鐵或鋁， B 為濃硫酸或濃硝酸，又 A 可溶于 X 溶液中，則 A 為鐵，由 A、 B 的物質(zhì)的量之比為1： 4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價(jià)鐵離子與鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等來計(jì)算被還原的三