2020-2021化學(xué)溶液的除雜分離和提純的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)難題練習(xí)題附詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)溶液的除雜分離和提純1 除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)所選試劑和操作方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法AAg 粉Cu 粉AgNO過濾、洗滌、干3燥BKCl 固體KClO3少量二氧化錳加熱CH2SO4 溶液HCl 溶液適量 Ag NO3 溶過濾液DNH水蒸氣濃硫酸干燥3A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【詳解】A、 Cu 的活動(dòng)性強(qiáng)于Ag，可以將Cu 從其鹽溶液中置換出來，故加入AgNO3 可以與 Cu 反應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥即可除去，符合題意；B、 KClO3 在二氧化錳催化下可生成 KCl和 O2，但反應(yīng)產(chǎn)物中有固體二氧化錳，不符合題意；C、 HCl 可與

2、 Ag NO3 反應(yīng)生成AgCl沉淀和 HNO3，引入了新的雜質(zhì)，不符合題意；D、 NH3 屬堿性氣體，可與酸反應(yīng)，故不可用濃硫酸干燥，不符合題意。故選 A。2 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的是（）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANa SO （ NaOH）稀鹽酸加過量的稀鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶24B232加入適量的 CaC12 溶液，過濾、NaC1（ Na CO ）CaC1 溶液將濾液蒸發(fā)結(jié)晶CKC1（ KC1O3）MnO 2加 MnO2，加熱后冷卻DFe2（ SO4） 3 溶液（ CuSO4）過量鐵粉過濾A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【詳解

3、】A、 NaOH 能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水， Na2SO4 不與稀鹽酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)但引入新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故 A 選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤；B、 Na2CO3 能與 CaC12 溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，再過濾、將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B 選項(xiàng)所采取的試劑及操作方法均正確；C、 KC1O3 在二氧化錳的催化作用生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變；能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化錳，不符合除雜原則，故C 選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤；D、過量鐵粉能與 CuSO4、 Fe2（ SO4 ） 3 溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去

4、，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故 D 選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤。故選 B。3 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的是( )選項(xiàng)物質(zhì) (括號內(nèi)為雜質(zhì) )選用試劑及操作方法ACO (CO)點(diǎn)燃2BN (CO)通入灼熱的氧化銅2CNaNO3 溶液 (NaCl)過量硝酸銀溶液、過濾DMnO 2(KCI)足量水、溶解、過濾、洗滌、干燥A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、二氧化碳中少量的一氧化碳不能被點(diǎn)燃，方法錯(cuò)誤；B、一氧化碳通入灼熱的氧化銅反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，又引進(jìn)了新的雜質(zhì)，方法錯(cuò)誤；C、加入過量硝酸銀溶液又引進(jìn)了新的雜質(zhì)，方法錯(cuò)誤；D、二氧化錳不溶

5、于水，氯化鉀易溶于水，加入足量水、溶解、過濾、洗滌、干燥，可提純二氧化錳，方法正確。故選： D。4 除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選試劑或方法不正確的是序號混合物除雜試劑與方法A燒堿溶液中混有少量熟石灰適量碳酸鈉溶液B硫酸鈉溶液中混有少量硫酸銅適量氫氧化鈉溶液C氧化鈣中混有碳酸鈣加入足量的水，過濾D氯化亞鐵溶液中混有少量氯化銅加入足量鐵屑，充分?jǐn)嚢韬筮^濾A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、熟石灰與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，向混有少量熟石灰的燒堿溶液中加入適量碳酸鈉溶液，可以除去雜質(zhì)熟石灰，而不引入新的雜質(zhì)，故不符合題意；B、硫酸銅與氫氧化鈉溶液反

6、應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，向混有少量硫酸銅的硫酸鈉溶液中加入適量氫氧化鈉溶液，能夠除去雜質(zhì)硫酸銅，而不引入新的雜質(zhì)，故不符合題意；C、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，將混有碳酸鈣的氧化鈣固體加入足量的水中，會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故符合題意；D、氯化銅與鐵反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，向混有少量氯化銅的氯化亞鐵溶液中加入足量鐵屑，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，能夠除去雜質(zhì)氯化銅，而不引入新的雜質(zhì)，故不符合題意。故選 C。5 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) (括號內(nèi)為雜質(zhì) )，使用的方法錯(cuò)誤的是A CO2(CO)：足量的碳、 高溫B N2 (O2) ：通過足量的紅磷C CaO(CaCO3) ：高

7、溫煅燒D NaCl (Na2CO3) ：過量的稀鹽酸，蒸發(fā)【答案】 A【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼. CO不與碳反應(yīng)，二氧化碳會(huì)與碳反應(yīng)生成一氧化碳，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；B. 氧氣與磷反應(yīng)生成物為五氧化二磷，五氧化二磷為固體小顆粒，沒有帶入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；C. 碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，高溫煅燒能除去氧化鈣中混

8、有的碳酸鈣，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；D. Na2CO3 能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳，但過量的稀鹽酸通過蒸發(fā)除去，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；故選： A【點(diǎn)睛】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。6 下列物質(zhì)的鑒別和除雜方案中，能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別黃銅和黃金觀察顏色B鑒別棉花和羊絨灼燒聞氣味C除去二氧化碳中混有的氯化氫將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液D除去硫酸鈉溶液中的稀硫酸加入過量的碳酸鈉溶液，過濾A AB BC CD D【答案】

9、B【解析】【分析】【詳解】A、黃銅和黃金都是黃色固體，不能通過觀察顏色的方法進(jìn)行鑒別，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、灼燒時(shí)，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是羊絨，另一種是棉花，可通過灼燒聞氣溫的方法鑒別兩種物質(zhì)，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液，不但能除去雜質(zhì)，也會(huì)把原物質(zhì)除去，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，向混有稀硫酸的硫酸鈉溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，能除去硫酸，但引入的新的雜質(zhì)碳酸鈉，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選 B。7 下表中除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是選項(xiàng)

10、物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜方法A炭粉CuO空氣中加熱BN2O2通過灼熱的炭層CMnO 2KCl加水溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌、干燥DNaCl 溶液MgCl2加入適量氫氧化鈉溶液、過濾A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、炭粉在空氣中加熱會(huì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，會(huì)把炭粉除去，選項(xiàng)A 錯(cuò)誤；B、灼熱的炭層能與O2 反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能除去氧氣但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，選項(xiàng)B 錯(cuò)誤；C、 KCl易溶于水， MnO 2 難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，過濾之后不需要蒸發(fā)，選項(xiàng)C 錯(cuò)誤；D、 MgCl2 能與適量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，再過

11、濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng) D 正確。故選 D。8 為除去各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，采用方案正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜方案A銅粉（氧化銅）在空氣中充分灼燒BNaCl 溶液（Na CO）加入適量稀硫酸23CHO（CO ）通過足量 NaOH 固體，干燥22DCaCl溶液（HCl加入過量碳酸鈣粉，過濾2A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、銅粉中含有氧化銅雜質(zhì)，在空氣中充分灼燒，銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，不能除去雜質(zhì)，反而將銅粉反應(yīng)了，A 選項(xiàng)除雜方法不正確，不符合題意；B、 NaCl 溶液中含有Na2CO3 雜質(zhì)，加入適量稀硫酸，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)

12、生成硫酸鈉、二氧化碳和水，可以除去碳酸鈉，但是引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，B 選項(xiàng)除雜方法不正確，不符合題意；C、 H2O（水蒸氣 ）中含有 CO2 氣體，通過足量NaOH 固體，氫氧化鈉易潮解會(huì)吸收水蒸氣，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，出去了二氧化碳也吸收了水，C 選項(xiàng)除雜方法不正確，不符合題意；D、 CaCl2 溶液中含有雜質(zhì)HCl，加入過量碳酸鈣粉，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，過量之后得到氯化鈣溶液，D 選項(xiàng)除雜方法正確，符合題意。故選D。9 除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是物質(zhì)雜質(zhì)ANaClNa2CO3BNaOH 溶液Ca (OH) 溶液2CO2HC

13、1 氣體DCaOCaCO3除雜所用試劑和方法加入澄清的石灰水，過濾先加入過量Na2CO3 的溶液，再過濾先通過 NaOH 溶液，再通過濃硫酸加入適量的稀鹽酸，蒸發(fā)A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、 Na2 CO3 能與過量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；B、 Ca(OH)2 溶液能與過量的 Na2CO3 溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；C、 HCl 氣體能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水， O2

14、不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過濃硫酸除去水蒸氣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；D、 CaO 和 CaCO3 均能與適量的稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選 C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。10 下列除去雜質(zhì)（在括號內(nèi)）選用的試劑（在箭頭右側(cè)）不正確的是A CO2（ CO） CuOB CaCl2 溶液（ HCl） 碳酸鈣C NaCl（泥沙） 水D NaOH 溶液（ Na2CO3）

15、稀鹽酸【答案】 D【解析】【分析】【詳解】A、 CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選項(xiàng) A 正確；B、 HCl 能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣不溶于水，過量的碳酸鈣可以采用過濾的方法除去，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選項(xiàng)B 正確；C、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，選項(xiàng) C 正確；D、 NaOH 溶液和 Na2CO3 均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，選項(xiàng) D 不正確。故選 D。11 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，方法錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物

16、質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACOCO2通過過量的氫氧化鈉溶液、干燥BKCl 溶液CuSO4加入適量的氫氧化鋇溶液、過濾CCuFe加入過量的稀硫酸、過濾、洗滌、干燥DCaO3加入適量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥CaCOA AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、 CO2 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；B、 CuSO4 能與適量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；C、 Fe 能與過量的稀硫酸反

17、應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；D、 CaO 和 CaCO3 均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，加入試劑除雜質(zhì)時(shí)，至少滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。12 為除去樣品中雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），選用的試劑及操作均正確的一組是（）樣品組成選用的試劑選用的操作ANaCl（ Na SO ）Ba（ NO ）2過濾243BMnO （ KC

18、l）H O過濾22CK CO（KClHCl攪拌23DCO2CO2點(diǎn)燃（）OA AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、加入硝酸鋇，硝酸鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，過濾，除去硫酸鋇，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合題意；B、二氧化錳難溶于水，氯化鉀易溶于水，加水，溶解、過濾，可得二氧化錳，符合題意；C、加入 HCl，碳酸鉀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，氯化鉀與鹽酸不反應(yīng)，不但沒有除去雜質(zhì)，反而除去了原物質(zhì)，不符合題意；D、二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，無法點(diǎn)燃，不符合題意。故選 B。13 下列為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃玫脑噭?/p>

19、或方法合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ除去食鹽中的泥沙蒸發(fā)結(jié)晶B除去鐵釘表面的銹斑長時(shí)間浸在稀鹽酸中C區(qū)別棉纖維和羊毛纖維灼燒 ,聞氣味D鑒別氯化鈉固體和硝酸銨固體品嘗A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、除去食鹽中的泥沙可以使用過濾后再蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故錯(cuò)誤；B、生銹的鐵釘長時(shí)間浸泡在稀鹽酸中，不僅能除去鐵銹，還能將鐵反應(yīng)掉，故錯(cuò)誤；C、棉纖維灼燒有燒紙的氣味，而羊毛灼燒有燒紙的氣味，具有用灼燒聞氣味的方法鑒別，故正確；D、實(shí)驗(yàn)室內(nèi)禁止品嘗藥品的味道，故錯(cuò)誤。故選 C。14 下列實(shí)驗(yàn)方案中錯(cuò)誤的是（）序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁除去 KC1固體中的 K2CO3加入過量

20、的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶B除去 CO2 中的 HC1 氣體通入足量 NaOH 溶液C除去 N2 中的 O2緩緩?fù)ㄟ^灼熱銅絲網(wǎng)D鑒別 NH4C1 和 KC1兩種白色固體肥料加入熟石灰研磨后聞氣味A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、加入過量的稀鹽酸時(shí)，碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，氯化氫揮發(fā)除去，只得到氯化鉀，故A 正確，不符合題意；B、通入足量 NaOH 溶液時(shí)，二氧化碳和氯化氫都能和氫氧化鈉反應(yīng)，得不到所需要的物質(zhì)了，故 B 錯(cuò)誤，符合題意；C、緩緩?fù)ㄟ^灼熱銅絲網(wǎng)時(shí)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，從而除去氧氣，只剩氮?dú)獬鰜?，除雜成功，故 C 正確，不符合

21、題意；D、加入熟石灰研磨后，能夠產(chǎn)生刺激性氣味的是氯化銨，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀，能將二者鑒別開來，故D 正確，不符合題意。故選 B?！军c(diǎn)睛】所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，被提純物質(zhì)不得改變，注意反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。15 下表中，除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去方法AMnO2KCl加水溶解、過濾、洗滌、干燥BH OHO加無水硫酸銅固體，過濾222CN2O2緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅絲網(wǎng)DNaCl 溶液Na2SO4加適量的氯化鋇溶液，并過濾A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A、 氯化鉀可溶于水，二氧化錳難溶于水，加水溶解、過濾，除去氯化鉀，洗滌、干燥

22、得到二氧化錳，不符合題意；B、無水硫酸銅吸收水，但同時(shí)硫酸銅溶液可以作為過氧化氫分解的催化劑，催化過氧化氫分解生成水和氧氣，除去了原物質(zhì)，符合題意；C、氧氣可以和灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)，變成黑色的固體氧化銅，氮?dú)馀c銅不反應(yīng)，不符合題意；D、適量的氯化鋇可以和硫酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，除去硫酸鋇，不符合題意。故選 B?！军c(diǎn)睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉）、不繁（整個(gè)過程不繁瑣）。二、中考初中化學(xué)推斷題16 一包白色粉末由 CuSO4、 CaCO3 、BaCl2、 Na2SO4、 NaOH 中的三種混合而成。為探究其組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：分析實(shí)驗(yàn)過

23、程，回答：（ 1）白色粉末中一定有 _，一定沒有 _；（ 2）白色粉末三種成分的可能組合為：_ ， _。【答案】 NaOH 、 CaCO3 CuSO4 CaCO3、 NaOH、BaCl2 CaCO3、 NaOH、 Na2SO4【解析】【分析】根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅；同時(shí)能形成白色沉淀的為碳酸鈣，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣；已知無色溶液 pH 7，為氫氧化鈉；可以據(jù)此分析判斷并解答該題?！驹斀狻浚?1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水會(huì)使溶

24、液變藍(lán)；（ 2）測定濾液的 pH 大于 7，說明一定有氫氧化鈉；白色沉淀中加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解，說明一定有碳酸鈣，氯化鋇和硫酸鈉不能共存，因此白色粉末三種成分的可能組合為： CaCO、NaOH、 BaCl ；CaCO、 NaOH、 Na SO ；故答案為CaCO、NaOH、 BaCl ；3232432CaCO3、 NaOH、 Na2SO4。17 A、 B、C、 D、 E、F、G、 Y 為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中 C、 E、G 屬于單質(zhì)， Y 是一種有毒氣體，反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（ 1） D 物質(zhì)的化學(xué)式是 _， E 物質(zhì)的化學(xué)式是 _；（ 2）反應(yīng)

25、的化學(xué)方程式為 _，此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是 _（寫化學(xué)式）（ 3） X 是 _和 _（均寫化學(xué)式）的混合溶液，當(dāng)_的情況下將沒有 E 生成。（ 4）反應(yīng)中生成紅色固體的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?CuO H22 3+3CO高溫2Fe O2Fe+3CO CO HCl CuCl 無 HCl 時(shí)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【解析】【分析】由反應(yīng)是煉鐵的主要反應(yīng)，且Y 有毒，所以 Y是一氧化碳，則A 是氧化鐵，生成的 B 可能是二氧化碳， C 是鐵；由 G 是紅色固體可知G 可能是銅， G 與氧氣反應(yīng)生成D，則 D 為氧化銅， D 與過量的鹽酸反應(yīng)生成X，則 X 中有氯化銅和過量的稀鹽酸，X 與C

26、 反應(yīng)生成 E是單質(zhì)， G 是銅， F 為淺綠色溶液，所以F 中有鐵與氯化銅反應(yīng)生成的氯化亞鐵，E 為鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，代入檢驗(yàn)推斷正確?！驹斀狻浚?）由分析知 D 物質(zhì)為氧化銅，化學(xué)式為CuO， E 是氫氣，化學(xué)式為H2；（2）反應(yīng)是煉鐵的主要反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe2高溫2Fe+3CO，此反應(yīng)中一3O +3CO氧化碳奪取了氧化鐵中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化學(xué)式為CO；（3）由題意知， X 是氯化銅與稀鹽酸的混合物，氯化銅的化學(xué)式為CuCl 2，稀鹽酸中溶質(zhì)的化學(xué)式為 HCl ，當(dāng)無稀鹽酸時(shí)將沒有氫氣生成，即無HCl 時(shí)，無 E 生成；（ 4）反應(yīng)中生成紅色固體的反應(yīng)是鐵與氯化

27、銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，所以化學(xué)方程式為 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。18 A G是初中化學(xué)中常見的七種物質(zhì)，其中A、 B、 C 均含有兩種相同的元素，B、 D、E、 F、 G是物質(zhì)不同類別的物質(zhì)，B 和 E反應(yīng)同時(shí)有氣體和白色沉淀生成。D和 E、 F 反應(yīng)均有氣體生成，G為黑色固體。它們相互間的關(guān)系如圖所示（圖中“”表示反應(yīng)關(guān)系，“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）請回答下列問題：（ 1） E 的化學(xué)式為 _。（ 2）FG的基本反應(yīng)類型是 _。（ 3）AC的化學(xué)方程式為 _ 。高溫【答案】 (NH4)2CO3 化合反應(yīng) CaCO3CaO+CO2【解析】【分析】B、

28、D、 E、 F、 G是物質(zhì)不同類別的物質(zhì)，而且D 能和其他的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以D 是酸，可能是鹽酸或者硫酸，D 和 E、 F 反應(yīng)均有氣體生成，所以E、 F 可能是碳酸鹽（或碳酸氫鹽）和活潑金屬，G為黑色固體，常見的黑色固體有二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵、鐵粉和碳粉，又因?yàn)镚和 F 能夠相互轉(zhuǎn)化，所以G是四氧化三鐵， F 是鐵單質(zhì)，鐵和氧氣能反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳， F 是鐵單質(zhì)，那么E 是碳酸鹽或碳酸氫鹽， E、 F、 G分別是鹽、金屬氧化物、金屬單質(zhì)，那么 B 是堿，可能是氫氧化鈣、氫氧化鋇和氫氧化鈉，因?yàn)锽 和 E 反應(yīng)同時(shí)有氣體和

29、白色沉淀生成，那么 B 是氫氧化鈣或氫氧化鋇，而E 是碳酸銨，因?yàn)?A、 B、C 均含有兩種相同的元素，且 B 能轉(zhuǎn)化為 A，A 能轉(zhuǎn)化為 C， C能轉(zhuǎn)化為 B，所以 B 是氫氧化鈣， A 是碳酸鈣， C是氧化鈣?！驹斀狻浚?1） E 的化學(xué)式為（ NH4） 2CO3；（ 2） FG的反應(yīng)是鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；（ 3） AC的反應(yīng)是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2。19 如下圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)（或其溶液）儼然是滑冰賽道上參加接力比賽的 “運(yùn)動(dòng)員 ”，相鄰 “運(yùn)動(dòng)員 ”之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。已

30、知：五種物質(zhì)分別是Fe、 HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2，中的一種，其中，甲是單質(zhì)，丁與戊反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以熄滅終點(diǎn)的火炬。（ 1）甲能分別與另四種物質(zhì)中的 _、 _反應(yīng)（寫化學(xué)式）。（ 2）丁與戊反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（ 3）丙與丁的反應(yīng)屬于 _（填基本反應(yīng)類型）。（4）若把無機(jī)物按單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽進(jìn)行分類，無機(jī)物X 的類別不同于上述五種物質(zhì)，如果用X 替換戊，它也能與丁反應(yīng)生成一種生活中常用的液態(tài)滅火劑，X 是_（寫一種）?！敬鸢浮?HCl CuCl2322CuO（或（不分先后）CaCO+2HCl=CaCl+CO +H O 復(fù)分解反應(yīng)“ Fe2O3”等其他合理答案）【解析】【分析】甲是單質(zhì)，則甲是鐵，