2020-2021高考化學原子結構與元素周期表解答題壓軸題提高專題練習附詳細答案

1、2020-2021【化學】高考化學原子結構與元素周期表解答題壓軸題提高專題練習附詳細答案一、原子結構與元素周期表練習題（含詳細答案解析）1 如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。根據表中所列元素回答下列問題：(1)元素 d 在元素周期表中的位置是_，元素 h 與 f 的原子序數相差_。(2)元素b、 c、 f 形成的簡單離子中半徑最小的是_(填離子符號)，原子半徑最小的是_(填元素符號)。(3)表中第三周期所列元素的非金屬性最強的是 _（填元素符號），的簡單氫化物中最不穩(wěn)定的是 _（填化學式）。e、 f、 g 三種元素(4)元素 g 與元素 b 的最高價氧化物對應水化物反應的

2、化學方程式為_。(5)鉛 (Pb)、錫 (Sn)、鍺 (Ge)與碳 (C)、硅 (Si)屬于同主族元素，常溫下，在空氣中，單質錫、鍺均不反應而單質鉛表面生成一層氧化鉛；單質鍺與鹽酸不反應，而單質錫與鹽酸反應。由此可得出以下結論：鍺的原子序數為 _；鉛 (Pb)、錫 (Sn)、鍺 (Ge)的+4 價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為_（用化學式表示）。(6)最近，德國科學家實現了銣原子氣體的超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣(Rb)是 37號元素，相對原子質量是85.5 ，與鈉同主族。回答下列問題：銣在元素周期表中的位置為_ 。同主族元素的同類化合物的性質相

3、似，請寫出AlCl3 與 RbOH過量反應的離子方程式：_。現有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50 g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣 22.4 L，另一種堿金屬可能是_。（填序號）A LiB NaC KD Cs【答案】第三周期第A 族18Mg2+S Cl3442PH NaOH+HClO=NaClO +H O 32Pb(OH)4Sn(OH)4Ge(OH)4第五周期第 A 族Al3+4OH-=AlO2-+2H2O (或寫為 Al3+4OH-=Al(OH)4-)AB【解析】由元素在周期表的位置可知，a 是N 元素， b為 Na 元素， C 為Mg元素， d 為 Al 元素， e為 P 元

4、素， f為S 元素， g 為Cl 元素，h 為Se 元素，然后根據元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕卦谥芷诒淼奈恢每芍_定各種元素分別是：a 是 N元素， b 為Na 元素，C 為 Mg元素， d 為 Al 元素， e 為 P 元素， f 為 S 元素， g 為 Cl 元素， h 為 Se 元素。(1)元素 d 為 Al，原子核外電子排布是2、 8、3，所以在元素周期表中的位置是第三周期IIIA 族， f 是 16 號元素 S， h 是 34 號元素 Se， h 與 f 原子序數相差 34-16=18；(2)b、 c、 f 形成的簡單離子分別是Na+、 Mg 2+、 S2-， Na+、 Mg

5、2+核外電子排布為 2、8，具有兩個電子層， S2-核外電子排布是2、 8、 8，具有三個電子層，離子核外電子層數越多，離子半徑越大，對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數越大，離子半徑越小，所以，三種離子中離子半徑最小的是Mg 2+； Na、Mg 、 S 都是同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半徑最小的是S；(3)同一周期的元素，原子序數越大，元素的非金屬性越強，表中第三周期元素的非金屬性最強是 Cl；元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強， e、f 、 g 三種元素分別表示 P、 S、 Cl，元素的非金屬性： PSSnGe，元素的金屬性越強，其最高價氧化

6、物對應水化物的堿性逐漸增強，故鉛(Pb)、錫 (Sn)、鍺 (Ge)的 +4 價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為 Pb(OH)4Sn(OH)4Ge(OH)4；(6)銣 (Rb)是 37 號元素，原子核外有5 個電子層，最外層有 1 個電子，所以 37 號元素在元素周期表中的位置為第五周期第A 族；銣 (Rb)與鈉同主族，由于Rb 的金屬性比Na 強，所以 RbOH 是一元強堿， AlCl3 與過量的RbOH 反應產生的離子方程式為Al3+-2-23+-4 -+4OH = AlO+2H O (或寫為Al+4OH =Al(OH) )；22.4 L 標準狀況下的 H2的物質的量 n(H2)=22.4

7、L 22.4 L/mol=1 mol，銣和水反應的化學方程式為 2Rb+2H222O=2RbOH+H ，可知2 molRb 反應產生 1 mol H ，由堿金屬與水反應的化學方程式為 2M+2H 2O=2MOH+H2可知混合金屬的平均摩爾質量50?g=25 g/mol ， RbM=2?mol的摩爾質量為85.5 g/mol ，則另一種堿金屬的摩爾質量一定小于25 g/mol ，所以另一種堿金屬可能是 Li 或 Na，故合理選項是AB?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應用的知識。掌握元素的位置、原子結構與物質性質的關系解答本題的關鍵，注意規(guī)律性知識的應用，側重考查學生的分析與應用能力。2

8、 如圖是元素周期表中的前四周期，為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：（ 1）根據元素原子的外 子排布特征，元素周期表可劃分 五個區(qū)域，元素位于周期表的 _區(qū)。（ 2）寫出元素與元素形成的 定化合物的 構式_。（3）、兩元素形成的化合物其中心原子的 化 道 型 _。（4）元素與 CO 可形成 X（ CO）5 型化合物， 化合物常溫下呈液 ，熔點 -20.5，沸點 103，易溶于非極性溶 ，據此可判斷 化合物晶體屬于_晶體（填晶體 型）。（5）元素的離子的 氧化物不溶于水，但可溶于氨水， 離子與NH3 合的作用力 _。（6）將、形成的化合物溶于水，其與水 可能存在的 表示 _（寫一種即可）

9、。（7）金屬有、 、 三種同素異形體，各晶胞如下 ， 和 中原子的配位數之比為_?！敬鸢浮縟O=C=Osp2 化分子配位 F H F、 F H O、OH F、 OH O4：3【解析】【分析】根據元素周期表可知 H 元素、 B 元素、 C 元素、 N 元素、 O 元素、 F 元素、 Fe 元素、 Cu 元素、 Zn 元素?！?解】（ 1）元素 Fe 元素，位于周期表的 d 區(qū)，故答案 ： d ；（ 2）元素 C 元素、元素 O 元素，其形成的 定化合物 二氧化碳， 構式 ：O=C=O，故答案 ： O=C=O；（3） B 元素、 F 元素，兩元素形成的化合物 BF3，中心原子是B，價 子 3 03

10、sp2 化，故答案 ：sp2 化；個數 = 鍵+孤 子 個數= += ， 化 道 型 ：（4）元素 Fe 元素、與CO 可形成 Fe( CO) 5 型化合物， 化合物常溫下呈液 ，熔點 - 20. 5 ，沸點 103 ，易溶于非極性溶 ，據此可判斷 化合物晶體屬于分子晶體，故答案 ：分子；（5）元素 Zn 元素， 氧化物 Zn( OH) 2 不溶于水，但可溶于氨水，Zn2+離子與 NH3 間結合的作用力 配位 ，故答案 ：配位 ；（ 6） H 元素、 F 元素，形成的化合物 HF，溶于水，與水分子 可能存在的 表示 ： FH F、 F HO、 O HF、O H O，故答案 ： F H F、 F

11、 HO、 OH F、 O H O；（ 7）金屬 Fe，有 、 三種同素異形體， 體心立方， 立方，原子的配位數之比 8： 6 4：3 ，故答案 ： 4： 3?！军c睛】金屬晶體的原子堆 模型： 立方堆 ，空 利用率52% ，配位數 6；體心立方堆 ，空 利用率 68% ，配位數 8 ；六方最密堆 ，空 利用率 74% ，配位數 12；面心立方最密堆 ，空 利用率 74% ，配位數 12。3 下表是元素周期表的一部分，回答下列 ：（1） B 在周期表中的位置是 _；寫出 A、B 的 之 生反 的化學方程式：_。（2）寫出表中位于 周期的 族元素的名稱：_；屬于短周期的堿金屬元素的元素符號 _。加

12、【答案】第 3 周期 A 族2K+SK2 S溴Li、 Na【解析】【分析】根據元素周期表的 構及物 性 分析解答。【 解】（1） B 在周期表中的位置是第3 周期， VIA 族； A ， B 硫， 之 加 反 生加 成硫化 ，反 的化學方程式：2K+SK2S ，故答案 ：第3 周期 A 族；加 2K+SK2S；（2）表中的 周期 第4 周期， 族元素 A 族元素， 元素 溴；堿金屬元素指IA族元素中 H 以外的元素，短周期指前3 周期， 元素符號 Li、 Na；故答案 ：溴；Li、Na。4 已知A BC三種元素的原子中， 于數：AB”“ 同素異形體價鍵離子化合物【解析】【分析】水分子間存在氫鍵

13、離子鍵和非極性共2H2O22H2O+O2短周期元素A、B、C、 D 原子序數依次增大，A 的最外層電子數是其電子層數2 倍，則 A原子核外有2 個電子層，核外電子排布是2、 4， A 是 C 元素； B 的陰離子和C 的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，淡黃色固體E 是Na2O2，則 B 是 O 元素、 C是 Na 元素； D 的 L 層電子數等于 K、 M 兩個電子層上的電子數之和，則 D 原子 M 層電子數為 6，則 D 為 S元素。然后根據元素的原子結構及形成的化合物的性質，結合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈 是 C 元素， B 是

14、O 元素， C 是 Na 元素， D 是 S 元素，淡黃色的固體E 是 Na2O2。(1)A 是 C 元素，元素名稱為碳；D 是 S 元素，原子核外電子排布為2、 8、6，則 S 在元素周期表中位于第三周期第VIA 族； O2-、 Na+核外電子排布是2、 8，二者電子層結構相同，對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數越大，離子半徑就越小，所以離子半徑O2-Na+；(2)氧元素形成的單質有 O2、 O3，二者是由同一元素形成的不同性質的單質，互為同素異形體； B 的氫化物 H2O 和 D 的氫化物 H2S 結構相似，由于在 H2O 分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使得物質的熔沸點升高

15、，故物質的沸點：H2OH2S；(3)E 是 Na2 O2，該物質是離子化合物， 2 個 Na+與 O22-之間通過離子鍵結合，在陰離子O22-中 2 個 O 原子之間通過共價鍵結合；(4)C 與 D 的二元化合物2+與 S2- 通過離子鍵結合，用電子式表示其形Na S是離子化合物， Na成過程為：。(5)H 與 O 分別形成10電子分子是 H2O，形成的 18 電子分子是 H2O2， 18 電子分子 H2O2 不穩(wěn)定，容易分解為H2 O 和 O2，反應的化學方程式為： 2H2O22H2O+O2?！军c睛】本題考查位置結構性質的相互關系及應用，涉及原子結構、元素周期表結構、物質性質等知識點，熟練掌

16、握元素化合物、元素周期律等知識點，側重考查學生分析與應用能力。7X、Z、Q、 R、 T 為前四周期元素，且原子序數依次增大。X 和 Q 屬同族元素， X 和 R 可形成化合物 XR4； R2 為黃綠色氣體； Z 與 X 同周期且基態(tài)原子的s 軌道和 p 軌道的電子總數相等； T2+的 3d 軌道中有 5個電子。請回答下列問題：(1)Z 基態(tài)原子的電子排布式是_； Z 所在周期元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 _ （填化學式）。(2)利用價層電子對互斥理論判斷3-的立體構型是 _； RZ3 -的中心原子的雜化軌道類型RZ為_ 。(3)水中 T 含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?2+，生

17、成黑色RZ 可以用來除去水中超標的T沉淀 TZ2，當消耗0.2molRZ2 時，共轉移了1mol 電子，則反應的離子方程式為_?！敬鸢浮?1s2 24HNO33 雜化2ClO2+2s 2p三角錐形 sp2+5Mn+6H2O=5MnO2 +2Cl +12H【解析】【分析】X、 Z、 Q、 R、T 為前四周期元素，且原子序數依次增大，R2 為黃綠色氣體，則R 為 Cl；X和 R 可形成化合物XR4，則 X 為 +4 價，處于 IVA 族， X 和 Q 屬同族元素，可推知X 為 C 元素、 Q 為 Si； Z 與 X 同周期且基態(tài)原子的s 軌道和 p 軌道的電子總數相等，則Z 核外電子排布為 1s2

18、2s22p4，因此 Z 為 O 元素； T2+的 3d 軌道中有 5 個電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則 T 為 Mn ，據此解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篨 是 C 元素， Z 是 O 元素， Q 是 Si 元素， R 是 Cl 元素， T 是 Mn 元素。(1)Z 是 O 元素， O 基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4； Z 所在周期元素中，元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HNO3；(2) RZ3-是 ClO3-， ClO3- 離子中中心原子Cl 原子孤電子對數 = 71 23=1，價層電子對數為23+1=4，則 ClO3-立體構型是

19、三角錐形，其中心原子Cl 原子的雜化軌道類型為sp3 雜化；(3)水中 Mn 含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，ClO2 可以用來除去水中超標的Mn 2+，生成黑色沉淀 MnO 2，當消耗 0.2molClO2 時，共轉移了1mol 電子，假設 Cl 元素在還原產物中化合價為 a，則 0.2mol (4-a)=1mol，解得 a=-1，即 ClO2被還原變?yōu)?Cl-，根據電荷守恒可知，還產生了 H+，則反應的離子方程式為：2ClO2+5Mn2+22+。+6H O=5MnO +2Cl +12H【點睛】本題考查結構、性質、位置關系應用、核外電子排布、雜化方式判斷、氧化還原反應等，較為全面的考查了元素

20、化合物、物質結構理論及氧化還原反應的分析與判斷能力，是對學生對知識的遷移運用能力的綜合考查。AB CD四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素8 有、 、 、負 2 價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C 元素的原子核內無中子；D 原子核外電子數比 A 原子核外電子總數多6 個。（1） C 與 D 形成化合物的化學式_，其在水中的電離方程式為_。（ 2） B 離子的電子式 _， A 離子的電子式 _。（ 3） B 原子的結構示意圖 _， D 離子的結構示意圖 _。-Na+【答案】 HCl HCl=H + +Cl【解析】【分析】由 A 元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電

21、子可知A 為 Na 元素；由 B 元素負 2 價陰離子的電子層結構與氬原子相同可知B 為 S 元素；由C 元素的原子核內無中子可知C 為H 元素；由 D 原子核外電子數比鈉原子核外電子總數多6 個可知 D 為 Cl 元素。【詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為-HCl=H+Cl ；（2）硫原子得到 2 個電子形成硫離子，硫離子最外層有8 個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有 16 個電子，有3 個電子層， 最外層有 6 個電子，原子的結構示

22、意圖為；氯原子得到 1 個電子形成氯離子，氯離子核外有18 個電子，有 3 個電子層， 最外層有 8 個電子，原子的結構示意圖為?！军c睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結構相同，由B 元素負 2 價陰離子的電子層結構與氬原子相同確定B 為鈉元素是解答關鍵，也是解答的突破口。9 下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。試填空。(1)寫出上表中元素 原子的外圍電子排布式_。(2)元素 與 形成的化合物中元素 的雜化方式為：_雜化，其形成的化合物的晶體類型是： _。(3)元素 、 的第一電離能大小順序是：_( 用元素符號表示 )；元素 與元素 形成的 X 分子的空間構型為： _。請寫出

23、與 N3互為等電子體的分子或離子的化學式 _， _(各寫一種 )。(4)在測定 與 形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是： _。(5)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素 與元素 的氫氧化物有相似的性質，寫出元素 的氫氧化物與 NaOH 溶液反應的化學方程式_ 。(6)元素 在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如下圖1 和圖 2所示，則在圖 1 和圖 2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數之比為：_?！敬鸢浮?3d513分子晶體N O 三角錐形2222-4sspCO或 CS、 NO、 BeClCNO HF 分子之間有氫鍵，形成(HF)nNa

24、2 BeO22 3，【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，為H，為Be，為C，為N，為O，為F，為Al，為 Cl，為 Cr，為 Co；(1)Cr 的原子序數為24，注意外圍電子的半滿為穩(wěn)定狀態(tài)；(2)元素與形成的化合物為CCl4，存在 4 個共價單鍵，沒有孤對電子，構成微粒為分子；(3)為N，為O， N 原子的2p電子半滿為穩(wěn)定結構，則第一電離能大；X 分子為NH3，與 N3-互為等電子體的分子、離子，應具有3 個原子和16 個價電子；(4)HF 分子之間含有氫鍵；(5)Al 與 Be 位于對角線位置，性質相似；(6)由圖 1 可知，與體心原子距離最近的原子位于頂點，則有8 個；由圖 2

25、可知，與頂點原子距離最近的原子位于面心，1 個晶胞中有 3 個，則晶體中有3 8=12 個。2【詳解】由元素在周期表中的位置可知，為H，為 Be，為 C，為 N，為 O，為 F，為Al，為 Cl，為 Cr，為 Co；(1)Cr 的原子序數為 24，注意外圍電子的半滿為穩(wěn)定狀態(tài)，則外圍電子排布為3d54s1；(2)元素與形成的化合物為4，存在 4 個共價單鍵，沒有孤對電子，則C 原子為 sp3CCl雜化，構成微粒為分子，屬于分子晶體；(3)為 N，為 O， N 原子的 2p 電子半滿為穩(wěn)定結構，則第一電離能大，即N O； X 分子為 NH3，空間構型為三角錐形；與N3-互為等電子體的分子、離子，

26、應具有3 個原子和16 個價電子，則有 CO2(或 CS2、 N2O、 BeCl2)、 CNO-等微粒；(4)因HF 分子之間含有氫鍵，能形成締合分子(HF)n，則測定的相對分子質量較大；(5)Al與Be 位于對角線位置，性質相似，則Be 與NaOH 溶液反應生成Na2BeO2；(6)由圖1 可知，與體心原子距離最近的原子位于頂點，則有8 個；由圖2 可知，與頂點原子距離最近的原子位于面心，1 個晶胞中有3 個，空間有8 個晶胞無隙并置，且1 個面被382 個晶胞共用，則晶體中有=12 個，所以在圖1 和圖 2 的結構中與該元素一個原子等2距離且最近的原子數之比為8:12=2:3。10 已知元

27、素 X、 Y、 Z 質子數都小于18，并且質子數X+Y=Z 。X 原子的電子層數與它的核外電子總數相同， Z 原子有兩個電子層，外層電子數是內層的電子數的三倍，則（1） X 是 _， Z 是_； Y 原子結構示意圖 _。（2）由 Y 和 Z 組成，且 Y和 Z 的質量比為 7 20 的化合物的分子式是_。（3） X、 Z 可以形成兩種化合物 A 和 B，A 中原子個數比為2 1，則 A 的摩爾質量是_。 B 中兩原子個數比為1 1，實驗室常用B 制備少量的氧氣，寫出該反應的化學反應方程式 _?！敬鸢浮?H 元素 O 元素N2 52H2 2MnO222O 18g/molO2H O+O 【解析】【

28、分析】元素 X、 Y、 Z 質子數都小于 18， X 原子的電子層數與它的核外電子總數相同，則X 為 H 元素； Z 原子有兩個電子層，外層電子數是內層的電子數的三倍，最外層電子數為6，則 Z 為O 元素；由于質子數 X+Y=Z，故 Y 質子數 =8-1=7，故 Y 為 N 元素，據此分析?！驹斀狻吭?X、 Y、 Z 質子數都小于 18， X 原子的電子層數與它的核外電子總數相同，則X 為 H 元素； Z 原子有兩個電子層，外層電子數是內層的電子數的三倍，最外層電子數為6，則 Z 為O 元素；由于質子數 X+Y=Z，故 Y 質子數 =8-1=7，故 Y 為 N 元素。（1） X 是 H 元素

29、， Z 是 O 元素； Y 為 N 元素，原子結構示意圖為；（2） m（N）： m（ O） =7： 20，可知 n （N）： n（ O） = 7 ： 20 =2： 5，故該化合物為1416N2O5 ；（3） H、 O 可以形成兩種化合物 A 和 B， A 中的摩爾質量是 18g/mol ； B 中兩原子個數比為X、 Z 原子個數比為 2： 1，則 A 為 H2O，則 A 1 1，則 B 為 H2O2 ，實驗室常用 H2O2 制備少MnO2量的氧氣，反應的化學反應方程式為2H2O22H2O+O2。11 下表是元素周期表的一部分，對于表中元素，填空回答：族 AA A A A A A0周期二三(1)

30、地殼中含量最多的元素是_ ，非金屬性最強的元素是 _。(2)寫出的最簡單的氣態(tài)氫化物的電子式_。(3)在第三周期主族元素中，單質氧化性最強的是_，能形成的二元強酸是 _。(4)寫出的氣態(tài)氫化物與的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_。【答案】 OFCl2 H2SO4NH3+HNO3=NH4 NO3【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，元素分別為C、 N、 O、 F、 Na、Al、 S、 Cl，然后結合元素的性質與原子結構的知識分析解答。【詳解】由元素在周期表的位置可知，元素分別為C、 N、 O、 F、 Na、Al、 S、 Cl。(1)地殼中含量最高的元素為O，非金屬性最強的元素為F；(

31、2)的最簡單的氣態(tài)氫化物為甲烷，分子中C 原子與 4 個 H 原子形成四對共用電子對，其電子式為；(3)第三周期主族元素中Cl 的非金屬性最強，單質氧化性最強的是Cl2， S對應的硫酸為二元強酸，能形成的二元強酸是H2SO4；(4)的氣態(tài)氫化物為NH3，的最高價氧化物對應水化物為HNO3，二者反應生成NH4NO3，反應方程式為NH3+HNO3=NH4NO3。【點睛】本題考查位置、結構與性質關系的應用，把握元素周期表結構、元素周期律內容為解答的關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力。12 現有下列 9 種微粒：11H 、 12 H 、136 C 、 146 C 、 147 N 、

32、2656 Fe2、 2656 Fe3、 168 O2 、 168 O 3 。按要求完成以下各題：（1） 11H 、 12 H 分別是氫元素的一種_，它們互為 _。（ 2）互為同素異形體的微粒是 _。（ 3） 5626 Fe2 的中子數為 _，核外電子數為 _。（ 4）形成上述 9 種微粒的核素有 _種、元素有 _種?！敬鸢浮亢怂赝凰?68 O 2 和 168 O3302475【解析】【分析】結合核素的結構分析即可?！驹斀狻?2(1) 1 H 、 1 H 的質子數均為 1，中子數分別為 0、 1，分別是氫元素的一種核素，它們互為同位素；(2) 168 O 2 和 168 O3 是由 O 元素組

33、成的兩種不同單質，互為同素異形體；(3) 2656 Fe2的質子數為26，質量數為56，中子數為 5626 30 ，核外電子數為26 224 ；(4)9 種微粒中含有 H 、 C 、 N 、 Fe 和 O 5 種元素，含有11 H 、 12 H 、136C 、 614 C 、147 N 、2656 Fe 、168 O 7 種核素。13 如圖為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：已知：溴的沸點為59，微溶于水，有毒性。請回答：（1）某同學利用下圖裝置進行步驟至步驟的實驗，當進行步驟時，應關閉活塞_，打開活塞 _。（ 2）步驟中可根據 _現象，簡單判斷熱空氣的流速。（ 3）步驟中簡單判斷反應完全的依據是_。（ 4）從 “溴水混合物 ”到“溴水混合物 ”的目的是 _。（ 5）步驟用下圖裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝