2020-2021備戰(zhàn)高考化學壓軸題專題復習—硫及其化合物的綜合附詳細答案

1、2020-2021 備戰(zhàn)高考化學壓軸題專題復習硫及其化合物的綜合附詳細答案一、高中化學硫及其化合物1 硫和氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。請回答：(1)將SO2 通入品紅溶液中，現象為品紅溶液_，加熱后溶液顏色_。(2)已知反應： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，該反應中的氧化產物是_。(3)木炭與濃硫酸共熱的化學反應方程式為：C+2H2SO4(濃 )CO2 +2SO2 +2H2O，若生成0.5 mol CO2，則轉移電子的物質的量是_mol 。(4)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質和用途描述正確的是 _。A氨氣易液化，液氨可作制冷劑B可用排水

2、法收集氨氣C氨氣是一種無色無味的氣體D向氨水中滴加酚酞，溶液變紅(5)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是_ （寫出一種即可）。(6)汽車尾氣常含有 NO、 NO2、 CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉化器，可使尾氣中有害氣體 CO和 NO 反應轉化為兩種無毒氣體，該反應的化學方程式為_ ?！敬鸢浮客噬?變紅 H2SO4 2 AD 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明氨氣已收集滿 (或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若出現大量白煙，則說明氨氣已收集滿 ) 。（或其他合理答案）2CO+2NON22+2CO【解析】【分析】(1)SO2 具有漂白性，但漂白是有選擇的、

3、暫時性的，加熱后無色產物會分解，重新生成品紅。(2)反應 SO2+Cl2 +2H2O 2HCl+H2SO4 中，氧化產物是含有價態(tài)升高元素的生成物。242224e-，由此可計算(3)在反應 C+2H SO (濃 )CO +2SO +2H O 中，有如下關系：CO出生成 0.5 mol CO2，轉移電子的物質的量。(4) A氨分子間易形成氫鍵，分子間作用力較大，所以氨氣易液化，液氨可作制冷劑；B氨氣易溶于水，不能用排水法收集；C氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體；D氨水呈堿性，向氨水中滴加酚酞，溶液變紅。(5)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿時，可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒，也可使用濕潤的紅色石蕊試紙。(

4、6) CO和 NO 反應轉化為兩種無毒氣體，則氣體應為N2 和 CO2?！驹斀狻?1)將 SO2 通入品紅溶液中，因為SO2 具有漂白性，所以品紅溶液褪色，加熱后，無色物質分解，重新生成品紅，所以溶液顏色變紅。答案為：褪色；變紅；(2)已知反應： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，該反應中的氧化產物是含有價態(tài)升高元素的生成物，所以應為 H2SO4。答案為： H2SO4 ；(3)在反應 C+2H2SO4 (濃 )CO2 +2SO +2H2O 中，有如下關系：CO24e-，生成 0.5 molCO ，轉移電子的物質的量是0.5 mol 4=2mol。答案為： 2；2(4)A氨分子間易

5、形成氫鍵，分子間作用力較大，所以氨氣易液化，液氨可作制冷劑，A 正確；B氨氣易溶于水，不能用排水法收集，B 錯誤；C氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，C錯誤；D氨水呈堿性，向氨水中滴加酚酞，溶液變紅， D 正確；故選 AD。答案為： AD；(5)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明氨氣已收集滿( 或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若出現大量白煙，則說明氨氣已收集滿 ) （或其他合理答案）。答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明氨氣已收集滿( 或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若出現大量白煙，則說明氨氣已收集滿) （或其他合理答

6、案）；(6) CO和NO 反應轉化為兩種無毒氣體，則氣體應為N2 和 CO2，該反應的化學方程式為2CO+2NON2 +2CO2。答案為：2CO+2NON2+2CO2。【點睛】二氧化硫的漂白是有條件的、暫時性的，它能使品紅溶液和有色布條褪色，但不能使紫色石蕊試液褪色。往紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液變?yōu)榧t色，繼續(xù)通入二氧化硫至過量，溶液仍為紅色。2 硫元素具有可變價態(tài)，據此完成以下有關含硫化合物性質的試題。（ 1）將 H2S 氣體通入 FeCl3 溶液中，現象是 _ ；反應的離子方程式是 _ 。（ 2）為了探究 -2 價硫的化合物與 +4 價硫的化合物反應的條件，設計了下列實驗。實驗操作實驗

7、現象實驗 1將等濃度的 Na223溶液按體積比2 1 混合無明顯現象S和 Na SO未見明顯沉淀，再加入少量稀實驗 2將 H2S 通入 Na2SO3溶液中硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀實驗 3將 SO2 通入 Na2S 溶液中有淺黃色沉淀產生已知：電離平衡常數：H2S1-7； K2-15K =1.3 10= 7.1 10-2= 5.6-8H2SO3 K1 =1.7 10；K2 10根據上述實驗，可以得出結論：在_條件下， +4 價硫的化合物可以氧化-2 價硫的化合物。將 SO2 氣體通入 H2S 水溶液中直至過量，下列表示溶液pH 隨 SO2 氣體體積變化關系示意圖正確的是 _ （選填編號）。H

8、2S 后，點燃，若觀察到ABCD（3）現有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2 3要證明SO 溶液、稀硫酸、 NaOH 溶液、氨水。Na2SO3 具有還原性，應選用的試劑有_，看到的現象是_ 。 要證明 NaSO 具有氧化性，應選用的試劑有23_ ，反應的離子方程式是 _ 。（4）文獻記載，常溫下 H2S 可與 Ag 發(fā)生置換反應生成H2。現將 H2S 氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H2S 與 Ag 發(fā)生了置換反應_?！敬鸢浮咳芤河勺攸S色變?yōu)闇\綠色，產生黃色渾濁3+2+(或2Fe + H2S 2Fe + S +2 H 酸性酸性較強 ) C 溴水 溴水褪色硫化鈉溶液和稀

9、硫酸2S232+ 3S+3H2O 將反+SO+6H應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H S 后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H生成，從而證明H S 與 Ag 發(fā)生了置換222反應（或做爆鳴實驗）【解析】【分析】【詳解】(1)將 H2S 氣體通入 FeCl3 溶液中會發(fā)生氧化還原反應生成硫單質黃色沉淀和氯化亞鐵淺綠色溶液，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，產生黃色渾濁，其反應的離子方程式為：2Fe3+H2S=2Fe2+S +2H+；(2)根據實驗 1 可知 Na2S 和 Na2 SO3 不反應，根據實驗2 和實驗 3可知在酸性條件下 Na2S和 Na2S

10、O3 反應生成硫沉淀；將 SO2氣體通入2水溶液中直至過量，發(fā)生的反應為：22H SSO +2H S=3S +2HO，隨著反應進行，溶液酸性減弱，pH 增大；當 SO2 過量時， SO2 +H2O=H2SO3，反應生成亞硫酸，溶液酸性增強，所以pH 又減?。挥捎趤喠蛩崴嵝源笥诹蚧瘹涞乃嵝?，故后來的pH 比最初要小，故 C 正確；(3)溴水能氧化 Na SO ，所以要證明 Na SO 具有還原性，可選用溴水與Na SO 反應，反應232323后溴水褪色；酸性條件下，亞硫酸鈉與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應，亞硫酸鈉中S 元素的化合價降低，作氧化劑；所以要證明Na2SO3 具有氧化性，應選用的試劑有硫化鈉

11、溶液和稀硫酸；其反應的離子方程式為：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O；(4)H2S 可與 Ag 發(fā)生置換反應生成H2，檢驗氫氣存在，即說明發(fā)生置換反應，所以實驗操作為：將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，除去未反應的火焰呈淡藍色，說明有H2 生成，從而證明H2S 與 Ag 發(fā)生了置換反應。3 我國農業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達15 億多元，為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。(1)現有雨水樣品1 份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH 所得數據如下：測試時間 /h01234雨水的 pH4.754.624.564.554.54分析數據

12、，回答以下問題：雨水樣品呈酸性的原因是_( 用化學方程式表示)。如果將剛取樣的上述雨水和自來水(含有氯氣 )混合， pH 將 _(填 “變大 ”“變小 ”或 “不”)變 。(2)測定雨水樣品時，每隔一定時間測定一次pH，發(fā)現 pH 逐漸變小，其原因可能是_(用化學方程式表示)。(3)舉一例說明這種雨水將給環(huán)境中的生物或非生物造成的影響_ ?！敬鸢浮?SO2 H2 OH2SO3變小2H2SO3 O2=2H2SO4 酸雨可腐蝕金屬、建筑物，破壞植物，污染湖泊導致大量魚類及水生生物死亡(任選 1 例，其它合理答案均可)【解析】【分析】正常雨水中， CO2+H 2OH2CO3，由于碳酸顯酸性，所以正常

13、雨水顯酸性，且pH 大約為5.6。當雨水中溶入一定量SO2 后， SO2 與水反應生成亞硫酸，從而使雨水的酸性增強，pH減小。當 pH5.6 ，雨水這就成為酸雨。在酸雨中，H2SO3 易被空氣中的氧氣氧化為硫酸，導致酸性增強， pH 減小。【詳解】(1)雨水樣品呈酸性，主要是SO 溶于水并與水反應，原因是SO HOH SO 。答案22223為： SO22O23 HH SO ；如果將剛取樣的上述雨水和自來水(含有氯氣 )混合，則會發(fā)生反應H2SO3+Cl2 +H2O=H2SO4+2HCl， pH 將變小。答案為：變小；(2)測定雨水樣品時，每隔一定時間測定一次pH，發(fā)現 pH 逐漸變小，主要是H

14、2SO3 被空氣中 O2 氧化所致，其原因可能是 2H2SO3 O2 =2H2SO4。答案為： 2H2SO3 O2 =2H2SO4；(3)舉一例說明這種雨水將給環(huán)境中的生物或非生物造成的影響酸雨可腐蝕金屬、建筑物，破壞植物，污染湖泊導致大量魚類及水生生物死亡(任選1 例，其它合理答案均可)。答案為：酸雨可腐蝕金屬、建筑物，破壞植物，污染湖泊導致大量魚類及水生生物死亡(任選1例，其它合理答案均可)?！军c睛】酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨之分，在硫酸型酸雨中，主要溶有H2SO3 和 H 2SO4，H2SO3 易被溶解的氧氣緩慢氧化，最終H 2SO3 全部轉化為 H 2SO4；硝酸型酸雨的主要成分為

15、HNO 3。4 物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的 “價類二維圖 ”， 根據圖示回答下列問題：（ 1）類比 CO2 的性質 ,學習 SO2 的性質 ,寫出下列反應的離子方程式。少量的 SO2 通入澄清石灰水中 :_ 。SO2 通入 Na2 SO3 溶液中：_ 。（ 2） Y 的分子式： _ 。（3） Z 的稀溶液與鐵反應的離子方程式為_ 。（4）檢驗 CO22是否混有 SO ，可以使混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，這是利用了SO 的 _ 性，也可以使混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀稀溶液的洗氣瓶，這是2利用了 SO2 的 _性。（5）大蘇打（Na2

16、S2O3）在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農藥等方面均有重要用途?，F欲在實驗室制備大蘇打，從氧化還原角度分析，合理的是_（填字母選項）A Na2 S+SB Na2SO3 +SC Na2SO3+ Na2SO4 DSO2+Na2SO4（ 6）將 X 與 SO2 的水溶液混合后產生淡黃色沉淀，該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為 _【答案】2+2+Ca +2OH +SO2=CaCO3 +H2OSO2+ SO3+ H2O = 2HSO3H2SO3 Fe+2H =2+2還原B 2： 1Fe +2H 漂白【解析】【分析】根據二氧化硫的性質書寫相關離子方程式；根據元素化合價及物質的種類分析判斷物質的

17、化學式；根據二氧化硫的漂白性和還原性分析解答；根據氧化還原反應中元素化合價升降規(guī)律分析解答?！驹斀狻浚?） SO2屬于酸性氧化物，少量的2SO 通入澄清石灰水中反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，離子方程式為 :Ca2+232+2OH +SO =CaCO +H O；2；SO2 與 Na2SO3 反應生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為：SO2+ SO3 + H2O = 2HSO3（2）如圖所示 Y 中 S 元素化合價為+4，則對應的酸為亞硫酸，分子式為：H2 SO3；（3）如圖所示 Z 中 S 元素化合價為+6，則對應的酸為硫酸，硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+= Fe2+2H2；（4）

18、二氧化硫具有漂白性，而二氧化碳沒有，二氧化硫中S 為 +4 價，能被高錳酸鉀氧化，具有還原性，故答案為：漂白；還原；（5）大蘇打（Na2S2O3）中S 元素化合價為+2 價，A Na2 S 中S 為 -2 價， S中化合價為0，不能都升高為+2 價，故A 不合理；B Na2SO3 中 S 為+4 價， S 中化合價為0，可以發(fā)生歧化反應得到+2 的C Na2SO3 中 S 為+4 價， Na2SO4 中 S 為 +6 價，不能都降低為+2 價，故中 S 為+4 價， Na2SO4 中 S 為+6 價，不能都降低為+2 價，故 D 不合理；S，故 B 合理；C 不合理；D SO2故答案為：B；（

19、6）將X 與SO2 的水溶液混合后產生淡黃色沉淀，則X 為H2S，淡黃色沉淀為S，反應為2H2S+SO2=3S +2HO，生成的 3molS 中， 2mol 由 H2S 氧化得到， 1mol 由 SO2 還原得到，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為：2:1，則質量之比為：2:1，故答案為：2:1。5 （ 1）古代鍛造刀劍時，將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火 ”，反應為：3Fe4H2O(g)Fe3O4 4H2。該反應中H2O 作 _(填 “氧化劑 ”或“還原劑 ”)；（ 2）檢驗某溶液中是否含有 SO42-,先加鹽酸，再加 _（填 “ BaCl2”或“ NaCl；（ 3）海水提鎂的重要步驟之一

20、是用沉淀劑將海水中的Mg2 沉淀。該沉淀劑是_(填 “生石灰 ”或 “鹽酸 ”)。（4）過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源。完成下列化學方程式:2Na2O2 + 2_= 2Na2 CO3 +O2 ；（ 5）某同學炒菜時發(fā)現，湯汁濺到液化氣的火焰上時，火焰呈黃色。據此他判斷湯汁中含有_(填 “鈉 ”或“鉀 ”)元素；【答案】氧化劑BaCl2生石灰2CO 鈉【解析】【詳解】(1)在 3Fe4HO(g) Fe O 4H中氫元素的化合價從+1 價降為 0 價，則 H O 作氧化劑；23422(2)檢驗某溶液中是否含有42- ，先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子等離子的干SO擾，再加入 BaCl

21、2 溶液，產生的沉淀是硫酸鋇；(3)海水中的 Mg2 沉淀是生成 Mg(OH) 2，沉淀劑是利用生石灰與水反應生成氫氧化鈣，從而將 Mg2+沉淀；(4)過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，是利用Na O與 CO 或水蒸氣反應生成氧222氣，則 2Na2O2 + 2CO= 2Na2 CO3 +O2 ；(5)鈉元素的焰色反應呈黃色，即可判斷湯汁中含有鈉元素。6 形成酸雨的原理之一可表示如下：請回答下列問題：（1）未污染的雨水的 pH 一般小于 7 大于 5.6，這是由于溶解了 _的緣故；酸雨的 pH 小于 5.6，主要含有硫酸、 _和一些有機酸等。（2）圖中三個反應不屬于氧化還原反應的是_(填

22、標號)；寫出反應的化學方程式_。（3）某研究性學習小組取來雨水做水樣進行測定，隨時間的推移雨水樣品的pH值會變小，主要原因是為_(用化學方程式表示)。（4）你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是少用煤做燃料 把工廠的煙囪造高 燃料脫硫_。（選填字母編號）在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A BC D （ 5）從保護環(huán)境的角度出發(fā)，一些工廠采用 “鈣基固硫法 ”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分 SO2 最終將轉化為 _。（ 6）汽車尾氣中的 CO， NO 排放也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個 “催化轉化器 ”，使 CO 與 NO 反應，生成兩種無毒氣體，其中之一

23、是N2。寫出NO 與 CO反應的化學方程式_，此反應的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是 _?！敬鸢浮?CO2323232244HNO2SO+O2SO2H SO +O 2H SOC CaSO2NO+2CON +2COSO經催化劑轉化為SO，溶于水產生硫酸，形成了酸霧2223【解析】【分析】（ 1）二氧化碳能和水反應生成碳酸；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質；（ 2）依據反應過程中元素化合價變化分析判斷，有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，反應的化學方程式為： 2SO2 23；+O2SO（ 3）酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，隨時間的

24、推移亞硫酸被氧化成硫酸，由弱酸生成強酸，酸性增強；（ 4）少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成；（5）生石灰能吸收含硫煤在燃燒時生成的SO234生成 CaSO，后氧化生成CaSO；（6）在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器 ”，使 CO與 NO 反應，生成兩種無毒氣體，其中之一是 N2222經催化劑轉化為，即 CO和 NO 反應生成 N和 CO ，由此寫出方程式； SOSO3，溶于水產生硫酸，形成了酸霧，提高了空氣的酸度?！驹斀狻浚?1）空氣中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，所以正常的雨水一般小于 7 大于 5.6；如果

25、空氣中含有污染物二氧化硫、氮氧化物時，在空氣中最終轉化成硫酸、硝酸等，使酸雨的pH 小于 5.6，故答案為：二氧化碳；硝酸；（ 2）酸雨形成是含硫物質的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據流程分析可知含硫燃料在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，則反應過程中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，反應是三氧化硫和水反應生成硫酸，反應過程中無元素化合價變化，反應的化學方程式為：2SO2+O22SO3；（3）酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，隨時間的推移亞硫酸被氧化成硫酸，發(fā)生的反應為：2H2 SO3+O2=2H2SO4，

26、酸雨樣品中的 H2SO3 逐漸被氧化成H2SO4 ，使溶液的酸性增強；（ 4）少用煤做燃料燃料脫硫開發(fā)新能源，都可減少含硫物質的排放，可減少二氧化硫的形成，把工廠的煙囪造高，在已酸化的土壤中加石灰不能減少二氧化硫、氮氧化物的產生，即不能減緩酸雨污染；故選 C；（ 5）生石灰能吸收含硫煤在燃燒時生成的SO2，后氧化生成 CaSO4，發(fā)生反應為CaO+SO2 CaSO3， 2CaSO3+O2 2CaSO4，所以大部分SO2 最終將轉化為CaSO4；（6）在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器 ”，使 CO與 NO 反應，生成兩種無毒氣體，其中之一是N2，即CO和NO 反應生成N2 和CO2，由此寫出方

27、程式：2NO+2CON2 +2CO2； SO2 經催化劑轉化為SO3，溶于水產生硫酸，形成了酸霧，提高了空氣的酸度?！军c睛】本題考查了二氧化硫性質的分析判斷和應用，氧化還原反應的判斷方法以及空氣污染等問題，難點（ 6）要根據題目提供的信息分析出產物，寫出方程式7 常見含硫物質AD，在生活、生產中有著廣泛應用，它們之間的轉化關系如下圖所示。其中反應、中所需物質B 溶液的濃度不同。請按要求回答下列問題：（ 1） A 的化學式為 _。（2）反應、中Cu、 Fe 所起的作用相同，即都作_（填 “氧化劑 ”或 “還原劑 ”），你判斷的依據是它們都是金屬，在反應中都_。（ 3）反應的離子方程式為 _。（

28、4）大氣中因廢氣 A 引起酸雨的反應流程之一可用下圖示意：上圖中由DB的轉化所需氧化劑為_。當將含D 的雨水敞口放置一段時間后（忽略溶液體積、溫度的變化），其c（ H+）將_。（填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”）。廢氣A 是一種重要的化工原料，常采用氨吸收法進行循環(huán)利用、變廢為寶。某工廠若將64. 4810L（標準狀況下）廢氣 A 進行環(huán)保處理，完全轉化為 NH4HSO3時，需消耗 10mol/L 氨水溶液（溶質全部以NH3 ?H2O 計）的體積為_L?！敬鸢浮?SO2 還原劑失去電子，化合價升高Fe+2H+=Fe2+H2 O2 增大 20000【解析】【分析】由 B(含氧酸 )在常溫下

29、與足量的鐵反應生成C(硫酸鹽 )，故 B 是 H2 SO4，反應方程式為Fe+2H2SO4=FeSO4+H2， C 是 FeSO4； Cu+2H2SO4 (濃)CuSO4+SO2 +2H2O，故 A 是 SO2，SO2+H2OH2 SO3， D 是 H2SO3?！驹斀狻浚?）由解析可知，A 的化學式為SO2；（2）反應、中，反應前后CuFe元素的化合價都升高，故反應、中CuFe所起、的作用相同，即都作還原劑；（3）鐵與稀硫酸常溫下反應，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2；（4） H2SO3 H2SO4 過程中， S 元素化合價升高，即H2SO3 被空氣中的 O2 氧化為 H2SO4；SO+

30、O = H SO ， H SO是弱酸， H SO是強酸，故當將含H SO的雨水敞口放置一段時2H2 3224232423間后（忽略溶液體積、溫度的變化），其c( H+) 將增大； SO2+NH3?H2O=NH4HSO3， n(SO2)=4.48 106L5325氨水溶液（溶質全=2.0 10mol，故 n(NH ?H O)= 2.0 10mol ，需消耗 10mol/L22.4L/mol部以 NH3?H2O 計）的體積為 2.0105 mol =20000L。10mol/L【點睛】本題是結合圖考查S 元素的化合物知識，有關化學方程式書寫等，難度不大。8 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO

31、4 )3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑 X、 Y、 Z 均過量 )。(1)試劑X 為 _，加入試劑X 發(fā)生的離子方程式是_ 試劑Z 為_。(2)操作為_(填實驗分離方法)。(3)溶液2 中含有的溶質有_(填化學式)。(4)寫出操作的化學反應方程式_。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應，產生的氣體為_(填化學式)?！敬鸢浮夸X2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu氨水過濾Al2(SO4)3、 H2SO4Al2(SO4)3 、H2SO4SO2【解析】【分析】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+，

32、由流程可知加入X 為金屬鋁，用于置換出銅，溶液1 含有 Al2(SO4)3、 Na2 SO4，不溶性物質為過量的Al 和 Cu 的混合物，向不溶性物質中加入試劑Y 用于溶解Al，反應產生Al2(SO4)3，而 Cu 不能發(fā)生反應，則為稀H2SO4，溶液 2 含有 Al2(SO4)3、過量 H2SO4，由于 Al(OH)3 是兩性物質，能夠與過量的強堿NaOH 溶液反應產生可溶性物質，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，過濾、洗滌后加熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3 可生成Al，以此解答該題。【詳解】根據上述分析可知操作是過濾，不溶性物質為Cu、 Al混合物，操作是過濾，試

33、劑Y 是H2SO4，溶液 1 含有 Al2 (SO4)3、 Na2SO4，溶液 2 含有 Al2(SO4)3、過量水，操作是過濾，操作加熱分解Al(OH)3，操作是電解。H2SO4，試劑Z 是氨(1)由以上分析可知X 為 Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反應的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；試劑Z 為氨水；(2)操作用于分離固體和液體，為過濾操作；(3)溶液 2 中含有的溶質有Al2(SO4 )3、 H2 SO4；(4)操作是加熱Al(OH)3，Al(OH)3 不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應，化學方程式為：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金屬Cu 與濃硫酸混合加熱

34、，發(fā)生氧化還原反應，產生CuSO4、 SO2、 H2 O，反應方程式為：Cu+2H2SO4 (濃 )CuSO4+SO2 +2H2O，所以反應產生的氣體為SO2?！军c睛】本題考查了物質的推斷、混合物分離提純的綜合應用，把握分離流程中的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，注意實驗的設計意圖，把握物質的性質，側重考查學生的分析與實驗能力。9A、 B、 C、 D 為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為 Ba2+、 Ag+、 Na+ 、Cu2+和 NO3、 SO42 、Cl 、CO32 （離子在物質中不能重復出現）。 若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C 鹽的溶液呈藍色； 若向 的四

35、支試管中分別加入鹽酸， B 鹽的溶液有沉淀生成，氣體逸出。根據 實驗事實可推斷它們的化學式為：D 鹽的溶液有無色無味的（1） B _D _；（ 2）寫出少量鹽酸與 D 反應的離子方程式： _ ；（3）將含相同物質的量 A、 B、 C 的溶液混合后，混合后溶液中存在的離子為_；在此溶液中加入鐵粉，寫出發(fā)生反應的離子方程式_；（4） C 溶液中陰離子的檢驗方法： _?！敬鸢浮?AgNO 3 Na2CO3 CO32- +2H +=CO2 +H 2O Cu2+ 、NO 3- 、Cl - Cu2+Fe=Cu+Fe 2+取少量 C 溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無現象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則

36、證明C 中陰離子為SO42-【解析】【分析】給出八種離子，形成四種可溶性物質，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質，之后結合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定如Ba2+ 不能和 SO4 2-、CO32- 結合，而只能和NO 3-、 Cl -； Ag +不能和 SO42- 、 Cl-、 CO32- 三種離子結合，而只能和NO3- 結合，則一定是BaCl2 、 AgNO 3 Cu2+ 不能和 CO32- 結合，所以為CuSO4 ； Na+對應CO32-為Na 23即四種物質為23423COBaCl、AgNO 、 CuSO、Na CO 。中由于 C 鹽是藍色的，所以C 為 CuSO

37、4；四支試管加入鹽酸，B 有沉淀，則 B 溶液為AgNO 3；而 D 生成無色氣體，則為二氧化碳，即D 為 Na2CO3，以此來解答?！驹斀狻坑捎谑强扇苄喳}，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質一定是可溶性，根據鹽類物質溶解性情況可知：Ba2+ 不能和 SO42- 、 CO32- 結合，而只能和NO 3-、 Cl -；Ag +不能和 SO4 2-、Cl -、CO 32- 三種離子結合，而只能和NO3-結合，則一定是BaCl 232+ 不能和、 AgNO CuCO32- 結合，所以為CuSO4， Na+對應 CO3 2- 為 Na2 CO3即四種物質為BaCl2、 AgNO 3 、CuSO4

38、、 Na2CO3。由于 C 鹽是藍色的，所以 C 為 CuSO4；。四支試管加入鹽酸，B 有沉淀，則 B 溶液AgNO 3；而 D 生成無色氣體，則為二氧化碳，即D 為 Na2CO3。綜上所述： A 為 BaCl2； B為 AgNO 3； C 為 CuSO4；D 為 Na2CO3；（1）由上述分析可知B 為 AgNO 3； D 為 Na2 CO3，故答案為： AgNO 3； Na2CO 3；（2）鹽酸與 D （Na2 CO3）反應的離子反應方程式為：CO32-+2H + =CO 2 +H2O，故答案為：CO3 2-+22O+2H =CO+H；（3） A 為 BaCl 234，將含相同物質的量

39、A 、 B、 C 的溶液混合； B為 AgNO ； C 為 CuSO后，溶液中存在的離子及物質的量之比為：Cl -、 NO3 -、 Cu2+ ，在此溶液中加入鐵粉，可以將其中的銅置換出來，發(fā)生反應的離子方程式Cu2+ +Fe=Cu+Fe2 ；故答案為： Cu2+、 NO 3-、Cl- ； Cu2+ +Fe=Cu+Fe 2+ ；（4） C 為 CuSO4，檢驗硫酸根離子，可取少量C溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無現象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C 中陰離子為SO42- ，故答案為：取少量C溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無現象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C 中陰離子為S

40、O42-?！军c睛】無機物的推斷，把握離子之間的反應、離子的顏色為解答的關鍵，注意C 為硫酸銅為推斷的突破口，在分析A、 B、 C 的溶液混合后離子組成時，要考慮混合時離子間的相互反應。10 黑色粉末 A，黃色粉末B,它們都是單質，按下圖進行實驗：（1） 試根據上述反應現象推斷以下物質的化學式：ADEH（2）寫出 C+鹽酸D+F 的離子方程式：（ 3）寫出 DE 的化學方程式：（ 4）寫出 GH 的化學方程式：【答案】（ 1） Fe、 H223S、 SO 、 Fe(OH)+2+（2） FeS+2H Fe +H2S（3） 2H 2 S 3O2點燃2SO22H 2O（ 4） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】【詳解】（1） E 能使品紅褪色，E 為 SO2；H 為紅褐色固體，H 為 Fe OH 3 ；黑色粉末A、黃色粉末 B，它們都是單質，所以分別是鐵、硫；黑色固體C 為 FeS； D 為 H2S； F 為 FeCl 2 ； G為 Fe OH 2（2） FeS與鹽酸反應的離子方程式+2+FeS+2H Fe +H2S；（3）硫化氫燃燒生成二氧化硫和水的方程式為點燃2H 2 S 3O2 2SO2 2H 2O ；（ 4）氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH