2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)—硫及其化合物的綜合附詳細(xì)答案

1、2020-2021 備戰(zhàn)高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)硫及其化合物的綜合附詳細(xì)答案一、高中化學(xué)硫及其化合物1 硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：(1)將SO2 通入品紅溶液中，現(xiàn)象為品紅溶液_，加熱后溶液顏色_。(2)已知反應(yīng)： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是_。(3)木炭與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃 )CO2 +2SO2 +2H2O，若生成0.5 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol 。(4)工業(yè)上可以通過(guò)氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是 _。A氨氣易液化，液氨可作制冷劑B可用排水

2、法收集氨氣C氨氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體D向氨水中滴加酚酞，溶液變紅(5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試管里氨氣是否收集滿的方法是_ （寫(xiě)出一種即可）。(6)汽車尾氣常含有 NO、 NO2、 CO等，會(huì)污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中有害氣體 CO和 NO 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) ?！敬鸢浮客噬?變紅 H2SO4 2 AD 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明氨氣已收集滿 (或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若出現(xiàn)大量白煙，則說(shuō)明氨氣已收集滿 ) 。（或其他合理答案）2CO+2NON22+2CO【解析】【分析】(1)SO2 具有漂白性，但漂白是有選擇的、

3、暫時(shí)性的，加熱后無(wú)色產(chǎn)物會(huì)分解，重新生成品紅。(2)反應(yīng) SO2+Cl2 +2H2O 2HCl+H2SO4 中，氧化產(chǎn)物是含有價(jià)態(tài)升高元素的生成物。242224e-，由此可計(jì)算(3)在反應(yīng) C+2H SO (濃 )CO +2SO +2H O 中，有如下關(guān)系：CO出生成 0.5 mol CO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。(4) A氨分子間易形成氫鍵，分子間作用力較大，所以氨氣易液化，液氨可作制冷劑；B氨氣易溶于水，不能用排水法收集；C氨氣是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體；D氨水呈堿性，向氨水中滴加酚酞，溶液變紅。(5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試管里氨氣是否收集滿時(shí)，可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒，也可使用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。(

4、6) CO和 NO 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，則氣體應(yīng)為N2 和 CO2?！驹斀狻?1)將 SO2 通入品紅溶液中，因?yàn)镾O2 具有漂白性，所以品紅溶液褪色，加熱后，無(wú)色物質(zhì)分解，重新生成品紅，所以溶液顏色變紅。答案為：褪色；變紅；(2)已知反應(yīng)： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是含有價(jià)態(tài)升高元素的生成物，所以應(yīng)為 H2SO4。答案為： H2SO4 ；(3)在反應(yīng) C+2H2SO4 (濃 )CO2 +2SO +2H2O 中，有如下關(guān)系：CO24e-，生成 0.5 molCO ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5 mol 4=2mol。答案為： 2；2(4)A氨分子間易

5、形成氫鍵，分子間作用力較大，所以氨氣易液化，液氨可作制冷劑，A 正確；B氨氣易溶于水，不能用排水法收集，B 錯(cuò)誤；C氨氣是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，C錯(cuò)誤；D氨水呈堿性，向氨水中滴加酚酞，溶液變紅， D 正確；故選 AD。答案為： AD；(5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試管里氨氣是否收集滿的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明氨氣已收集滿( 或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若出現(xiàn)大量白煙，則說(shuō)明氨氣已收集滿 ) （或其他合理答案）。答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明氨氣已收集滿( 或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若出現(xiàn)大量白煙，則說(shuō)明氨氣已收集滿) （或其他合理答

6、案）；(6) CO和NO 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，則氣體應(yīng)為N2 和 CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NON2 +2CO2。答案為：2CO+2NON2+2CO2?！军c(diǎn)睛】二氧化硫的漂白是有條件的、暫時(shí)性的，它能使品紅溶液和有色布條褪色，但不能使紫色石蕊試液褪色。往紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液變?yōu)榧t色，繼續(xù)通入二氧化硫至過(guò)量，溶液仍為紅色。2 硫元素具有可變價(jià)態(tài)，據(jù)此完成以下有關(guān)含硫化合物性質(zhì)的試題。（ 1）將 H2S 氣體通入 FeCl3 溶液中，現(xiàn)象是 _ ；反應(yīng)的離子方程式是 _ 。（ 2）為了探究 -2 價(jià)硫的化合物與 +4 價(jià)硫的化合物反應(yīng)的條件，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)

7、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn) 1將等濃度的 Na223溶液按體積比2 1 混合無(wú)明顯現(xiàn)象S和 Na SO未見(jiàn)明顯沉淀，再加入少量稀實(shí)驗(yàn) 2將 H2S 通入 Na2SO3溶液中硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀實(shí)驗(yàn) 3將 SO2 通入 Na2S 溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生已知：電離平衡常數(shù)：H2S1-7； K2-15K =1.3 10= 7.1 10-2= 5.6-8H2SO3 K1 =1.7 10；K2 10根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在_條件下， +4 價(jià)硫的化合物可以氧化-2 價(jià)硫的化合物。將 SO2 氣體通入 H2S 水溶液中直至過(guò)量，下列表示溶液pH 隨 SO2 氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是 _ （選填編號(hào)）。H

8、2S 后，點(diǎn)燃，若觀察到ABCD（3）現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2 3要證明SO 溶液、稀硫酸、 NaOH 溶液、氨水。Na2SO3 具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_ 。 要證明 NaSO 具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有23_ ，反應(yīng)的離子方程式是 _ 。（4）文獻(xiàn)記載，常溫下 H2S 可與 Ag 發(fā)生置換反應(yīng)生成H2?，F(xiàn)將 H2S 氣體通過(guò)裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S 與 Ag 發(fā)生了置換反應(yīng)_?！敬鸢浮咳芤河勺攸S色變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生黃色渾濁3+2+(或2Fe + H2S 2Fe + S +2 H 酸性酸性較強(qiáng) ) C 溴水 溴水褪色硫化鈉溶液和稀

9、硫酸2S232+ 3S+3H2O 將反+SO+6H應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H S 后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明有H生成，從而證明H S 與 Ag 發(fā)生了置換222反應(yīng)（或做爆鳴實(shí)驗(yàn)）【解析】【分析】【詳解】(1)將 H2S 氣體通入 FeCl3 溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)黃色沉淀和氯化亞鐵淺綠色溶液，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生黃色渾濁，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+H2S=2Fe2+S +2H+；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn) 1 可知 Na2S 和 Na2 SO3 不反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2 和實(shí)驗(yàn) 3可知在酸性條件下 Na2S和 Na2S

10、O3 反應(yīng)生成硫沉淀；將 SO2氣體通入2水溶液中直至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)為：22H SSO +2H S=3S +2HO，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液酸性減弱，pH 增大；當(dāng) SO2 過(guò)量時(shí)， SO2 +H2O=H2SO3，反應(yīng)生成亞硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，所以pH 又減??；由于亞硫酸酸性大于硫化氫的酸性，故后來(lái)的pH 比最初要小，故 C 正確；(3)溴水能氧化 Na SO ，所以要證明 Na SO 具有還原性，可選用溴水與Na SO 反應(yīng)，反應(yīng)232323后溴水褪色；酸性條件下，亞硫酸鈉與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸鈉中S 元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；所以要證明Na2SO3 具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有硫化鈉

11、溶液和稀硫酸；其反應(yīng)的離子方程式為：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O；(4)H2S 可與 Ag 發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，檢驗(yàn)氫氣存在，即說(shuō)明發(fā)生置換反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)操作為：將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，除去未反應(yīng)的火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明有H2 生成，從而證明H2S 與 Ag 發(fā)生了置換反應(yīng)。3 我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15 億多元，為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。(1)現(xiàn)有雨水樣品1 份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH 所得數(shù)據(jù)如下：測(cè)試時(shí)間 /h01234雨水的 pH4.754.624.564.554.54分析數(shù)據(jù)

12、，回答以下問(wèn)題：雨水樣品呈酸性的原因是_( 用化學(xué)方程式表示)。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水(含有氯氣 )混合， pH 將 _(填 “變大 ”“變小 ”或 “不”)變 。(2)測(cè)定雨水樣品時(shí)，每隔一定時(shí)間測(cè)定一次pH，發(fā)現(xiàn) pH 逐漸變小，其原因可能是_(用化學(xué)方程式表示)。(3)舉一例說(shuō)明這種雨水將給環(huán)境中的生物或非生物造成的影響_ ?！敬鸢浮?SO2 H2 OH2SO3變小2H2SO3 O2=2H2SO4 酸雨可腐蝕金屬、建筑物，破壞植物，污染湖泊導(dǎo)致大量魚(yú)類及水生生物死亡(任選 1 例，其它合理答案均可)【解析】【分析】正常雨水中， CO2+H 2OH2CO3，由于碳酸顯酸性，所以正常

13、雨水顯酸性，且pH 大約為5.6。當(dāng)雨水中溶入一定量SO2 后， SO2 與水反應(yīng)生成亞硫酸，從而使雨水的酸性增強(qiáng)，pH減小。當(dāng) pH5.6 ，雨水這就成為酸雨。在酸雨中，H2SO3 易被空氣中的氧氣氧化為硫酸，導(dǎo)致酸性增強(qiáng)， pH 減小?！驹斀狻?1)雨水樣品呈酸性，主要是SO 溶于水并與水反應(yīng)，原因是SO HOH SO 。答案22223為： SO22O23 HH SO ；如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水(含有氯氣 )混合，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)H2SO3+Cl2 +H2O=H2SO4+2HCl， pH 將變小。答案為：變?。?2)測(cè)定雨水樣品時(shí)，每隔一定時(shí)間測(cè)定一次pH，發(fā)現(xiàn) pH 逐漸變小，主要是H

14、2SO3 被空氣中 O2 氧化所致，其原因可能是 2H2SO3 O2 =2H2SO4。答案為： 2H2SO3 O2 =2H2SO4；(3)舉一例說(shuō)明這種雨水將給環(huán)境中的生物或非生物造成的影響酸雨可腐蝕金屬、建筑物，破壞植物，污染湖泊導(dǎo)致大量魚(yú)類及水生生物死亡(任選1 例，其它合理答案均可)。答案為：酸雨可腐蝕金屬、建筑物，破壞植物，污染湖泊導(dǎo)致大量魚(yú)類及水生生物死亡(任選1例，其它合理答案均可)。【點(diǎn)睛】酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨之分，在硫酸型酸雨中，主要溶有H2SO3 和 H 2SO4，H2SO3 易被溶解的氧氣緩慢氧化，最終H 2SO3 全部轉(zhuǎn)化為 H 2SO4；硝酸型酸雨的主要成分為

15、HNO 3。4 物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的 “價(jià)類二維圖 ”， 根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（ 1）類比 CO2 的性質(zhì) ,學(xué)習(xí) SO2 的性質(zhì) ,寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。少量的 SO2 通入澄清石灰水中 :_ 。SO2 通入 Na2 SO3 溶液中：_ 。（ 2） Y 的分子式： _ 。（3） Z 的稀溶液與鐵反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。（4）檢驗(yàn) CO22是否混有 SO ，可以使混合氣體通過(guò)盛有品紅溶液的洗氣瓶，這是利用了SO 的 _ 性，也可以使混合氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀稀溶液的洗氣瓶，這是2利用了 SO2 的 _性。（5）大蘇打（Na2

16、S2O3）在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要用途?，F(xiàn)欲在實(shí)驗(yàn)室制備大蘇打，從氧化還原角度分析，合理的是_（填字母選項(xiàng)）A Na2 S+SB Na2SO3 +SC Na2SO3+ Na2SO4 DSO2+Na2SO4（ 6）將 X 與 SO2 的水溶液混合后產(chǎn)生淡黃色沉淀，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 _【答案】2+2+Ca +2OH +SO2=CaCO3 +H2OSO2+ SO3+ H2O = 2HSO3H2SO3 Fe+2H =2+2還原B 2： 1Fe +2H 漂白【解析】【分析】根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)相關(guān)離子方程式；根據(jù)元素化合價(jià)及物質(zhì)的種類分析判斷物質(zhì)的

17、化學(xué)式；根據(jù)二氧化硫的漂白性和還原性分析解答；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降規(guī)律分析解答?！驹斀狻浚?） SO2屬于酸性氧化物，少量的2SO 通入澄清石灰水中反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，離子方程式為 :Ca2+232+2OH +SO =CaCO +H O；2；SO2 與 Na2SO3 反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為：SO2+ SO3 + H2O = 2HSO3（2）如圖所示 Y 中 S 元素化合價(jià)為+4，則對(duì)應(yīng)的酸為亞硫酸，分子式為：H2 SO3；（3）如圖所示 Z 中 S 元素化合價(jià)為+6，則對(duì)應(yīng)的酸為硫酸，硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+= Fe2+2H2；（4）

18、二氧化硫具有漂白性，而二氧化碳沒(méi)有，二氧化硫中S 為 +4 價(jià)，能被高錳酸鉀氧化，具有還原性，故答案為：漂白；還原；（5）大蘇打（Na2S2O3）中S 元素化合價(jià)為+2 價(jià)，A Na2 S 中S 為 -2 價(jià)， S中化合價(jià)為0，不能都升高為+2 價(jià)，故A 不合理；B Na2SO3 中 S 為+4 價(jià)， S 中化合價(jià)為0，可以發(fā)生歧化反應(yīng)得到+2 的C Na2SO3 中 S 為+4 價(jià)， Na2SO4 中 S 為 +6 價(jià)，不能都降低為+2 價(jià)，故中 S 為+4 價(jià)， Na2SO4 中 S 為+6 價(jià)，不能都降低為+2 價(jià)，故 D 不合理；S，故 B 合理；C 不合理；D SO2故答案為：B；（

19、6）將X 與SO2 的水溶液混合后產(chǎn)生淡黃色沉淀，則X 為H2S，淡黃色沉淀為S，反應(yīng)為2H2S+SO2=3S +2HO，生成的 3molS 中， 2mol 由 H2S 氧化得到， 1mol 由 SO2 還原得到，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：2:1，則質(zhì)量之比為：2:1，故答案為：2:1。5 （ 1）古代鍛造刀劍時(shí)，將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火 ”，反應(yīng)為：3Fe4H2O(g)Fe3O4 4H2。該反應(yīng)中H2O 作 _(填 “氧化劑 ”或“還原劑 ”)；（ 2）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?SO42-,先加鹽酸，再加 _（填 “ BaCl2”或“ NaCl；（ 3）海水提鎂的重要步驟之一

20、是用沉淀劑將海水中的Mg2 沉淀。該沉淀劑是_(填 “生石灰 ”或 “鹽酸 ”)。（4）過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源。完成下列化學(xué)方程式:2Na2O2 + 2_= 2Na2 CO3 +O2 ；（ 5）某同學(xué)炒菜時(shí)發(fā)現(xiàn)，湯汁濺到液化氣的火焰上時(shí)，火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有_(填 “鈉 ”或“鉀 ”)元素；【答案】氧化劑BaCl2生石灰2CO 鈉【解析】【詳解】(1)在 3Fe4HO(g) Fe O 4H中氫元素的化合價(jià)從+1 價(jià)降為 0 價(jià)，則 H O 作氧化劑；23422(2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?2- ，先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子等離子的干SO擾，再加入 BaCl

21、2 溶液，產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇；(3)海水中的 Mg2 沉淀是生成 Mg(OH) 2，沉淀劑是利用生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，從而將 Mg2+沉淀；(4)過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，是利用Na O與 CO 或水蒸氣反應(yīng)生成氧222氣，則 2Na2O2 + 2CO= 2Na2 CO3 +O2 ；(5)鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，即可判斷湯汁中含有鈉元素。6 形成酸雨的原理之一可表示如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）未污染的雨水的 pH 一般小于 7 大于 5.6，這是由于溶解了 _的緣故；酸雨的 pH 小于 5.6，主要含有硫酸、 _和一些有機(jī)酸等。（2）圖中三個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填

22、標(biāo)號(hào))；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組取來(lái)雨水做水樣進(jìn)行測(cè)定，隨時(shí)間的推移雨水樣品的pH值會(huì)變小，主要原因是為_(kāi)(用化學(xué)方程式表示)。（4）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是少用煤做燃料 把工廠的煙囪造高 燃料脫硫_。（選填字母編號(hào)）在已酸化的土壤中加石灰開(kāi)發(fā)新能源A BC D （ 5）從保護(hù)環(huán)境的角度出發(fā)，一些工廠采用 “鈣基固硫法 ”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分 SO2 最終將轉(zhuǎn)化為 _。（ 6）汽車尾氣中的 CO， NO 排放也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè) “催化轉(zhuǎn)化器 ”，使 CO 與 NO 反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒氣體，其中之一

23、是N2。寫(xiě)出NO 與 CO反應(yīng)的化學(xué)方程式_，此反應(yīng)的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是 _?！敬鸢浮?CO2323232244HNO2SO+O2SO2H SO +O 2H SOC CaSO2NO+2CON +2COSO經(jīng)催化劑轉(zhuǎn)化為SO，溶于水產(chǎn)生硫酸，形成了酸霧2223【解析】【分析】（ 1）二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì)；（ 2）依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)變化分析判斷，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2SO2 23；+O2SO（ 3）酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，隨時(shí)間的

24、推移亞硫酸被氧化成硫酸，由弱酸生成強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)；（ 4）少用煤作燃料、燃料脫硫、開(kāi)發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成；（5）生石灰能吸收含硫煤在燃燒時(shí)生成的SO234生成 CaSO，后氧化生成CaSO；（6）在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器 ”，使 CO與 NO 反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒氣體，其中之一是 N2222經(jīng)催化劑轉(zhuǎn)化為，即 CO和 NO 反應(yīng)生成 N和 CO ，由此寫(xiě)出方程式； SOSO3，溶于水產(chǎn)生硫酸，形成了酸霧，提高了空氣的酸度?！驹斀狻浚?1）空氣中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，所以正常的雨水一般小于 7 大于 5.6；如果

25、空氣中含有污染物二氧化硫、氮氧化物時(shí)，在空氣中最終轉(zhuǎn)化成硫酸、硝酸等，使酸雨的pH 小于 5.6，故答案為：二氧化碳；硝酸；（ 2）酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃料在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，則反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)是三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3；（3）酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，隨時(shí)間的推移亞硫酸被氧化成硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2 SO3+O2=2H2SO4，

26、酸雨樣品中的 H2SO3 逐漸被氧化成H2SO4 ，使溶液的酸性增強(qiáng)；（ 4）少用煤做燃料燃料脫硫開(kāi)發(fā)新能源，都可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，把工廠的煙囪造高，在已酸化的土壤中加石灰不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染；故選 C；（ 5）生石灰能吸收含硫煤在燃燒時(shí)生成的SO2，后氧化生成 CaSO4，發(fā)生反應(yīng)為CaO+SO2 CaSO3， 2CaSO3+O2 2CaSO4，所以大部分SO2 最終將轉(zhuǎn)化為CaSO4；（6）在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器 ”，使 CO與 NO 反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒氣體，其中之一是N2，即CO和NO 反應(yīng)生成N2 和CO2，由此寫(xiě)出方

27、程式：2NO+2CON2 +2CO2； SO2 經(jīng)催化劑轉(zhuǎn)化為SO3，溶于水產(chǎn)生硫酸，形成了酸霧，提高了空氣的酸度?！军c(diǎn)睛】本題考查了二氧化硫性質(zhì)的分析判斷和應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的判斷方法以及空氣污染等問(wèn)題，難點(diǎn)（ 6）要根據(jù)題目提供的信息分析出產(chǎn)物，寫(xiě)出方程式7 常見(jiàn)含硫物質(zhì)AD，在生活、生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中反應(yīng)、中所需物質(zhì)B 溶液的濃度不同。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（ 1） A 的化學(xué)式為 _。（2）反應(yīng)、中Cu、 Fe 所起的作用相同，即都作_（填 “氧化劑 ”或 “還原劑 ”），你判斷的依據(jù)是它們都是金屬，在反應(yīng)中都_。（ 3）反應(yīng)的離子方程式為 _。（

28、4）大氣中因廢氣 A 引起酸雨的反應(yīng)流程之一可用下圖示意：上圖中由DB的轉(zhuǎn)化所需氧化劑為_(kāi)。當(dāng)將含D 的雨水敞口放置一段時(shí)間后（忽略溶液體積、溫度的變化），其c（ H+）將_。（填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”）。廢氣A 是一種重要的化工原料，常采用氨吸收法進(jìn)行循環(huán)利用、變廢為寶。某工廠若將64. 4810L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）廢氣 A 進(jìn)行環(huán)保處理，完全轉(zhuǎn)化為 NH4HSO3時(shí)，需消耗 10mol/L 氨水溶液（溶質(zhì)全部以NH3 ?H2O 計(jì)）的體積為_(kāi)L?！敬鸢浮?SO2 還原劑失去電子，化合價(jià)升高Fe+2H+=Fe2+H2 O2 增大 20000【解析】【分析】由 B(含氧酸 )在常溫下

29、與足量的鐵反應(yīng)生成C(硫酸鹽 )，故 B 是 H2 SO4，反應(yīng)方程式為Fe+2H2SO4=FeSO4+H2， C 是 FeSO4； Cu+2H2SO4 (濃)CuSO4+SO2 +2H2O，故 A 是 SO2，SO2+H2OH2 SO3， D 是 H2SO3?！驹斀狻浚?）由解析可知，A 的化學(xué)式為SO2；（2）反應(yīng)、中，反應(yīng)前后CuFe元素的化合價(jià)都升高，故反應(yīng)、中CuFe所起、的作用相同，即都作還原劑；（3）鐵與稀硫酸常溫下反應(yīng)，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2；（4） H2SO3 H2SO4 過(guò)程中， S 元素化合價(jià)升高，即H2SO3 被空氣中的 O2 氧化為 H2SO4；SO+

30、O = H SO ， H SO是弱酸， H SO是強(qiáng)酸，故當(dāng)將含H SO的雨水敞口放置一段時(shí)2H2 3224232423間后（忽略溶液體積、溫度的變化），其c( H+) 將增大； SO2+NH3?H2O=NH4HSO3， n(SO2)=4.48 106L5325氨水溶液（溶質(zhì)全=2.0 10mol，故 n(NH ?H O)= 2.0 10mol ，需消耗 10mol/L22.4L/mol部以 NH3?H2O 計(jì)）的體積為 2.0105 mol =20000L。10mol/L【點(diǎn)睛】本題是結(jié)合圖考查S 元素的化合物知識(shí)，有關(guān)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等，難度不大。8 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO

31、4 )3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑 X、 Y、 Z 均過(guò)量 )。(1)試劑X 為 _，加入試劑X 發(fā)生的離子方程式是_ 試劑Z 為_(kāi)。(2)操作為_(kāi)(填實(shí)驗(yàn)分離方法)。(3)溶液2 中含有的溶質(zhì)有_(填化學(xué)式)。(4)寫(xiě)出操作的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為_(kāi)(填化學(xué)式)?！敬鸢浮夸X2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu氨水過(guò)濾Al2(SO4)3、 H2SO4Al2(SO4)3 、H2SO4SO2【解析】【分析】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+，

32、由流程可知加入X 為金屬鋁，用于置換出銅，溶液1 含有 Al2(SO4)3、 Na2 SO4，不溶性物質(zhì)為過(guò)量的Al 和 Cu 的混合物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑Y 用于溶解Al，反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3，而 Cu 不能發(fā)生反應(yīng)，則為稀H2SO4，溶液 2 含有 Al2(SO4)3、過(guò)量 H2SO4，由于 Al(OH)3 是兩性物質(zhì)，能夠與過(guò)量的強(qiáng)堿NaOH 溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，過(guò)濾、洗滌后加熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3 可生成Al，以此解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知操作是過(guò)濾，不溶性物質(zhì)為Cu、 Al混合物，操作是過(guò)濾，試

33、劑Y 是H2SO4，溶液 1 含有 Al2 (SO4)3、 Na2SO4，溶液 2 含有 Al2(SO4)3、過(guò)量水，操作是過(guò)濾，操作加熱分解Al(OH)3，操作是電解。H2SO4，試劑Z 是氨(1)由以上分析可知X 為 Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；試劑Z 為氨水；(2)操作用于分離固體和液體，為過(guò)濾操作；(3)溶液 2 中含有的溶質(zhì)有Al2(SO4 )3、 H2 SO4；(4)操作是加熱Al(OH)3，Al(OH)3 不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金屬Cu 與濃硫酸混合加熱

34、，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、 SO2、 H2 O，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4 (濃 )CuSO4+SO2 +2H2O，所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SO2。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)意圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?A、 B、 C、 D 為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為 Ba2+、 Ag+、 Na+ 、Cu2+和 NO3、 SO42 、Cl 、CO32 （離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）。 若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C 鹽的溶液呈藍(lán)色； 若向 的四

35、支試管中分別加入鹽酸， B 鹽的溶液有沉淀生成，氣體逸出。根據(jù) 實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：D 鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的（1） B _D _；（ 2）寫(xiě)出少量鹽酸與 D 反應(yīng)的離子方程式： _ ；（3）將含相同物質(zhì)的量 A、 B、 C 的溶液混合后，混合后溶液中存在的離子為_(kāi)；在此溶液中加入鐵粉，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；（4） C 溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法： _?！敬鸢浮?AgNO 3 Na2CO3 CO32- +2H +=CO2 +H 2O Cu2+ 、NO 3- 、Cl - Cu2+Fe=Cu+Fe 2+取少量 C 溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則

36、證明C 中陰離子為SO42-【解析】【分析】給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個(gè)可以通過(guò)一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定如Ba2+ 不能和 SO4 2-、CO32- 結(jié)合，而只能和NO 3-、 Cl -； Ag +不能和 SO42- 、 Cl-、 CO32- 三種離子結(jié)合，而只能和NO3- 結(jié)合，則一定是BaCl2 、 AgNO 3 Cu2+ 不能和 CO32- 結(jié)合，所以為CuSO4 ； Na+對(duì)應(yīng)CO32-為Na 23即四種物質(zhì)為23423COBaCl、AgNO 、 CuSO、Na CO 。中由于 C 鹽是藍(lán)色的，所以C 為 CuSO

37、4；四支試管加入鹽酸，B 有沉淀，則 B 溶液為AgNO 3；而 D 生成無(wú)色氣體，則為二氧化碳，即D 為 Na2CO3，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑捎谑强扇苄喳}，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對(duì)應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba2+ 不能和 SO42- 、 CO32- 結(jié)合，而只能和NO 3-、 Cl -；Ag +不能和 SO4 2-、Cl -、CO 32- 三種離子結(jié)合，而只能和NO3-結(jié)合，則一定是BaCl 232+ 不能和、 AgNO CuCO32- 結(jié)合，所以為CuSO4， Na+對(duì)應(yīng) CO3 2- 為 Na2 CO3即四種物質(zhì)為BaCl2、 AgNO 3 、CuSO4

38、、 Na2CO3。由于 C 鹽是藍(lán)色的，所以 C 為 CuSO4；。四支試管加入鹽酸，B 有沉淀，則 B 溶液AgNO 3；而 D 生成無(wú)色氣體，則為二氧化碳，即D 為 Na2CO3。綜上所述： A 為 BaCl2； B為 AgNO 3； C 為 CuSO4；D 為 Na2CO3；（1）由上述分析可知B 為 AgNO 3； D 為 Na2 CO3，故答案為： AgNO 3； Na2CO 3；（2）鹽酸與 D （Na2 CO3）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：CO32-+2H + =CO 2 +H2O，故答案為：CO3 2-+22O+2H =CO+H；（3） A 為 BaCl 234，將含相同物質(zhì)的量

39、A 、 B、 C 的溶液混合； B為 AgNO ； C 為 CuSO后，溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比為：Cl -、 NO3 -、 Cu2+ ，在此溶液中加入鐵粉，可以將其中的銅置換出來(lái)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2+ +Fe=Cu+Fe2 ；故答案為： Cu2+、 NO 3-、Cl- ； Cu2+ +Fe=Cu+Fe 2+ ；（4） C 為 CuSO4，檢驗(yàn)硫酸根離子，可取少量C溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C 中陰離子為SO42- ，故答案為：取少量C溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C 中陰離子為S

40、O42-?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)物的推斷，把握離子之間的反應(yīng)、離子的顏色為解答的關(guān)鍵，注意C 為硫酸銅為推斷的突破口，在分析A、 B、 C 的溶液混合后離子組成時(shí)，要考慮混合時(shí)離子間的相互反應(yīng)。10 黑色粉末 A，黃色粉末B,它們都是單質(zhì)，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1） 試根據(jù)上述反應(yīng)現(xiàn)象推斷以下物質(zhì)的化學(xué)式：ADEH（2）寫(xiě)出 C+鹽酸D+F 的離子方程式：（ 3）寫(xiě)出 DE 的化學(xué)方程式：（ 4）寫(xiě)出 GH 的化學(xué)方程式：【答案】（ 1） Fe、 H223S、 SO 、 Fe(OH)+2+（2） FeS+2H Fe +H2S（3） 2H 2 S 3O2點(diǎn)燃2SO22H 2O（ 4） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】【詳解】（1） E 能使品紅褪色，E 為 SO2；H 為紅褐色固體，H 為 Fe OH 3 ；黑色粉末A、黃色粉末 B，它們都是單質(zhì)，所以分別是鐵、硫；黑色固體C 為 FeS； D 為 H2S； F 為 FeCl 2 ； G為 Fe OH 2（2） FeS與鹽酸反應(yīng)的離子方程式+2+FeS+2H Fe +H2S；（3）硫化氫燃燒生成二氧化硫和水的方程式為點(diǎn)燃2H 2 S 3O2 2SO2 2H 2O ；（ 4）氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH