2020-2021高考化學(xué)鐵及其化合物推斷題綜合練習(xí)題及詳細(xì)答案

1、2020-2021 高考化學(xué)鐵及其化合物推斷題綜合練習(xí)題及詳細(xì)答案一、鐵及其化合物1 某鐵的化合物A 存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知 B 為黃綠色氣體單質(zhì)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題:（ 1） A 的化學(xué)式 _。（2）向 C的溶液中滴加適量KSCN溶液 ,無(wú)明顯現(xiàn)象 ,再滴加幾滴B 的水溶液 ,溶液呈血紅色。 用離子方程式表示該過(guò)程_、_。（ 3）若 D 為金屬 ,則 D 的化學(xué)式 _ (寫(xiě)出 2 種 )?！敬鸢浮?FeC12+3+-3+-Fe、 Cu、Zn 等 (任選兩種 ,其他答32Fe+Cl2=2Fe +2ClFe +3SCN=Fe(SCN)3案合理也給分 )【解析】 （1） B 為 Cl2，由題可知 A

2、和 C 的組成元素相同，均含F(xiàn)e 和 Cl 元素，且 C 可以與 Cl2 反應(yīng)生成 A，則 A 為 FeCl3， C 為 FeCl2， A 的化學(xué)式為 FeCl3。（2） Fe2+與 SCN-無(wú)明顯現(xiàn)象，加幾滴氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+， Fe3+與 SCN-反應(yīng)生成紅色的32+23+-3+-3Fe(SCN )，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2Fe +Cl =2Fe +2Cl 、 Fe +3SCN=Fe(SCN)。（3） Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+，加入活潑的金屬如Fe、Zn 或不活潑金屬如Cu，均可將 Fe3+還原為Fe2+。點(diǎn)睛：本題解題的關(guān)鍵是分析出A 和 C 均是鐵的氯化物，鐵元素化合價(jià)可以變

3、化，C 可以與氯氣反應(yīng)生成 A，說(shuō)明 A 中鐵元素的化合價(jià)高于C 中鐵元素的化合價(jià)，故A 是 FeCl3， C是 FeCl2。2 物質(zhì) X 是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由AlCl3（在 180升華）和一種鹽A 按物質(zhì)的量之比 1： 2 組成。在密閉容器中加熱X 使之完全分解，發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） X 的化學(xué)式為 _。（2）將 E 混合晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入過(guò)量稀NaOH 溶液時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 _。（ 3）高溫下，若在密閉容器中長(zhǎng)時(shí)間煅燒 X，產(chǎn)物中還有另外一種氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之 _。【答案】 AlCl32FeSO4Al3+2H+6OH-=Al

4、O2-+4H2 O將氣體通入足量NaOH 溶液中，收集余氣，把一條帶火星的木條伸入其中，若復(fù)燃，則說(shuō)明是O2【解析】【分析】固體氧化物B 溶于稀鹽酸后得到的溶液C 中滴加KSCN溶液，混合液變血紅色，說(shuō)明B 中含有 Fe3+，則 B 為 Fe2O3， C 為 FeCl3 溶液，無(wú)色D 氣體能使品紅褪色，則D 為 SO2，由元素守恒可知A 中含有 Fe、S、 O 元素， A 加熱分解能生成氧化鐵和二氧化硫，則鹽A 為FeSO4，氧化鐵的物質(zhì)的量為3.2g0.448L=0.02mol ，生成二氧化硫?yàn)?0.02mol ，160g/mol22.4L/mol由 Fe、 S 原子為 1： 1 可知生成

5、SO3 為 0.02mol ， 4.27g 混合晶體 E 為 AlCl3 和 SO3 ，AlCl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol質(zhì)的量為=0.02mol，X的組成為AlCl3 2FeSO4，以此解答該題。133.5g/mol?【詳解】(1)根據(jù)上述分析，X 的化學(xué)式為AlCl?2FeSO4；(2)將 E 混合晶體溶于水配成溶液，三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，則硫酸與氯化鋁的物質(zhì)的量相等，逐滴加入過(guò)量稀NaOH 溶液，該過(guò)程的總反應(yīng)的離子方程式為：Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高溫下長(zhǎng)時(shí)間煅燒X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧氣，另一種氣體分子式是 O2，

6、檢驗(yàn)氧氣的方法為：將氣體通入足量NaOH 溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復(fù)燃，則說(shuō)明是O2。3 某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、 Fe3+、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設(shè)計(jì)如下流程圖。回答下列問(wèn)題；( 1) A 的化學(xué)式為 _， D 的化學(xué)式為 _。( 2)在工業(yè)廢水中加入過(guò)量A 時(shí)，發(fā)應(yīng)的離子方程式有：_、 _。( 3)得到 FeSO_、 _、干燥。4?7H2 O 晶體的操作為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、【答案】 Fe H2SO4 Fe +3+2+2+2+過(guò)濾 洗滌2Fe=3FeFe + Cu=Fe + Cu【解析】【分析】工

7、業(yè)廢水中含大量Fe2+、 Fe3+、 Cu2+和少量的 Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，要加入鐵粉，可置換出銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵，經(jīng)過(guò)濾，得到的濾液C 中主要含硫酸亞鐵，濾渣B 中含 Cu、 Fe，向該固體混合物中加入D 為 H2 4F 為SO ，得到的溶液硫酸亞鐵，得到濾渣E 為 Cu，將溶液 C、 F 合并就是 FeSO4溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，洗滌、干燥就可得到FeSO4 7H2O 晶體，以此來(lái)解答。FeSO4?7H2 O 晶體?！驹斀狻? 1) 加入鐵粉，由于金屬活動(dòng)性Fe Cu，可發(fā)生置換反應(yīng)，置換出銅，反應(yīng)的離子方程式為 Fe+Cu2+=Fe2

8、+Cu，鐵、銅的混合物中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe 2H+Fe2+H24+=+ 2，所以A 的化學(xué)式為 Fe， D 的化學(xué)式為 H SO；( 2) 由于離子的氧化性Fe3+Cu2+Fe2+Na+，所以向工業(yè)廢水中加入過(guò)量A 時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3 + 3Fe2+Fe+Cu2+Fe2+Cu=，然后發(fā)生反應(yīng)=+；( 3) FeSO的溶解度受溫度的影響變化較大，所以從FeSO4 的溶液中獲得晶體經(jīng)過(guò)加熱，通4過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過(guò)濾、洗滌，最后干燥，就得到了【點(diǎn)睛】本題以廢水處理流程為線索，考查了混合物的分離、提純的操作過(guò)程、試劑的選用及離子方

9、程式書(shū)寫(xiě)等，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。4 在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。已知：甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：( 1) 反應(yīng) I 中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式：_，該化合物中存在的化學(xué)鍵有：_ 。與甲在同一周期的金屬元素（包括甲），按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序排列依次為：_（元素符號(hào)）。( 2) 反應(yīng)中，乙與H2O 在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置是 _；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。( 3) 通過(guò)比較反應(yīng)I、的反應(yīng)條

10、件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性_（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是_（寫(xiě)出一種即可）。( 4) 下列關(guān)于第三周期金屬元素的單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是_（選填答案編號(hào)）a工業(yè)上一般用電解法進(jìn)行冶煉，獲取單質(zhì)b金屬陽(yáng)離子都具有相同的電子排布式c氫氧化物都能容易分解得到相應(yīng)的氧化物d金屬氯化物都是電解質(zhì)，都屬于離子化合物【答案】離子鍵、共價(jià)鍵Al、 Mg、 Na第四周期族3Fe 4H2O高溫Fe3O4+H2強(qiáng)NaOH是強(qiáng)堿，而Fe OH 3是弱堿ab+（）【解析】【分析】已知反應(yīng)是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，則丙為H2，丁為 HCl；反應(yīng) I 中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還

11、生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則甲為金屬鈉；反應(yīng)中，乙與H2O 在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙為鐵。據(jù)此解答。【詳解】( 1) 由以上分析知，甲為金屬鈉，則焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)為NaOH，電子式為，該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵。與甲在同一周期的金屬元素有Na、 Mg、 Al 三種，它們的離子帶電荷數(shù)依次增多，離子半徑依次減小，所以按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序排列依次為Al、 Mg 、 Na。答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵； Al、Mg、 Na；( 2) 由以上分析知，乙為鐵，與H2O 在高溫下反應(yīng)，生成的有磁性的物質(zhì)為Fe3O4 ，鐵為 26號(hào)元素，電子排布式為1s22s2

12、2p63s23p63d64s2，則鐵在周期表中的位置是第四周期族；反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O高溫3 42Fe O +H。答案為：第四周期族；高溫3Fe+4H2OFe3O4+H2 ；( 3) 鈉與水在常溫下劇烈反應(yīng)，鐵與水在高溫下才能反應(yīng)，由此可得出鈉的金屬性比鐵的金屬性強(qiáng)，比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是NaOH 是強(qiáng)堿，而 Fe( OH) 3 是弱堿來(lái)判斷。答案為：強(qiáng)； NaOH 是強(qiáng)堿，而 Fe( OH) 3 是弱堿；( 4) a工業(yè)上一般用電解法冶煉NaCl、MgCl2、Al2O3，獲取單質(zhì)， a 正確；+、 Mg2+1s22s2 2p6， b 正確；b Na、Al3 都具有相同

13、的電子排布式c NaOH 熱穩(wěn)定性強(qiáng)，很難分解得到相應(yīng)的氧化物，c 不正確；d金屬氯化物都是電解質(zhì)，但AlCl 屬于共價(jià)化合物，d 不正確；3答案為： ab?！军c(diǎn)睛】在書(shū)寫(xiě)鐵與 H22 3和O 在高溫下反應(yīng)，我們易忽視“有磁性的物質(zhì)”，而把產(chǎn)物寫(xiě)成Fe OH2，從而產(chǎn)生錯(cuò)誤。5 為探究某黃色固體的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（ 1） X 的化學(xué)式是 _。（ 2） X 在空氣中充分灼燒的化學(xué)方程式為_(kāi)。（ 3）溶液 A 與燒堿反應(yīng)生成 B 和淺黃色沉淀（ 0.01mol ）的化學(xué)方程式為 _。【答案】CuFeS24CuFeS2 13O2 4CuO 2Fe2O3 8SO23Fe2 ( SO4

14、) 312NaOH Na2Fe6( SO4) 4 ( OH) 12 5Na2 SO4【解析】【分析】根據(jù)流程圖， 11.04gX 在空氣中灼燒，生成的氣體使品紅溶液褪色的氣體是二氧化硫，生成的黑色固體氧化物應(yīng)該為 CuO，得到紅褐色固體氧化物應(yīng)該為 Fe2O3，根據(jù)圖示中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算含有 S、Cu、 Fe 元素的物質(zhì)的量確定 X 的化學(xué)式以及物質(zhì)的量；氧化鐵加入適量稀硫酸溶解得到含一種溶質(zhì)的溶液為Fe2(SO4)3 溶液，再加入NaOH 反應(yīng)生成溶液為7.1g，單一溶質(zhì)且只含一種金屬元素，B 為 Na2SO4 ，結(jié)合元素守恒和電荷守恒分析判斷黃色沉淀所含成分，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)流程圖

15、， 11.04gX 在空氣中灼燒，生成的氣體使品紅溶液褪色的氣體是二氧化硫，2.688Ln(SO )=22.4L / mol =0.12mol，生成的黑色固體氧化物應(yīng)該為CuO，物質(zhì)的量24.8gn(CuO)=0.06mol ，得到紅褐色固體氧化物應(yīng)該為Fe2O3，物質(zhì)的量80g / mol4.8gn(Fe O )= 160g / mol =0.03mol ，則化合物中含F(xiàn)e、 Cu、 S，物質(zhì)的量之比23n(Fe) n(Cu) n(S)=0.03 2 0.060.12=1 1 2，因此 X 化學(xué)式為 FeCuS，物質(zhì)的量20.06mol ，質(zhì)量 =0.06mol (56+64+64)g/mo

16、l=11.04g，符合題意，上述推斷正確，氧化鐵加入適量稀硫酸溶解得到含一種溶質(zhì)的溶液為Fe24 3溶液，則24 3=0.03mol ，(SO )nFe (SO )4.8gNaOH 反應(yīng)生成溶液為7.1g，單一溶質(zhì)且只含一種金屬元素，推斷為Na SO ，244.8g7.1gn(NaOH)= 40g / mol =0.12mol ， n(NaSO )= 142g / mol =0.05mol ，結(jié)合元素守恒和電荷守24恒， 0.03molFe 24 3和 0.12molNaOH 反應(yīng)得到0.05molNa24(SO )SO 和淺黃色沉淀，淺黃色沉淀中含 n(Na+3+-42-)=0.12mol-

17、0.05mol 2=0.02mol，n(Fe)=0.06mol ，n(OH )=0.12mol ， n(SO)=0.03mol 3-0.05mol=0.04mol，得到淺黃色沉淀組成：+3+-42-n(Na ) n(Fe) n(OH ) n(SO)=0.02 0.06 0.12 0.04=1 36 2，組成為NaFe (SO )(OH) 。34 26(1)根據(jù)上述計(jì)算可知X 為 FeCuS，故答案為： FeCuS；22(2X 在空氣中充分灼燒生成二氧化硫、氧化鐵、氧化銅，結(jié)合電子守恒和原子守恒書(shū)寫(xiě)得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeCuS223222+13O4CuO+2FeO +8SO ，故答案為：

18、4FeCuS+13O4CuO+2Fe O +8SO；232(3)溶液 A 與燒堿反應(yīng)生成B 和淺黃色沉淀 (0.01mol) 的反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸鈉和淺黃色沉淀，結(jié)合上述計(jì)算得到沉淀化學(xué)式為Na2 64 412Fe (SO )(OH)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Fe24 3242 64 412(SO )+12NaOH=5Na SO + Na Fe (SO )(OH) ，故答案為：3Fe2(SO4)3+12NaOH=5Na2SO4+ Na2 Fe6 (SO4)4 (OH)12。【點(diǎn)睛】大膽判斷煅燒得到的黑色固體和紅褐色固體的成分是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為淺黃色沉淀組成的判斷，要注意

19、物質(zhì)組成的定量計(jì)算、元素守恒的計(jì)算和化學(xué)式的確定方法的應(yīng)用。6 A、 B、 C、 D、 E、F 六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)是置換反應(yīng)。（ 1）若 A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)， D、 F 是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng) 在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是 _ 。（ 2）若 B、 C、 F 都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B 有毒，的反應(yīng)中還有水生成，反應(yīng)需要放電才能發(fā)生， A、D 相遇有白煙生成，則 A、 D反應(yīng)產(chǎn)物的電子式是 _，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。（3）若 A、 D、 F 都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、 D 所含元素同主族，A、 F 所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)

20、方程式是_?！敬鸢浮?Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl -4NH 3+5O24NO+6H 2O2C+SiO 22CO +Si【解析】(1). A 是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、 F 是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)為置換反應(yīng)且在水溶液中進(jìn)行，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， A 為變價(jià)金屬，F(xiàn) 具有強(qiáng)氧化性，則A 為 Fe， F 為 Cl2、 B 為 HCl、 C 為氯化亞鐵、 D 為氫氣、 E 為氯化鐵，反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ，故答案為： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ；(2). B 、 C、 F 都是氣態(tài)單質(zhì)，B 有毒，則B 為氯氣，反應(yīng)需要放電條件才能發(fā)生，為氮?dú)馀c氧

21、氣反應(yīng)，反應(yīng)中有水生成，可以推知C 為 N 2， F 為 O2，E 為 NO ，A 為 NH 3，反應(yīng)為置換反應(yīng)， A、 D 相遇有白煙生成，可推知D 為 HCl ， A 與 D 反應(yīng)產(chǎn)物為氯化銨，電子式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH 3+5O24NO+6H 2O，故答案為：；4NH 3+5O24NO+6H 2O；(3). A 、 D、 F 都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A 、 D素同周期，反應(yīng)為置換反應(yīng)，考慮是碳與二氧化硅反應(yīng)生成硅與所含元素同主族，CO，碳與A 、 F 所含元F 反應(yīng)生成E， CO 與 F 生成 E，則 F 為氧氣，通過(guò)驗(yàn)證符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+S

22、iO 22CO +Si，故答案為： 2C+SiO 22CO +Si。7 粉末狀試樣 A 是由等物質(zhì)的量的MgO 和 Fe2O3 組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量 A 進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B 生成；1C；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol L鹽酸中，得溶液將中得到的單質(zhì)B 和溶液 C 反應(yīng)，放出 1.12 L(標(biāo)況 )氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì) B；用 KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D 不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_，產(chǎn)物中的單質(zhì) B 是 _。(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若溶液 D

23、 的體積仍視為 0.15 L，則該溶液中c(Mg 2 )為 _， c(Fe2 )為 _?！敬鸢浮考由倭縆ClO3Fe2 332，插上鎂條并將其點(diǎn)燃FeO 6HCl=2FeCl 3HO、 MgO2232、 Fe 2H2 H2 1 12HCl=MgCl H OFe 2Fe=3Fe=Fe0.67 mol L2.3 mol L【解析】【詳解】(1)鋁熱反應(yīng)是指單質(zhì)Al 和某些金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中放出大量熱，但該反應(yīng)需要較高的溫度才能引發(fā)。在混合物上加少量KClO固體并插上 Mg 條，點(diǎn)燃 Mg 條后放出3熱量，使 KClO3 固體分解放出O2，進(jìn)一步加劇Mg 的燃燒，可在短時(shí)間內(nèi)使混合物溫

24、度迅高溫速升高，引發(fā)反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3 2AlAl2O3 2Fe，所以產(chǎn)物中單質(zhì)B 為 Fe，故答案為：加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃；Fe；(2)Fe2O3 和 MgO 都是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水：Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O，MgO 2HCl=MgCl2 H2O，故答案為： Fe2 O3 6HCl=2FeCl3 3H2O、 MgO 2HCl=MgCl22H O；(3)混合物中只有 Fe O 能和 Al 發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe 單質(zhì)。 C 溶液中有反應(yīng)生成的233HCl。發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe32 、 Fe2H2H2FeCl ，還有未反應(yīng)的2Fe=3F

25、e=Fe。(4)假設(shè)步驟用去的20 g 固體中， MgO 的物質(zhì)的量為x，則 Fe O的物質(zhì)的量也為 x，則2340 g mol 1x 160 g mol 1x 20 gx 0.1 mol。根據(jù)MgOMgCl2的關(guān)系，則溶，解得：液中 MgCl 13，也就是溶2 的濃度為0.1 mol 0.15 L 0.67。步驟說(shuō)明溶液中沒(méi)有FemolL守恒的關(guān)系，可知MgCl2和 FeCl2的總的物質(zhì)的量等于質(zhì)為 FeCl2 和 MgCl2。根據(jù) Cl0.15L6.0mol gL-1 0.45mol ，所以， FeCl2 的濃度為 0.45mol-0.1mol20.15L 1， 2.3 molL故答案為：

26、 Fe 2Fe3 =3Fe2 、Fe 2H=Fe2 H2；0.67 mol L1；【點(diǎn)睛】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，題目難度中等，掌握氧化鎂、氧化鐵以及鐵和三價(jià)鐵離子的反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，(4)中計(jì)算亞鐵離子的物質(zhì)的量時(shí)，不可忽略了鐵與氫離子的反應(yīng)。8 氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Al3+、 Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl22H2O）的主要流程如下：完成下列填空：(1)除雜操作是加入物質(zhì)A 來(lái)調(diào)節(jié)溶液的 pH，以除去溶液中的Al3+、 Fe3+，根據(jù)下表所給信息，此時(shí)控制溶液的pH 范圍是 _，加入的物質(zhì)A 是 _（寫(xiě)化

27、學(xué)式）。開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 沉淀完全時(shí)的 pH沉淀開(kāi)始溶解時(shí)的 pHAl(OH)33.35.27.8Fe(OH)31.54.1(2)檢驗(yàn) Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_ 。(3)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是_ 。(4)測(cè)定制得的樣品的純度，可采用如下方案：a稱(chēng)取 0.750 g 樣品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；b量取 25.00 mL 待測(cè)溶液于錐形瓶中；c用 0.050 mol/L AgNO 3 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3 溶液體積的平均值為 20.39 mL。上述測(cè)定過(guò)程中，需要用到的玻璃儀器除了容量瓶、錐形瓶，還有_ 。計(jì)算上述樣品中CaCl22H2O

28、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（保留三位有效數(shù)字）。若配制和滴定操作均無(wú)誤，但最終測(cè)定的樣品中CaCl22H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，寫(xiě)出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況_ ?！敬鸢浮?5.2pH 7.8 Ca(OH)23取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若或 CaO或 CaCO不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)322沉淀完全 將溶液中的少量 Ca(OH)轉(zhuǎn)化為 CaCl 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管99.9%蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中，溫度過(guò)高，使CaCl22H2O 失去部分結(jié)晶水【解析】【分析】工業(yè)碳酸鈣加過(guò)量鹽酸進(jìn)行溶解，得到Ca2+、 Al3+、 Fe3+，加入物質(zhì) A 來(lái)調(diào)節(jié)溶液的 pH，以除去溶液中的 Al3+、 Fe3+

29、，根據(jù)沉淀對(duì)應(yīng)的pH 表，需要把二者沉淀完全，pH 最小為 5.2，但是當(dāng) pH 大于等于 7.8，氫氧化鋁開(kāi)始溶解，故調(diào)節(jié)pH 范圍是 5.2 pH 7.8；加入的 A能調(diào)節(jié) pH，但是不能引入新雜質(zhì)，則可以選用Ca(OH)2 或 CaO 或 CaCO3；過(guò)濾后濾液進(jìn)行鹽酸酸化，在 160 蒸發(fā)結(jié)晶，得產(chǎn)品CaCl22H2O?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，加入物質(zhì)A 來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，此時(shí)控制溶液的pH 范圍是 5.2 pH7.8；加入的物質(zhì) A 是 Ca(OH)23（填一種即可）；或 CaO或 CaCO(2)檢驗(yàn) Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色

30、，表明 Fe(OH)3 沉淀完全；(3)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是將溶液中的少量Ca(OH)2 轉(zhuǎn)化為 CaCl2 ，防止產(chǎn)物中混有Ca(OH)2 雜質(zhì)；(4) 測(cè)定樣品的純度過(guò)程中， a 為配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程，需要用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、 250mL容量瓶、膠頭滴管； b、 c 為滴定過(guò)程，需要用到的玻璃儀器：錐形瓶、滴定管；故上述測(cè)定過(guò)程中，需要用到的玻璃儀器除了容量瓶、錐形瓶，還有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管； 使用 AgNO3 溶液滴定樣品的CaCl22H2O， n（ Ag+） =0.050 mol/L 20.39 10-3L=1.0195 1

31、0-3 mol，則 25mL 中含 n （Cl- ） =1.019510-3mol， 250 mL 中含 n （Cl-） =1.019510-2mol，含 n（ CaCl22H2O） =5.0975 10-3mol ， m（ CaCl2 2H2 O） =5.0975 10-3mol 147g mol -1=0.7493g，樣品 CaCl2 2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.749 g=100% =99.9%； 蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中，溫度過(guò)高，使CaCl22H2O 失去部分結(jié)晶0.750g水，而計(jì)算的時(shí)候仍按照沒(méi)有失去結(jié)晶水的化合物質(zhì)量計(jì)算，故最終測(cè)定的樣品中CaCl22H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高?！军c(diǎn)睛】化工流程

32、中把握常見(jiàn)的金屬離子的除雜方式；注意調(diào)節(jié) pH 的范圍，以及試劑的選用，不引入新雜質(zhì)用可以與氫離子發(fā)生反應(yīng)，一般選用制備物質(zhì)的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的氧化物、氫氧化物等。9 三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機(jī)合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。工業(yè)上常以廢鐵屑（含有 SiO22 32 3等雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵。其生產(chǎn)流程如、 Al O 、 MgO、 Fe O圖：已知：氫氧化物的Ksp 如下表：氫氧化物Fe(OH)323Mg(OH)2Fe(OH)Al(OH)sp-36-14-33-11K1.0 101.6 102.0 101.2 10請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì) X 可以選用下列物質(zhì)中的_（選填序號(hào)）A

33、NaCl BFeClC H OD H SO32224（2）濾液加入 NaOH固體的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH（忽略加入 NaOH 固體以后溶液體積的變化）。已知濾液中c(Fe3+-1， c(Al3+-1， c(Mg2+-)為 1.0 mol L)為 0.03 mol L)為 0.01 mol L13+3+-5-1， Al3+是否已經(jīng)開(kāi)始沉淀 _（填 “是 ”或，當(dāng) Fe 恰好沉淀完全時(shí)c(Fe)=1 10molL“ ”否 ）。（3）寫(xiě)出濾渣 1 加 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ 。（4）生產(chǎn)流程中最后“從 FeCl3溶液得到無(wú)水3FeCl 固體 ”的操作分為兩步：第一步，先冷卻結(jié)晶得到 Fe

34、Cl3 6H2O 晶體；第二步，制無(wú)水FeCl3 固體。第二步的正確操作是_。（ 5） FeCl3 具有凈水作用，但易腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比 FeCl3 高效，且腐蝕性小。 FeCl3 凈水的原理是 _（用離子方程式表示）通過(guò)控制條件生成聚合氯化鐵，離子方程式為3yH2O(3x-y)+，欲xFeFex(OH)y yH增加聚合氯化鐵的產(chǎn)率可采取的方法是_（填字母）。a降溫b加氨水c加入 NH Cl d加入 NaHCO43【答案】 C是 Al(OH)3-2-2在 HCl 氣流中加熱3+ OH = AlO+ 2H OFe23+b、d3H O3Fe(OH) +3H【解析】

35、【分析】廢鐵屑中加入鹽酸，過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)二氧化硅，濾液1 加入過(guò)氧化氫溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后加入氫氧化鈉固體并控制pH，使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾之后得濾渣 1(含有氫氧化鐵和氫氧化鋁)，加入氫氧化鈉溶液除去氫氧化鋁，過(guò)濾得濾渣2 即為氫氧化鐵，加入過(guò)量的鹽酸將其轉(zhuǎn)化為氯化鐵，在氯化氫的氛圍下加熱即可得到無(wú)水氯化鐵固體?！驹斀狻?1)加入 H2O2 溶液，使濾液中的 Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+，便于制備FeCl3；3+3+-5-1，根據(jù)-36(2)當(dāng) Fe恰好沉淀完全時(shí)，c(Fe )=110molLKsp(Fe(OH)3)=1.0 10可知此時(shí)- 3=1.010 361.010313-3，又 c(Al3+-1 ，所以此時(shí)有：c(OH )1.010 5molL)為 0.03 mol L3+- 3-31-33 Ksp (Al(OH)-33，所以當(dāng) Fe3+恰好沉淀完全c(Al ) c(OH)=0.03 1.0 =310 103)=2.0 10時(shí)， Al3+已經(jīng)開(kāi)始沉淀；(3)濾渣 1 加 Na