青海大學試卷(A)2010年5月

1、青海大學試卷（A）班級 學號 姓名 成績 考試課程：分析化學 考試日期： 2020年12月 題號 一 二 三 四 五 總分 得分 閱卷人核分人： 一、選擇題(每題2分，共20分)1. 下列物質(zhì)中能作為滴定分析基準物質(zhì)的是：A) KMnO4 B) K2Cr2O7 C) Na2S2O3 D) KSCN2. 選擇酸堿指示劑時可以不考慮的因素是：A) 滴定突躍范圍 B) 指示劑顏色的變化和滴定方向C) 指示劑的變色范圍 D) 指示劑分子的相對分子質(zhì)量3. 下列關于酸效應的敘述中正確的是：A) pH越大，酸效應越大，配合物越穩(wěn)定 B) 酸度越大，酸效應越嚴重，配合物越不穩(wěn)定 C) pH越小，酸效應越大，

2、配合物越穩(wěn)定 D) pH越大，酸效應越嚴重，配合物越不穩(wěn)定4. 使Fe3+/ Fe2+ 電對電位降低的試劑是： A) HCl B) NaF C）鄰二氮菲 D) H2SO45. 佛爾哈德法測定I-時，必須在加入過量AgNO3后，方可加入指示劑，其原因是： A) Fe3+氧化I- B) 防止Fe3+的水解 C) AgI對I-的吸附性過強 D) AgI對Fe3+的吸附性過強 6. 晶型沉淀的沉淀條件是：A) 熱、稀、攪、慢、陳 B) 熱、濃、攪、快、陳C) 熱、濃、攪、慢、陳D) 熱、稀、攪、快、陳7. 玻璃電極的膜電位指：A) 玻璃電極的電位 B) 玻璃膜外水合硅膠層與溶液產(chǎn)生的相界電位 C) 玻

3、璃膜內(nèi)水合硅膠層與內(nèi)部溶液產(chǎn)生的相界電位D) 玻璃膜內(nèi)外水合硅膠層與各自溶液產(chǎn)生的相界電位差8. 在定量分析中，準確度和精密度的關系是：A) 準確度高，精密度也就高 B) 精密度高，準確度也就高C) 準確度是保證精密度的先決條件 D) 精密度是保證準確度的先決條件9. 有色配合物的摩爾吸收系數(shù)與下述哪個因素有關：A) 比色皿厚度 B) 有色配合物的濃度C) 入射光的波長 D) 配合物的穩(wěn)定性10. 按照質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中不具有兩性的是： A) HCO3- B) H2O C) CO32- D) HS-二、填空題(每空1分，共20分)1. 如采用直接法配制標準溶液，溶質(zhì)必須是基準物質(zhì)，然后采用分

4、析天平準確進行稱量，并且在容量瓶中配成一定體積的相應溶液。2. 金屬指示劑In與MIn的顏色應有明顯的區(qū)別，才能在滴定終點時，產(chǎn)生明顯的顏色變化，而且，金屬指示劑必須在一定的酸度(或pH或酸堿)范圍內(nèi)使用。 3. 在強酸性溶液中，用KMnO4滴定H2C2O4,滴定開始時反應相當慢，隨著反應的進行，不斷產(chǎn)生Mn2+，反應速率不斷加快(或提高)，這種由于生成物本身起催化作用的反應稱為自動催化反應。4. 用AgNO3滴定Cl時，用熒光黃(HFI)作指示劑,計量點前，AgCl吸附Cl帶 負電荷，F(xiàn)I-不被吸附，而稍過計量點后，AgCl吸附Ag+帶正電荷，接著又吸附FI-而發(fā)生顏色變化。 5. 當用HC

5、l沉淀Ag+時，Cl過量時，既有同離子效應，又有配位效應；AgCl的溶解度先隨Cl濃度的增大而減小，當溶解度降到一定值后，又隨Cl濃度的增大而增大。6. 離子選擇性電極與金屬基電極的區(qū)別在于離子選擇性電極的薄膜不會給出或得到電子，而是選擇性地讓一些離子滲透。 三、判斷題(每題1分，共10分；答案寫在括號中) （）1. 減小隨機誤差可以進行對照實驗。 （）2. H3PO4的共軛堿有三個。（）3. 指示劑的變色點是滴定終點。 （）4. 配位滴定中，混合離子的分別滴定都可以選擇控制溶液酸度的方法。 （）5. 酸堿滴定的化學計量點pH都是7。 （）6. 使用間接碘量法測定時，淀粉指示劑應在滴定至近終點

6、時再加入。 （）7. 聚集速度大于定向速度時易形成晶型沉淀。 （）8. 摩爾法不能在酸性介質(zhì)中測定。 （）9. 離子選擇電極的電位選擇系數(shù)可用來校正方法誤差。（）10. 吸光光度法中選擇入射波長的原則是吸收最大，干擾最小。四、簡答題(每題5分，共15分)1. 產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的原因有哪些？系統(tǒng)誤差有哪些性質(zhì)？答：產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的原因有：方法誤差、試劑誤差、儀器誤差、操作誤差（或人為誤差）系統(tǒng)誤差的性質(zhì)有：重復性、單向性、恒定性（或可測性）2. 寫出下列化合物水溶液的質(zhì)子條件式：（1）NH4CN (2)NaH2PO4答：（1）H+ +HCN = NH3 + OH （2）H+ + H3PO4 = HPO

7、42-+ 2PO43 + OH3. 電位滴定法確定滴定終點的方法有哪三種？確定的終點分別是什么？答：電位滴定法確定滴定終點的方法有E-V曲線法、E/V-V曲線法以及二微商法； E-V曲線法確定的終點是曲線的拐點對應的體積；E/V-V曲線法確定的終點是曲線的最高點對應的體積；二級微商法確定的終點是二級微商等于零那一點對應的體積。五、計算題(1，2兩題各4分，其余每題9分，共35分)1. 寫出從(NH4)3PO412MoO3的質(zhì)量計算P和P2O5的質(zhì)量的化學因數(shù)的表達式。解： 2. 0.088 mg Fe3+，用硫氰酸鹽顯色后，在容量瓶中用水稀釋到50 mL用1 cm比色皿，在波長480 nm下測

8、得A0.740，求吸收系數(shù)及.（Fe的相對原子質(zhì)量：56）解： 解得：3. 稱取混和堿試樣0.6524 g，以酚酞為指示劑，用0.1992 molL-1 HCl標準溶液滴定至終點，用去酸溶液21.76 mL。再加甲基橙指示劑，滴定至終點，又耗去酸溶液27.15 mL。求試樣中各組分的質(zhì)量分數(shù)。（相對分子質(zhì)量Na2CO3=106.0，NaHCO3=84.00，NaOH=40.00） 解：由于V1V2，故可判斷混合堿試樣組成為Na2CO3和NaHCO3； Na2CO3 2HCl 2NaCl H 2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H 2O CO2 % = 100 100 70.42 %

9、= 100 100 13.82 答：試樣含Na2CO3 35.21；含NaHCO3 13.824. 稱取軟錳礦試樣0.5000 g，在酸性溶液中將試樣與0.6700 g純Na2C2O4充分反應，最后以0.02000 molL-1的KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4,至終點時消耗30.00 mL。計算試樣中MnO2的質(zhì)量分數(shù)。（相對分子質(zhì)量：MnO286.94，Na2C2O4134.0）解：MnO2 + C2O42- + 4 H+ = Mn2+ + 2CO2 + 2H2O 2MnO4- + 5C2O42- + 16 H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O = 60.86%5. 計算pH = 5.0時，Mg2+與EDTA形成的配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少？并說明在此pH值下能否用EDTA標準溶液滴定Mg2+。當pH = 10.0時，情況如何？lgK（Mg