2020-2021全國各地中考模擬試卷化學(xué)分類：化學(xué)推斷題綜合題匯編附答案

1、一、初中化學(xué)推斷題1ah是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示（“” ?表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系， “一 ”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）虛線圈中的兩種物質(zhì)類別相同a 的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑；c 可用來改良酸性土壤；d 廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污；e 的水溶液為淺綠色，f 可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液；a 的稀溶液與g 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成f 與 h（1）寫出化學(xué)式： b ， f 。（2）寫出 c 轉(zhuǎn)化為 d 的化學(xué)方程式。（3）寫出 a 的稀溶液與 g 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式； f 轉(zhuǎn)化為 e 反應(yīng)的基本類型是。（4）分類

2、觀是化學(xué)的核心觀念之一以上8 種物質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是?！敬鸢浮浚?1） hcl， cuso+ca（oh）2 caco3 +2naoh4（ 2） na2co3（ 3） cuo+h2so4 cuso4 +h2o； 置換反應(yīng)（ 4）單質(zhì)【解析】試題分析：根據(jù) “a j是初中化學(xué)常見的物質(zhì) ”， “虛線圈中的兩物質(zhì)類別相同 ”，根據(jù) “a的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑”，所以 a 是硫酸，硫酸會轉(zhuǎn)化成酸b，所以 b 是鹽酸，根據(jù) “c可用來改良酸性土壤”，所以c 為氫氧化鈣；根據(jù)“d廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污”，所以d 是氫氧化鈉；根據(jù)“e的水溶

3、液為淺綠色”，則e為亞鐵離子的溶液；根據(jù)“f可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液 ”，則f 為硫酸銅；根據(jù)“a的稀溶液與g 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成f 與h”，所以推測 g 是氧化銅， h 是水，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可（ 1）根據(jù)分析可知： b 為 hcl， f 為 cuso4；（ 2）反應(yīng) cd，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故其化學(xué)方程式為： na2co3+ca（ oh） 2 caco3 +2naoh；（ 3）根據(jù)分析可知： a 是硫酸， g 是氧化銅，則 a 的稀溶液與 g 發(fā)生反應(yīng)，即氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為cuo+h2so4 c

4、uso4+h2o；f 轉(zhuǎn)化為 e，即硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，故反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)；（4）分類觀是化學(xué)的核心觀念之一ab 為酸， cd 為堿， ef 為鹽， gh 為氧化物，故以上8 種物質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是單質(zhì)考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式2 五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列有關(guān)問題：（1） 反應(yīng)的基本類型是 _。（2）完成 轉(zhuǎn)化中，可在 na2 3溶液中加入的物質(zhì)類別是_（選填序號， a氧化物cob酸 c堿 d鹽）。（3）寫出轉(zhuǎn)化中屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4） 反應(yīng)時一定發(fā)生的現(xiàn)象是_；若 反應(yīng)出現(xiàn)藍色沉

5、淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（5） 能夠逆向轉(zhuǎn)化的有_（填序號）?！敬鸢浮繌?fù)分解反應(yīng)bdnaoh+hno3 nano3+h2o產(chǎn)生白色沉淀cucl2+2naoh cu（oh）2 +2nacl【解析】【詳解】（ 1）碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：復(fù)分解反應(yīng)；（ 2）碳酸鈉能與鹽酸（屬于酸）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉能與氯化鈣（屬于鹽）反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀；故填：bd；（ 3）中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，即氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水；故填： naoh+hno3 nano3

6、+h2o；（ 4）硫酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，所以會觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；氫氧化鈉能與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉；故填：產(chǎn)生白色沉淀；cucl2 +2naoh cu（ oh） 2 +2nacl；（ 5）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；硫酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉；故填： 。3 如圖 a、 b、 c、 d、甲、乙、丙、丁都是我們已學(xué)過的物質(zhì)（圖中“”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固體a、 b 是單質(zhì)， d 是補鈣劑，且d 和

7、 c 的組成元素中有兩種是相同的（ 1） c 的化學(xué)式是 _， d 的化學(xué)式是 _（2）若 a 為紫紅色固體，寫出乙丁的化學(xué)反應(yīng)方程式_反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_（3）若a 的年產(chǎn)量位于世界第一寫出乙+甲 的化學(xué)反應(yīng)方程式_【答案】 ca（oh）2caco高溫h2+cuocu+h2o 置換反應(yīng) fe3o4 +4co3fe+4co23【解析】【分析】根據(jù)“ d 是補鈣劑”，推測d 為碳酸鈣，根據(jù)“ d 和 c 的組成元素中有兩種是相同的”，則推測 c 可能為氫氧化鈣，根據(jù)“甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固體，a、b 是單質(zhì)”，結(jié)合圖框，根據(jù)丙與c 反應(yīng)生成 d 和丁，則推測丙為二氧化碳，丁為水

8、；根據(jù)甲、乙反應(yīng)生成丙和a；乙、 b 反應(yīng)生成 a 和丁，則推測甲、乙分別為一氧化碳和氧化銅， a、 b 分別為銅、氫氣，代入檢驗，符合題意?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，c 可能為氫氧化鈣，d 為碳酸鈣，故c 的化學(xué)式是ca（ oh） 2； d 的化學(xué)式是 caco3；（2）若 a 為紫紅色固體，反應(yīng)乙丁，即氫氣與氧化銅反應(yīng)，故其化學(xué)反應(yīng)方程式h2+cuocu+h2o；反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；（3）若 a 的年產(chǎn)量位于世界第一，則為鐵，反應(yīng)乙+甲，即四氧化三鐵與一氧化碳反應(yīng)，高溫故其化學(xué)反應(yīng)方程式fe3o4+4co3fe+4co2 。故答案為：（1） ca（ oh） 2； caco3；（ 2

9、） h2+cuocu+h2o；置換反應(yīng)；（3）o2； f 是碳酸鈣，化學(xué)式3co +feo2 3高溫fe3 o4+4co3fe+4co2?！军c睛】解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口，順藤摸瓜得出結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證，能自圓其說即可。4 已知 a 一 g 均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。i 能用于改良酸性土壤，f 是白色沉淀； a 和g，d 和 e 的相關(guān)信息 (重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點 )及它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖 (圖中反應(yīng)條件均已略去 )。請回答下列問題：(1)寫出物質(zhì) e 的化學(xué)式 _， f 的化學(xué)式 _ 。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，在該化學(xué)反應(yīng)中，

10、a 發(fā)生的是 _ 反應(yīng)?！敬鸢浮縪2 caco3 3co +fe2o32 fe +3co2 還原【解析】【分析】i 能用于改良酸性土壤，所以i 是氫氧化鈣， c 能和 i 的溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以c是二氧化碳， f 是碳酸鈣； a 是紅色物質(zhì)， g是黑色物質(zhì)，并且a 和 g含有相同的元素，所以a 是氧化鐵， g是四氧化三鐵，所以件下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，所以四氧化三鐵，所以 e 是氧氣?！驹斀狻浚?1） e 是氧氣，化學(xué)式（ 2）反應(yīng)的化學(xué)方程式劑，發(fā)生還原反應(yīng)。a 和 b 反應(yīng)生成 c 和 d 是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條b 是一氧化碳， d是鐵； d和 e 都是單質(zhì)，且能反應(yīng)生成cac

11、o3 ；2 fe +3co2 ；一氧化碳在該反應(yīng)中作還原5 某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用廢棄的黃銅（銅鋅合金），通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖所示：（ 1）操作 a 為 _。（2）濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的酸。實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將_，并用玻璃棒不斷攪拌。（ 3）濾液 a 中的溶質(zhì)是 _。（ 4）銅在空氣中灼燒的反應(yīng)方程式_。（ 5）興趣小組的同學(xué)通過查資料獲悉，銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式是：cu+2h 2so（濃）4cuso4 +2h 2o+so 2，以上兩種途徑，哪種途徑制取硫酸銅晶體更好？請說明理由。 _（答一點理由即可）?！敬鸢浮窟^濾濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨?/p>

12、中硫酸鋅和硫酸（或 h2 44so和 znso ）2cu+o 2 2cuo途徑 途徑 不生成二氧化硫，更環(huán)保或制取相同質(zhì)量的硫酸銅晶體，途徑 消耗的硫酸少，原料利用率高【解析】【分析】濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的酸。由于硫酸溶解于水放熱且本身的密度比水大，稀釋濃硫酸的操作是：將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌，黃銅是合金，里面含有鋅，黃銅和過量的硫酸反應(yīng)，所以生成硫酸鋅的同時還有剩余的硫酸，銅在空氣中灼燒是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅?！驹斀狻浚?1）操作 a 得到固體和液體，所以為過濾。（ 2）濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的酸。由于硫酸溶解于水放熱且本身的密度比水大，所以

13、實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將 濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌。?）由于是黃銅和過量的硫酸反應(yīng)，所以生成硫酸鋅的同時還有剩余的硫酸，所以濾液a中的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸（或h2so4 和 znso4）。（4）銅在空氣中灼燒是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，對應(yīng)的反應(yīng)方程式為2cu+o 22cuo 。（5）興趣小組的同學(xué)通過查資料獲悉，銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式是：cu+2h so（濃）cuso +2h o+so，以上兩種途徑，途徑途徑制取硫酸銅晶體24422更好。途徑不生成二氧化硫，更環(huán)保或制取相同質(zhì)量的硫酸銅晶體，途徑消耗的硫酸少，原料利用率高?！军c睛】黃銅和過量的

14、硫酸反應(yīng)，所以生成硫酸鋅的同時還有剩余的硫酸，銅在空氣中灼燒是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅。6 現(xiàn)有一包固體粉末，可能由 caco3、 cao、 na2co3 中的一種或幾種組成。為確定其組成，進行了如下圖所示的實驗（假設(shè)實驗過程無損耗）。請回答：（ 1）根據(jù)實驗可以確定白色沉淀是 _；原固體粉末中一定含有 _ ，它的可能組成有 _種。（2）若實驗取固體粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.85%的 x 溶液 200g（只含一種溶質(zhì)），則x 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 _g，固體粉末由 _（填化學(xué)式，下同）組成，其中質(zhì)量小于10g 的是 _ ?！敬鸢浮?caco3（或 “碳酸鈣

15、 ”）23323na co（或 “碳酸鈉 ”） 3 11.7 caco、 cao、 na cocaco3、 cao【解析】【分析】把固體粉末加入水中，得到白色沉淀，根據(jù)題給的物質(zhì)可以判斷該白色沉淀為碳酸鈣，得到無色溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，可以判斷在無色溶液中含有碳酸鈉，而無色氣體為二氧化碳，那么x 就可能是氯化鈉的溶液?！驹斀狻浚?）在白色粉末中能產(chǎn)生白色沉淀，可知該白色沉淀應(yīng)該為碳酸鈣，又得到的無色溶液能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，可以知道在固體粉末中一定含有碳酸鈉，它可能的組合為：碳酸鈉，氧化鈣； 碳酸鈉，碳酸鈣； 碳酸鈉，氧化鈣，碳酸鈣等三種可能的組成；（2）根據(jù)（ 1）的解答可知 x

16、 溶液為氯化鈉溶液其質(zhì)量為： 200g5.85%=11.7g，根據(jù)題意結(jié)合化學(xué)方程式，可以求出與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，進而可以判斷出該固體粉末的組成為： caco3、 cao、 na2co3 ，進而可以判斷若白色沉淀質(zhì)量小于 10g，則原混合物的組成為氧化鈣和碳酸鈣，計算過程如下：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xna2 co3 + 2hcl = 2nacl +h 2 o+co 2106117x11.7g106117=11.7gxx=10.6g這里我們求得的只是和鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉，總質(zhì)量為20g，所以假如白色沉淀是固體粉末中的，則只有20g-10.6g=9.4g，而題目中得到的白色沉淀的質(zhì)量是1

17、0g，也就是說白色沉淀并不是完全來自于原固體粉末中，而是有一部分是反應(yīng)中生成的，即氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣又和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，從而可以判斷在混合物中含有氧化鈣故本題答案為：（1） caco（或 “碳酸鈉 ”）； 3；3（或 “碳酸鈣 ”）； na2co3（2） 11.7； caco、 cao、 na co ； caco、 cao32337 實驗室有一包白色粉末，可能含有na2so4、 ba(no3)2、k2co3、 koh、 cuso4、 mg(no 3)2和 kcl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學(xué)興趣小組進行了如下實驗探究。（查閱資料） cacl2 溶液顯中

18、性； k2co3 和“純堿”的化學(xué)性質(zhì)相似； mgco3 微溶于水，不考慮為沉淀。（實驗步驟）步驟：取一定量樣品于燒杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液呈無色。初步結(jié)論：原粉末中一定不含_。步驟：將步驟中的混合物過濾，進行下一步實驗探究。（實驗探究一）小明同學(xué)對步驟中過濾所得濾液設(shè)計了如下的實驗探究方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一定量濾液于試管中，加入足量cacl2 溶溶液呈紅色由此確定原粉末中含有液，充分振蕩后，再滴加酚酞溶液。_請說明加入足量cacl2 溶液的理由 _。（猜想假設(shè)）小紅同學(xué)對步驟中過濾所得固體成分提出了如下猜想： mg(oh) 2 baso4 baco3 mg(o

19、h) 2、 baso4 baso4、 baco3 mg(oh) 2、 baco3 mg(oh)2 、baso4 、baco3（實驗探究二）小紅同學(xué)對猜想設(shè)計了如下實驗探究方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（1）取一定量過濾所得固體于試管中，加入有氣泡產(chǎn)生，沉淀上述猜想 _可足量稀 hcl，充分振蕩。完全溶解能成立（2）向（1）試管中，繼續(xù)滴加足量的naoh上述猜想_一有白色沉淀產(chǎn)生溶液定成立寫出（ 2）中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式_。（歸納總結(jié)）通過上述實驗驗證，原粉末中仍不能確定的成分是_?！敬鸢浮苛蛩徙~氫氧化鉀碳酸鉀溶液顯堿性，也能使無色酚酞溶液變紅色，需排除其干擾 2naoh+mgcl2=mg

20、（ oh） 2 +2nacl 氯化鉀【解析】【分析】題干中提到的幾種物質(zhì)的重要性質(zhì)：1.na2so4、ba(no 3)2、 k 2co3、 koh 、 cuso4、mg(no 3)2 和 kcl 均溶于水； 2.cu2+ 為藍色 ； 3.ba2+和 so42-或 co32-反應(yīng)生成 baso4、 baco3 白色沉淀， mg 2+和 oh -反應(yīng)生成 mg(oh) 2 的白色沉淀，其中 baso4 既不溶于也不溶于酸、 baco3 和 mg(oh) 2 可以溶于酸； 4.koh 、 k2co3 的水溶液顯堿性。根據(jù)步驟可判斷一定不存在 cuso4，根據(jù)實驗步驟（1）取一定量濾液于試管中，加入足

21、量cacl2 溶液，充分振蕩后可以將k 2co3 反應(yīng)完，再滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，判斷堿性物質(zhì)一定有koh；根據(jù)實驗探究二中（ 1）取一定量過濾所得固體于試管中，加入足量稀hcl，充分振蕩，有氣泡產(chǎn)生，沉淀完全溶解，判斷沉淀一定沒有baso4，一定有 baco 3，可能有 mg（oh）2，猜想 成立；（ 2）向（ 1）試管中，繼續(xù)滴加足量的naoh 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原沉淀中一定有 mg（ oh） 2，從而推出原白色粉末中一定有ba(no3)2、 k2co3、 koh、 mg(no3)2，一定沒有 cuso4 和 na2so4，而 kcl 是否存在對實驗現(xiàn)象無影響。【詳解】實驗步驟

22、：加足量水充分溶解，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液呈無色，說明一定不含硫酸銅。實驗探究一：取一定量濾液于試管中，加入足量cacl2 溶液，充分振蕩后，再滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，則原粉末中一定含有氫氧化鉀。碳酸鉀溶液顯堿性，加入足量cacl2 溶液，碳酸鉀能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能排除碳酸鉀的干擾。實驗探究二：（1）取一定量過濾所得固體于試管中，加入足量稀hcl，充分振蕩，有氣泡產(chǎn)生，沉淀完全溶解，則沉淀中一定不含硫酸鋇，可能是baco3，也可能是mg （ oh） 2、baco3 的混合物，故選擇（ 2）向（ 1）試管中，繼續(xù)滴加足量的 naoh 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，

23、該沉淀為氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氧化鎂沉淀，同時生成氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2naoh+mgcl2=mg（ oh） 2 +2nacl說明猜想成立。歸納總結(jié)：題目中提供的試劑均不能與氯化鉀溶液反應(yīng)，對于整個實驗無影響，故原粉末中仍不能確定的成分是氯化鉀?！军c睛】此題是對混合成分確定的考查，對此類題型的解答，應(yīng)根據(jù)實驗的每一過程產(chǎn)生的現(xiàn)象，作出準(zhǔn)確判斷，如果與實驗現(xiàn)象吻合的物質(zhì)一定存在，與實驗現(xiàn)象不吻合的一定不存在，對實驗現(xiàn)象不產(chǎn)生干擾的物質(zhì)可能存在。在分析過程中，特別注意混合物中可能存在的成分、選用試劑及用量、生成物等對實驗的干擾。掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是順利完成本題的重要保證。8a、

24、b、 c、 d、 e 是初中化學(xué)中常見的五種無色氣體，其中c 容易與血紅蛋白結(jié)合而引起中毒， d 是最輕的氣體， e 是天然氣的主要成分。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)的其他產(chǎn)物已略去）。請回等下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a_b_ c_d_e_（ 2）氧化銅與 d 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ，反應(yīng)的基本類型為_?！敬鸢浮?o2co2coh2ch4cuo+h2cu+h2o置換反應(yīng)【解析】【詳解】（1） a、 b、c、 d、 e 是初中化學(xué)中常見的5 種無色氣體，氣體e 為天然氣的主要成分，所以 e 為甲烷， c 容易與血紅蛋白結(jié)合而引起中毒，所以c 是一氧化碳， d 是最輕的氣體，

25、d是氫氣，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)會生成b，所以 b 是二氧化碳；氣體 a 和一氧化碳反應(yīng)會生成二氧化碳，可以知道a 就是氧氣，氧氣和氫氣反應(yīng)生成水，氧氣和甲烷反應(yīng)生成水和二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以a 是 o2， b 是 co2， c 是 co， d 是 h2， e 是 ch4，故填： o2 ，co2， co， h2 ，ch4；（2）氧化銅與d 的反應(yīng)是氫氣和氧化銅加熱的條件下生成銅和水，化學(xué)方程式為：cuo+h2cu+h2o，反應(yīng)基本類型屬于置換反應(yīng)，故填：cuo+h2cu+h2o 置換反應(yīng)。9 下圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的相互關(guān)系。其中 a、 b、 c、 d、 e 是五種不同類別的物質(zhì)

26、， e、 f 的類別相同， c、 m 的組成元素相同， c 呈固態(tài)時俗稱 “干冰 ”。圖中 “表”示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)； “”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。（ 1）寫出 m 的一種用途 _。（ 2）寫出 b 的化學(xué)式 _ 。（ 3）寫出 fd的化學(xué)方程式 _。（ 4）寫出 ed的實驗現(xiàn)象 _ 。（ 5）圖示相互關(guān)系中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是_?！敬鸢浮孔鋈剂?或冶煉金屬 )h2 so4na2so4+ ba(oh)2=baso4 +2 naoh分解反應(yīng)【解析】【分析】產(chǎn)生白色沉淀c 呈固態(tài)時俗稱“干冰 ”， c 是二氧化碳， c、m 的組成元素相同，所以m 是

27、一氧化碳，又因為 a、 b、c、 d、 e 是五種不同類別的物質(zhì)，故a、 b、 d、e 是單質(zhì)、酸、堿、鹽中的一種，只有d 能和二氧化碳反應(yīng)，故d 是堿、 b 是酸 、 a 是活潑金屬，又因為e、 f 的類別相同， d 與e、 f 之間能相互轉(zhuǎn)化，綜上所述可推知：a 是活潑金屬鐵等、b 是硫酸 、 d 是氫氧化鈉、e 是碳酸鈉、f 是硫酸鈉 ，代入驗證成立?！驹斀狻?1) m 是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有還原性，可以冶煉金屬；(2) b 是硫酸，化學(xué)式為： h2so4；(3) fd是硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式：na2so4+ ba(oh)2= baso4 + 2naoh；(4

28、)ed是碳酸鈉與可溶性鈣鹽或鋇鹽生成碳酸鈣白色沉淀或碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉；(5)二氧化碳高溫下和碳生成一氧化碳屬于化合反應(yīng)；活潑金屬 a 與鹽酸或硫酸發(fā)生置換反應(yīng)； bdef屬于酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；所以物質(zhì)間沒有發(fā)生分解反應(yīng)。10 a f 是初中化學(xué)常見的 6 種物質(zhì)，分別由 c、 h、 o、s、 fe、 cu中的一種或幾種元素組成。已知 a、 c 是單質(zhì)， b、c、 d、 e是不同類別的物質(zhì)， e 的固體俗稱“干冰“， f 是氧化物， f 中兩種元素的質(zhì)量比為 4： 1這些物質(zhì)之間的相互關(guān)系如圖所示，圖中”表示能相互反應(yīng)，“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。（ 1

29、）寫出 a、 d 的化學(xué)式： a_； d_。（ 2）寫出 e 的一種用途： _。（ 3）寫出 de反應(yīng)的基本反應(yīng)類型： _反應(yīng)。（ 4）寫出 b c、fe反應(yīng)的化學(xué)方程式： b c： _；fe： _?！敬鸢浮?cuh2so4 滅火復(fù)分解fe+cuso4=cu+feso4cuo+cocu+co2【解析】【分析】a f 是初中化學(xué)常見的6 種物質(zhì)，分別由c、 h、 o、 s、 fe、cu 中的一種或幾種元素組成，已知a 、 c 是單質(zhì)，b 、 c、 d、 e 是不同類別的物質(zhì)，e 的固體俗稱“干冰“，所以e是二氧化碳，f 是氧化物，f 中兩種元素的質(zhì)量比為4： 1，氧化銅中銅元素與氧元素的質(zhì)量比為

30、64:16=4:1 ，所以f 是氧化銅，d 會與氧化銅反應(yīng)，會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，硫酸能與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)能生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以d 是硫酸， c 會與硫酸反應(yīng)，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以c 可能是鐵，鐵能轉(zhuǎn)化為 a ，a是單質(zhì)，鐵與硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，a 是銅， b 能轉(zhuǎn)化為銅，鐵與硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，b 是硫酸銅，將假設(shè)代入框圖，假設(shè)成立。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，a 是銅，化學(xué)式是cu， d 是硫酸，化學(xué)式是h 2so4；（ 2） e 是二氧化碳，可用滅火；（ 3）寫出 de 反應(yīng)是硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，該

31、反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)；（ 4） b c 的反應(yīng)是鐵與硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是fe+cuso4=cu+feso 4； fe的反應(yīng)是氧化銅與一氧化碳在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是cuo+cocu+co 2。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。11 a g 是均含有一種相同元素的物質(zhì)，其中a、 b、c、 d 是不同類別的物質(zhì)且相對分子質(zhì)量 (化學(xué)式量 )依次減小， g 與堿反應(yīng)有

32、氣體生成它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系 ( “”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“ ”表示相連兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)(l)從物質(zhì)的分類分析，物質(zhì)a 屬于 _(填 “酸 ”、 “堿 ”、 “鹽 ”或“氧化物 ”)(2)d、 e 是由相同的元素組成的物質(zhì)，e 的化學(xué)式是 _(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：dc： _； bg：_ 【答案】 鹽 h2o2 h2o+cao=ca(oh)2 h2so4+2nh3?h2o=(nh4)2 so4+2h2 o【解析】 （1） a g 是均含有一種相同元素的物質(zhì)，a、 b、 c、 d 是不同類別的物質(zhì)且相對分子質(zhì)量（化學(xué)式量）依次減小，g 與堿反應(yīng)有氣體生成，所以g 是銨態(tài)氮肥，可以是硫酸銨，所以 b 是硫酸， c 可以是氫氧化鈣， d 可以是水， a 是碳酸鈉， f 是二氧化碳， e 可以是氧氣，碳酸鈉、硫酸、氫氧化鈣、水的相對分子質(zhì)量依次減小，碳酸鈉和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，水和氫氧化鈣可以相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈣會與碳酸鈉、二氧化碳、硫酸、硫酸銨反