全國各地中考化學(xué)分類：化學(xué)溶液的濃度綜合題匯編及答案

1、全國各地中考化學(xué)分類：化學(xué)溶液的濃度綜合題匯編及答案一、初中化學(xué)溶液的濃度1 甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A 所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里（圖B）下列說法正確的是（）A乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B裝甲溶液的試管中剩余的固體減少C試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D兩支試管里剩余的固體都增多【來源】 2016 屆安徽省桐城市三校九年級中考模擬化學(xué)試題（帶解析)【答案】 A【解析】【詳解】A、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大正確，因?yàn)橐业娜芙舛入S溫度的升高而減少，降溫后，乙固體又溶解了，故 A 正確；B、裝甲溶液的

2、試管中固體增多正確，因?yàn)榧坠腆w物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，溫度降低，固體增多，故 B 錯(cuò)誤；C、試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大是錯(cuò)誤的，因?yàn)榧坠腆w物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減少，故C 錯(cuò)誤；D、兩支試管里剩余的固體都增多是錯(cuò)誤的，甲溶液的試管中固體增多，乙的減少，故D錯(cuò)誤。故選： A。2 如圖是 A、 B、 C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A升高溫度可使接近飽和的C 溶液變?yōu)轱柡虰當(dāng)A 中含有少量B 時(shí)，可以通過降溫結(jié)晶的方法提純AC t1 時(shí)， A、B、 C 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C B AD將 t2 時(shí) A、 B、 C 的飽

3、和溶液同時(shí)降溫至 t 1 后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 CB A【來源】江蘇省連云港市2018 屆九年級招生統(tǒng)一文化模擬考試化學(xué)試題【答案】 D【解析】【詳解】A、 C 的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度可使接近飽和的C 溶液變?yōu)轱柡?，正確；B、 A 的溶解度隨溫度的升高而增大，當(dāng)A 中含有少量B 時(shí)，可以通過降溫結(jié)晶的方法提純A，正確；C、由溶解度曲線可知，在t 1 時(shí)， A、 B、 C 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C BA，正確；D、由 t2 降溫到 t 1 ，C 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而A 和 B 的溶解度減小，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，由圖可知 t1 時(shí) B 的溶解度大于

4、t2 時(shí) C 的溶解度大于 t1時(shí) A 的溶解度，因此B C A，錯(cuò)誤。故選D。3如圖是 X、 Y、 Z 三種固體的溶解度曲線，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A Z 的溶解度隨溫度的升高而降低B t1 時(shí)， Y 的溶解度大于Z 的溶解度C t3 時(shí)， X 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D t 2時(shí)， X 的溶解度和Y 的溶解度相等【來源】2012 年初中畢業(yè)升學(xué)考試（四川樂山卷) 化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；還可以判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大??；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%。觀察溶解度曲線，可以看出Z 的

5、溶解度隨溫度的升高而降低，A 正確；觀察溶解度曲線，可以看出t1 時(shí)， Y 的溶解度大于Z 的溶解度， B 正確；觀察溶解度曲線，可以看出t3 時(shí)， X 的溶解度是100g，所以其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 100%=50%，故 C 錯(cuò)誤；觀察溶解度曲線，可以看出t 2 時(shí)， X 的溶解度和Y 的溶解度相交于一點(diǎn)，說明二者的溶解度在此溫度下相等，D 正確。4 在某溫度下，分別向盛有等質(zhì)量蒸餾水的兩燒杯中逐漸加入固體溶質(zhì)甲、乙，圖中x 表示所加固體的質(zhì)量，y 表示溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比。下列有關(guān)說法正確的是A甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大B a 點(diǎn)之前，該溫度下兩溶液均為不飽和溶液C該溫度時(shí)，

6、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%D該溫度時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50g【來源】四川省成都市武侯區(qū)2019 屆中考化學(xué)一診試卷【答案】D【解析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)必須指明溫度，故A 錯(cuò)誤；B、由圖象可知，該溫度下，a 點(diǎn)之前，b 點(diǎn)以后，乙的溶液為飽和溶液，故B 錯(cuò)誤；C、由圖象可知，該溫度時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比為0.25，可計(jì)算出乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，故 C 錯(cuò)誤；D、由圖象可知，該溫度時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比為0.5，可計(jì)算甲的溶解度是 50g。故 D 正確。故選 D5 將 60的飽和硝酸鉀溶液降溫至A溶質(zhì)質(zhì)量20，沒有變化的是（B溶劑質(zhì)量）C溶液

7、質(zhì)量D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【來源】貴州省黔南州獨(dú)山縣友芝中學(xué)2019 屆九年級中考化學(xué)一模試卷【答案】 B【解析】【詳解】將 60的飽和硝酸鉀溶液降溫至 20，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，故會(huì)有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量變小，溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，而溶劑的質(zhì)量不變，故選B。【點(diǎn)睛】掌握溶液的轉(zhuǎn)化以及溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)是正確解答本題的關(guān)鍵6 下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)(不考慮結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是A甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大B 20 時(shí)，甲、乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C 20時(shí)，可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲溶液配制10%的甲溶液D 50 時(shí)，甲和乙各 30g 分別加入

8、100g 水中，充分溶解后同時(shí)降溫，則乙溶液先成為飽和溶液?！緛碓础可轿魇?shí)驗(yàn)中學(xué)2019 屆九年級第三次模擬考試化學(xué)試題【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，不符合題意；溶解度B、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%，通過分析溶解度曲線可知，20= 溶解度 +100g時(shí)，甲、乙具有相同的溶解度，即具有相同的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意；C、 20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：25g 100%=20%，所125g以沒有 25%的甲溶液，故不能用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲溶液配制溶質(zhì)10%的甲溶液，符合題意；D、 50時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解

9、度，所以甲和乙各30g 分別加入100g 水中，充分溶解后同時(shí)等速降溫，則乙溶液先成為飽和溶液，不符合題意。故選C。7 甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是（）A甲溶解度一定大于乙溶解度B t 2 時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C t 2 時(shí)，在 100g 水中放入60g 甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%D t 2 時(shí)，分別在100g 水中各溶解20g 甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和【來源】安徽省淮北市淮海中學(xué)2019 年中考化學(xué)模擬試題()【答案】 D【解析】【詳解】A、甲溶解度一定大于乙溶解度錯(cuò)誤，因?yàn)闆]有指明溫度；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、 t2時(shí)，甲和乙的飽和溶液中

10、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等錯(cuò)誤，因?yàn)樵摐囟认录椎娜芙舛却笥谝?；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、 t2時(shí)，在100g 水中放入誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；60g 甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50g/150g 100% 33，.3%37.5%錯(cuò)D、 t 2時(shí)，分別在100g 水中各溶解20g 甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和正確，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高變化比乙大；故選項(xiàng)正確；故選 D。8 如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水 )的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）A t 2 時(shí)，甲、乙兩種溶液降溫至 tl 均有固體析出時(shí)，所得甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B甲中混有少量乙，可用加熱蒸發(fā)的方法提純乙C tl 時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相

11、等D t 2時(shí)，用210 g甲的飽和溶液加水可以配制成500 g 20的甲溶液【來源】黑龍江省哈爾濱市69 中2019屆九年級下學(xué)期二模理科綜合化學(xué)試題【答案】 A【解析】【詳解】A 、 t2 時(shí)，甲、乙兩種溶液降溫至t l 均有固體析出時(shí)，都屬于飽和溶液，t l 時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；B、甲物質(zhì)溶解度受溫度影響變化較大，所以甲中混有少量乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純乙，錯(cuò)誤；C、 tl 時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，錯(cuò)誤；D、 t2 時(shí)，甲的溶解度為110g，用 210 g 甲的飽和溶液加水可以配制成500g

12、溶質(zhì)質(zhì)量分110g數(shù)為： 100 =22 的甲溶液，錯(cuò)誤。故選A。500g9如圖是 a、 b、 c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A隨溫度升高，a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度均增大B t2 時(shí)，把 50g a 放入 50g 水中，可得到100g a 的飽和溶液C將 t2 時(shí)等質(zhì)量的a、 b 飽和溶液降溫到t 1 ，析出晶體的質(zhì)量D t 1時(shí)， a、 c 的溶解度相等，則兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等【來源】 2016 年初中畢業(yè)升學(xué)考試（四川宜賓卷) 化學(xué)（帶解析)【答案】 Ca 大于b【解析】【分析】【詳解】根據(jù)溶解度曲線的含義可知， B 選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，溶解度是A 選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，隨

13、溫度升高， 100g 水中所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，而c 物質(zhì)的溶解度減?。?50g 水不能溶解 50g 的溶質(zhì)；C 選項(xiàng)是正確的敘述，因?yàn)閍 物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大；D 選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)轭}中沒有說出溶液是否飽和，飽和溶液時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；故答案選擇 C10 20時(shí)，在各盛有100 克水的燒杯中，分別加入10 克甲、乙、丙三種純凈物晶水，不與水反應(yīng))，充分溶解后，結(jié)果如圖。下列說法正確的是()(不含結(jié)A所得溶液可能都是飽和溶液B 20時(shí)，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小C溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲丙 乙D升高溫度，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大【來源】浙江省金華市、麗水市2018 年中考化學(xué)試題【答案】 A

14、【解析】A、甲和丙中均有不溶解的溶質(zhì)存在，說明二者均已飽和，根據(jù)乙物質(zhì)沒有未溶解的固體，可知乙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A 正確； B、 20時(shí)，據(jù)圖可知，在三個(gè)各盛有100g 水中，所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋阂冶?，所以三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量乙丙甲，故B 錯(cuò)誤； C、 20時(shí)，據(jù)圖可知，在三個(gè)各盛有100g 水中，所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋阂冶祝匀芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙丙甲，故C 錯(cuò)誤 ；D、乙物質(zhì)已經(jīng)完全溶解在水中，如升高溫度可能不會(huì)對溶質(zhì)的質(zhì)量產(chǎn)生影響，所以乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定改變，故D 錯(cuò)誤。故選A。11 如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的

15、溶解度曲線，下列敘述正確的是（）A t 1 時(shí)，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙甲B t2 時(shí)， 20 g 丙溶解于 50 g 水中能形成 70 g 溶液C分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從 t 3 降溫至 t 2 時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲丙D若要將組成在N 點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸 點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【來源】 2016 年初中畢業(yè)升學(xué)考試（山東泰安卷) 化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、 t 1 時(shí)，甲的溶解度小于丙的溶解度，等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙甲，但此題不知溶液是否飽和，故錯(cuò)誤；B、 t2 時(shí)，丙的溶解度是 30g，

16、將 20g 丙加入到 50g 水中只溶解 15g，充分?jǐn)嚢韬?，所形成溶液的質(zhì)量 =15g+50g=65g；故錯(cuò)誤；C、甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，t 3時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t 2 時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲次之，丙物質(zhì)應(yīng)該是 t 3 時(shí)的溶解度，所以所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲丙，故錯(cuò)誤；D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將組成在N 點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸 點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑或添加溶質(zhì)的方法，故正確。故選D。12 如圖是 M 、N 兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2 時(shí)往盛有 100g 水的燒杯中先后加入

17、 a gM 和 a g N（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是M、 N），充分?jǐn)嚢?，將混合物的溫度降低?t1 ，下列說法正確的是A t 2 時(shí)，得到B t2 時(shí)，得到M 的飽和溶液N 的不飽和溶液C溫度降低到t1 時(shí)， M 、 N 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、 N 的不飽和溶液D溫度降低到t 1 時(shí)， M、 N 的溶解度相等，得到M、 N 的飽和溶液【來源】2013 屆湖北省黃岡市九年級（下)3月調(diào)考化學(xué)試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由于在 t2 時(shí)， M 的溶解度大于ag，而 N 的溶解度等于 ag，因此將 agM 放于 100g 水中時(shí)， M 得到的是不飽和溶液，故

18、A 錯(cuò)誤；B、由于在 t 2時(shí)， N 的溶解度等于ag，因此將 agN 放于 100g 水中時(shí)， N 得到的是飽和溶液，故 B 錯(cuò)誤；C、由于 M 的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫時(shí)，M 的不飽和溶液就會(huì)逐漸的變成飽和溶液，但降溫至 t 1 時(shí)，仍為不飽和溶液；而N 的溶解度隨溫度的降低而增大，溫度降低時(shí)，飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，故C 正確；D、在 t1 時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，但溶液都是不飽和溶液，故D 錯(cuò)誤；故選 C。13 如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A t 1 時(shí)，乙、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B將 t2 時(shí)甲、乙、

19、丙的飽和溶液分解升溫至t3 ，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙甲丙C t4 時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別配制成飽和溶液，需加水質(zhì)量最多的是甲D甲中混有少量乙時(shí)，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲【來源】 2016 年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇宿遷卷) 化學(xué)（帶解析)【答案】 B【解析】A. 根據(jù)溶液是否飽和分析解答；B. 根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答；C.根據(jù)物質(zhì)的溶解度分析解答；D. 據(jù) A、 B 的溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法。解： A. t1時(shí)，乙、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等，若溶液為飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。但題中溶液是否飽和不確定，故錯(cuò)誤；B. 據(jù)圖可知：甲、

20、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減??；將t 2時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液分解升溫至t 3。甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丙析出晶體，依然是飽和溶液。又t 2時(shí)甲、丙的溶解度相同，此時(shí)甲、丙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，而甲升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫溶解度前相等，據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式100%，可知溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也溶解度 +100g就越大，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙甲丙。正確；C. t 4時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲乙 丙，即等質(zhì)量的水能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為甲 乙 丙，所以用等質(zhì)量的甲、乙、丙配成t3 時(shí)飽和溶

21、液所需水的質(zhì)量是丙乙甲。故錯(cuò)誤；D. 由于甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加且受溫度的影響變化較大，當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法得到較純凈的甲物質(zhì)。故錯(cuò)誤。14 在 t1時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g 水的兩個(gè)燒杯中, 充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法正確的A燒杯中溶液的溶質(zhì)是氯化鉀B燒杯中溶液一定是不飽和溶液C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%D將溫度升高到t 2 ,兩燒杯中的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【來源】【區(qū)級聯(lián)考】山東省青島市李滄區(qū)2019 屆九年級二模化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由圖乙可知，

22、t1 時(shí)硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度，由圖甲可知，燒杯中有未溶解的晶體，故燒杯中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀，錯(cuò)誤；B、由圖甲可知，燒杯中沒有未溶解的晶體，但不一定是不飽和溶液，也可能恰好飽和，錯(cuò)誤；C、由圖乙可知，t 1 時(shí)硝酸鉀的溶解度為25g，且燒杯中的溶液是飽和溶液，故燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g100 =20，錯(cuò)誤；25g+100gD、由圖乙可知，t2 時(shí)硝酸鉀的溶解度和氯化鉀的溶解度相等，且在t 1 時(shí)所加入的質(zhì)量相等，故將溫度升高到t2 ，兩燒杯中的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確。故選D。15 20 時(shí)，將等質(zhì)量 a、 b 兩種固體，分別加入到盛有 l00g 水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象

23、如圖甲，升溫到 50時(shí)，現(xiàn)象如圖乙， a、 b 兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法中正確的是A圖甲 a、 b 溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相等B圖乙 a、 b 溶液可能是不飽和溶液C圖丙 M 表示 b 物質(zhì)的溶解度曲線D 30 時(shí) a、 b 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等【來源】 2016 屆河北省邯鄲市九年級第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（帶解析)【答案】 B【解析】試題分析：由題中提供的信息可知，A 選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)閳D甲a 中的溶質(zhì)沒有溶解完； B 選項(xiàng)是正確的敘述；C 選項(xiàng)中 M 表示 a 物質(zhì)的溶解度曲線；D 選項(xiàng)中 30 時(shí) ab 的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同考點(diǎn)：溶解度曲線16 a、 b、 c 三種物質(zhì)的

24、溶解度曲線如下圖所示。取等質(zhì)量 的 a、b 、c 三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至 。下列說法不正確的是A原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ab=cB恢復(fù)至 t 2 時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量ab=cC恢復(fù)至t2 時(shí)，三種溶液一定都是飽和溶液D若繼續(xù)降溫至t1 ，三種溶液一定都是飽和溶液【來源】 2013 年初中畢業(yè)升學(xué)考試（北京卷) 化學(xué)（帶解析 )【答案】 D【解析】a、 b、 c 三種物質(zhì)的溶解度，a 的隨溫度的升高而增大， b 的受溫度的變化影響不大，c 的隨溫度的升高而降低。由于t 2 時(shí)， SaSb=Sc, 故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ab=c；由于溫度沒有變，因此 S 不變，故恢復(fù)到 t2 時(shí)，

25、析出溶質(zhì)的質(zhì)量 ab=c ；蒸發(fā)后，都有固體析出，因此還是飽和溶液；降溫到 t1 ， c 溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?7 如圖是 A、B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A A 的溶解度都大于B 的溶解度B t1 時(shí)，用等量水分別制成的A、B 飽和溶液中，A 的質(zhì)量比B 大C t2 時(shí)， A、B 兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D A、 B 兩種飽和溶液都從t 3 降溫到 t2 ，析出的晶體一定等量【來源】 2011 年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇泰州卷) 化學(xué)【答案】 C【解析】A、大于 t2 時(shí) A 的溶解度都大于 B 的溶解度，小于t 2 時(shí) A 的溶解度都小于 B 的溶解度，故 A 錯(cuò)

26、；B、因?yàn)樵?t 1時(shí)， B 的溶解度大于 A 的溶解度，所以用等質(zhì)量水配制的A、B 飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量： B A，故 B 錯(cuò)C、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶解度 時(shí)， A、 B 兩種物質(zhì)的溶100g 溶解度 100%，因?yàn)?t2解度相等，所以該溫度下，A、 B 兩種飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，故C 正確；D、從 t3 降溫到 t 2 ，A 物質(zhì)的溶解度減小的幅度大，所以 A、 B 兩種等質(zhì)量飽和溶液從 t 3 降溫到 t 2 ，析出的晶體的質(zhì)量一定是： A B，本題沒說明溶液質(zhì)量是否相等，所以無法比較誰析出的晶體多，故D 錯(cuò)故選 C解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解

27、度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，飽和溶液降溫析出晶體的影響因素18 R 是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如右圖所示某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)則下列說法不正確的是A t 2時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%B R 是 KNO3C中清液是飽和溶液D的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小【來源】【全國市級聯(lián)考】內(nèi)蒙古呼和浩特市2018 屆九年級質(zhì)量普查調(diào)研模擬考試化學(xué)試題【答案】 D【解析】燒杯 中有 100g 水，其中溶解了60gR 溶質(zhì)，在 t2時(shí)，硝酸鉀的溶解度是60g, 氯化銨的溶解度小于60g，故 R是 KNO32時(shí)

28、，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 A. t60g100%=37.5%，正確； B. R是 KNO3，正確； C. 中有 100g 水，溶解了60g 的60g100 gKNO3，恰好是飽和溶液，中有沒有溶解的固體物質(zhì)，是飽和溶液，正確；D. 因?yàn)椴恢罒幸后w的溫度，所以無法確定燒杯中的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故無法比較的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：解答此題的關(guān)鍵是理解溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、飽和溶液的概念。19 如圖表示 X、 Y、 Z 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是A Y 中含有少量X，用海水曬鹽的原理提純YB t1 時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶

29、液升溫到t 2 ，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是Y X ZC t3 時(shí)， X、 Y 的飽和溶液降溫到t 2 ，析出晶體較多的是XD t 3時(shí)，等質(zhì)量的X、 Y 分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量X Y【來源】 2015 屆江蘇省無錫市惠山區(qū)九年級第二次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析)【答案】 C【解析】【分析】【詳解】試題分析：海水曬鹽的原理是蒸發(fā)，Y的溶解度隨溫度的變化變化不大，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純， A 正確；由溶解度曲線可知， X、Y 的溶解度隨溫度的升高而增大，故升溫后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變， Z 的溶解度隨溫度的升高而減小，故升溫后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小， B 正確； t 3

30、時(shí)，等質(zhì)量的 X、 Y 的飽和溶液降溫到 t2 ，析出晶體較多的是X，C 錯(cuò)誤； t 3 時(shí)時(shí) X 的溶解度比 Y 的大，即等質(zhì)量的 X、 Y 溶解時(shí) Y 需要的溶劑的量更多，配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量X Y， D 正確。故選C?？键c(diǎn)：溶解度曲線20 甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，下列說法中正確的是A甲的溶解度比乙大B t1 時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為 1 5 C t2 時(shí)，甲、乙的兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別由t3 降溫至 t 2 ，析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大【來源】 2014 年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇省南京市

31、) 化學(xué)（帶解析 )【答案】 C【解析】【分析】在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g 溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度。100%溶解度 +100g【詳解】A、溶解度受溫度影響，不指明溫度，無法比較溶解度的大小，選項(xiàng)A 不正確；B、 t1時(shí)，甲的溶解度為20g，即每 100克溶劑形成的飽和溶液中有20 克溶質(zhì)，飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為15 ，選項(xiàng) B 不正確；C、 t2時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度C 正確；100% ，兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項(xiàng)溶解度 +100g

32、D、將等質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液分別由t降溫至 t ，析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的32質(zhì)量大；不是飽和溶液，析出甲的質(zhì)量不一定比析出乙的質(zhì)量大，選項(xiàng)D 不正確。故選C。21 A、 B、 C 三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖5 所示。下列分析正確的是A t 1 時(shí)， A、C 兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B t2 時(shí)，把 50gA 放入 50g 水中能得到A 的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1 3C將關(guān)系是t2 時(shí)， A、 B、 C 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至B C=At 1 ，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小D將 C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方法【來源】【全國市級?lián)考】江蘇省徐州市2018

33、 屆九年級第一次模擬考試化學(xué)試題【答案】B【解析】【詳解】A、 t 1 時(shí)，相同質(zhì)量的 A、 C 兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，此處沒有提溶液的質(zhì)量，故無法比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小，錯(cuò)誤；B、 t2 時(shí)， A 的溶解度是50g，把 50gA 放入 50g 水中能得到A 的飽和溶液，只能溶解25g，故溶液質(zhì)量是75g，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g=1：3，正確；C、將t2 時(shí)， A、 B、 C 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t 1 ， AB 的溶解度減小有晶體析出，t 1 時(shí)B 的溶解度大于A 的溶解度，故B 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C 的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不

34、變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是t2相同，據(jù)圖可以看出，B A C，錯(cuò)誤；CD、將 C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，錯(cuò)誤；故選 B。22 下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線。在冬天氣溫為 5 時(shí)配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為 38時(shí) (水的蒸發(fā)忽略不計(jì) )，不可能出現(xiàn)的情況是（）A溶液變渾濁B溶液變?yōu)椴伙柡虲溶液質(zhì)量變小D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小【來源】 2014 屆河北省唐山市開灤十中九年級12 月月考化學(xué)試卷（帶解析)【答案】 B【解析】試題分析：由氫氧化鈣的溶解度曲線可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，在冬天氣溫為 5 時(shí)配制的氫氧化鈣

35、飽和溶液，在夏天氣溫為38時(shí)，溶液析出晶體，所以溶液變渾濁，故A 不符合題意；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，溶解度減小，溶液還是飽和溶液，故選B；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，溶解度減小，溶液析出晶體，所以溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故C和 D 都不符合題意；考點(diǎn)：溶解度曲線、飽和溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23 硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如下圖所示。30時(shí)，分別將30g 硝酸鉀和氯化鈉放入100 g 水中，充分溶解。下列結(jié)論中，不正確的是A兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B通常情況下，采取降溫的方法能將兩種溶液都變成飽和溶液C若將硝酸鉀溶液降溫到20，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3 10D

36、若將硝酸鉀溶液變?yōu)?0時(shí)的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小【來源】 2013 年初中畢業(yè)升學(xué)考試（湖北咸寧卷) 化學(xué)（帶解析)【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A、從所示圖像可知，在30時(shí)硝酸鉀和氯化鈉的溶解均大于30g。即： 30時(shí)，分別將30g 硝酸鉀和氯化鈉放入100 g 水中，充分溶解后二者都能全部溶解，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量均為 30g，溶劑質(zhì)量均為 100g，因此兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項(xiàng)A 正確；B、要采取降溫的方法能將兩種溶液變成飽和溶液，則相溶解度應(yīng)小于30g。根據(jù)圖像可知，硝酸鉀的溶解度可以小于30g，但通常情況下（圖中溫度范圍內(nèi)）氯化鈉的溶解度均大于 30g，所以

37、可以通過降溫使上述溶液中硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，但氯化鈉溶液無法通過降溫成為飽和溶液，選項(xiàng)B 不正確；C、硝酸鉀溶液降溫到20時(shí)，其溶解度大于 30g，所以溶液中溶質(zhì)仍為30g，溶劑質(zhì)量為100g，二者的質(zhì)量為 3 10，選項(xiàng) C 正確；D、 10時(shí)硝酸鉀的溶解度約為22g，所以其飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)為22g，小于原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量 30g，所以其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原溶液小，選項(xiàng)C 正確。故選 B。24 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1 所示。下列說法中正確的是A t 1 時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙飽和溶液B t2 時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為30%C t2 時(shí)，甲、乙的

38、飽和溶液分別降溫至t 1 ，甲溶液飽和，乙溶液不飽和D t 2時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t 3 ，為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙【來源】2015 年初中畢業(yè)升學(xué)考試（福建廈門卷) 化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A t 1 時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙飽和溶液，選項(xiàng) A 不正確；B t2 時(shí)，甲乙的溶解度都是30g，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為23.1%，選項(xiàng) B不正確；C t2 時(shí)，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t 1 ，溶解度都變小，甲、乙溶液都飽和，選項(xiàng)C 不正確；2時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液中溶劑水的質(zhì)量相等，分別升

39、溫至3D tt ，因?yàn)榧椎娜芙舛缺纫业娜芙舛仍黾拥牧看?，所以為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙，選項(xiàng)D 正確。故選 D?？键c(diǎn)：溶解度曲線25 甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A t 2 時(shí)，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1 ，所得溶液都是飽和溶液B t1 時(shí)，向 50g 水中加入甲可得80g 飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60gC甲中混有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D t 2時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【來源】 2017 年初中畢業(yè)升學(xué)考試（黑龍江哈爾濱卷) 化學(xué)（帶解析

40、)【答案】 D【解析】【詳解】A、 t 2 時(shí)，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1 ，所得溶液都是飽和溶液正確，因?yàn)榧?、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、 t1 時(shí)，向50g 水中加入甲可得80g 飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60g 正確，因?yàn)樵摐囟认?0g水溶解了30g 溶質(zhì)，那么100g 是就恰好溶解60g 溶質(zhì)，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、甲中混有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲正確，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高變化比乙大，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、 t 2時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一

41、定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)錯(cuò)誤，因?yàn)闆]有指明溶液是否飽和，錯(cuò)誤符合題意，故選項(xiàng)正確；故選 D。26 如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（）A t 2時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B甲的溶解度隨溫度的升高而增大C分別將t3 時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙甲丙D t 1時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【來源】 2010 年全國中考化學(xué)試題分類匯編考點(diǎn)20 飽和溶液、溶解度【答案】 D【解析】A、根據(jù)題中溶解度曲線圖可知t 2 時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故正確B、根據(jù)題中溶解度曲線圖可知, 甲的溶解度隨溫度的升高而增

42、大，故正確C、 t2 時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋杭滓冶?；?dāng)降溫到 t1 ，甲乙仍為飽和溶液，丙為不飽和溶液，在t1 乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故降溫至t 1 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)橐壹妆鸇、 t 1 時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40/140100%=28.6%，故錯(cuò)誤故選 D27 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是A t 2 時(shí)甲的溶解度比乙的大B將甲、乙的飽和溶液從 t2 降到 t 1 ，析出甲的質(zhì)量大C升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液D t 1時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等【來源】 2013-2014 江蘇省南京市鼓樓區(qū)中考一?；瘜W(xué)試卷（帶解析)【答案】 B【解析】【分析】由甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，甲的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小?！驹斀狻緼、由甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，t2 時(shí)甲的溶解度比乙的大，故A 正確；B、將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從t 2 降到t 1，析出甲的質(zhì)量大，故B 不正確；C、甲的溶解度隨溫度