2020-2021中考化學(xué)備考之探究題壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)試卷篇附答案

1、一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1 化學(xué)學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)課上，老師拿來(lái)一包粉末。它是由長(zhǎng)期放置在空氣中的鐵粉和久置的堿石灰干燥劑混合而成，讓同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。（提出問(wèn)題）固體樣品的成分是什么？（查閱資料）（1）堿石灰干燥劑是cao和 naoh的混合物。（2） bacl2 溶液顯中性。（猜想與假設(shè)）固體樣品中可能含有fe 、 fe2o3、 cao、 naoh、ca（ oh）2、 na2co3和 _等七種物質(zhì)。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）甲組同學(xué)對(duì)濾渣 b 的成分進(jìn)行探究，記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及化學(xué)方程式結(jié)論：濾渣 b中有fe2o3，caco實(shí)驗(yàn)操作取少量濾渣 b 于試管中，加入足量稀鹽 _3中反應(yīng)的化

2、學(xué)方程式酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水中 _為： _（答出一個(gè)即可）乙組同學(xué)對(duì)濾液c 的成分進(jìn)行探究，記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀生成取少量濾液c 于試管中，加入過(guò)量bacl2 溶液，靜酚酞試液由無(wú)色變成置，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞試液，振蕩紅色實(shí)驗(yàn)結(jié)論濾液 c中有_c 于試管中，加入過(guò)量（解釋與結(jié)論）（1）乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量bacl2 溶液的目的是_。（2）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究，該固體樣品中能確定一定含有的成分是_。【答案】 caco3固體全部溶解，溶液由無(wú)色變成黃色澄清石灰水變渾濁fe2 o3 +6hcl2fecl 3+3h2o（答出一個(gè)即可）naoh、 na2co3 使碳酸鈉完

3、全反應(yīng)，以防止對(duì)檢驗(yàn)氫氧化鈉產(chǎn)生影響fe、 fe2o3、 ca（ oh） 2、 na2co3【解析】【分析】鐵能被磁鐵吸引，生銹產(chǎn)生氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉；氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色?！驹斀狻坎孪肱c假設(shè)：氧化鈣吸收空氣中的水生成氫氧化鈣，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成物碳酸鈣和氫氧化鈉。所以固體樣品中可

4、能含有fe、 fe2o3、cao、 naoh 、 ca（oh ） 2、 na 2co3 和 caco3 等七種物質(zhì)；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲組：若固體中含有氧化鐵，加入足量稀鹽酸，稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體全部溶解，溶液由無(wú)色變成黃色；若固體中含有碳酸鈣，加入足量稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)記錄如下所示：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量濾渣b 于試管中，加入足固體全部溶解，溶液由無(wú)量稀鹽酸，將生色變成黃色成的氣體通入澄澄清石灰水變渾濁清的石灰水中實(shí)驗(yàn)結(jié)論及化學(xué)方程式結(jié)論：濾渣 b 中有 f

5、e2o3， caco3實(shí)驗(yàn)操作中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：fe2o3+6hcl 2fecl3+3h 2o 或caco3+2hcl cacl2+h 2o+co 2或 co2+ca(oh) 2 =caco 3 + h2o乙組：取少量濾液bacl 2 溶液，靜置，向上層清液中滴加無(wú)色配酞試液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅，氯化鋇溶液呈中性，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)記錄如下所示：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液 c 于試管中，加入過(guò)量bacl2 溶液，靜有白色沉淀生成濾液 c置，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞試液，振蕩酚酞試液由無(wú)色變成中

6、有紅色naoh 、na 2co3解釋與結(jié)論：（1）碳酸鈉溶液呈堿性，對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)有干擾。乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量bacl 2 溶液的目的是使碳酸鈉完全反應(yīng)，以防止對(duì)檢驗(yàn)氫氧化鈉產(chǎn)生影響；（ 2）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究可知，磁鐵能夠吸引黑色粉末，鐵能被磁鐵吸引，說(shuō)明固體中含有鐵，氧化鈣與水反應(yīng)放熱、氫氧化鈉固體溶于水放熱。加入水溶解時(shí)不放熱，說(shuō)明固體中不含有氧化鈣和氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該固體樣品中不一定含有碳酸鈣，能確定一定含有的成分是fe、 fe2o3、 ca（ oh ） 2、 na2 co3?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方

7、面條件進(jìn)行分析、判斷，得出正確的結(jié)論。2 氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見(jiàn)的堿，化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)課上，同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)一中，b 試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。a、 b 兩支試管中共同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（ 2）實(shí)驗(yàn)二中， c試管中有白色沉淀生成，該白色沉淀是_（填化學(xué)式）。 d 試管中無(wú)現(xiàn)象，為了探究通入二氧化碳后 d 試管中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究。（提出猜想）猜想 1：溶質(zhì)是 naoh。猜想 2：溶質(zhì)是naoh和 na2co3猜想 3：溶質(zhì)是na2co3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取 d 中少量溶液于試管中加入過(guò)量稀鹽酸猜想 1 不成立_取 d 中少量溶液于另一試管中，加入

8、過(guò)量的ca 產(chǎn)生白色沉淀，（oh） 2 溶液，過(guò)濾，取濾液加入酚酞溶液猜想 2 成立酚酞溶液變紅（反思與評(píng)價(jià)）i 小軍評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)操作中加入ca（ oh）2 溶液不正確，理由是_。若要驗(yàn)證猜想2 成立，需將ca（ oh） 2 溶液換成 _溶液。在實(shí)驗(yàn)室中氫氧化鈉固體密封保存的原因是_（用文字?jǐn)⑹觯敬鸢浮?2naoh+cuso4na2so4+cu（oh） 2產(chǎn)生藍(lán)色沉淀caco3 產(chǎn)生氣泡碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，影響對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)；氯化鈣。氫氧化鈉固體能夠吸收空氣中的水蒸氣，能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水?！窘馕觥俊痉治觥繗溲醺x子能和銅離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅；二氧化碳和

9、氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色?！驹斀狻浚?1）實(shí)驗(yàn)一中， b 試管中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2naoh cuso4 na2so4 cu（ oh） 2； a、b 兩支試管中都能夠反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，因此共同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；（ 2）實(shí)驗(yàn)二中， c 試管中有白色沉淀生成，該白色沉淀是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣；（ 3）取 d中少量溶液于試管中加入過(guò)量稀鹽酸

10、，如果有氣體生成，則證明含有碳酸鈉，則說(shuō)明猜想 1 不成立；實(shí)驗(yàn)操作中加入 ca（ oh） 2 溶液不正確，因?yàn)闅溲趸}和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證；所以應(yīng)該將氫氧化鈣換成氯化鈣或者氯化鋇；在實(shí)驗(yàn)室中氫氧化鈉固體應(yīng)該密封保存，因?yàn)闅溲趸c固體能夠吸收空氣中的水蒸氣，能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。3 化學(xué)規(guī)律建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之上，質(zhì)量守恒定律可以用許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。（ 1）小東同學(xué)按照課本上的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證（如圖所示）。一段時(shí)間后，可以觀察到鐵釘表面出現(xiàn) _，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _，反應(yīng)前后天平讀數(shù)不變，但溶液顏色變化不明顯。（ 2）小東想既能

11、驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，又能更快地觀察到溶液顏色的變化，提出了以下設(shè)想：（提出設(shè)想）設(shè)想一：增大硫酸銅溶液的濃度設(shè)想二：用更活潑的金屬鋅代替鐵釘（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）小東將以上實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下改進(jìn)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1燒杯中換成飽和硫酸銅溶液幾小時(shí)后溶液顏色幾乎不變天平讀數(shù)不變鐵釘表面有變化實(shí)驗(yàn)2鐵釘換成鋅粒溶液顏色明顯變淺天平讀數(shù)減小鋅粒表面有變化（實(shí)驗(yàn)分析）（ 3）從以上現(xiàn)象分析，兩個(gè)設(shè)想都不合適，其中按設(shè)想_“ ”（填 一 或“二 ”）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝌?yàn)證質(zhì)量守恒定律。（4）實(shí)驗(yàn) 1 中溶液顏色幾乎不變的原因可能是_（填序號(hào)）。a 鐵與飽和硫酸銅溶液不反應(yīng)b 鐵表面形成了一層氧化膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行

12、c 生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行d 水也參與了該反應(yīng)，但飽和硫酸銅溶液中水太少（5）實(shí)驗(yàn) 2 雖然很快觀察到溶液顏色變化，但出現(xiàn)了反應(yīng)后總質(zhì)量減小的情況，老師提醒小東，硫酸銅溶液呈酸性，所以總質(zhì)量減小的原因可能是_。（6）小東通過(guò)反復(fù)實(shí)驗(yàn)和探究得出：向?qū)嶒?yàn)1 的飽和硫酸銅溶液中加入等體積的水，將實(shí)驗(yàn) 2 中的燒杯換成如圖所示裝置，均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模撗b置中缺少一種物品，請(qǐng)你在裝置圖中畫出 _ 。【答案】紅色的固體fe+cuso 4 =feso4 +cu二c 鋅和酸反應(yīng)放出氫氣【解析】【分析】鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，鋅和酸反應(yīng)生成鹽和氫

13、氣?！驹斀狻浚?）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故一段時(shí)間后，可以觀察到鐵釘表面出現(xiàn)紅色的固體，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 fe+cuso 4 =feso4 +cu ，反應(yīng)前后天平讀數(shù)不變，但溶液顏色變化不明顯。實(shí)驗(yàn)分析 （ 3）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，硫酸銅溶液顯藍(lán)色，鐵釘換成鋅粒，溶液顏色明顯變淺，天平讀數(shù)減小，鋅粒表面有變化，說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故按設(shè)想二進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝌?yàn)證質(zhì)量守恒定律。（4） a、鐵與飽和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故a 不正確；b、生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)

14、行，而不是鐵表面形成了一層氧化膜為氧化鐵，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故 b 錯(cuò)誤；c、生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故c 正確；d、鐵和水不反應(yīng)，則水不參與反應(yīng)，故d 不正確。故選bc。（5）硫酸銅溶液呈酸性，鋅和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，所以總質(zhì)量減小的原因可能是鋅和酸反應(yīng)放出氫氣。（ 6）硫酸銅溶液呈酸性，鋅和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，生成氣體，需要在密閉容器中進(jìn)行，應(yīng)該用彈簧夾夾住導(dǎo)管，故圖為。【點(diǎn)睛】質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，硫酸銅溶液顯藍(lán)色。4 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無(wú)色溶液如圖甲所示，為確認(rèn)其中的溶質(zhì)，他設(shè)計(jì)并進(jìn)

15、行了如下探究活動(dòng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（猜想與假設(shè)）其溶質(zhì)可能為nacl、 naoh、 na2co3 和 nahco3 中的一種。（資料查閱）上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下：物質(zhì)naclnaohna2co3nahco3常溫下的溶解度 /g3610921.59.6常溫下某稀溶液的 ph713119（探究過(guò)程）如圖乙所示，在操作后可確定溶質(zhì)不是nacl，則其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_；在進(jìn)行操作時(shí)有無(wú)色無(wú)味得到氣體產(chǎn)生，由此又可排除假設(shè)物質(zhì)中的_。（探究結(jié)論）你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設(shè)物質(zhì)中的_，你的判斷依據(jù)是_。（探究反思）(1)若上述探究結(jié)論是正確的，操作產(chǎn)生的氣體應(yīng)是_(寫化學(xué)式 )，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的

16、實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 _ 。(2)另有同學(xué)猜想其中的溶質(zhì)還可能是na2so4，但又沒(méi)有 na2so4的上述表列信息。請(qǐng)你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作的相關(guān)現(xiàn)象，判斷該溶液中的溶質(zhì)是否是na2 4，并敘述理由：so_【答案】石蕊試液變成藍(lán)色氫氧化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到 10%，而碳酸鈉溶液可以co2將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁若滴加石蕊試液變成藍(lán)色，則不含有硫酸鈉【解析】【分析】【詳解】探究過(guò)程 根據(jù)題中提供的信息可知，氯化鈉溶液顯中性，而其他溶液顯堿性，故在操作 后可確定溶質(zhì)不是 nacl，則其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，由此又可排除假設(shè)物質(zhì)中的石蕊試液變成藍(lán)色氫氧化鈉。；在進(jìn)行操作

17、 時(shí)有無(wú)探究結(jié)論 依據(jù)題中提供的溶解性數(shù)據(jù)可知，溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設(shè)物質(zhì)中的鈉 ，因?yàn)樘妓釟溻c飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到 10%，而碳酸鈉溶液可以。碳酸探究反思（ 1）若上述探究結(jié)論是正確的，操作 產(chǎn)生的氣體應(yīng)是二氧化碳化學(xué)式為co2，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。（ 2）因?yàn)榱蛩徕c是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的，水溶液顯堿性，采用酸堿指示劑即可驗(yàn)證，故若滴加石蕊試液變成藍(lán)色，則不含有硫酸鈉?？键c(diǎn)：物質(zhì)成分探究5mgo 在醫(yī)藥建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂和木炭高溫煅燒的產(chǎn)物為mgo（固體）、so 、 co 、 co、硫蒸氣。22（1）工業(yè)上， so2的任意排放

18、會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是 _?；剂先紵钱a(chǎn)生2so 的主要原因，下列做法能減少so2 排放的是 _ （填字母）。a 開(kāi)發(fā)新能源替代化石燃料b 向高空排放 so2（2）在高溫、催化劑條件下，co和 h2 可化合成燃料甲醇（ ch3oh），該反應(yīng)中co 和 h2的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。若 co和 h2 中混有 h2s 氣體， h2s 會(huì)與催化劑中的cu 在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物為cus，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（ 3）利用如圖裝置對(duì)硫酸鎂和木炭進(jìn)行高溫煅燒，并對(duì)產(chǎn)生的四種氣體進(jìn)行分步吸收或收集。已知：常溫下，硫?yàn)楣腆w； so2 、co2 均能與 naoh 溶液反應(yīng)。 裝置 b、c 中的溶液分別是

19、_、 _。（填字母）a naoh 溶液b kmno4 溶液 裝置 b、c 的作用分別是 _、_。 裝置 d 的作用是 _。 若將裝置 a 中的固體隔絕空氣加熱至 500，就會(huì)變成蒸氣，其中有一種相對(duì)分子質(zhì)量為 128 的氣體。該氣體的化學(xué)式為 _。高溫【答案】酸雨a 1： 2 cu+h22224scus+hb a 吸收 so吸收 co收集 co s【解析】【詳解】 so2 的任意排放，在空氣中經(jīng)過(guò)一系列的變化生成硫酸，隨雨水落下形成酸雨，所以so2 的任意排放會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是：酸雨；向高空排放so2 ，只是稀釋了空氣中 so2 并沒(méi)有減少 so2的總量，開(kāi)發(fā)新能源替代化石燃料可以減少so2

20、排放，所以能減少so2 排放的是： a。co 和 h2在高溫、催化劑條件下生成甲醇，化學(xué)方程式為：催化劑co+2h 2ch 3 oh ，由化學(xué)方程式可知 co 和 h2 的分子個(gè)數(shù)比為 1： 2；題中已知高溫高溫h2s 和 cu 在高溫的條件下生成 cus和 h2，所以化學(xué)方程式為： cu+h 2 scus+h 2 。（3）因?yàn)榱蛩徭V和木炭高溫煅燒的產(chǎn)物為mgo（固體）、 so2、 co2、 co、硫蒸氣，氣體混合物先通過(guò)a 裝置的長(zhǎng)玻璃管，使硫蒸氣冷卻變成固體留到玻璃管內(nèi)；因?yàn)閟o22均、co能與 naoh 溶液反應(yīng)， co2 不與 kmno4 溶液反應(yīng)， co 既不與 naoh 溶液反應(yīng)，

21、又不與kmno溶液反應(yīng)，所以要先讓so、 co 、 co 通過(guò)裝置 b 中的 kmno溶液除去 so ，剩余42242氣體繼續(xù)通過(guò)c 裝置中的 naoh 溶液除去 co2，因?yàn)?co難溶于水，再把co通過(guò) d 進(jìn)行收集；所以：裝置 b、 c中的溶液分別是b、 a；裝置 b 的作用是吸收so2；裝置 c 的作用吸收 co2；裝置 d 的作用是收集co；設(shè)該氣體的化學(xué)式為 sx32x128解得 x 4，該氣體的化學(xué)式為：s4?！军c(diǎn)睛】本題考查了鎂、碳及其化合物、二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用，以及化學(xué)方程式的書寫，混合物分離方法和實(shí)驗(yàn)操作方法，對(duì)物質(zhì)性質(zhì)熟練掌握是解題關(guān)鍵。6 興趣小組在課外實(shí)驗(yàn)中意外發(fā)現(xiàn)：將鎂

22、條放入na2co3 溶液中，快速產(chǎn)生較多氣泡，有白色沉淀生成。小組同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了系列探究活動(dòng)。探究 1：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么？（作出猜想）小組同學(xué)經(jīng)查閱資料和討論，根據(jù)化學(xué)變化過(guò)程中元素不變，且反應(yīng)物中含有_三種元素，作出如下猜想： 氫氣； 二氧化碳； 氫氣和二氧化碳。（實(shí)驗(yàn) 1）取適量鎂條、 100 ml na2 3a 中，按如圖1 所示方案進(jìn)行實(shí)co 溶液于反應(yīng)裝置驗(yàn)， b 中石灰水不變渾濁； c 處氣體燃燒，燒杯內(nèi)壁有水珠。說(shuō)明猜想 正確。（ 1）反應(yīng)裝置 a 應(yīng)選用圖 2 中的 _（填寫序號(hào)）。（ 2）小組同學(xué)討論認(rèn)為，上述實(shí)驗(yàn)中“燒杯內(nèi)壁有水珠”作為“反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣”的證據(jù)不可

23、靠。為使這一證據(jù)可靠，且仍能一次性地驗(yàn)證三個(gè)猜想，只需在圖1 所示方案的基礎(chǔ)上加以改進(jìn)完善。你的改進(jìn)方案是_。探究：快速產(chǎn)生氣體的原因是什么？（查閱資科）鎂與水緩慢反應(yīng)生成氫氣：na2 3na+、 co32外，co 溶液顯堿性，其溶液中除還有 oh+ 。（作出猜想）可能是na2co3 溶液中的某一種離子促進(jìn)了鎂與水的反應(yīng)。（實(shí)驗(yàn) 2）按圖 3 所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 g、 i 中緩慢產(chǎn)生氣泡， h 中快速產(chǎn)生較多氣泡，說(shuō)明是 co32 而不是 na+、 oh促進(jìn)了鎂與水的反應(yīng)。（ 1） g 中實(shí)驗(yàn)的作用是 _。（ 2）試劑 x 是 _。探究：反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀中是否含有mgco3？（實(shí)驗(yàn) 3）取實(shí)

24、驗(yàn)1 反應(yīng)生成的沉淀于試管中，加入試劑y，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明白色沉淀中含有 mgco3試劑 y 及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。反思交流：有些偉大的發(fā)現(xiàn)就是從異常現(xiàn)象中得到啟發(fā)，通過(guò)深入研究而實(shí)現(xiàn)的?！敬鸢浮刻?xì)溲鮠在 bc之間增加干燥裝置對(duì)比氫氧化鈉溶液稀鹽酸，有氣泡生成 mgco3+2hcl mgcl2+h2o+co2【解析】【分析】碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣。【詳解】 作出猜想 據(jù)化學(xué)變化過(guò)程中元素不變，且反應(yīng)物是碳酸鈉溶液，結(jié)合給出的猜想，可知題目要求填寫的是碳?xì)溲跞N元素。 實(shí)驗(yàn) 1（ 1）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)為“將鎂條放入na2co3 溶液中

25、，快速產(chǎn)生較多氣泡，有白色沉淀生成”，即常溫下固體和液體反應(yīng)，所以反應(yīng)裝置 a 應(yīng)選用圖 2 中的 d（不選 f 是因?yàn)樯奢^多氣體）。（ 2）燒杯內(nèi)壁有水珠”作為“反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣”的證據(jù)不可靠，這是因?yàn)榉磻?yīng)從液體中發(fā)生且生成氣體從溶液中逸出，所以不能說(shuō)明是因?yàn)樯闪藲錃?。為使這一證據(jù)可靠，且仍能一次性地驗(yàn)證三個(gè)猜想，只需在圖1 所示方案的 bc之間增加干燥裝置。 實(shí)驗(yàn)21g中實(shí)驗(yàn)的作用是 對(duì)比，對(duì)比碳酸根離子和氫氧根離子對(duì)反應(yīng)的影響。（ ）（2）試劑 x 是要確定氫氧根離子對(duì)反應(yīng)的影響，所以是氫氧化鈉溶液。探究：反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀中是否含有mgco3？ 實(shí)驗(yàn) 3取實(shí)驗(yàn) 1 反應(yīng)生成的沉

26、淀于試管中，加入試劑y，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明白色沉淀中含有 mgco3由于給出的結(jié)論是碳酸鎂，所以應(yīng)該加入稀鹽酸或者稀硫酸等，有氣泡生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 mgco 3 +2hcl=mgcl 2 +h 2o+co 2 。7 化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程經(jīng)常會(huì)產(chǎn)生一定量的廢液，經(jīng)過(guò)無(wú)害化處理可有效防止水體污染。在一次實(shí)驗(yàn)課上，興趣小組的同學(xué)們完成了naoh 溶液和 na2co3 溶液的鑒別，并對(duì)廢液成分展開(kāi)探究。活動(dòng)一通過(guò)小組合作，同學(xué)們完成了右圖所示的三組小實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是 _( 寫一個(gè) )?；顒?dòng)二小雪將六支試管中的剩余物倒入一個(gè)潔凈的大燒杯中(如下圖 )， 充分?jǐn)嚢?、靜置。觀察到杯內(nèi)上

27、層是無(wú)色溶液，下層有白色沉淀。由此可以確定：上層溶液中一定不含有的離子是_ 、以及一定含有的離子。小組同學(xué)對(duì)上層溶液中還可能含有的離子進(jìn)行了如下探究。（提出問(wèn)題）上層溶液中還可能含有什么離子?（猜想與假設(shè)）上層溶液中還可能含有oh-、 co32-、 ca2+中的一種或幾種。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案取少量溶液于試管中，滴溶液變紅有 oh-加無(wú)色酚酞溶液繼續(xù)滴加一產(chǎn)生氣泡有 co32- 、無(wú) ca2+稀鹽酸方案取少量溶液于試管中，_有 co32- 、無(wú) ca2+二_(指示劑除外 )_有 oh-（反思與評(píng)價(jià)）(1)小明同學(xué)對(duì)方案一提出質(zhì)疑，他的理由是 _ 。(2)經(jīng)過(guò)綜合分析，最終確

28、定上層溶液中肯定存在的離子有_ 。(3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過(guò)濾，濾渣回收，向?yàn)V液中加入適量_進(jìn)行處理后再排放?！敬鸢浮?ca(oh)22332233+na co =caco +2naoh(或 cacl +na co =caco +2nacl)h (或氫離子 )滴加過(guò)量的 bacl2溶液，靜置，繼續(xù)滴加4溶液， (或滴加過(guò)量的3 2溶液，靜cusoca(no )置，繼續(xù)滴加 fecl3溶液。 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 (或產(chǎn)生紅褐色沉淀) 溶液中有2-(或 na2co3 )也會(huì)使酚酞變紅，無(wú)法判斷是否含-2-co3oh 或溶液中有co3 (或 na2 co3)溶液也顯堿性，無(wú)法判斷是否含-+-2-(或

29、鈉離子、氯離子、氫氧oh ( 合理即可 )na 、 cl 、 oh、co3根離子、碳酸根離子)稀硫酸 (或稀鹽酸 / 酸)【解析】活動(dòng)一、根據(jù)氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉（或氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉）解答；活動(dòng)二、根據(jù)燒杯下層的白色沉淀應(yīng)為碳酸鈣，說(shuō)明鹽酸反應(yīng)完，據(jù)此分析解答；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)檢驗(yàn)碳酸根可以加入鈣離子的溶液或鋇離子的溶液；檢驗(yàn)氫氧根離子可以加入能夠說(shuō)出堿性沉淀的離子分析解答；【反思與評(píng)價(jià)】(1)根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無(wú)色酚酞溶液變紅解答；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析解答； (3)根據(jù)酸堿中和解答?；顒?dòng)一、氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣

30、和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ca(oh)2+na2co3=caco3 +2naoh（或氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為cacl+na2co3=caco3 +2nacl）；活動(dòng)二、燒杯下層的白色沉淀應(yīng)為碳酸鈣，說(shuō)明鹽酸反應(yīng)完，故上層溶液中一定不含有的離子是h+(或氫離子 )；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟：滴加過(guò)量的bacl2 溶液，靜置，繼續(xù)滴加cuso4 溶液(或滴加過(guò)量的 ca(no3)2溶液，靜置，繼續(xù)滴加fecl3 溶液 ； 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 (或產(chǎn)生紅褐色沉淀 )；【反思與評(píng)價(jià)】 (1)溶液中有 co 2-(或 na2co3)也會(huì)使酚3酞變紅，

31、無(wú)法判斷是否含oh-32-23或溶液中有co(或 naco )溶液也顯堿性，無(wú)法判斷是否含oh- ； (2)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉；碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故經(jīng)過(guò)綜合分析，最終確定上層溶液中肯定存在的離子有 na+-32-(或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離、 cl、 oh、 co子)； (3)濾液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉等堿性物質(zhì)，應(yīng)加稀硫酸(或稀鹽酸或酸 )進(jìn)行處理后再排放。8 某白色固體可能由 bac12、 naoh、na2co3、 na2so4 中的一種或幾種物質(zhì)組成，某興趣小組的同學(xué)為確定該白色固體的成分，進(jìn)行了如

32、下的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與并回答相關(guān)問(wèn)題。i初步探究：小金同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下圖所示。（查閱資料） bac12 溶液顯中性。（初步結(jié)淪）(1)原白色固體中一定有的物質(zhì)是_ ，一定沒(méi)有的物質(zhì)是_。(2)m 溶液中的溶質(zhì)一定有_，一定沒(méi)有氯化鋇。（交流討論）小英同學(xué)認(rèn)為：無(wú)色溶液m 變紅色，說(shuō)明溶液m 中含有堿性物質(zhì)，但不能由此推導(dǎo)出原固體物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉。若要進(jìn)一步確定，需對(duì)溶液m 繼續(xù)進(jìn)行探a 所得上層清液于試管中，加入酚酞試劑；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)究。為此同學(xué)們進(jìn)行了如下的探究：繼續(xù)探究：（提出問(wèn)題）無(wú)色溶液m 中有氫氧化鈉嗎？（猜想與假設(shè)）猜想一：有naoh猜想二：沒(méi)有 naoh（探究與結(jié)論）

33、實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a取無(wú)色溶液 m 于試管中，加入過(guò)量的證明溶液 m 中有碳氯化鋇溶液，振蕩，靜置_酸鈉并被除盡b取實(shí)驗(yàn) a 所得上層清液于試管中，加入_ 。_猜想一正確在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們通過(guò)交流、討論、實(shí)驗(yàn)，圓滿地完成了這次探究活動(dòng)?！敬鸢浮?氯化鋇、碳酸鈉硫酸鈉 氯化鈉 產(chǎn)生白色沉淀無(wú)色酚酞試劑溶液變紅色【解析】【查閱資料】白色固體加足量水，溶解 、過(guò)濾得到白色沉淀和無(wú)色溶液m ，白色沉淀加足量稀鹽酸 ，產(chǎn)生氣泡 ，沉淀全部溶解 ，說(shuō)明白色固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉。氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化

34、鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇的白色沉淀，但硫酸鋇不與稀鹽酸反應(yīng)；無(wú)色溶液m 加酚酞試劑，得到紅色溶液，說(shuō)明溶液顯堿性；紅色溶液加適量碳酸鈉溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生且溶液為紅色，說(shuō)明無(wú)色溶液m 中不含氯化鋇，溶液仍顯堿性?！境醪浇Y(jié)淪】根據(jù)【查閱資料】解答；【探究與結(jié)論】 a 根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的白色沉淀解答；b 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ：猜想一正確分析解答?！境醪浇Y(jié)淪】(1)由【查閱資料】可知 ，原白色固體中一定有的物質(zhì)是氯化鋇、碳酸鈉；一定沒(méi)有的物質(zhì)是硫酸鈉 ；(2) 由【查閱資料】可知 ， m 溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈉，一定沒(méi)有氯化鋇；【探究與結(jié)論】 a、碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的白色沉淀，實(shí)驗(yàn)

35、現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀； b、根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ：猜想一正確可知，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能使無(wú)使酚酞溶液變紅。故實(shí)驗(yàn)步驟為取實(shí)驗(yàn)象：溶液變紅色。9 在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，兩組同學(xué)都完成了硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，但觀察到了不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（實(shí)驗(yàn)一）實(shí)驗(yàn)組甲組乙組實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀(1)已知藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式_。（提出問(wèn)題）乙組產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀的成分是什么呢？（查閱資料）堿式硫酸銅是綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸溶液。堿式硫酸銅的組成不固定，一般可用cu2(oh)2so4 表示。（猜想與假設(shè)）藍(lán)綠色沉淀是堿式硫酸銅。（實(shí)驗(yàn)

36、二）見(jiàn)圖實(shí)驗(yàn)步主要實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論驟取乙組實(shí)驗(yàn)后的混合物過(guò)濾得到藍(lán)綠色沉淀取藍(lán)綠色沉淀，用蒸餾水洗滌多次無(wú)明顯現(xiàn)象向最后一次洗滌液中滴加bacl2 溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生取洗滌后的藍(lán)綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽沉淀全部溶解，得到藍(lán)綠色溶酸液取少量藍(lán)綠色溶液于試管中，滴加試劑x產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論：藍(lán)綠色沉淀是堿式硫酸銅（解釋與結(jié)論）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：藍(lán)綠色沉淀是堿式硫酸銅(2)步驟的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。(3)步驟中的稀鹽酸_(選填 “能 ”或 “不能 ”)用稀硫酸代替。(4)步驟中滴加的試劑x 是 _。（反思與評(píng)價(jià)）(5)甲組同學(xué)在本組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步完成下列實(shí)驗(yàn)：過(guò)濾，取藍(lán)色沉淀于試管中；滴加_，沉淀顏色變?yōu)樗{(lán)

37、綠色；重復(fù)實(shí)驗(yàn)二中的步驟。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，氫氧化銅也可以轉(zhuǎn)化為堿式硫酸銅。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(6)乙組同學(xué)認(rèn)為在自己組原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，繼續(xù)滴加_，可以將堿式硫酸銅轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，也驗(yàn)證了他們的猜想。(7)為了確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是_?！敬鸢浮?cuso4 + 2naoh = na 2so4 +cu(oh) 2檢驗(yàn)藍(lán)綠色沉淀是否洗滌干凈不能bacl2溶液cuso4溶液cu(oh)2 + cuso4 = cu 2(oh)2so4naoh溶液氫氧化鈉溶液要足量（或過(guò)量）【解析】(1). 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉424， cus

38、o + 2naoh = na so2(2).硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，向最后一次洗滌液中滴加bacl+cu(oh)2 溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明藍(lán)綠色沉淀已經(jīng)洗滌干凈；(3). 鹽酸如果換成硫酸會(huì)與bacl2 溶液反應(yīng)生成白色沉淀，干擾堿式硫酸銅是驗(yàn)證。 (5). 氫氧化銅和硫酸銅反應(yīng)生成堿式硫酸銅，所以應(yīng)滴加4244cuso溶液 ，反應(yīng)方程式為cu(oh) + cuso= cu 2(oh) 2so (7). 由上述分析可知硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，硫酸銅過(guò)量會(huì)生成堿式硫酸銅， 以此類推 ，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)易得到氫氧化銅 ，所以應(yīng)滴加 naoh溶液 ，將藍(lán)綠色沉淀轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀； 確保氫氧化鈉

39、溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是氫氧化鈉溶液要足量（或過(guò)量）點(diǎn)睛：充分利用利用題中的信息。化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量不同，生成物可能會(huì)不同。10 某化學(xué)興趣小組通過(guò)探究活動(dòng)學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識(shí)請(qǐng)你一起研究學(xué)習(xí)，并回答有關(guān)問(wèn)題研究主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能反映離子濃度大小相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大(1)實(shí)驗(yàn)一：恒溫條件下，向 100ml 一定濃度的稀 ba（ oh） 2 溶液中滴加 23 滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所

40、示甲曲線 m 點(diǎn)時(shí)混合液體呈_色；通過(guò)對(duì)甲曲線的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_（填序號(hào)）a m 點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中，+2+2結(jié)合成 baso4h 和 oh 結(jié)合成 h2o， ba 和 so4b m 點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為零c m 點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中h+在逐漸增大經(jīng)測(cè)定， m 點(diǎn)時(shí)消耗稀 h24147. 67g。請(qǐng)計(jì)算原so 溶液 50ml，且過(guò)濾后濾液質(zhì)量為2-1ba(oh) 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ (寫出計(jì)算過(guò)程，各種稀溶液的密度都可看成1gml )。(2)實(shí)驗(yàn)二：恒溫條件下，向100ml 同濃度的稀ba（ oh） 2 溶液中滴加23 滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀na

41、2so4 溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示 通過(guò)對(duì)乙曲線的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_（填序號(hào)）a開(kāi)始至完全反應(yīng)過(guò)程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色b電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離子c整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中 na+數(shù)目一直增大n 點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子是_（填離子符號(hào)） 通過(guò)比較分析，結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度_（填 “增大 ”或 “減小 ”）【答案】無(wú) c 1.71% ana+-2-減小、 oh、 so4【解析】【分析】【詳解】（ 1） 甲曲線 m 點(diǎn)時(shí)溶液的電導(dǎo)率為 0 ，證明兩者恰好完全

42、反應(yīng)，溶液呈中性，酚酞試液在中性條件下為無(wú)色。故答案：無(wú)a m 點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中，過(guò)量的氫氧化鋇不斷與加入的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，實(shí)際為氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水，鋇離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，故 a 正確；b.m 點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，溶液中只存在水電離出極少量氫離子和氫氧根離子，離子濃度幾乎為零，故 b 正確；c.在 m 點(diǎn)后硫酸溶液過(guò)量，溶液的電導(dǎo)率逐漸增大，不禁由于溶液中氫離子在逐漸正大，還由于溶液中硫酸根離子在逐漸增大，故c 錯(cuò)誤。故答案：c. baso4 的質(zhì)量100ml1g ml50ml 1g ml 147.67g 2.33g解：設(shè) ba(oh)2 的質(zhì)量為 x。ba(oh) 2 + h 2 so4 = baso4+ 2h 2o171233x2.33g171 =x2332.33gx=1.71gba(oh)2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.71g 100% 1.71%100g答：原 ba(oh)2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.71%。（ 2） 氫氧化鋇會(huì)與硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉為離子化合物，能在水中解離出鈉離子和氫氧根離子。a.開(kāi)始至完全反應(yīng)過(guò)程中，電導(dǎo)率減小，但氫氧化鈉呈堿性，酚酞試液在堿性條件下為紅色，故a 錯(cuò)誤；b.電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離子，故b 正確；c.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，加入鈉離子一直